【20套精选试卷合集】绵阳中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、300分，考试时间O 16 Si 28 Cl 35.5 13 个小题，每小题H+离子的化合物0.2mol337C1286.02 10232 3溶液： 2300分，考试时间O 16 Si 28 Cl 35.5 13 个小题，每小题H+离子的化合物0.2mol337C1286.02 10232 3溶液： 2 3 3 32SO2：I2SO22H2O=2HI SO422H2Fe2+3 32 2CO34个甲基的同分异构体有的名称为： 2,2,4 三甲基 4戊烯是苯的同系物DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：150分钟。Na 23 Cr 52 6分，每小题只有一个选项符合题意。所含电子数相等HCO

2、 H2O =Al(OH)2H2O2=2Fe3+O22H2O 4种（不考虑立体异构）Co 59 Pb 207 Ag 108 理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分相对原子量： H 1 C 12 第 I 卷（共 126分）一、选择题：本题包括7化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8下列说法正确的 A7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是B等物质的量的 CH 与 OHC35C12和

3、 互为同素异形体D1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是9下列反应的离子方程式正确的是ANaAlO 溶液中滴加 NaHCO AlO COB. 碘水中通入适量的C. FeSO4溶液中滴加双氧水：D. Na2CO 发生水解反应： CO 2H2O = H 2OH10下列说法正确的是A分子式 C7H16的烃，分子中有BC化合物D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面1 mol DCHP溶液中加入 0.2 mol/L CHpH 变化关系的曲线如下图所a10，下列分析的结论正确的是3COO 3C

4、OO 3COO3COO 3COOH)CO8.0g，则此铅氧化物的化学式是：BPbO2 Cr(CH实验室中以锌粒、 CrCl2(aq) + H 2(g)；3(aq) + n(s)= 2CrCl 2 (aq) + nCl 2(aq) 2+(aq) + 4CH (aq) + 2H所盛装的试剂是。H2气后1 mol DCHP溶液中加入 0.2 mol/L CHpH 变化关系的曲线如下图所a10，下列分析的结论正确的是3COO 3COO 3COO3COO 3COOH)CO8.0g，则此铅氧化物的化学式是：BPbO2 Cr(CH实验室中以锌粒、 CrCl2(aq) + H 2(g)；3(aq) + n(s

5、)= 2CrCl 2 (aq) + nCl 2(aq) 2+(aq) + 4CH (aq) + 2H所盛装的试剂是。H2气后, 为使生成的 CrCl阀门 B （填“打开”或“关闭”） 。，33COO)222H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为26H2O2O3、 26H2O可与 4mol NaOH3COOH2CPb2O33COO)222H2O，相对分子质量为33COO 2O(l) = Cr(CH。2 3COONa。溶液中含溶质 6.34g，实验后得干燥纯净的。是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为MnO 等制取 CoCl 的工艺流程如下：完全反应溶液，所加入溶液的体积（全部通入

6、到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀DPb3O43COO)222H2O (s) 溶液与 CH 溶液顺利混合，应Co2O3、Co(OH)v）3，还C.D. DCHP 易溶于水12. 25 时，在 20 mL 0.1 mol/L NaOH和混合液中示，若 B 点的横坐标A在 B 点有： c(Na)c(CH ) B对曲线上 A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH )c(CH )c(H) CC 点时，c(CH )c(Na)c(H)c(OH ) DD 点时，c(CH )c(CH c(Na) 13用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的干燥后质量为APbO 26（15分）二价铬不稳定

7、 , 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物376是一种深红色晶体， 不溶于冷水和醚， 易溶于盐酸， 是常用的氧气吸收剂。溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：n(s) + 2HCl(aq) = nCl2CrCl2Cr请回答下列问题：(1) 仪器 1的名称是 , (2) 本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是(3) 装置 4的主要作用是(4) 实验开始生成阀门 A、(5) 本实验中锌粒须过量，其原因是(6) 已知其它反应物足量，实验时取用的 CrClCr(CH27.（14分）CoCl含少量 Fe2O3、AlH Co2+、Fe2+

8、、Mn AlpH 见下表： (金属离子浓度为：Fe(OH)2.7 3.7 26H2ONa2SO3的主要作用是3在浸出液中发生主要反应的离子方程式NaClO_、_和过滤。CoCl 的含量，称取AgNO 溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为26H2O99.6kJ 热量，写出表示。，写出电池负极的电极反应。C(s)+2NO(g)3L，固体试样体积忽略不计）中加入(T )条件下反应，测得不同时间（NO 2.00 1.16 0.80 0.80 。T1时该反应的平衡常数为+、 2+、 3+等；0.01mol/L) 37.6 9.6 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。_

