高三化学招生考试模拟测试试题15-人教版高三全册化学试题

1、.江苏省一般高等学校招生考试高三模拟测试卷（十五）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项吻合题意。1.我国可重生能源法提议碳资源的高效转变及循环利用(以以下图)。以下做法与上述理念相违犯的是()鼎力发展煤的气化及液化技术加速石油等化石燃料的开采和使用以CO2为原料生产可降解塑料将秸秆进行加工转变为乙醇燃料2.以下有关化学用语表示正确的选项是()A.氮气的电子式：B.镁离子的构造

2、表示图：C.中子数为16的磷原子：31PD.丙烯的构造简式：CHCHCH16323.常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中：2、Al3、ClOMg、NO3B.与Al反响能放出H2的溶液中：2、INa、Cu、NO3C.0.1mol12、ClLNaCO溶液中：NH、K、SO2344D.c(H)/c(OH)11012的溶液中：2、SiO233.专业.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()用图甲装置制取并收集二氧化硫用图乙装置向反响后的混淆物中加水稀释用图丙装置过滤出稀释后混淆物中的不溶物用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷

3、却结晶5.以下有关物质性质的应用正确的选项是()A.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B.木炭拥有复原性，用于制冰箱除味剂C.氧化铝拥有两性，用于工业冶炼铝单质D.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6.工业上从前经过反响“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。以下有关说法正确的选项是()用磁铁能够将Fe与Fe3O4分别将生成的气体在空气中冷却可获得钠该反响条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH，转移的电子数约为46.0210232短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为2

4、价。下列说法正确的选项是()X、Y的单质均拥有较高的熔沸点元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键原子半径由大到小的次序：X、Y、Z.专业.D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序：W、Y、X8.以下物质的转变在给定条件下能实现的是()COA.NaCl(aq)2Na2CO3(s)NaHCO3(s)B.CuClNaOH（aq）葡萄糖2Cu(OH)Cu2NaOH（aq）C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)HNO（aq）32电解D.MgO(s)3Mg(NO)(aq)Mg(s)9.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.向Ag(NH)NO溶液中加入盐酸：Ag(NH)22H=Ag

5、2NH32334O2B.向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过分氨水：Al33OH=Al(OH)3D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：222H2OCa2HCO32OH=CaCO3CO310.以以下图示与对应的表达吻合的是()A.图1表示1LpH2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B.图2表示不同样温度下水溶液中浓度的变化的曲线，图中温度T2T1H和OHC.图3表示必然条件下的合成氨反响中，NH3的平衡体积分数随H2开头体积分数(N2的开头量恒定)的变化，图中a点N的转变率小于b点2D.图4表示同一温度下，在

6、不同样容积的容器中进行反响2BaO(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11.以下有关说法正确的选项是().专业.A.反响CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自觉进行，是因为Hc(HCO)c(HCO)c(CO)2422424D.滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2)c(H)2O4)c(HC2O4)c(OH15.必然温度下

7、，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5min时抵达平衡。开头物质的量/mol平衡物质的量/mol容器编号温度/ClCOClCOClCO2225001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7以下说法中正确的选项是()A.容器中前5min的平均反响速率v(CO)0.16molL1min1该反响正反响为吸热反响容器中开头时Cl2的物质的量为0.55mol若开头时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转变率大于80%第卷(非选择题共80分)(12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，

8、另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)。有关氢氧化物开始积淀和积淀完好的pH以下表：.专业.氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始积淀的pH1.56.54.25.4积淀完好的pH3.39.76.78.2请问答以下问题：滤渣A的主要成分为_。除锰过程中产生MnO(OH)2积淀的离子方程式为_。除铁(部分Cu2可能被除掉)时加入ZnO控制反响液pH的范围为_。上述流程中除铁与除铜的次序不能够颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。若积淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是_。将草酸锌晶体加

9、热分解可获得一种纳米资料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300460范围内，发生反响的化学方程式为_。(15分)化合物G是一种治疗认知阻挡药物的中间体，能够经过以下方法合成：化合物A、D中含氧官能团的名称分别为_和_。由BC的反响种类为_；化合物E的构造简式为_。写出同时知足以下条件的B的一种同分异构体的构造简式：_。能发生银镜反响，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响；分子中只有4种不同样化学环境的氢，且分子中含有氨基。.专业.H222和32为原料制备(4)已知：RCNRCHNH。请写出以CHCHCl催化剂，的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示好似下：浓硫酸

