2019届高考化学第一轮复习：用途广泛的金属材料和开发利用课时跟踪训练(解析版)

1、( ) 22O322O3,C）4）溶液中的钛CO在高温下还原铁矿石中铁的氧NaCl溶液99.9%的铜A错；电解 NaCl溶液得D错。）201( ) 22O322O3,C）4）溶液中的钛CO在高温下还原铁矿石中铁的氧NaCl溶液99.9%的铜A错；电解 NaCl溶液得D错。）用途广泛的金属材料和开发利用课时跟踪训练一、选择题1. 下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是A.电解 MgCl水溶液制备金属 Mg B.利用铝热反应制备金属 Al C.加热分解 Fe 的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【解析】 : 应电解熔融的 MgCl冶炼 Mg,A错误; 铝热反应是 Al 和某些金属氧化物反应

2、,B 错误; 铁的冶炼是用 CO还原 Fe 错误。答案:D 2. 下列有关金属的工业制法中正确的是（A.制钛：用金属钠置换氯化钛（ TiClB.炼铁：用焦炭和空气反应产生的化物C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为解析: 钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，不到 Na，C错；用粗铜电解精炼，而不是用黄铜矿，答案:B 3. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠1 / 15 Na的活动性C项，常温下，浓硫酸和该现Fe、Zn 和电解质）冶炼方法CuS溶液反铜银铁钠4化合态化合

3、态化合态化合态银的金属性弱，用加热 Na的活动性C项，常温下，浓硫酸和该现Fe、Zn 和电解质）冶炼方法CuS溶液反铜银铁钠4化合态化合态化合态化合态银的金属性弱，用加热 Ag铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁2O的方法冶炼C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析:A 项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中 Al 位于 H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜

4、而阻进一步被氧化，象是钝化现象， 与金属活动性顺序无关； D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，构成原电池， Zn易失电子作负极， Fe作正极，则 Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。答案:C 4. 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（存在形金属式铁的金属性比铜强，可将铁与A 应冶炼铜B C 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出D 来，所以用电解饱和 NaCl溶液的方法冶炼2 / 15 2 2。4ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）。）2 24与CuS与2 2。4ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）。）2 24与CuS与 PbS反应可以生

5、成 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS2价，均具有还原性， B错误；4，然后硫酸铜与 22O，两者都是红色固体。稀硫酸4CuS，稀硝酸浓硝酸解析: 一般用电解熔融 NaCl 的方法来制取钠，而电解饱和食盐水得到的是 NaOH、H和 Cl答案:D 5. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后变成 CuS溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的下列分析正确的是（A.CuS的溶解度大于 PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO ZnS反应的离子方程式是 Cu S =CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析的，A错误；硫化物中硫的化合价为Zn

6、S难溶于水，不能写成离子形式， C错误；铜的硫化物首先被氧化成 CuSO ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的D正确。答案:D 6. 已知酸性条件下有如下反应： 2Cu =H Cu Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时， 可能产生 Cu或 Cu一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：浓硫酸、加加入试剂热3 / 15 无色气体和蓝色溶液）2O 2O 2O，可能有2还原 2O中的一种或两种，2SO4 22000 多年、迄今10 余吨西汉铜钱。这Cu）无色气体和蓝色溶无色气体和蓝色溶液）2O 2O 2O，可能有2还原 2O中的一种或两种，2S

7、O4 22000 多年、迄今10 余吨西汉铜钱。这Cu）无色气体和蓝色溶液CuCu。2H2CO5。下列有关判断和蓝色溶2O，红色固体红棕色气体和蓝实验现象色溶液液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（A.Cu B.CuC.一定有 Cu，可能有 CuD.一定有 Cu Cu 解析:H CuO生成红色固体，可能是 Cu和 Cu产物中加入稀 H 溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含在酸性条件下 2Cu =H Cu Cu，故不能证明产物中是否含有答案:D 7. 据央视新闻报道，考古人员在江西发掘一座距今保存最完好的西汉古墓。 2015年 11月 4日，江西省文物考古研究所首次对外公布了该阶段性考古成果

8、，其中包括些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分可表示为正确的是（A.铜锈中 Cu和 C的化合价均为 2 B.铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去C.铜锈易溶于水D.32 g 铜生成铜锈转移 1 mol 电子解析: 铜锈中 Cu为2价，C为4价，A项错误；稀硝酸能够溶解铜4 / 15 B0 价变为）3、FeCl3、CuCl23、FeCl3、CuCl22O3Al 排在 H 后，在溶液中3 B0 价变为）3、FeCl3、CuCl23、FeCl3、CuCl22O3Al 排在 H 后，在溶液中3 2C 4）4Cu、Fe、B 错误；三3 锈，也能溶解铜，除去铜质文物表面的铜锈应用稀硫酸或稀盐酸，项错误；铜锈难溶于水