9、；H Co2+、Fe2+、Mn AlpH 见下表： (金属离子浓度为：Fe(OH)2.7 3.7 26H2ONa2SO3的主要作用是3在浸出液中发生主要反应的离子方程式NaClO_、_和过滤。CoCl 的含量，称取AgNO 溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为26H2O99.6kJ 热量，写出表示。，写出电池负极的电极反应。C(s)+2NO(g)3L，固体试样体积忽略不计）中加入(T )条件下反应，测得不同时间（NO 2.00 1.16 0.80 0.80 。T1时该反应的平衡常数为+、 2+、 3+等；0.01mol/L) 37.6 9.6 熔点为 86，加热至 110120时，失去

10、结晶水生成无水氯化钴。_；3，可能会生成有毒气体，26H2O3C2H2燃烧N2(g)+CO 。1N20 0.42 0.60 0.60 （保留两位小数）。Fe(OH)7.6 9.2 写出生成该有毒气体的离子方程式16.4 克的粗产品溶于水配成4.6 克。则粗产品中2(g) t）时各物质的物质的量（CO20 0.42 0.60 0.60 24.0 5.2 100.0mL 溶液，从中取出n）如Co(OH)7.7 9.8 2Al(OH)3Mn(OH)2浸出液中含有的阳离子主要有部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物开始沉淀完全沉淀CoCl(1)水钴矿进行预处理时加入(2)写出 NaClO若不慎向

11、“浸出液 ”中加了过量的_ 。(3) 操作“ 1”中包含 3个基本实验操作，它们依次是(4) 浸出液加 Na2CO3调 pH 至 5.2时，所得滤液中金属离子有(5)萃取液中含有的主要金属阳离子是(6)为测定粗产品中25.0mL 与足量CoCl 的质量分数是 _。28.(14 分)碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知 2.00g 的 C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出热的热化学方程式（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）式（3）用活性炭还原

12、法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为NO和足量的活性炭，在恒温下：n/mol t/min 0 10 20 30 10min20min 以 v (NO) 表示的反应速率为根据表中数据，计算（填序号字母）。B 2v (NO)的体积分数不变（填“增大”、“不变”或“减小”）。H2(g)+COt0I 变成曲线 II 和曲线 III 。；。2c(HCO。(在空格上填化学式0.05 mgL。对于含 Hg2+的污水，可加入沉淀剂C12氧化 CO2。它是指在一定条件下，(以 mgL（填序号字母）。B 2v (NO)的体积分数不变（填“增大”、“不变”或“减小”）。H2

13、(g)+COt0I 变成曲线 II 和曲线 III 。；。2c(HCO。(在空格上填化学式0.05 mgL。对于含 Hg2+的污水，可加入沉淀剂C12氧化 CO2。它是指在一定条件下，(以 mgL 计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量10.00 mL 0.2500 mol L 2Cr 溶液。c molL 的硫酸亚铁铵 (NHV22Cr2O7Cr(正)= v (N2)(逆) D混合气体的密度保持不变2(g)=H2O(g)+CO(g)时分别。3)：Hg2+ CN成 和 N2，若参加反应的用强氧化剂处理水样时所2O74)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时 mL。溶液的仪器是2O72 2O ，

14、恒温下 c(CO) )越大，净水效果越好，这是因=CHC12与 CN。+6Fe2+14H+=2Cr3Hg+ 的物质的量之比为3+6Fe3+7H。52，则该A容器内压强保持不变C容器内 CO2 一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大， 则NO 的平衡转化率（4）在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应随反应时间 t 变化的曲线 I 如右图所示。若在改变一个条件，曲线当曲线 I 变成曲线 II 时，改变的条件是当曲线 I 变成曲线 III 时，改变的条件及改变条件的变化量分别是36【化学 选修 2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。(1)废水 I 若采用 CO 处

15、理，离子方程式是废水常用明矾处理。实践中发现废水中的为废水 III 中汞元素存在如下转化我国规定， Hg2+的排放标准不能超过（填写化学式） ，使 Hg2+除去，降低污染。废水常用反应的离子方程式为(2)化学需氧量 (COD)可量度水体受有机物污染的程度，消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(COD) ，过程如下：I取 V1mL 水样于锥形瓶，加入II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III 反应完毕后，冷却，加指示剂，用消耗硫酸亚铁铵溶液I 中，量取III 中，发生的反应为：COD= 3：物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D、E、FD的原子核外有元素处于同一周期相邻的族，