10、HClCH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl170(12分)电解法办理含氮氧化物废气，可回收硝酸，拥有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸取NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸取实验。写出电解时NO2发生反响的电极反响式：_。若有标准情况下2.24LNO2被吸取，经过阳离子互换膜(只赞同阳离子经过)的H为_mol。1(2)某小组在右室装有10L0.2molL硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转变为N2O4)的废气进行模拟电解法吸取实验。实验前，配制10L0.2molL1硝酸溶液需量取_mL密度为1.4gmL1、质量分数为63%的浓硝酸

11、。电解过程中，有部分NO转变为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准情况下28LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假定尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。.专业.专业.(15分)以以以下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参加反响)以体积比约13混淆通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸取Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反响生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。为使反响充分进行实验中采用的举措有_。装置B中产生Cl2O的化

12、学方程式为_。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质复原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00mL次氯酸溶液，_。(可采用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO，溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)(14分)利用氨水吸取烟气中的二氧化硫，其有关反响的主要热化学方程式以下：232431akJmol1SO(g)NHHO(aq)=NHHSO(aq)；H3243423221NHHO(aq)NHHSO(aq)=(NH)SO(aq)HO(l)；Hbk

13、Jmol2(NH)SO(aq)O(g)=2(NH)SO(aq)；14HckJmol4232243(1)反响2SO(g)4NH3H2O(aq)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H_kJmol1。.专业.(2)用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度高出60时，(NH)SO氧化速率下降的原因可能是_。423(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不只解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反响的离子方程式为22(aq)CaCO(s)，该反响的4343平衡常数K_。已知Ksp(CaCO3)2.9109，Ksp(CaSO4)9.1106(NH4)2SO

14、4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混淆后在空气中进行焙烧，可转变为硫酸铜同时产生氨气。该反响的化学方程式为_。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500下硫酸铵分解过程中获得4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。依照图乙中有关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_。(12分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按小题评分。A.物质构造与性质.专业.元素X位于第4周期，其基态

15、原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。Y与Z可形成多种化合物。元素Y与Z中电负性较大的是_(用元素符号描绘)。2离子ZY的空间构型为_(用文字描绘)。3写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。2的溶液与KCN、氨水反响可获得化合物KX(CN)(NH)。(3)含X353基态X2的电子排布式是_。1mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为_。右图为X与Z所形成的一种化合物的基本构造单元，推断该化合物的化学式为_。实验化学以苯甲醛为原料制取苯甲醇

16、和苯甲酸的合成反响以下：有关物质的部分物理性质见下表：溶解度名称相对密度熔点()沸点()水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶.专业.苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶实验流程以下：萃取时苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是_。用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O冲洗乙醚层。用10%Na2CO3溶液冲洗目的是_；操作名称是_。抽滤操作结束时先后进行的操作是_。(4)提纯粗产品乙的实验方法为_。(这是边文，请据需要手工删加).专业.2

17、016届高三授课情况调研(三)(南通)化学参照答案及评分标准1.B2.A3.C4.D5.A6.D7.D8.C9.B10.C11.A12.CD13.AB14.BD15.C16.(12分，每空2分)(1)SiO22MnH2O2H2O=MnO(OH)22H3.35.4先加入MnS会将Fe3复原为Fe2，使铁元素难以除掉在搅拌下，将Na2C2O4迟缓加入到ZnCl2溶液中(5)ZnC2O4=ZnOCOCO217.(15分)(1)羰基(2分)酯基(2分)(2)加成反响(2分)(2分)(4)18.(12分)分)(1)NO2eH2O=NO32H(20.1(2分).专业.(2)142.9(2分)依照原子守恒：

18、2110L0.1mol1.1mol(2分)n(NO)n(NO)3mol0.2molL依照电子守恒：01mol1n(NO)0.1mol3n(NO)128L221解得：n(NO)0.8moln(NO)0.3mol(2分)2V(NO)V(NO)n(NO)n(NO)0.8mol0.3mol83(2分)2219.(15分)经过察看A中产生气泡的比率调治流速(2分)搅拌、使用多孔球泡(2分)(2)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2分)该反响放热，温度高升Cl2O会分解(2分)HClO见光易分解(2分)酸式滴定管(2分)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，冲洗，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量积淀质量(3分)20.(14分)(1)2a2bc(2分)(2)温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度高升氧气在溶液中溶解度降低)(2分)(3)