【20套精选试卷合集】安徽省皖江名校2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、7小题，每小题“低碳”已经“节能减排” 思想CO 的排放量A 正确；图中甲烷经一氯甲烷转化C 正确；减少化石能源的使用能有效减少D 正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类NA，下列说法正确的是2 NA0.1NA0.3NAKNa ClOC(H )HK FeAl3 ClBCu2NO36分，共计 42分2CO、AlO10 ol L Mg2、 、 、BrC为蓝色，溶液为酸性或碱性，7小题，每小题“低碳”已经“节能减排” 思想CO 的排放量A 正确；图中甲烷经一氯甲烷转化C 正确；减少化石能源的使用能有效减少D 正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类NA，

2、下列说法正确的是2 NA0.1NA0.3NAKNa ClOC(H )HK FeAl3 ClBCu2NO36分，共计 42分2CO、AlO10 ol L Mg2、 、 、BrC为蓝色，溶液为酸性或碱性，则不能产生氢气。若为碱性，2的排放量，是Cu212 1的溶液中：、Cu3NH D.HCO3Cu222、 、 、2、 、4均不能存在。中加入铝能放出氢不能存在。、NH、 、 、ClO NOCO4NH323HCO43、3ClSOSNO2423一、选择题：本题包括7、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确

3、的是A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了D、减少化石能源的使用能减少【命题意图】考查从生活入手，让考生了解常见新能源及具备环保意识。【思路点拨】太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，实现“低碳经济”的重要途径，化合物作燃料， B 不正确。【答案】 B 8、设阿伏加德罗常数的数值为A标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2 NA之间。B1mol 的 Cu在一定条件下与足量硫粉反应，转移电子数目为C 3.65g 液态氯化

4、氢中分子的数目为D 常温下 5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为【命题意图】考察甲烷的取代反应，硫单质的性质，以及铁的性质。【思路点拨】 A项中二氯甲烷标准状况下为液态。B项中生成的Cu为+1价。D项中铁会钝化。【答案】 C 9、下列各组离子能在指定溶液中共存的是无色溶液中：pH=11 的溶液中： 、 、 、水电离的加入 Al 能放出 的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：酸性溶液中：A【命题意图】考察学生对离子共存的掌握。【思路点拨】中气，若为酸性，有【答案】 A pH=2 的两种二元酸PH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化， 2)+c(HB 2) c(Na+)c(B )c(HH2A溶液

5、稀释 100倍，溶液 PH由 2增至 4，说明pH=2 的两种二元酸PH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化， 2)+c(HB 2) c(Na+)c(B )c(HH2A溶液稀释 100倍，溶液 PH由 2增至 4，说明 H2A是强酸。而 H2B溶液 HC选项错误； D选项， H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，。则下列4OH-4e-= 2H2O+O212gmol-1 （1）电解硫酸铜溶液的过程？（b电极为阳极，电解过程中，4OH-4e-= 2H2O 十 O2；曲线0P段是阴极产生铜，阳极产生H2，阳极产生 O2，故 ABC正确。从开始到 Q点收集到的混合气体中17gmol-1。3倍，Y和可以形成两

6、种以上气态化合物，则下列说法错误的是Y和的质量比为H2A 与 H2B 各则下 列有关22)c(OH +) +D选项正确。2）图乙图象的a电极表面先有红色物质析出，后有气O2为0.1mol ，720的化合物1ml，分别加+A2，溶液中不存在H2A、HA，B选项错误； C选项， NaHA和 NaHB的物质的量浓度不一定相等，水稀释，测得叙述正确的是A、H2A 为二元弱酸B、PH=4 的 NaHA 水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HA )c(A )c(H2A)c(OH ) C、含 NaHA 、NaHB 的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A )+c(H2B)+c(BD、Na2B的水溶

7、液中，离子浓度大小为【命题意图】考察学生对电离平衡的理解【思路点拨】根据图象知，稀释 200倍，溶液 PH增加 2个单位，说明 H2B为弱酸。 A选项， H2A是强电解质， A选项错误； B选项，HA所以，离子浓度关系不确定，【答案】 D 11、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）说法不正确的是A电解过程中， a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为：C曲线 0P段表示 O2的体积变化D从开始到 Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为