16、它们的原子序数相差4 子。请回答下列问题：；。SiO2CO2OF 的硫酸盐溶液中通入过量，该离子的结构式(用元素符号表示 )。F()(表示化合价为。2所示，则一个晶胞中所含 B原子数为11COD= 3：物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D、E、FD的原子核外有元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差4 子。请回答下列问题：；。SiO2CO2OF 的硫酸盐溶液中通入过量，该离子的结构式(用元素符号表示 )。F()(表示化合价为。2所示，则一个晶胞中所含 B原子数为11的化合物，晶胞与。10O2，A(用含 c、V1、V2B8个运动状态不3，且 E元素的基态原2。1)结合形成图。NaCl

17、类似，设 D 离子的半径为B，B十种有机物之间发生的转化的表达式表示 )。1 所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式a pm，F离子37.【化学选修现有 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。元素含有 3个能级， 且每个能级所含的电子数相同；同的电子； E元素与 F子有 个未成对电（1）请写出： D 基态原子的价层电子排布图：F 基态原子的外围电子排布式：（2）下列说法错误的是A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：B电负性顺序： BCD CN2与 CO 为等电子体，结构相似。D稳定性： H H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键。（3）F离子是人体内多种酶的辅

18、因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向的 C 与 A 形成的气体可生成为（4）某化合物与有（5）B 单质的一种同素异形体的晶胞如图（6）D 与F 形成离子个数比为的半径 b pm ，求该晶胞的空间利用率38.【化学 选修 5：有机化学基础】 （15分）有机物 A 的分子式为 C9H 在光照条件下生成一溴代物关系如下：其中 J 物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH ；。（填反应编号）。，。A 的同分异构体有II能发生银镜反应和水解反应5 个吸收峰且。CrClCr 2分，只填一个原因给3 （共 2分，每空各 1分）31

19、分，多答不扣分）（3分）（2分，多填 Fe3+不扣分） 3 2ORCH ；。（填反应编号）。，。A 的同分异构体有II能发生银镜反应和水解反应5 个吸收峰且。CrClCr 2分，只填一个原因给3 （共 2分，每空各 1分）31分，多答不扣分）（3分）（2分，多填 Fe3+不扣分） 3 2O3 22+、2+（2(g) +5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) 2C2H22CHO种。1mol 该同分异构体能与32+被氧化（2分）充分反应得到+6Fe2+6H +6Fe3+3H+=3Cl1分，填错一个倒扣0分）H kJ/ mol （2分，没写单位、状态没标和标错给有一种错误 0分）1mo

20、lNaOH 反应，其结构简式溶液）（2分，填其它溶液不给分） 。1分）CrCl （1 分）； 产生足量的 H2，将 CrCl+=Cl（2分，没配平扣 1分）1分，不出现负分）（6）93.01分，2 2溶液压入装置（2分）3 与 CH3COONaONa 连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）写出 G 的结构简式：（2）F与 H 中具有相同的官能团，其名称为（3）上述变化中属于水解反应的是（4）写出下列反应的化学方程式：反应：J 与碳酸氢钠溶液反应：（5）同时符合下列要求的I含有苯环其中核磁共振氢谱有为：理科综合能力测试（化学）答案和评分标准选择题： 7.B 8.D 9.A 10A 11.B

21、 12.C 13.D 26（15分）（1）分液漏斗（ 1分），盐酸（或盐酸与（2）去除水中的溶解氧，防止（3）防止空气进入装置（4）打开；关闭（5）与 CrCl溶液反应（混合） ；（2分，答上一点给（6）75% 27（14分）（1）还原 Co3+（2）ClO （2分，没配平扣 1分）ClO +5Cl+6H +3H2O（3）蒸发 (浓缩)、冷却(结晶) （2分，各 1分。）（4）Co2+、Mn Na+（3分，填对一个离子给（5）Mn 1分，多填 Na+不扣分，多填其它离子28（14分）（1）C2H化学式、计算结果或 0分）1分）不变1 分），增大压强（2/3，或压强变为原来的2 34 2)/V1