9、， C项错误；铜生成铜锈时，铜由2价，32 g （0.5 mol ）铜生成铜锈时，转移 1 mol 电子，D项正确。答案:D 8.Al 、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl 的混合溶液时阴极上依次析出Al 解析:Al 属于两性氧化物， A错误；由铜绿、铁锈可知种盐均可水解， 加热促进水解， 且生成具有挥发性的盐酸和沉淀氢氧化物，所以 C正确；在阳离子放电顺序中不放电， Fe 得电子生成 Fe ，D错误。答案9. CuSO 是一种重要的化工原

10、料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（A.将 CuS溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想5 / 15 4在 2 344Cu X2 34 2O 2 3 2知，2、 2 32O，所以Fe 4在 2 344Cu X2 34 2O 2 3 2知，2、 2 32O，所以Fe SiO2O3）的过程如下：1FeS 粉增大溶液中 Fe 的含量，同时有A项正确；2O，若2O3、 2、Al2O3、）22酸H溶2SO4时，粉碎硫酸渣的目的是C.CuSO 1 100 分解所得气体 X可能是 SO和 SO的混合气体D.Y可能是葡萄糖解析: 将 CuS溶液蒸发

11、浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，途径有污染性气体产生， 相对于途径， 途径的优点是制取等质量 CuS需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想， B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了是 SO和 SO的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据 2CuSO1 100=Cu SO SO O X可能是 O SO和 SO的混合气体， C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成 Cu Y可能是葡萄糖， D项正确。答案:C 二、非选择题10.以黄铁矿为原料生产硫酸产生的硫酸渣中含MgO等，用硫酸渣制备铁红（ Fe回答下列问题：（_。（2）还原过程中加入生成，写出该反应的离子方

12、程式：6 / 15 。335完全沉淀则要保持 c（OH）， 567.5 （1） 在工业生产中，增大接触面积，加快溶解或反应速率，3 3 222 32SO4，说明溶液中的 23 22SO4，Fe。335完全沉淀则要保持 c（OH）， 567.5 （1） 在工业生产中，增大接触面积，加快溶解或反应速率，3 3 222 32SO4，说明溶液中的 23 22SO4，Fe222。（ 3 432 2 5 24110mol/L 。3 2 2 214Fe 2O=15Fe 42BaCl 溶液，Mg。已知 K OH） 5.610SO ，若不含K OH）522spMg（ 224spMg（ 25.6101101257

13、.510_。（3）滤渣 A的主要成分为（4）为得到纯净的 Fe（OH） 固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH） 是否洗净的方法是_。（5）当离子浓度 110 mol/L 时可认为其沉淀完全。若要使 12解析常将固体粉碎。（2）酸溶后的溶液中含有 Fe 、Al 和 Mg ，加入 FeS粉增大溶液中 Fe 的含量，同时有 H Fe 将 FeS中的硫元素氧化为 H 被还原为 Fe ，从而不难写出反应的离子方程式。（3）酸溶时，硫酸渣中只有 SiO 不溶于硫酸，因此滤渣 A的主要成分为 SiO 4）Fe（OH） 沉淀表面附有 SO ，判断沉淀 Fe（OH） 是否洗净就是检验最后一次洗涤液中是否

14、含有SO ，则沉淀已洗净。（5）当 c（Mg ）110 mol/L 时，Mg 完全沉淀，则 c（OH）4答案: （1）增大接触面积，加快溶解速率（2）FeS 8H 2SO 16H（3）SiO（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量7 / 15 445H2O）的生产流程示意图：g/100 g 水）见下表。20 0.26 61.32 8 左右。、洗涤、干燥。3、H2SO4）及生成物（ 4），N的化合价降低，稀硝酸生40 0.15 83.114 8 60 0.11 80 0.07 445H2O）的生产流程示意图：g/100 g 水）见下表。20 0.26 61.32 8 左右。、洗涤、干燥

15、。3、H2SO4）及生成物（ 4），N的化合价降低，稀硝酸生40 0.15 83.114 8 60 0.11 80 0.07 100 若无明显现象，则沉淀已洗净（5）7.510 mol/L 11.硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（ CuSO胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（温度（）0.3石膏2 44.胆矾6 请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 _。（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_。（3）操作的温度应该控制在（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为解析:（2）由信息写出反应物（ Cu、HNO CuSO分析可知 Cu被氧化，化合价升高，所

