2022年高中化学第3章第2节《几种重要的金属化合物》第3课时教案新人教版必修1

1、2 3 3 2 3 2 3 4 2 3 2 33 3 3 2 3 3 2 3 2 3 4 2 3 2 33 3 3 2 33 3 3 2 33 2 2 32 2 3 42022 年中化学 第 3 章 第 2 节 几种重要的金属化合物 第 课时案 新人教版必修 1 三目知识与技能了解 、Fe 、 O 的性质和应用。掌握 Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。掌握 、Fe(OH) 的备和性质。通过演和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法利用列比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。通过实展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、稳固重点。 情感、态度与价

2、值观结合铁重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。通过启、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。 教重铁的氧化物、氢氧化物的性质教难Fe(OH) 的备， 教准、的相互转化投影仪、 溶、FeSO 溶、2 molL-1NaOH 溶、氨水2 molL盐酸、KSCN 溶、FeO、 、 、粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教过师：上一课时我们学习了铝的重要化合物，请大家回A O 和 有些重要的化 学性质实验室怎样制备 为不用 NaOH 液制备 生Al O 、Al(OH) 都具有两性，既能与酸反响生成盐和水，也能和碱反响生成盐和。 实验室常用氨水和铝盐溶液反响制备 不用

3、 NaOH 溶液是因为 能被 溶 液溶解。师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我 们共同学习铁的重要化合物。板书的重要化合物师：大家回忆前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的生：先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。板书铁的氧化物投影铁的氧化物性质较表，备填表一颜色、状态 溶解性俗名与酸反响 铁的化合价黑色粉末不溶于水+=Fe2+2Fe O红棕色粉末 不溶于水铁红+H +=2Fe+3 OFe O黑色晶体不溶于水 磁性氧化铁+2+3重要用途6FeO+O O制红色油漆和涂料、炼铁教师出示铁

4、的三种氧化物让学生观察，并分别验证其溶解性、与酸反响等性质，讲解分析， 依次填充表格也可指名板演2 33 42 3 2 3 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 23 2 2 2 4 2 4 4 2 33 42 3 2 3 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 23 2 2 2 4 2 4 4 2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 42 总结 FeOFe 是碱性氧化物，都能与酸响生成盐和水 O 是一种复杂的化合物， 可以看作是 ，但 Fe O 是洁物不是混合物。板书铁的氢氧化物师：根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物生：有 Fe(OH) 和 Fe(OH)

5、。投影出示铁的氢氧化物性质比较表，备填表二制法、性质 实验室制备颜色、状态溶解性物质Fe(OH)- 红褐色固体不溶于水Fe(OH)Fe-=Fe(OH) 白色固体、在空气中迅速变灰 绿最终变红褐色不溶于水与酸反响Fe(OH) =Fe OFe(OH) +2H+2H O稳定性Fe O 4Fe(OH) +2H O=4Fe(OH)教师边讲解、边演示、边填表也可以让学生填写师：Fe(OH) 在气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的 沉淀 呢大家讨论。生把胶头滴管插入溶液深处滴加 NaOH 溶因溶液深处溶解的 较;煮沸的蒸 馏水配制 FeSO 、 溶液，煮沸可以使溶解的 被出；配好的 溶上面滴加

6、少 量汽油，隔绝空气，防止 FeSO 被氧化。师：同学们答复得很好，以上都是实验中常采取的措施，还有一些方法可采用，参见随 堂练习。例题剖析例 山东营模拟，用面两种方法可以制得白色的 沉。方法一：用不含 的 溶与用不含 的蒸馏水配制的 NaOH 溶反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 溶时还需参。(2)除去蒸馏 水中溶解的 O 常用_的方法。(3)生成白色 沉的操作是用长滴管吸取不含 的 溶插 FeSO 溶液面 下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由_方法二：在如右图装置中，用 溶、铁屑、稀 H 等剂制备。(1)在试管里参加的试剂。(2)在试管里参加的试剂。(3)为了制得白色 Fe(OH

