《酸和碱的中和反应》教学过程

1、酸和碱的中和反应教学过程实验中学 李仲霞 教学环节教学过程设计备注教师行为学生学习活动导入新课新闻资料：2009年10月9日清晨5时许，青岛郊外某十字路口处，一辆载有18吨浓硫酸的槽罐车侧翻发生泄露。事故发生后，安检部门迅速调来100袋氢氧化钠（俗称火碱），对于泄漏的浓硫酸进行中和。那么你从这则新闻报道中看到有哪些化学物质？从中你还读出了哪些信息？既然对泄漏浓硫酸进行中和，那肯定发生了化学反应，我们来看看实验观看视频并思考：浓硫酸是酸，氢氧化钠是碱。对泄漏浓硫酸进行中和。引发学生的学习的兴趣培养学生尊重事实敢于质疑的辩证唯物的思维品质演示实验在一支试管里，注入少量的稀硫酸，再用胶头滴管逐滴滴入

2、氢氧化钠溶液，振荡并观察现象。提出问题：氢氧化钠能与硫酸发生化学反应吗？没有看到明显的现象。学生思考：氢氧化钠和稀硫酸可能发生了化学反应，也可能没有发生。教师引导探究实验设计演示实验但是如新闻所述，这两种物质确实发生了化学反应，那么我们如何通过改进实验，较清晰的观察到现象，验证反应确实发生了呢？前面我们已经学习了酸和碱的溶液，都能与酸碱指示剂发生化学反应，使酸碱指示剂变色，现在我们就借助酸碱指示剂来证明反应能否发生。实验目的：请用有明显现象的实验来证明酸与碱能否发生化学反应。提示：发生化学变化时，常常伴随有颜色变化、放出气体、生成沉淀、能量的变化（放热、吸热、发光等）。提供药品：氢氧化钠溶液，

3、稀盐酸，酚酞溶液，石蕊溶液。实验用品：胶头滴管，小烧杯，玻璃棒，实验方案：请同学们用上述药品和实验用品设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应了吗？并把你的实验方案画在这个实验报告单上那么同学们想想，以上四种方案，都是根据反应物的消耗，溶液的酸碱性变化后设计思路的，哪种设计思路你们会看到明显的实验现象？既然同学们都认为方案4合理，下面我们就用实验来验证。实验步骤：如图10-13所示，在烧杯中加入约5毫升稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。实验结论：酸和碱之间可以发生反应。课堂预设：那么从微观的角度如何来解释呢？播放视频：播放盐酸和

4、氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。教师总结：盐酸中存在大量自由移动的氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和氢氧根离子，通过反应氢离子和氢氧根离子结合，生成稳定的水。即：课堂小结：中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。即：OH-+H+=H2O用化学方程式表示，这一过程就是。HCl+NaOH=NaCl+HO教师引导：从反应物的消耗验证了反应的发生，按照头找尾价不变的方法来书写化学方程式。这几个化学方程式有什么共同点？学生总结。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实验反思：1.在氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现无色，则证明二者恰好

5、完全反应，对吗？为什么？2.该实验中酚酞溶液的作用是什么？能用石蕊溶液代替吗？3.为什么用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸？4.为什么要用玻璃棒不断搅拌（或者不断振荡试管）?5.生成盐和水的反应都是中和反应吗？学生困惑：是不是没有明显现象就说明没有发生化学反应？预习课本60-61页交流讨论：学生动手设计不同方案，同组内讨论小组间交流方案评价：方案1和方案3理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察。方案2视觉上无明显变化，不符合实验设计的要求。方案4变化现象非常明显。学生小组合作：从酸和碱的宏观反应到微观实质的辨析.各组选出代表发言。对子组之间学生互相背诵2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H

6、2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O共同点：酸碱盐水（中和反应）学生讨论并做好笔记：1.不对。因为反应后的溶液呈现无色，可能是中性，二者恰好完全反应。也可能是酸性，稀盐酸过量。2.验证酸和碱能发生化学反应，而且验证什么时候恰好完全反应。不能用石蕊溶液代替。3.防止稀盐酸过量。使反应物充分接触，加快化学反应速率。不是。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O培养学生解决问题的能力和实验探究的能力。观看视频和图像，理解酸碱中和反应的微观过程，辨析中和反应的微观实质。达标检测1.下列各组物质,经常借助指示剂才能证明反应是否发生的是（ ）氧化铁和稀盐酸。石灰石和稀盐酸。氢氧化钠溶液和稀硫酸。二氧化碳通入氢氧化钙溶液中。2.如图，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法，正确的是( )，A反应前后溶液的PH值不变，B反应前后钠离子和氯离子的数目不变，C反应前后氢离子和氢氧根离子的数目不变，D反应前后水分子的数目不变。板书设计酸和碱能发生化学反应吗？（能）HCl+NaOH