22、（2分，无 2s、2p 扣 1分）1分，不出现负分）（2分，左侧的 H3Nsp2 、sp3（23（2分，其它形式都可，多氢少氢或价键错误都（3）（ 2分）33HCOOCH=2CO +8H （2分，没配平给（1分）1 0分）1分）不变1 分），增大压强（2/3，或压强变为原来的2 34 2)/V1（2分，无 2s、2p 扣 1分）1分，不出现负分）（2分，左侧的 H3Nsp2 、sp3（23（2分，其它形式都可，多氢少氢或价键错误都（3）（ 2分）33HCOOCH=2CO +8H （2分，没配平给（1分）1 分），将容器容积（气体体积）减小至3/2，其它合理答案也可。（HCO （2分）3+的水解

23、，生成更多的H+（2+4H 10Cl +2CO3分）3d104s1 写成 NH 不扣分，其它错误分，填对一个给3分，其它变式也可）0分）CH Br+CO +H 2分）232 2O 2L或将容器容积2分）3Al(OH)分）2O 2+N2+8H（2分）31分，填错不扣分）22 2O（CH 2分，评分要求和（1分，其它错误 0分）3，净水效果增强（Na2S（2+（0分。）+3NaOH32分）分）1分）H2O1）相同CH3COONa+NaBr+ H 2分，只要有机物2O（3）0.012mol/(L min) （1分，没写单位或错误0.56 （2分，错误地写上了单位扣CD （2分）（4）加入催化剂（气体

24、体积）缩小到原来的36（15分）(1) OH+COHCO 会促进 AlCH5Cl2+2CN 2分，没配平扣(2)酸式滴定管 (或移液管 )（2分）8000(15-cV37（15分）（1）(2)AD（2分，填错一个倒扣(3) (4) (5) 8（2分）(6) 2 丌（a3+b3）/3(a+b)38（15分）（1）（2）醛基（ 2分）（4）CH COO正确即给 2分，下同。）+NaHCO（5）14种（3分）H-1 13小题，每小题）的是NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理V1012L）内的数个目标分子，据此可10121011molL 的目标分子6.0g乙酸所含 键数目为 0.8NA

25、 NA 0.5 NA 0.3NA pHH-1 13小题，每小题）的是NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理V1012L）内的数个目标分子，据此可10121011molL 的目标分子6.0g乙酸所含 键数目为 0.8NA NA 0.5 NA 0.3NA pH，用玻璃棒蘸取液体滴在BaCl2 溶液出现白色沉淀， 加稀硝酸，沉淀不溶解， 说明该未知溶液中存在LixCLi1xCoO2 2LiS LiC-12 6 分。每小题只有一个选项符合题意，在每小题列出的四个1pH 试纸上，与标准比色卡对照即可SOCLiCoO 2 LiN-14 O -16 4 2S有关上述两种电池说法正确的是向负极迁

26、移Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题包括选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。7下列说法不正确A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C氨氮废水（含D某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（推 算该检测技术能测量细胞内浓度约为8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、常温常压下B、2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为C、标准状况下， 5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为D、50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO 2共

27、热，转移的电子数为9下列说法正确的是A为测定新制氯水的2- B在未知溶液中滴加或SO 2- C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D做蒸馏实验时， 在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加10已知：锂离子电池的总反应为锂硫电池的总反应A锂离子电池放电时，B理论上两种电池的比能量相同C锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为cba 0、4、6 ）仅能发生水解、氧化、消去反应）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物3COO

28、CH 2CH3与 3CH2COOCH 3互为同分异构体，1H-NMR3H2O 混合溶液中，滴加pH=7a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为cba 0、4、6 ）仅能发生水解、氧化、消去反应）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物3COOCH 2CH3与 3CH2COOCH 3互为同分异构体，1H-NMR3H2O 混合溶液中，滴加pH=7 时：c(Cl ) = c(Na ) 80 mL 蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉，用略去)，水浴加热，微沸_ 。1、6、7、1。a的电子层结构与氦1H-NMR 来鉴别0.1mol/L 的盐酸，下列 60 min。谱显示两者均有三种不同相同， b

29、和 c的次外层有 8个电子， c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为Ba和其他 3种元素均能形成共价化合物Cd和其他 3种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为12下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯（B乙醛和丙烯醛（C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH CH的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1325时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时： c(OH )c(Na)= c(NH 3H2O) B加入盐酸至溶液C加入 10mL 盐酸时： c(NH4

30、) c(H ) c(OH ) D加入 20mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH4) c(Na ) 26（15分）Na2S2O3是重要的化工原料， 易溶于水， 在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O 反应原理： Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq) 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置趁热过滤， 将滤液水浴加热浓缩， 冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是0