8、【命题意图】本题考查电解图象的分析与计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：分析？【答案】 D【解析】由电流方向可知，泡产生； b电极上发生的反应方程式为：O2，曲线 PQ段是阴极产生H2为0.1mol ，故混合气体的平均摩尔质量为12已知、 Y、都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而原子的最外层电子数是次外层的AY和可以组成一种Y、元素原子个数比为11和 21常温下为液态的两种化合物10 电子的微粒有O，为 H是解题的关键，在此基础上结合有关常见化合物的结构、性质进行推断。O，为 H；Y能与 O形成两种以上的气态化合物，则必为N2O5

9、；B项，三种元素组成的盐为HNO=423；C项，H和O可以组成原子个数比分别为10电子的微粒除了分子t时 AgCl 的Y、元素原子个数比为11和 21常温下为液态的两种化合物10 电子的微粒有O，为 H是解题的关键，在此基础上结合有关常见化合物的结构、性质进行推断。O，为 H；Y能与 O形成两种以上的气态化合物，则必为N2O5；B项，三种元素组成的盐为HNO=423；C项，H和O可以组成原子个数比分别为10电子的微粒除了分子t时 AgCl 的 sp=4l0-10 ，下列说法（NaBr固体，可使溶液由AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数816 c 点的 c(Ag+) 和 c(Br-) 可得，该

10、温度下NaBr固体后， c(Br )增大，沉淀溶解平衡逆向移动，代入数据得3小题，共计 43分，选做题 3小题， 3选 1，共计 15 分反应，在工业生产中， 选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：。B、热还原法，观察到的主。423 2种N。A项，m(Y)NH4NO3，11和 21的 H2O2和 H2O；H2O和 NH3外，还有许多的离子，如：）c 点到 b点AgBr 的 sp 为4.9 l0-13 ，A正确；c(Ag+) 减小，平衡点仍在曲816，D正确。C、电解法OH-、H3O+、NH4+等，D、物理法C和可以组成原子个数比分别为D由、Y、三种元素中的任意两种组成的具有【命题意图】本题考查元素

11、的推断。【思路点拨】确定出为【答案】 D【解析】由题意知：为m()=720，则 n(Y) n()=7/14 20/16=2 5，对应化合物为其中原子个数比D项，三种元素组成故 D项错误。13. 在 t时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知不正确的是A在 t时， AgBr的 sp 为 4.9 l0-13 B在 AgBr 饱和溶液中加入C图中 a点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)【命题立意】本题主要考查沉淀溶解平衡的概念和溶度积常数的应用。【思路点拨】解答本题的关键是把握溶度积常数和沉淀溶解平衡曲线的含义及应用。【答案】 B【解析】根据图中

12、在 AgBr 饱和溶液中加入线上，故 B错；在 a点时 Qcsp，故为 AgBr的不饱和溶液， C正确；选项 D中=c(Cl-)/c(Br-)=sp(AgCl)/sp(AgBr)二 非选择题：必做题必做题：26、（15分）在下 列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。（1）若甲、乙是化合物，且反应是工业制造漂白粉的反应：若反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此的化学方程式为反应的化学方程式为，理由是（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式为。工业上制备乙单质的一般方法是A、热分解法反应中，甲

13、在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是要现象是（填“强”或弱）。4)2SO42+2Cl22O(g) 剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸4H 。色，处白色棉球变为。M 表示）与碳棒电解产物单质Y。，其质量为（1）电解装置中电极反应的分析；（3）吸收未反应的氯气，防止其污染环境2FeCl3（或 2Al+3Cl2Cl2、Br2、I2 间的置换及性质特点。解题时，2H+2e= H2，阳极（碳棒）：2Cl-2e= Cl2，M+Cl2 = ；Y 线反应方程式为： 2M+3Cl2 = 2MCl3M2，非金（填“强

14、”或弱）。4)2SO42+2Cl22O(g) 剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸4H 。色，处白色棉球变为。M 表示）与碳棒电解产物单质Y。，其质量为（1）电解装置中电极反应的分析；（3）吸收未反应的氯气，防止其污染环境2FeCl3（或 2Al+3Cl2Cl2、Br2、I2 间的置换及性质特点。解题时，2H+2e= H2，阳极（碳棒）：2Cl-2e= Cl2，M+Cl2 = ；Y 线反应方程式为： 2M+3Cl2 = 2MCl3M2，非金属 M 为+1、若为 M，金属 M 显+2 价，Y 线金属 +3价。第五问考查g CaClFe3O4+4H强NaH+H色。E在线 反 应 的 化 学 方

