初中化学方程式汇总

1、2 2 3 42 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 4 4 22 2 3 2 42 2 2 4 2 2 22 2 2 32 2 3 2 2 32 2 3 42 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 4 4 22 2 3 2 42 2 2 4 2 2 22 2 2 32 2 3 2 2 32 2 3 2 4 24 4 4 初中化学程式汇总一、基反应类型（、合应、在空气中燃烧：2Mg + 点 、在氧气中燃烧：3Fe 2O 点燃 Fe O、在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 O、气在空气中燃烧 + O 点燃 O、磷在空气中燃烧

2、 + 5O 点 2P 、粉在空气中燃烧 + 点 SO、在氧气中充分燃烧C + 点 CO、在氧气中不充分燃烧2C + O 点燃 、氧化碳通过灼热碳层C + 高温 2CO、氧化碳在氧气中燃烧 + 点 11二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液CO H O H 、石灰溶于水 + H O = Ca(OH)、水硫酸铜作干燥剂CuSO + O CuSO O、在氯气中燃烧：2Na Cl 点燃 2NaCl、化钠溶于水Na + H O 2NaOH、氧化硫溶于水： + H O H SO（、解应、验室用双氧水制氧气 O MnO + 、热高锰酸钾2KMnO K MnO MnO 、在直流电的作用下分解 O 通电 +

3、 O 、酸不稳定而分解H CO H O + 、温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法 高温 + CO 、热碱式碳酸铜Cu CO H + CO 、热氯酸钾（有少量的二氧化锰 MnO 和 2KCl 3O 、酸铜晶体受热分解CuSO O CuSO 5H O（、换应、和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO = + / 2 44 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 23 3 23 3 22 42 22 42 22 42 4 2 43 2 23 3 23 2 2 2 2 44 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 23 3 23 3 22 42 22 42 22 42 4 2

4、 43 2 23 3 23 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 4 2 2 42 4 4 2 2 43 3 2 2 2 2 2 33 3 3 2 42 4 、和稀硫酸反应（实验室制氢气 H = ZnSO + H 、和稀盐酸反应：Mg + 2HCl + H 、气还原氧化铜H + CuO Cu + H 、炭还原氧化铜C + 2CuO 高温 2Cu + 、蒸气通过灼热碳层H O C 高 H + 、炭还原氧化铁：3C + 2Fe 高温 4Fe + （、分反、酸和烧碱起反应HCl + NaOH + H O、酸和氢氧化钾反应HCl + KOH = KCl + H 、酸和氢氧化铜反应2HCl

5、 + = + 2H 、酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca = 2H O、酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH) = + 、氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + = AlCl + 3H 、酸和烧碱反应H + 2NaOH = Na 2H 、酸和氢氧化钾反应H + 2KOH = K SO 2H O、酸和氢氧化铜反应H + = 2H 、酸和氢氧化铁反应 + 2Fe(OH) = ) + 、酸和烧碱反应HNO NaOH NaNO +H O、理石与稀盐酸反应CaCO + 2HCl = + H O + CO 、酸钠与稀盐酸反应Na + 2HCl = 2NaCl + H O CO 、酸镁与稀盐酸反应MgCO

6、+ 2HCl = MgCl H O + CO 、酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO = + HNO、酸和碳酸钠反应 H SO = + H + 、酸和氯化钡溶液反应H SO + BaCl = + 2HCl、氧化钠与硫酸铜 + CuSO = + SO 、氧化钠与氯化铁 + FeCl = + 3NaCl、氧化钠与氯化镁 + MgCl = + 2NaCl 、氧化钠与氯化铜 + = Cu(OH) + 2NaCl、氧化钙与碳酸钠 = CaCO + 2NaOH、化钠溶液和硝酸银溶液NaCl AgNO AgCl + 、酸钠和氯化钡Na + = + 2NaCl / 4 22 22 52 2 2 2 2 2

7、3 22 2 3 2 2 3 42 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 22 22 52 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 4 22 22 52 2 2 2 2 2 3 22 2 3 2 2 3 42 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 22 22 52 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 （、它、烷在空气中燃烧 + 2O 点 CO + 、精在空气中燃烧 H OH 3O 点 2CO + 3H O、氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO、氧化碳还原氧化铁3CO + O 高 2Fe + 、氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳

8、 = CaCO + H 、氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳 + CO = Na CO + H O 二、物与氧气的反（、质氧的应、在空气中燃烧：2Mg + 点 、在氧气中燃烧：3Fe 2O 点燃 Fe O、在空气中受热：2Cu + O 、在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 O、气在空气中燃烧 + O 点燃 O、磷在空气中燃烧 + 5O 点 2P 、粉在空气中燃烧 + 点 SO、在氧气中充分燃烧C + 点 CO、在氧气中不充分燃烧2C + O 点燃 （、合与气反、氧化碳在氧气中燃烧 + 点 11甲烷在空气中燃烧CH + 2O 点 + 2H O、精在空气中燃烧 H OH 3O 点 2CO + 3

9、H O三、几氧化还原反、气还原氧化铜：H CuO Cu H 、炭还原氧化铜： + 2CuO 高 + 、炭还原氧化铁：3C + 高温 3CO 、炭还原四氧化三铁2C + Fe 高 3Fe + 2CO 、氧化碳还原氧化铜 + Cu + CO、氧化碳还原氧化铁3CO Fe O 高 2Fe + 3CO、氧化碳还原四氧化三铁 + O 高 4CO四、单、氧化物、碱、的相互关系 / 2 44 2 44 2 44 2 42 4 3 22 2 2 3 4 4 4 4 3 23 2 44 2 44 2 44 2 42 4 3 22 2 2 3 4 4 4 4 3 23 22 3 22 42 4 3 2 22 4

10、22 44 22 2 2 22 2 3 2 2 23 22 3 22 2 2 2 22 2 2（、属质 酸总整理 盐 氢 （置反）、和稀硫酸： H SO = ZnSO + H 、和稀硫酸：Fe + H = FeSO + H 、和稀硫酸：Mg + H SO = H 、和稀硫酸： 3H = Al ) + 3H 、和稀盐酸： ZnCl + H 、和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl + H 、和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl H 、和稀盐酸： = + 3H （、属质 盐溶）另种属 + 另种、和硫酸铜溶液反应Fe + = FeSO + 、和硫酸铜溶液反应 + CuSO = + 11铜和硝酸

11、汞溶液反应Cu + ) = Cu(NO ) Hg（、性化 + 酸盐 水、化铁和稀盐酸反应Fe O 3H 、化铁和稀硫酸反应Fe O 3H = Fe ) + O 、化铜和稀盐酸反应CuO + CuCl H O、化铜和稀硫酸反应CuO + H = CuSO H 、化镁和稀硫酸反应MgO H = MgSO H O、化钙和稀盐酸反应 + 2HCl = CaCl H O（、性化 + 碱盐 水、性钠暴露在空气中变质2NaOH = Na + H 、性钠吸收二氧化硫气体2NaOH = SO + H O、性钠吸收三氧化硫气体2NaOH = SO + H O、石灰放在空气中变质 = CaCO + H O、石灰吸收

12、二氧化硫 = CaSO + H O（、 + 碱盐 + 水、酸和烧碱反应HCl + NaOH = NaCl + H 、酸和氢氧化钾反应HCl + KOH = KCl + H 、酸和氢氧化铜反应2HCl + = + 2H 26. 盐和氧化钙反应2HCl + Ca(OH) = 2H O / 3 3 3 3 22 42 22 42 22 42 4 2 43 2 23 3 3 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 4 2 2 3 3 3 3 22 42 22 42 22 42 4 2 43 2 23 3 3 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 4 2 2 42 4 4 2

13、2 43 3 2 2 2 2 2 33 3 3 2 42 4 2 22 32 2 2 3 2 44 24 4 4 227. 盐和氧化铁反应3HCl + Fe(OH) = FeCl + 3H 、氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + = AlCl + 3H 、酸和烧碱反应H + 2NaOH = Na 2H 、酸和氢氧化钾反应H + 2KOH = K SO 2H O、酸和氢氧化铜反应H + = 2H 、酸和氢氧化铁反应 + 2Fe(OH) = ) + 、酸和烧碱反应HNO NaOH NaNO H O（、 + 盐另种 + 另种盐、理石与稀盐酸反应CaCO + 2HCl = + H O + CO 、酸钠与