31、.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应 则消耗碘的标准溶液体积为M)_。2HCl(g) + CuO(s) 1molCl 2 的 反 应 热 为H1和 H2表示Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应 则消耗碘的标准溶液体积为M)_。2HCl(g) + CuO(s) 1molCl 2 的 反 应 热 为H1和 H2表示)。2催化剂对上述HCl 平衡转化率随温度变化的H_0 (A)与 (B)中较大的是 _。在HCl_。检验是否存在该杂_mL。H2O(g)+CuCl 2(g) H1 H2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式HCl 转化

32、为 Cl2的总反应具有更好的催化活性，,（填 “”、“”或T 曲线的示意（3）产品中除了有未反应的质的方法是 _ 。（4 ）该3 实验一般控6 制在碱性环境下 进行，否则产品发黄， 用离子反应方程式表示其原因：_ 。.测定产品纯度准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用原 理 为 2S2O2 I2=S4O2 2I （ 5） 滴 定 至 终 点 时 ， 溶 液 颜 色 的 变 化 ：_。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，产品的纯度为 (设Na2S2O35H2O 相对分子质量为.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强， 在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2，常用作

33、脱氯剂， 该反应 的离子方程式为 _。27（14分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应为反 应 生 成为_ ( 反应热用（2）新型 RuO实验测得在一定压强下，总反应的HClT 曲线如右图所示，则总反应的“”）；A、B两点的平衡常数上述实验中，若压缩体积使压强增大，画出相应B、增大 n(O2) n(Cl2)的数据如下：_（以 molminCl2制备漂白粉的化学方程式Mg 和 Fe3O4，还有2O3和 3BB、增大 n(O2) n(Cl2)的数据如下：_（以 molminCl2制备漂白粉的化学方程式Mg 和 F

34、e3O4，还有2O3和 3BO3)的工艺流程如图所示：2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_（写出两条）。_（化学式）。pH 约为 5，_（填化学式）。（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：但有严格准周期位置序的独特晶体，C、使用更好的催化剂-1为单位）。_。2B2O5H2O_。为提高浸出速率，除其电子式为 _。可通过 _方法区别晶体、_。 下列措施中有利于提高HCl 的有_。A、增大 n(HCl) D、移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总计算 2.06.0min 以内 HCl 的物质的量变化表示的反应速率为（3）Cl2用途广

35、泛，写出28（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al SiO2等)为原料制备硼酸 (H回答下列问题：（1）写出 Mg适 当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（2）利用_的磁性，可将其从 “浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是（3）“净化除杂” 需先加 H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的目的是 _。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表 示制备过程 _ 。35.【选修 3物质结构与性质】 （15 分）早期发现的一

36、种天然二十面体准晶颗粒由（1）准晶是一种无平移周期序，准晶体和非晶体。_。Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨_。乙酸的沸点明显高于4个氧原子，个铜原子。a 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_，写出 A+B )中、 3个OH 的酸性由强到弱的顺序是E分子中不同化学环境的氢原子有NaOH 溶液反应， 最多消_。Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨_。乙酸的沸点明显高于4个氧原子，个铜原子。a 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_，写出 A+B )中、 3个OH 的酸性由强到弱的顺序是E分子中不同化学环境的氢原子有NaOH 溶液反应， 最多消耗 NaOH 的F 的所有同分异构体2个取代基且处于对

37、位，其中一个是羟基_。列式表示_；_种。(不考虑立体异构 )的结构简式： _。验 Fe3+，形成的配合物的颜色为（3）新制的 Cu(OH) 2可将乙醛（ CH3CHO ）氧化成乙酸，而自身还原成道为_，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为乙醛，其主要原因是 _。Cu2O 为半导体材料， 在其立方晶胞内部有其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有（4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数Al 单质的密度 _g cm-3。36.【选修 5有机化学基础】（15 分）（1）A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应， 且具有酸性， A 所含官能团名称为C 的化学反应方程式 _；（2）C( （3）E是

38、由 2分子 C 生成的含有 3个六元环的化合物，（4）DF 的反应类型是 _，1molF 在一定条件下与足量物质的量为 _mol。（5）写出符合下列条件的属于一元酸类化合物苯环上只有A 的路线流程图2C=CH 2 (其他原料任选CH)，合成路线流程图示例如下：3CHA 的路线流程图2C=CH 2 (其他原料任选CH)，合成路线流程图示例如下：3CH2OH CH3COOC 2H5. A 有多种合成方法，写出由乙酸合成H_ 。150分钟。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64I13 6 78NH与OH含有的电子数相同中,n=4NaHSO O.1N (NC