15、g 。（2）电极计（4）2AlCl3 ），所以、Y 产物中元素化合价CaSO4+2NH +H2O2+Ca(ClO) 2+2H2O 22O 3丙悬浊液B NaOH+H澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，2（其他合理答案也可）所（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应用于制盐酸。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应的化学方程式为。答案：（1）CaO+(NH2Ca(OH)得产品浓度很小，不经济（2）3Fe+4H烧杯口上盖玻璃片（3）NH27.（15 分）某化学兴趣小组按如下图所示的装置进行实验，玻璃管内装有

16、滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中，两极均有气体生成。（1）碳棒的电极反应式为（2）处白色棉球变为（3）处棉球的作用是（4）如上图、 Y 两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用点 燃 条 件 下 进 行 化 合 反 应 的 物 质 的 量 之 间 的 关 系 。 写 出 符 合式（5）在20时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电。试计算要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为【命题意图】本题以电解装置为背景，考查电解原理及相关计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：算要依据电子守恒。【答案】（1）2Cl-2e-= Cl2（

17、2）橙黄；蓝2Fe+3Cl2（5）HCl；3.65 【解析】本题立意以电解氯化钠溶液为基础，同时考查以电极与电源相接点为突破口，电极反应：阴极（铁丝）三个棉球中涉及到的反应为卤素间的置换及氯气的尾气处理反应。第四问线反应方程式为：MCl2 或者 M2+Cl2 = 2MCl通常分别为：线中若为有关电解计算的问题，设所取饱和食盐水质量为22.4L 1.12L Cl2+H2+2NaOH，从溶液中减少什么物质在复原时加入什么物质，因VL）的密闭容器中充入3C(g)+D(s)，反应在某温度下达到平衡时，n% 。HC 的物质的n%的是（B6molC+1molD 3molC 和 0.8molD，反应达到平衡

18、时V（L）的取值范围为 _。1.2molL-1，n(mol)应满足的条件是 _。（用含 V 的式子表示）H2倍，而该反应是一个反应前后气体物故 A、D 一定符合， E22.4L 1.12L Cl2+H2+2NaOH，从溶液中减少什么物质在复原时加入什么物质，因VL）的密闭容器中充入3C(g)+D(s)，反应在某温度下达到平衡时，n% 。HC 的物质的n%的是（B6molC+1molD 3molC 和 0.8molD，反应达到平衡时V（L）的取值范围为 _。1.2molL-1，n(mol)应满足的条件是 _。（用含 V 的式子表示）H2倍，而该反应是一个反应前后气体物故 A、D 一定符合， E则

19、相当于在 D 的基础上加了E 符合。 B 中 1molD 固体可能够达到新平衡的用量，也可能不足，故不一定能满2A(g)+B(g)0 0 1.6 0.6moln(C)3mol ，故 0.5V0。1molD(s) ，平衡并不发3C(g)+D(s) 0 0 0.8 1.2 molL-1，则必须按下列投B(g) 0 1.2molL3 3 0.6 3C(g) 3 -10.8 0.8 0 + n ，C 在平衡D(s) 117g 26% 电解总反应： 2NaCl+2H2O此应加入 HCl，质量=1.12/22.4 236.5g=3.65g。28（13分）向一个固定容积（2A(g)+B(g)混合气体中的体积

20、分数为（1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：量浓度为 2.4molL-1，C 在平衡混合气体中的体积分数仍为A4molA+2molB C1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D2molA+1molB+3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+2molD （3）若维持该题条件不变，向容器中加入为 1.2molL-1，则容器的容积（4）若维持该题条件不变， 仅从生成物开始配比， 要求达到平衡时， C 的物质的量浓度仍为则 D 的起始物质的量【命题意图】考查化学平

21、衡的移动，等效平衡的判断及有关计算。【答案】（1）（2分） （2）ADE（3分） （3）0.5V10.4 V（4分）【解析】（1）如果容器温度升高，平衡常数变大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，（2）题目要求新平衡与原平衡等效，但物质的量却为原来的质的量不变的反应，生移动，故足题意。 C 中最终和原平衡完全相同。（3）投料量（ mol）平衡点无限靠右平衡点无限靠左故C 的物质的量范围为（4）若仅从生成物开始配比，达到平衡时，料量投料：2A(g) 投料量20.8V n(31.2 V)/30 ，即 n10.4 V 。利用高岭土 （化学组成为： A12O3、SiO2、Fe2O3，1：1（体积比