7、) 沉，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验 步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH) 沉能较长时间保持白色，其理由_。 解析：首先要抓住氢氧化亚铁的性质，即易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。方法一是教材 中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中参加复原性物质如铁粉。 方法二将原来的方法进行了改进，去掉了原有的胶头滴管，创设了新情景，要求学生在已经 掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的根底上，说明方法二制备氢氧化亚铁的原理， 同时也考查了对启普发生器的原理的理解。答案：法一：(1)稀 H SO 、屑(2)煮沸(3)防止生成的 Fe(OH) 沉接触 22 42 2 3

8、2 2 3 3 2 3 2 2 23 4 2 22 3 2 2 3 2 42 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2 23 4 2 22 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 方法二：稀 H 、屑 溶(3)检验试管出口处排出的氢气纯度。当排出的 H 纯时，再夹紧止水夹 (4)试管中反响生成的 H 充满了管和试管，外界空气不容易进入铁盐和铁盐投影出示 FeCl 溶液和 作性质比较表(表三物质 溶FeCl 溶性质颜色加 溶浅绿色 无明显现象Fe-色棕黄色=Fe(SCN) 变 红加 NaOH 溶- 生成的白色沉淀迅速变灰绿， 色 最终变红褐色- 红褐加氯水加铁粉2Fe2+Cl =2Fe- 黄色再加

9、 KSCN 溶变红变3+Fe=3Fe2+ 棕 黄 变 浅 绿再加 KSCN 溶不变红教师边讲边演示，组织同学依次填充表格内容。讲述：Fe2+(1)Fe师转为 Fe3+，化合价升高，应投入氧化剂与亚铁盐反响，常用的氧化剂有哪些呢 具有什么性质呢生Cl 、O 教师补充 、KMnO 、H 等，Fe2+具有复原性。师：铁的化合价降低，应投入复原剂与铁盐溶液反响，常用的复原剂有哪些呢上述转化说明 有什么性质呢生：金属单质教师补充、I-H S 都较强复原性3+具有氧化性。小结铁三角例题剖析例 2将 Fe 粉Cu 粉 溶、 溶和 溶混合于容器中充分反(假定 容器不参与反响)，试判断以下情况下溶液中存在金属离

10、子和金属单质。(1)假设铁粉有剩余，那么容器中可能_。(2)假设氯化铜有剩余，那么容器还可能。 设 氯 化 铁 和 氯 化 铜 都 有 剩 余 ， 么 容 中 不 可 能 ， 一 定 有 。(4)假设氯化铁有剩余，那么容器不可能。解析：该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反响，凡相互间能发生 反响的物质，就不可大量共存。该题涉及的反有：Fe+2FeCl =3FeCl =Cu+FeClCu+2FeCl 2 3 2 3 3 2 4 3 22 3 2 3 3 2 4 3 2 4 33 2 4 33 2 4 33 2 4 33 2 4 3(1)假设 粉剩余，那么容器中就不可能有 Fe

11、、Cu，因为它们能发生上述反响。(2)假设 CuCl 有余，那么容器中不可能有 Fe，可能有 Fe，定有 。(3)假设 FeCl 和 均剩余，那么容器中不可能有 、，能有 (4)假设 FeCl 有余，那么容器中不可能有 FeCu。答案：。(1)Fe、Cu2+(2)Fe、或 、Fe(3)FeCu (4)FeCu点评此题实质是对“铁三角的查题时要掌握单质铁锌等金属和 具复原性，不能在强氧化性条件下存在Cu2+、+具有氧化性，不能在强复原性条件下存在。通过条件合能发生的反响行对金属离子和金属单质的判断时还要考虑金属(如 、与 Fe3+反响的先后顺序。板设三铁的重要化合物铁的氧物铁的氧化物性质比较见表

12、一铁的氢化物铁的氢氧化物性质比较见表二铁盐和铁盐见表三小结：铁三角见图活与究1.AlCl 、 (SO ) 净效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别参加到 试管中中 支管中分别参加 AlCl ) 溶液，振荡，静置，观察。不加试剂参加 AlCl参加 Al (SO ) 钟 钟 钟结论 、Fe (SO ) 净效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别参加到 支管中，向其中 2 支管分别参加 、Fe (SO ) 溶液，振荡，静置，观察。不加试剂参加 AlCl参加 Al (SO ) 钟 钟 钟结论随练将 g 片放入 mL 硫酸铜溶液中溶中的 Cu全被复原铁片的质量变为 8.2 ，那么原硫酸铜溶液的物的量浓度为mo