39、aH4 (3H7Cl NaOH溶液发生反应的是 乙 酸B.3应为2SO4MnO2,正极的电极反应式为pH将不断变大Y、M四种短周期元素 , Y、同周期，、M同主族； M2M的某种单质可作水处理的消毒剂25 C 20 mL O.1 mo ? L不正确的是在b点,盐酸与氨水恰好完全中和a150分钟。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64I13 6 78NH与OH含有的电子数相同中,n=4NaHSO O.1N (NCaH4 (3H7Cl NaOH溶液发生反应的是 乙 酸B.3应为2SO4MnO2,正极的电极反应式为pH将不断变大Y、M四种短周期元素 , Y

40、、同周期，、M同主族； M2M的某种单质可作水处理的消毒剂25 C 20 mL O.1 mo ? L不正确的是在b点,盐酸与氨水恰好完全中和ac分)亚硝酸 是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定小题，每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。24 A个阳离子2种的是 不考虑立体异构）a C3H6Cl 乙 醇C.EHMg+HMgSO作填料+0 _1点：点：2)2 乙 酸 乙 酯D2SiO32O24+2H20，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正O. 2 mo ? L pH与所加氨水的体积关系如,通常在室C. C3H5Cl 油 脂C. NH确具 有相同l 的氨水,

41、溶液的温下立即分34Cl 的是_1D-CD. NO3HCl72考生注意：1. 本试卷分第 I 卷(选择题 )和第 II 卷(非选择题）两部分，共300 分。考试时间2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3. 可能用到的相对原子质量：第 卷（选择题）、选择题：本题共7. 下列表述不正确的是A. B 聚合氣化铝C. 12 g 液态 中含有 表示阿伏加德罗常数的数值）D. 用电子式表示 的形成过程：8. 下列分子式表示的有机物的同分异构体共有AC9. 下列有机物中能与 甲 苯A.A. Fe(OH)11. 镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反+ HA.电池内部可以使用B 电流工

42、作时 H+向 Mg电极移动C. 电池工作时D. 电池工作时，电解质溶液的12. 有、 其中、 与的电子层结构 ;Y 的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A 元素 Y的最高价氧化物属于两性氧化物B元素C. 、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键D. Y、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱13. 时,在 l 盐酸中逐滴加人图所示，下列有关粒子浓度的关系AB 在 b点：C. 在D. 在26 (14 (HNO解。_。NaNO I填化学式）。HNO NaNO稀硫酸NO_。PH将_ (250C-1,则此空不填 )。已知 1mL 20(14 NO、NO_ ( 填化学式）。已知：的 。, N

43、O SO 1 1_ 填字母)。每生成 的同时消耗NO NO2 37：13,则在该温度下反应可用于合成甲醇10 mol CO 20 mol H所示。_ 填“放热”或“吸热”）反应。A、B、CA时,容器的体积为 10L，则在平衡状态I ( )F22 _。NaNO I填化学式）。HNO NaNO稀硫酸NO_。PH将_ (250C-1,则此空不填 )。已知 1mL 20(14 NO、NO_ ( 填化学式）。已知：的 。, NO SO 1 1_ 填字母)。每生成 的同时消耗NO NO2 37：13,则在该温度下反应可用于合成甲醇10 mol CO 20 mol H所示。_ 填“放热”或“吸热”）反应。A

44、、B、CA时,容器的体积为 10L，则在平衡状态I ( )F22 2b. 2-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有填“增大”、“减小”或“不变”)。时,某工厂排放的工业废水的_(填“能”或不能”)。若能看到沉淀现象 ,则沉淀的化学式为2、 2、CO都是污染大气的有害气体H=_kj mol2 2 (SO3与 的体积之比为,其反应的化学方程式为与 ,在催化剂作用下 (的大小关系为 _.B时容器的体积_ _与 按物质的量之比,下列物质不适合的是 _(填字二氧化碳Al,NaAlO ,NaNO,NaOH NH ? H OpH=9, NO2-的浓度约为 1.010-4 mol ? L 10 mL 于试管中

45、,滴加 2滴O.1 ,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。-1NO SO(g)+NO(g2NO2(g) + SO2(g)=SO3 (g)+NO(gC0(g)+2H2为;11C. 2 3 2 2O且其中的 取工业废水2(g)+SO2(g) 2)的平衡常数2(g)发生反应生成甲醇。B装置中的现象是恰好完全反应，且二氧化硫、 、H 六种物质。-1= )，=_。=CH )。CO的平衡转化率I Id3OH(g-磷酸被氧化为 时,产物中含氮2的物质为(2) 在酸性条件下，当_(3) 要得到稳定的 溶液，可以向冷冻的 浓溶液中加人或通人某种物质母）。a(4)碱性工业废水中的写出上述反应的离子方程式发生上述