22、）的稀盐酸，应选用的仪器是b胶头滴管。pH 至 4.04.5的目的是。sp(CaCO3)=3.010-9）CaSO4(S)+CO32-(aq)= 请（2分）20.8V n(31.2 V)/30 ，即 n10.4 V 。利用高岭土 （化学组成为： A12O3、SiO2、Fe2O3，1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是b胶头滴管。pH 至 4.04.5的目的是。sp(CaCO3)=3.010-9）CaSO4(S)+CO32-(aq)= 请（2分）SCN 溶液无明显现象，然后滴加氯水1分）调节增大溶液的10.4V 。c容量瓶。CaCO3(S)+SO42-(aq) ，。（填数值）从pH，促使其水解

23、而结晶析出（1.2 V d烧杯溶1n(31.2 V)/3 e玻璃棒解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因平衡时(mol) 平衡时 D 的物质的量要大于零，故选做题：35（化学 化学与技术）（15分）2011 年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：（2）聚合氯化铝晶体（ Al2（OH）nC16-nxH2Om ）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制a量筒 加 适

24、 量 铝 粉 的 目 的 是 除 去 溶 液 中 的 铁 元 素 ， 检 验 溶 液 中 铁 元 素 是 否 除 净 的 方 法为加入碳酸钙调节溶液（3）Na2FeO4 是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析： Fe 电极的电极反应方程式为（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：（已知： sp(CaSO4)=7.510-5 用饱和 Na2CO3 溶液浸泡水垢时，发生的反应为：该反应的平衡常数（用离子方程式和必要的文字说明）【命题立意】本 题以社会热点，考查了物质的制备、除杂、反

25、应原理以及难溶物质的溶解平衡等知识。【思路点拨】难溶物质的溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数的计算为必考内容，计算方法与化学平衡常数计算方法一样。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）a、d、e （1 分） 取少量溶液于洁净的试管中，滴加也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（1分）Mg(OH)2 的溶解平衡： Mg(OH)2(s) H+中和 OH- ，使 c(OH-) 减小，平衡右移，从而使CO32-反应，使 CO32-浓度减小，促进溶解平衡右移（Cl2 和石灰乳反应制得的，其反应方程式为：。SCN 溶液无明显现象，然后滴加氯水也pH，促

26、使其水解Fe+8OH2O。36 的、Y、W 四种元素，其中是形成化合物种最多的元素，2倍，原子基态时（1分）Mg(OH)2 的溶解平衡： Mg(OH)2(s) H+中和 OH- ，使 c(OH-) 减小，平衡右移，从而使CO32-反应，使 CO32-浓度减小，促进溶解平衡右移（Cl2 和石灰乳反应制得的，其反应方程式为：。SCN 溶液无明显现象，然后滴加氯水也pH，促使其水解Fe+8OH2O。36 的、Y、W 四种元素，其中是形成化合物种最多的元素，2倍，原子基态时Y XY XZX YXY 的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式。13所示，该氯化物的化学式是H W

27、Cl。原子结构， 杂化及分子构型， 晶体等有关知识， 属中等难度题。H。32CuCl 3 Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg(OH)2 溶解；同理3分）-6e-= Y 原子基态时最外层电子2p原子轨道上有2 22 23 4，它可与浓盐n（或 CuCl+2HCl=H；H+也能碳酸钙3个未成对的电子，键的数目为。32CuCl 3 W 的原子序数为。， 反 应 的 化 学 方 程 式29。（3）Fe+8OH-6e- = FeO42-+4H2O（4）2.5104 （1分） 在溶液中存在醋酸溶液中的溶解平衡中的【解析】（1）漂白粉的工业制法是用2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO

28、)2+2H2O（2）分析制备流程，是粗略配制溶液，可选用量筒、烧杯和玻璃棒。该过程中铁元素的存在形式为 Fe2+，检验除净的方法：取少量溶液于洁净的试管中，滴加无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净。加入碳酸钙主要目的是调节增大溶液的而结晶析出。（3）根据电解池原理，在阳极上失电子发生氧化反应，所以该电极反应式为：FeO42-+4H36（化学 -物质结构与性质） （15 分）原子序数小于数是其内层电子数的回答下列问题：（1） 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为1mol 含有（2）化合物 的沸点比化合物 的高，其主要原因是（3）元素是（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图酸 发 生 非 氧

29、化 还 原 反 应 ， 生 成 配 合 物为【命题立意】 本题主要考查了元素的推断，【思路点拨】形成化合物种类最多的元素是【答案】（1）sp杂化3mol 或 36.21023个（2）NH 分子间存在氢键（3）N2O （4）CuCl CuCl+2HCl=H37（化学 -有机化学基础） （15分）镇痉药物 C、化合物 N以及高分子树已知。H2反应生成C H O。有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共种,写出其中一种含亚甲基。加成反应B。该反应的反应类型是15 14 3(。H2反应生成C H O。有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共种,写出其中一种含亚甲基。加成反应B。