13、l L-1 mol L-1 mol LD.0.125 mol L答:C以下各离子能大量共存于同一溶液中的是 4 3 2 2 3 4 2 33 4 2 4 3 2 2 3 4 2 33 4 2 42 42 3 3 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 3 2 3 2 3 A.Fe2+，2+， NO3， B.Fe ，NH+ ，Cl ，2+， NO， ，+，SO 24，答:A铁屑溶过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量的硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉 淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 为 ；Fe B.Fe(OH) ；FeOC.Fe(OH) ；Fe(

14、OH) ；Fe O O ；Fe(OH)答:A把 a 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量 NaOH 溶。过滤沉淀，经洗涤、枯燥、 灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g那么原合金中铁的质量分数为 答:A某溶液含有大量 FeMg2+ NH ，其 )=10 2 mol L 1在该溶液中可以大量 存在的阴离子是SO 24NOC.SCN CO 答:A在氯化、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸 引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是A.CuB.Fe3+ +答:C用 与 a mol H SO 的稀硫酸恰好完全反响 与 H SO 的稀硫酸恰好完 全反响混有少量 FeO 的

15、Fe 与 mol SO 的稀硫酸恰好完全反响并欲制得等的绿 矾，那么以下关系正确的选项是cC.bcD.cb答:A8.ABC、E、F 六种质，它们的组成中有一种元素是相同的。现有以下事实：A、 B 都溶于水 在气中易氧化成 热可分解生成 C量的 F 参到 D 的液 中，充分振荡后生成了浅绿色的 溶；往 的液中滴入 AgNO 溶，可生成难溶于稀 HNO 的色沉淀，往 溶中滴入 D 的液振荡呈红色。据上述事实推断 AF 的 化 学 式 分 别 为 、 、 C._ E._、F._。(2)请写出涉及的化学方程式答 FeCl FeCl Fe(2)4Fe(OH) O=4Fe(OH) 2FeCl +Fe=3F

16、eCl习详1.答： +2CO +O2.答：酸强碱两性两性点拨： O 和 是典型的两性物质，都既能与强酸反响又能与强碱反响。其中 Al O 为两性氧化物， 为性氢氧化物。3.答：生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解变为澄清溶液2 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 22 2 2 33 3 3 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 23 2 2 3 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 22 2 2 33 3 3 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 23 2 2 3 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 2 23 4 2 2

17、 2 2 2 23 3 2 3 2 2 22 3点拨：在 MgCl 溶中参加少量 NaOH 溶，发生反响Mg2+- ，有白 色沉淀生成；继续参加 NaOH 溶，Mg(OH) 不溶解；在 AlCl 溶中参加少量 溶，发生反响 Al3+-=Al(OH) ，生白色沉淀，继续参加 溶， 会继续与其反响 +OH=AlO2 O，淀溶解变为澄清溶液。4.答：点拨A 选中Na H O 反响生成 NaOH ;B 选中 与 H O 反生成 O ；C 选中 Ca(OH) 和 Na 溶液反响生成 和 ;D 选中的两种物质不反响。 5.答：B点拨：可以在酸性条件下存在，在碱性条件下会生成 ，选项中，Cl-、H、Na+都

18、可与 Al3+共存，OH能 Al反响生成 。6.答：B点拨： 溶和硫酸反响生成 白沉淀；与 MgCl 溶反生成 Mg(OH) 白 色沉淀，符合题干要求。7.答：点拨检验 FeCl 是变质主要是看 是被氧化为 Fe即接检验溶液中 的在。选择 NaOH 以与 生成红褐色沉淀 ，但其中 会生成 沉淀，Fe(OH)会由白色变灰绿色最终会变成红褐色的 Fe(OH) 会干扰实验 粉可以与 Fe3+反响而溶解其中，但现象不易观察；石蕊不能作为检验 的试剂；只有 KSCN 溶是最好检验 的试剂，参加假设呈现血红色，那么证明 Fe3+存在，反之而不能。8.答：9.答：案被氧化： +Cl =2FeCl被复原： =ZnCl 11.案Cu+2FeCl =2FeCl Cu 元素化合价由 变为+2Fe 元由+3 价为+ 价点拨：刻制印刷电路板是工业利用 Cu 与 溶的反响进行生产的，其反响原理为：C