46、反应后废水的(5) mol L 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？_(若不能看到沉淀现象 溶液以 滴计；27. 分)SO(1) 上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有(2) 反应：一定条件下 将 与 以体积比 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列不能说明反应达到平衡状态的是a. 体系压强保持不变b. 混合气体的颜色保持不变C. NO的物质的量保持不变A 1 mol 1 mol NO测得中反应达到平衡时(3)C0在一容积可变的密闭容器中充有(）与温度（T)、压强(P)的关系如图上述合成甲醇的反应为A、B、C三点的平衡常数若达到平衡状态_L。28.(15 分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣

47、小组进行如下实验。实验 反应产物的定性探究按如图装置 固定装置已略去 进行实验：(1) 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。_。_ ,且黑色物质为则 ab=_。,将该反应所得溶液中和后配制成-1溶液 25.OO mL 。若反应消耗铜的质量为(15(H )(HDz)-CCl Cu4， 2Fe3+络合的离子方程式 Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的_。如图是用双硫腙 络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。Hg2+ ,Bi ,n (H CCl4Hg , pH=_。pH=2时,4 2 _污水中的亚汞离子 必须转换成汞

48、离子 才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氣2Cl2 2S2O8) _。_。_ ,且黑色物质为则 ab=_。,将该反应所得溶液中和后配制成-1溶液 25.OO mL 。若反应消耗铜的质量为(15(H )(HDz)-CCl Cu4， 2Fe3+络合的离子方程式 Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的_。如图是用双硫腙 络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。Hg2+ ,Bi ,n (H CCl4Hg , pH=_。pH=2时,4 2 _污水中的亚汞离子 必须转换成汞离子 才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氣2

49、Cl2 2S2O8) 2 (153N4)Ti N TiO ,_。Cu2S。产生250. 00 mL 溶液，取该溶液I2,3次实验平均6. 4 g,则硫酸铜的产率为2Dz,2 4Cu(HDz)_萃取(H CCl3+ 2+，用双硫腙2+_, _反应的离子方2+ 2+2加入二硫酸钾 可氧化 写出该反应的化学方程式TiCl 为原3 4 2Cu2S的反应为25.00 mL 加入消_。（已知：, CCl分离污水中的 时，先发生络合反应：CClPH过2Dz)? 42Dz)?分离出来 须控制溶液的化亚汞2+4和纳米 请回答下列问题：再用 萃取络合物， 从而把金2+4的络合萃取法处理废水。 _4中。pH(3)

50、实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是(4) 实验结束后 ,证明 A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验 II 反应产物的定量探究(5) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现aCu+(6) 为测定硫酸铜的产率足量 I溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂， 用 O.36 mol L 的Na2S2O3溶液滴定生成的耗该 Na2S2O336. 化 学-化学与技术 分）污水处理分析时， 常用双硫腙 二元弱酸 把金属离子络合成电中性的物质属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙，再加入CCl 就很容易被萃取到(1) 写出双硫腙和大，其后果是(2) 范围。某工业废水中含有欲

51、完全将废水中的当调节 铋(Bi )的存在形式有 其物质的量之比为萃取到 CCl 中的 n(HDz) 分液后,加入足量的 NaOH溶液,充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出程式(3) (Hg ) (Hg )(Hg ), ( Hg ,37. 化学一物质结构与性质 分）氮化钛(Ti 为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以料，经过一系列反应，可以制得 c(Cl )c(2)c(OH 3（1分） （1分） 酸（1分）2+2H2SO4 4）2+4PbSO4+2H2O 4。3（或 3H2O）（pH。（2分，答出三个要点得2分，答出两个要点得1分）。8.1 103L?mol1

52、2H =-217.4 kJ mol-+H2；2)c(H ) （2分）（1分） = Pb（MnO （2分）NH 1分）；取一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在2分，答出 2要点得 1分）1分）（有其他合理答案也高温11.2x L 第一步电离产生的pHH+对H的电离起了抑制作用（2分）化学部分7 C 28（14分，每空 2分）（1）910-3mol?L（2）2CuFeS2Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO（3）2H2O+2e=2OH2S2O22H2O=2S4OH29（14分）（1）酸性（ 1分）c(+)c(H（2）Fe(OH)（3）0.001 mol L