16、以8 / 15 33 2SO4=3CuSO42NO 2O 查阅。33 2SO4=3CuSO42NO 2O 查阅。加入稀硫酸，观察到黑色成 NO，加上水配平此化学方程式即可。 （3）因为石膏的溶解度随着温度的升高而降低， 而胆矾的溶解度随温度的升高而升高， 所以温度越高得到的胆矾越纯净，所以温度达到水的沸点最好。答案: （1）Fe（OH）（2）3Cu2HNO 3H 4H（3）100 （4）冷却结晶、过滤12.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验（部

17、分夹持仪器略）对试管内的绿色固体进行加热， 至完全分解， 观察到 A装置中绿色固体逐渐变成黑色， B装置中无水硫酸铜变成蓝色， C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。9 / 15 _。，加（填“能”或2CuO。若该绿色固体是纯净物，根据2（ 2CO3。22（ 2CO3HCu_。，加（填“能”或2CuO。若该绿色固体是纯净物，根据2（ 2CO3。22（ 2CO3HCu OH） 2CuOH CO2SO4，插入铁丝后有2（ 2CO3= 2O 2请回答下列问题：（1）绿色固

18、体中含有的元素是 _。（2）加热后试管中剩余的黑色物质是（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是热分解的化学方程式为 _。（4）上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。（5）实验装置最后的干燥管的作用是 _。（6）如果将 B、C两装置对调，能否达到实验目的“不能”），为什么？ _。解析: 根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有 C生成，根据黑色固体溶于稀红色物质析出，知黑色物质应是组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu OH）（5）该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的 C进入广口瓶，干扰实验。（6）若将 B、C对

19、调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。答案 （1）Cu、H、O、C （2）CuO （3）Cu OH）10 / 15 2 22因为对调后无法说明反应中有水生成2 32外，必须选用的试剂为氢氧化钠溶液冰醋酸Cu 粉末，该（填“稳定”2O（填“稳定”CuO，他根据所提供的下列Cu（填序号）。2O2 22因为对调后无法说明反应中有水生成2 32外，必须选用的试剂为氢氧化钠溶液冰醋酸Cu 粉末，该（填“稳定”2O（填“稳定”CuO，他根据所提供的下列Cu（填序号）。2Oh。（4）FeCu =CuFe（5）防止空气中的 C进入广口瓶（6）不能13.某同学对 Cu的常见化合物的性质进行

20、实验探究， 研究的问题和过程如下：（1）为探究 Cu（OH） 是否和 Al（OH） 一样具有两性，除选择（OH）a. 氨水 b.c. 稀硫酸 d.（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 CuO粉末加热至 1 000 以上完全分解成红色的实验说明：在高温条件下，1 价的 Cu比2 价 Cu更或“不稳定”）。向 Cu 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为 _，由此可知，在酸性溶液中， 1 价 Cu比2 价 Cu更或“不稳定”）。（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原装置进行实验（夹持装置未画） ，装置 A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a11 / 15

21、 K，发现浓氨水没有滴下，如果_ _。2Cu（OH）2O，说明2O比 2O中加适量稀硫酸，Cu 2H =CuK，发现浓氨水没有滴下，如果_ _。2Cu（OH）2O，说明2O比 2O中加适量稀硫酸，Cu 2H =Cu2O。C洗去剩余的氨气，用 E收集生成的气体。2显两性。应选氢氧化钠溶液 22O实验开始时，打开分液漏斗的活塞各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后， 装置 B中固体由黑色变为红色， 装置 E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为装置 C中的球形装置的作用是 _。解析: （1）为证明 Cu（OH） 显两性，须

22、分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明和稀硫酸。（2）将 CuO粉末加热至 1 000 分解为 Cu 1 000 下Cu CuO更稳定。Cu 得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为CuH（3）氨气还原 CuO的实验，A用以制取氨气，经 D碱石灰干燥，在 B中反应，反应后的气体经所以各仪器接口顺序为 agf bcde（b、c 位置可互换）。12 / 15 另有水生成，化学3= 2 2O。 22O 2O （b、另有水生成，化学3= 2 2O。 22O 2O （b、c 位置可互换）3= 23H2O X（Fe 在足量的空气中高温；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐

23、的化学式为2 2 3 2。2 23C）。X。3 2 D.Cu分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，方程式为 3CuO2NH 3CuN 3H装置 C的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致倒吸。答案: （1）b、c （2）稳定Cu 2H =Cu CuH 不稳定（3）g f b c d e没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3CuO2NH 3CuN 防倒吸14.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是（2）某溶液中有 Mg 、Fe 、Al 、Cu 等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所