14、稀盐酸反应Na + 2HCl = 2NaCl + H O CO 、酸镁与稀盐酸反应MgCO + 2HCl = MgCl H O + CO 、酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO = AgCl + 、酸和碳酸钠反应 H SO = + H + 、酸和氯化钡溶液反应H SO + BaCl = （、 + 盐另种 + 另种盐、氧化钠与硫酸铜 + CuSO = + SO、氧化钠与氯化铁 + FeCl = + 3NaCl、氧化钠与氯化镁 + MgCl = + 2NaCl、氧化钠与氯化铜 + = (OH) + 2NaCl、氧化钙与碳酸钠Ca (OH) CO = CaCO + （、 + 盐两新、化钠溶液和硝酸

15、银溶液NaCl AgNO AgCl + 、酸钠和氯化钡Na + = + 2NaCl（、它应、氧化碳溶解于水 + H O= H CO、石灰溶于水 + H O = Ca(OH)、化钠溶于水Na + H O 2NaOH、氧化硫溶于水： + H O H SO、酸铜晶体受热分解CuSO O CuSO 5H O、水硫酸铜作干燥剂CuSO + O CuSO O / 2 2 2 2 2 32 3 42 2 2 2 2 2 2 22 4 2 2 4 22 2 4 2 22 2 4 3 2 4 2 2 2 2 2 22 32 2 4 3 2 2 44 22 2 2 2 2 32 3 42 2 2 2 2 2 2

16、22 4 2 2 4 22 2 4 2 22 2 4 3 2 4 2 2 2 2 2 22 32 2 4 3 2 2 44 22 44 2 44 22 42 4 3 22 3 2 3 4 2 3 22 3 2 五、化方程式反应现总整理 应用、2Mg 点或 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体放热、产生大量白烟 白信号弹 、2Hg 点或 2HgO 银液体、生成红色固体 拉锡实验、2Cu + O 点燃或 红色金属变为黑色固体、4Al 3O 点或 银金属变为白色固体、 2O 点 Fe 剧燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热、 3O 高 2Fe 、 + 点燃 剧燃烧、白光、放、使澄清石灰水变浑浊、

17、 + O 点 SO 剧燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰、2H + O 点 2H O 淡蓝色火焰、放热、生成无水 变的液体（水） 高能燃料、 + 点 2P 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证空气中氧气含量11 + 点 2H O + 蓝火、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 变蓝的液 体（水） 甲和天然气的燃烧2C H + 点 2H O + 4CO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无CuSO 变蓝的液体（水） 氧焰、焊切割金属、2KClO MnO 和 2KCl + 生成使带火星的木条复燃的气体 实室制备氧气2KMnO K MnO + MnO

18、紫变为黑色成使带火星木条复燃的气体 实室制备氧气 、 2Hg+ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦实验、2H 通电 2H + O 水通电分解为氢气和氧气 电解、 2CuO+ H O 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊体 铜绿 热、 NH + H + 白色固体消失、管壁有液体、使石灰变浑浊气体 碳酸铵长 期暴露空气中会消失、 + H = ZnSO + 有大量泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气、 + H = + H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、 + H = + H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、2Al + 3H = Al ) 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、 + 3

19、H 2Fe + 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼属、利用氢气的还原性、 + 4H 3Fe + 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼属、利用氢气的还原性 、WO + 3H W + O 冶金属钨、利用氢气的还原性、 Mo O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 / 2 2 4 2 2 42 2 2 2 2 32 3 42 2 2 2 32 32 22 23 22 3 2 3 23 23 22 3 2 3 22 3 2 3 2 22 2 3 2 2 4 22 2 32 2 3 2 22 2 4 2 2 42 2 2 2 2 32 3 42 2 2 2 32 32 22 23 22 3 2 3 23

20、 23 22 3 2 3 22 3 2 3 2 22 2 3 2 2 4 22 2 32 2 3 2 22 2 2 32 3 42 3 2 3 3 2 3 2 2 2 52 2 2、2Na + Cl 或点 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H Cl 点或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共化物的形成、制备盐酸、CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + SO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质守恒定律实验、 + O 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因、2CO + O 点燃 2CO 蓝火焰 煤气燃烧、 + 高 + 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰

21、变浑浊的气体 冶炼金属、 高温 4Fe + 冶炼金属、 + 高温 3Fe + 2CO 冶炼金属、 + 高温 2CO、CO H = H 碳使石蕊变红 证明碳酸的酸性、H + H 石红色褪去、Ca(OH) + CO = CaCO + H 澄石灰水变浑浊 应 检和石灰浆粉刷墙壁、CaCO + H + = ) 白沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化、Ca(HCO + H + CO 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳 石的形成、 CO + H O + CO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头、CaCO 高 + 工业制备二氧化碳和生石灰、CaCO + + H O + CO 固逐