30、该反应的反应类型是15 14 3(。其结构简式是CH。2)的同分异构体的结构简式。(2)A 在催化剂作用下可与(3) 酯类化合物 C的分子式是(4)A 发生银镜反应的化学方程式是(5) 扁桃酸 ( )有(6)F 与 M合成高分子树脂的化学方程式是(7)N 在 NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是答案(1) 醛基 (2)120分钟。共 42分）II 卷上，答在试卷上无效。21个小题，每小题0.25g 磷消耗掉 314mL氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与120分钟。共 42分）II 卷上，答在试卷上无效。21个小题，每小题0.25g 磷消耗掉 314mL氯气（标准状况） ，则产物中 P

31、Cl3与 PCl5的B31 1 mol 该有机物与足量的B6 mol D8 mol -离子的结构示意图：CHA 和气体 B的质量比为 nm nm A 与气体 B的密度之比为A 与 B的体积比为 nm 2分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项C23 NaOH 溶液共热，充分反应后最多可消耗BCCl2CH2mn 是符合题目D5：3 4DH2O2的结构式： HOOH 分子的球棍模型：页。全卷 100分，考试时间一下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题注意事项：1答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。2每小题选出答案后，

32、请填涂在机读卡或第选择题（本大题共要求的）7. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若物质的量之比接近于A1：2 8. 某有机物的结构简式如图所示。NaOH 的物质的量为A2 molC4 mol 9. 下列化学用语或模型表示正确的是A.ClC乙烯的结构简式10.标准状况下， m g A 气体与 n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体B25 时， 1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B的分子数之比为C同温同压下，气体D标准状况下，等质量的它们各是 NH2FBBaCl 溶液PbPbO22H2SO4=2PbSO43种PbSO24 2e=PbSO4H)可能有B3种D5种5

33、8分）它们各是 NH2FBBaCl 溶液PbPbO22H2SO4=2PbSO43种PbSO24 2e=PbSO4H)可能有B3种D5种58分）3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO 3、HNO 3溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”22CMgSO 溶液4DNaHCO 溶液3和 BaCl表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中为ANa2CO3溶液12.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：2H2O，下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有B蓄电池供电时，负极的电极反

34、应为：C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是D该发电工艺不可实现零排放13.变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。 BAFS 是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当 n1时，其一氯代物 (不考虑醇羟基被取代A2种C4种第卷（非选择题，共注意事项：2224题为必考题，每个试题考生都必须作答；第3小题，共 43分）。25mL 沸水中，继续 加热，得红褐色液体。-12 生成 Al（OH）mol。27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与H2（g）、CO（g）和-1、7.5mol 水消耗

35、的能量是；CO2T1、T2均大于n3OH时的平衡常数比T1温度时，将2527题2224题为必考题，每个试题考生都必须作答；第3小题，共 43分）。25mL 沸水中，继续 加热，得红褐色液体。-12 生成 Al（OH）mol。27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与H2（g）、CO（g）和-1、7.5mol 水消耗的能量是；CO2T1、T2均大于n3OH时的平衡常数比T1温度时，将2527题硫酸铝铵 NH溶液体积 V 的变化，沉淀物质的量3CH HkJ；和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反300）；A -1min-1lT2时的小变到 T2，达到平衡时1.0mol

36、CO 和 3.0molH 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若4Aln 的变化如图所示：物质的3OAn(H2)(CH OH2 20.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液。增大3CO)2为选考题，考生根据要求作答。把答案填写在答题卡上相应的位置，在试卷上作答无效。（一）必考题（共27（14 分）FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：(2)将5至 6滴饱和氯化铁溶液滴入到写出反应的离子方程式：(3)向100 mL 0.1 mol L （SO4）2溶液中逐滴滴入随着 Ba（OH）请认真思考，写出相应的离子方程式：OA 段：OB

37、 段：BC 段：CD 段：当 SO2-4离子恰好全部沉淀时，量为28（15分）（改编自 2011年全国课标卷二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知（l）的燃烧热 H 分别为 -2858kJmol -2830kJmol-1和-7265kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为（3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由应的影响，实验结果如下图所示（注：下列说法正确的是 _（填序号）温度为 T 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH ）= molL该反应在 T1该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从（4