53、1（4）2+5PbOMnSO （2分）30（14分）（1）使固体快速溶解。 （1分）（有其他合理答案也可得分）（2）NH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出（3）取上层清液 (或滤液 )，滴加几滴 SCN 溶液，如果溶液颜色不变， 则说明 Fe3+沉淀完全， 如果变红，则说明没有沉淀完全。 （2分，答出三个要点得可得分）。（4）蒸发浓缩（ 1分）（5）dec（2分）；干燥气体（ 1分）；吸收尾气（ 1分）。带火星的木条燃烧（CO+NO （2分）4=Al(OH) 31000左右即可熔化） （1分）。3CO 2分）。3CO+NO （2分）4=Al(OH) 31000左右即可熔化） （1分）。3CO

54、2分）。3 3（1分） ；sp3杂化（ 1分）键的键能为 523.3kJ/mol ，所以 CO 的第更容易断裂。（2分）2分）分）1分，有错误的就不得分）3CH2(Br)COOH+2NaOH （2分）+NaOH （1分）。；（1分）。2。（ 4 3（或 2 3CH2=CHCOONa+NaBr+HOH =4Al(OH) Al ) （1分）。2O（2分）31（8分）（1）NaAl(OH)（2）作（ 助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在Al 3e=Al 电解阳极产生 O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为（3）Al 3Al(OH) 3AlO 6H2O=4Al(OH)（4）BC （2分）。32（8分）

55、（1）C O N （2）CO 的第一个 键的键能为 273kJ/mol ，N2中的第一个一个键比 N2（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）C3N4（233(8分) （1）羧基 (1分)；a、d（2分；答一个且正确得（2）取代反应 (1 分) （3）CH（4） HCOOH1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 1-11各 2分，12-21 各 3分）,固态可导电 ,将其投入水中溶液也可导电B.、非金属B液氨用作制冷剂B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石

56、灰mLFeCl 饱和溶液，继续煮沸可制得Ca2+、Cl-、SO42- 2+、3： 3 24)2Fe(SO4)2 2： 23COOH1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 1-11各 2分，12-21 各 3分）,固态可导电 ,将其投入水中溶液也可导电B.、非金属B液氨用作制冷剂B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰mLFeCl 饱和溶液，继续煮沸可制得Ca2+、Cl-、SO42- 2+、3： 3 24)2Fe(SO4)2 2： 23COOH 3： 3 220.1NA0.1NA

57、0.5NA 0.1mol 氧气，转移电子的数目为3NA个 SO2分子B漂白粉、石英都属于纯净物D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2O = 4Na 2,推测该物质可能是C、可溶性碱C氢氟酸刻蚀玻璃3BFe2+、H+ NH Cl-22CO 制 Al(OH) CO AlO HCO0.4NA18OH + OD、可溶性盐D生石灰作干燥剂Fe(OH)、SO32-、ClO4+、NOH2OCO 2 3： 2 2 3 33胶体-D+、Fe3+、2H2O=Al(OH)NO3-、SCN- 可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（1. 某物质熔融状态可导电A、金属2下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂3.

58、 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、天然气、醋酸、干冰C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇4.下列关于胶体的说法不正确的是A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往 25mL 沸水中逐滴加入5水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、CMg 、SO42- 6下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 溶于稀硝酸 HNO Cu2HNO =Cu H2O B(NH 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) Fe22OH =Fe(OH)C用 CH 溶解 CaCO CaCO 2H=CaD向 NaAlO 溶液中通入

59、过量7设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为C标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为D在过氧化钠与水的反应中，每生成8设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol 甲苯含有 6NA个 C-H 键B18gH2O 含有 10NA个质子C标准状况下， 22.4L 氨水含有 NA个 NH 分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成9下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质C氯化铵、次氯酸都属于强电解质10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

60、A . 2Na218O2 + 2H4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = 2SO4 4 2O 32H2O + HCl =NH 4Cl + 3 25.28gCO 将溶液在低温下蒸干，2CO3 34 + 5H218O2 + 3H2SO4 = 2SO4 4 2O 32H2O + HCl =NH 4Cl + 3 25.28gCO 将溶液在低温下蒸干，2CO3 3 3 4的溶液中： MgMnO 、NO 、SO42、Na、Fe33Ba LHCl18O22H2O 37Cl + 3Cl2后，B.NaHCO、Cl 、Na、HCO 、OH、CO32、Na、AlO2、 4 33C（ 气 ） 溶 于得到固体物质