22、渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实室制备 二氧化碳、除水垢、Na H = SO + H O + CO 固逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 沫灭火 器原理Na + 2HCl = 2NaCl + H + CO 固逐渐溶解使澄清石灰变浑浊的气体 泡灭火器 原理、MgCO + 2HCl = MgCl + H + 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊气体、CuO + CO Cu + CO 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼属、 + 高 2Fe + 冶金属原理、 + 4CO 高 3Fe + 4CO 冶金属原理、WO 3CO 高温 + 3CO 冶金属原理、CH COOH + NaOH

23、= CH COONa H O、2CH OH + 点 2CO + 、 H + 3O 点 2CO + 3H O 蓝火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒的燃烧 / 4 4 4 4 3 23 23 3 24 4 2 33 2 33 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 23 3 3 3 2 2 3 3 2 3 4 4 4 4 3 23 23 3 24 4 2 33 2 33 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 23 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 4 3 2 3 2 2 4 3 2 44 22 44 22 44 2 2 4 2 4 22 4 22 2 44 3 2 42

24、23 2 42 4 3 2 4 2 4 、 + CuSO = + 银色金属表面覆盖一层红色物质 湿炼铜、镀铜、 + = MgSO 溶液由浅绿色变为无色、 ) = Hg + Cu(NO )、 = 2Ag + ) 红金属表面覆盖一层银白色物质 镀、 + CuSO = + ZnSO 青色金属表面覆盖一层红色物质 镀、 + 6HCl = 2FeCl + 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁除、 O + 6HCl = 2AlCl + 3H 白固体溶解、Na + 2HCl H O 白色固体溶解、CuO + CuCl H O 黑固体溶解、溶液呈蓝色、 ZnCl H 白固体溶解、 + H 白固体溶解、 + 2HCl H

25、白固体溶解、 + HCl + H O 白固体溶解、 + = 2H 蓝固体溶解、Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2H 白固体溶解、Al(OH) + 3HCl = AlCl + O 白固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多、Fe(OH) + 3HCl = FeCl 3H 红色沉淀溶解、溶液呈色、Ca(OH) + 2HCl = + 2H O、HCl + AgNO = AgCl + HNO 生白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理、 + 3H = ) 3H 铁溶解、溶液呈黄色 铁除锈、 O + 3H = Al ) + 3H 白色固体溶、CuO + H = CuSO + H O 黑色固体溶解、溶

26、液呈蓝色、 H SO = ZnSO + H O 白色固体溶解、 H SO = H O 白固体溶解、2NaOH + H = Na SO + 2H 、 + H SO = + 2H 蓝固体溶解、Ca(OH) + H SO = CaSO + 2H O、Mg(OH) H = + 2H 白固体溶解、2Al(OH) + = Al ) + 3H O 白固体溶解、2Fe(OH) + 3H SO = (SO ) + 3H 红色沉淀溶解、溶液呈黄色、 + H SO = + O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 的原理 / 2 4 4 3 2 2 44 3 4 2 3 3 23 3 2 3 3 2 23 3

27、2 23 3 2 23 3 22 3 3 22 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 23 3 3 3 23 2 4 4 3 2 2 44 3 4 2 3 3 23 3 2 3 3 2 23 3 2 23 3 2 23 3 22 3 3 22 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 23 3 3 3 23 2 3 43 3 44 3 2 2 22 2 2 2 23 2 4 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 23 22 2 33 2 2 33 2 33 4 24 4 4 23 3 、 H SO = + 2HCl 生白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 2的理、 ) H SO = BaSO + 2HNO 生白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理、Na + 2HNO = 2NaNO + 白色固体溶解、CuO + = Cu(NO ) + H O 黑固体溶解、溶液蓝色、 2HNO = Zn(NO ) H 白固体溶解、 2HNO = Mg(NO ) + 白固体溶解、 + 2HNO = Ca(NO ) + H O 白固体溶解、 + HNO = H O、 + 2HNO = Cu(NO ) 2H O 蓝色固体溶解、Mg(OH) 2HNO = ) +