38、）在 T1；，正极的反应式为2mol 甲醇所能产生的最大电能为池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）3)2NNH 2(l)+2N2O4(1)=2CO 2(g)+3N2(g)+4H2O(g) 。N2O4(g)()为2O4。IL 的恒容密闭容 器中进行，平衡常数21可用氨水吸收生成b L 氨水后溶液呈中性，则滴加（填“正向”“不”或“逆向” ；，正极的反应式为2mol 甲醇所能产生的最大电能为池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）3)2NNH 2(l)+2N2O4(1)=2CO 2(g)+3N2(g)+4H2O(g) 。N2O4(g)()为2O4。IL 的恒容密

39、闭容 器中进行，平衡常数21可用氨水吸收生成b L 氨水后溶液呈中性，则滴加（填“正向”“不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度为-1。（NH1小题，共 43分）F（分子式为NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：。J，则该燃料电池的理论效率为(I) 2NO () (填“吸热”或“放热”0.6mol，则 03s的平均反应速率NH 25时，将 a mol NH 溶于水，溶液显酸性、原因是3 2OC9H2(g) )反应。v(N2O4)= 4NO3。 4NO3b=28O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上10-5molL-1）（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶

40、液为酸性：负极的反应式为理想状态下，该燃料电池消耗（燃料电池的理论效率是指电29. (16 分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应(CH(1)反应(I)中氧化剂是(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：当温度升高时，气体颜色变深，则反应(3)一定温度下，反应 (II) 的焓变为 H。现将 1molN 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是若在相同沮度下 ,上述反应改在体积为(填“增大” “不变”或“减小”)，反应 3s后 NO 的物质的量为molL s1。（4）NO2（用离子方程式表示） 。向该溶液滴加氨水的过程 中水的电离平衡将molL H

41、 的电离平衡常数取（二）选考题（共36（ 15 分）肉桂醛主要是按如下路线合成：已知两个醛分子在、。个吸收峰。，。E 物质的同分异构体有。种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对（1）E、。个吸收峰。，。E 物质的同分异构体有。种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对（2）肉桂醛 F的结构简式为：（3）反应中符合原子经济性的是（4）A 分子的核磁共振氢谱有（5）写出下列转化的化学方程式：写出有关反应的类型：（6）符合下列要求的位且属于酯类）。满分： 100 分）2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标100分,考试时间 90分钟。H 1 Cu 64 6小题，每小题中增加了 PM2.5监测指标。

42、 PM2.5是指大气中直径小于或等于 B D乙烯分子的结构简式： D. MnO4溶液褪色体积分数为满分： 100 分）2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标100分,考试时间 90分钟。H 1 Cu 64 6小题，每小题中增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 B D乙烯分子的结构简式： D. MnO4溶液褪色体积分数为 75%的酒精溶液不能使细菌蛋白质变性 B D号涂黑。如需改动，C l2 La l39 2分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目2. 5 鼓励使用太阳能、风能等能源鼓励用私家车，少坐公交车出行CH2CH2 B. 丙烷分子的球棍模型

43、：+、Na+、AlO 、Cl、Na+、NO3 、IN 14 12 146 62O 16 C与 C互为同位素Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 （时间： 90 分钟注意事项：1本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5本试卷满分可能用到的相对原子质量：39 Fe 56 Ni 59 第卷一、选择题：本题共要求的。1、，新发布的环境空

44、气质量标准的颗粒物，其主要A鼓励使用液化石油气做燃料C鼓励煤火力发电，少用水力发电2、下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 A. C. 氟离子结构示意图：3、下列关于有机物的叙述，正确的是A. 乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性 B. C. 所有烷烃分子中都存在碳碳单键D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在4、在 pH1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ANH4 、SO24 、Br C Fe3+、+、SO24 、NO35、下列实验操作中正确的是 A 蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热pH的醋酸和盐酸溶液，分别加入26小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

45、0分）1 Na 溶液中，阴离子总数大于2NA4NA0.5NAA和D分别是该元素的单他们之间有如如图所示的转化关系。）CO23 + H2O Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O CO23 +2H2O2O= ClCSi 57.3kJ/molpH的醋酸和盐酸溶液，分别加入26小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分）1 Na 溶液中，阴离子总数大于2NA4NA0.5NAA和D分别是该元素的单他们之间有如如图所示的转化关系。）CO23 + H2O Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O CO23 +2H2O2O= ClCSi 57.3kJ/mol

46、，则含 0.5mol H 的浓溶液与含V1mL、V2mL的水稀释后，测得溶液的、V V B二、不定项选择题（本题包括确答案只包括一个选项，多选时，该题为选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为7、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1 L l molB标准状况下， 22.4 L 氦气中含有的原子数为C100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为D4.6 g 组成为 C2H6O的有机物， CH键数目不一定为8、AD是含同一种元素的四种物质，高价氧化物的水化物，（ A. S B. Si C. Al D. Fe 9、下列反应的离子方程式正确的是（ A 过量 CO2通入 NaOH

47、溶液中： CO2+2OH= B 铜与足量浓硝酸反应： C 碳酸钠固体溶于水： D 钠与水反应： 2Na + 2H10、用下列实验装置完成相应实验，正确的是A甲装置用于证明非金属性强弱：B乙装置用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C丙装置用于模拟比较生铁在两种环境下的电化学腐蚀D丁装置用于测定某稀盐酸的物质的量浓度11、有关能量的判断或表示方法正确的是A已知中和热为285.8kJ 热量，则氢气+ O2(g)0.100 0 mol 1盐酸滴入 20.00 mL 未知MOH溶液中，溶液的是b1本卷包括必考题和选考题两部分。AE转化关系如右图，其中D溶液具有漂白性，则；检验 C中所含阴离子的操作方法是体

48、。A。液，探。CH3OH(g)。填“”或“”或“c（C1）c（CH c（CH3COOH ）c（H c（OH36号元素所在的范围的边界。_。2H2OH2SPH SiH dNH 结合 H01 molL 的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入3COO：3COO 3COOHc（C1）c（CH c（CH3COOH ）c（H c（OH36号元素所在的范围的边界。_。2H2OH2SPH SiH dNH 结合 H 弱A 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物4 2O3，请写出该化学反应的201 mol）3COO（aq）=HS2Cl3 4 3A.写出 A 的电子溶液吸收氯气， 获得 MnFe2和+c（CH） +

49、） ）2O（b酸性： HClO H2SO4H3PO4H4SiO4的能力比 H2OBr 的物质的量H= 一 573 kJ mol41L NaOH 溶液。下列说法错误的是A加入 NaOH 溶液后，溶液一定满足：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（C1）+c（CH ）B加入 10 mLNaOH 溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）c（CH ）=005 molL C加入 15 mLNaOH 溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na+）D加入足量 NaOH 溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H+（aq）+OH 1）25（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）请在下图所

50、示元素周期表中用实线画出前（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是a离子半径： NaMgc氢化物稳定性：（3）元素甲是第三周期式_。工业上可用 MnSO化学方程式 _。（ 4）氮和 氧都是 较活泼 的非金 属元素，用一个化学方程式说 明两种 单质的 氧化性 强弱_。（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_ 。（6）01mol 的单质 Cl2与 100mL15mol/L 的 FeBr 溶液反应，则被氧化的之比是 _。CO和 H2合成甲醇 CO（g）+2H2（g）= 4。60 平衡4率。350时 CO的平衡转化率随压强变化4，在该步骤中，加入1.

51、4gFe 时，悬浊液中的sp（AgI2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使2(s)+5O2(g) 2O5(s) 12O5（写化学式）。试写出 MnO(OH)。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是（填“氧主要 产 物律CH3OH（g），CO，250、300、1.510 kPaCO和 H2合成甲醇 CO（g）+2H2（g）= 4。60 平衡4率。350时 CO的平衡转化率随压强变化4，在该步骤中，加入1.4gFe 时，悬浊液中的sp（AgI2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使2(s)+5O2(g) 2O5(s) 12O5（写化学式）。试写出 MnO(OH)。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是（填“氧主

52、要 产 物律CH3OH（g），CO，250、300、1.510 kPaCO转化% 0 c(Ag )= ）=8.310 H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用H-75.56kJ?molI 的热化学方程式：。化剂 ” 或100 480 30040 20 0.5 1.0 +-17I 来定量测122501.5 。假设实验过程2O52CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 下的平的大致H在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为0.510 kPa下的平衡常 数衡常数（填“”、“”或“”）的（2）工业实际生产中，该反应条件控制在 250 、1.310 kPa 左

53、右，选择此压强而不选择更高压强的理由是（3）在上图中画出p/10 kPa 曲线。（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗中溶液体积不变；此温度下（2）I量 CO的含量。已知： 2I 2I-566.0kJ?mol写出 CO（g）与 I s）反应析出固态。27（14分）（一）电解饱和食盐水的阳极产物是（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理， 得到含锰混合物， 向该混合物加入浓盐酸并加热，与浓盐酸反应的化学方程式：（2）萃取法回收锰离子（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁

54、氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时， 铁粉的作用是 _ _“还原剂”或“吸附剂”） 。在不同 pH下，MnO4溶液对 Hg的吸收率的影响及如下图。据图说明 pH对 Hg吸收率的影响规在 强 酸。2+2H2C2O4 2SO4 4+ 4CO2+6H2O mol电子发生转移。（答 1点即可）。D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物A 的名称是。2+2H2C2O4 2SO4 4+ 4CO2+6H2O mol电子发生转移。（答 1点即可）。D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物A 的名称是合成 B 的化学方程式是B还原得到 C 的结构式是2

55、 4。 +3H = 3MnSOPVB 的合成路线如图；（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO每 1molMnO2参加反应时，共有新方法的优点是28.常用作风信子等香精的定香剂已知：（1）A 的核磁共振氢谱有两种峰，（2）A 与（3）C 为反式结构，由（4）E能使 Br 的 CCl 溶液褪色， N 由 A 经反应 合成。a的化学试剂和条件是b的反应类型是c的化学方程式是（5）PVAC 由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是（6）碱性条件下， PVAc 完全水解的化学方程式是D 分、 每空 2分) (1)

56、 或2+3H2O= Mn2O3+2H2SO4+2HCl 点燃3 2 c(CHc(CO)下，CO D 分、 每空 2分) (1) 或2+3H2O= Mn2O3+2H2SO4+2HCl 点燃3 2 c(CHc(CO)下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强B 2N + 6H 4NH3 +5O3c (H2)CO 的转化率提高不大，而生产成本C 2O或 2OH)2B 4NO+6H2O （2分），C （2分）D D 25. (14(2) b 、c(3) 2MnSO4+Cl (4)4NH +5O（5）2F2+2H2O=4HF+O2（6）31 26.（一）（1）（2）在 1.3104kPa增加，得不偿失。

57、（3分）（3）（3分）加热3COOCH=CH228（17分）加热3COOCH=CH2（1）乙醛（2）（3）（4）a稀氢氧化钠b加成（还原）反应c（5）CH（6）C-12 O-16 ）金石类记有 “青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛“气”凝即得 “矾油”。 “矾油”是指B氨水23NAPH=（a+1）的措施是10倍0.2 mol?L(C5H2=C(CH C-12 O-16 ）金石类记有 “青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛“气”凝即得 “矾油”。 “矾油”是指B氨水23NAPH=（a+1）的措施是10倍0.2 mol?L(C5H2=C(CH 3)COOCH 3中碳原子可能都处于同一平面Y、和

58、W 的原子叙述依次递增，其原子的最外层电子数之和为6：7，的最高正价是BaCl 溶液2气体PH 试纸后测定硫酸钠溶液的Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 ”。“青C硫酸0.5 NA2 NA个 NO2分子-1)缩写代号为 PMMA 。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是8O2）n18，和 Y 的W 的最低负价绝对值的2PH D盐酸盐酸2倍。下列说法正确的是可能用到的相对原子质量：第卷（选择题）一、选择题：（本题共 13小题，每小题 6分，在每小题得四个选项中，只有一项选项使符合题目要求的。7.1640 年，我国早期科技丛书物理小识矾”强热，得赤色固体，A硝酸8. NA代表阿伏加德罗常数，以

59、下叙述正确的是A标准状况下， 5.6 L CO 与足量 Na2O2反应转移的电子数为B足量 Cu 和含 4 mol HNO 的浓硝酸反应可生成C2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为D在 pH=13 的 NaOH 溶液中， OH 的数目为 0.1 NA9.常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 PH=a，下列能使溶液A将溶液稀释到原体积的B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积D提高溶液的温度10.聚甲基丙烯酸甲酯的A.合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为C.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料D.甲基丙烯酸甲酯 CH11.同周期的四种短周期

60、元素、原子序数比为A.Y 的氧化物不能与任何酸发生反应B.和 W 可形成离子化合物C.、Y、和 W 都没有同素异形体D.和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液B.两种不同品牌的墨水混合C.向饱和 BaSO4溶液中加入浓D.向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO13.下列实验操作，对实验结果不产生影响的是A.用蒸馏水湿润2-3mL 酚酞试液作指示剂。BaCl。离子的检验。pH的 1mol/LNaF 溶液与 FeCl向 2mL0.2mol/L FeCl3。溶液与碱性物质之间的反应的多样性与11.2LCO2-3mL