【20套精选试卷合集】舟山市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、 H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 13 小题，每小题商讨京都议定书 一期承诺到期后的后续方案，和“低碳经济”的绿色环保主题，4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是7 NANA3 3原子半径+2 2 2(g)=2H 2O(1) T时可能加入了E1、E2、H都会发生改变Mg(OH)22NH+4SO2-4 完全沉淀：26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的即 2012中国宣布了 2020 9 NO.1 N0.74 +1 3 H2O2Mg2+2NH32O A H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

2、Fe-56 Cu-64 13 小题，每小题商讨京都议定书 一期承诺到期后的后续方案，和“低碳经济”的绿色环保主题，4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是7 NANA3 3原子半径+2 2 2(g)=2H 2O(1) T时可能加入了E1、E2、H都会发生改变Mg(OH)22NH+4SO2-4 完全沉淀：26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的即 2012中国宣布了 2020 9 NO.1 N0.74 +1 3 H2O2Mg2+2NH32O AA1.60 +5 1 1.52 +7 3 1.10 +1 0.99 +5 1.86 +3 0.75 燃烧 热的0.82 式 为 ：可

3、能用到的相对原子质量第卷(选择题部分 ) 一、选择题：本大题共7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，年至 2020 年的全球减排协议， 大会倡导“节能减排”年二氧化碳排放量下降A自备购物布袋，不用塑料方便袋B给汽车安装尾气处理器C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g 乙醇中含有的化学键数为B1 mol OH 和 1 mol OH（羟基）中含有的质子数均为C22.4L 氯气和足量 NaOH溶液反应转移电子数为D0.1 mol?L-1 FeCl 溶液制成胶体 ,含有 Fe(O

4、H) 胶粒数一定小于9下列叙述与对应图式正确的是A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B表示 H2化学 方程最高或最低化合价2H2(g)+O H=571.6kJ/mol C图甲表示 n-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，D图乙表示某一放热反应，若使用催化剂10解释下列现象的化学用语不正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3O48H+NO3 3Fe3+NO 4H2O B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：C向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+2SO2-4 2Ba2+4OH2BaSO41AlO 2H2O D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：2 C

5、2H6BC17H36T时，水的离子积常数为+ c(OH)=NO（还原产物只有22题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第W；2反应生成化合物甲，(g) 甲 (g) Q2(g) ，每生成；2 C2H6BC17H36T时，水的离子积常数为+ c(OH)=NO（还原产物只有22题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第W；2反应生成化合物甲，(g) 甲 (g) Q2(g) ，每生成；1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，；3 C5H12CC20H42 DW，该温度下将Kw mol?L-1，则此溶液一定呈中性W2与 Q2反应生成化合物乙。2(g)4 C8H18C

6、26H54V1mL a mol?L 的一元酸 HA与 V2mL b mol?L 的一1 mol Q 放热 57.8 kJ 。写出该反应的热化学方程5 -1 -126 11下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 6项应为1 AC14H3012已知温度元碱 BOH充分混合 ,下列判断一定正确的是A若 V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若 pH(HA)+ pH(BOH)=14，则 V1=V2时，酸碱恰好完全中和C此混合液中： c(H+)+c(B )c(OH)+c(A ) D若混合溶液中13将 Mg、Cu组成的 2.6

7、4g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到 NO气体（标况下）体积为A. 0.448L B. 0.896L C. 4.48L D. 8.96L 第卷 (非选择题部分 ) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第33题第 40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（ 11题，共 129分）26（14分）W、Y、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，的最外层电子数是的 4倍，与 M的最低负化合价相同， 、M在周期表中位置如图所示。M

8、 （1）Q在周期表中的位置为（2）与 W形成的 4核分子的结构式为（3）由 W、Y、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：。（4）W2与已知反应：乙式：（5）、Y可分别与以原子个数比生成单质 Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：， 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式为（6）将 1 mol 丙气体和 1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：20%，则丁的转化率为（填变大、变小或0.04mol-1HA溶液和 0.02mol-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲c（CN） c。,目前ClO2的新工艺。在一定条件下电解饱和食盐水ClO2的电极反应式

9、：336 mL（标；用平衡移动原理解释阴极区-3 HF）、c（F）4.010-4 mol-1CaCl2-3 ，通过列式计sp（Fe2O3Cu(OH)悬浊液，用 20%，则丁的转化率为（填变大、变小或0.04mol-1HA溶液和 0.02mol-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲c（CN） c。,目前ClO2的新工艺。在一定条件下电解饱和食盐水ClO2的电极反应式：336 mL（标；用平衡移动原理解释阴极区-3 HF）、c（F）4.010-4 mol-1CaCl2-3 ，通过列式计sp（Fe2O3Cu(OH)悬浊液，用 2%的 CuSO4溶液和 10%的 NaOH溶液。；（Na+）（填“”） ，

10、你得出该pH增大的原因节 溶液 pH与 溶液 pH溶合 液 pH=4算说明是否乳胶2液与若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将不变）。27. （15 分）（1）含有弱酸 HA和其钠盐 NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将溶液。若 HA为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中结论的依据是若 HA为 CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是（2）二氧化氯（ ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂已开发出用电解法制取右图示意用石墨做电极，制取 ClO2。写

11、出阳极产生。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为准状况） 时，停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。（3）25时，2.010 mol-1HF溶液中，调（忽略溶液体积变化）得到的（的变化关系如图。若将4.010 mol-1HF溶液等体积混合，调节混（忽略调节时混合液体积的变化）有 CaF2沉淀析出。 已知 CaF2）：1.510-10 28（14 分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。管乙醇（1）组装好仪器后必须进行的操作是配制 Cu(OH)2悬浊液的注意事项是（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是Fe2O3全部变为黑色

12、固体。填写编号 )。 bFeOY，用 CO还原法定量测定其化学组成。称取打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭 ( b. dM样品质量减少了粗盐水加入沉淀剂过滤后滤液中要通入通入。过滤后，向滤液中通氨气。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，m(加热前)和 m（加热后）表示 （15 分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有、(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，M中一定Fe2O3全部变为黑色固体。填写编号 )。 bFeOY，用 CO还原法定量测定其化学组成。称取打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭 ( b. dM样品质量减少了粗盐水加入沉淀剂过滤后

13、滤液中要通入通入。过滤后，向滤液中通氨气。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，m(加热前)和 m（加热后）表示 （15 分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有、(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，M中一定有 +3价和 0价铁，无 +2价铁mgM样品进行定量测定，实验填写编号 ) ng，则 FeOY中 = A、B除杂质 (A C和 D气体，则先通入的,纯碱中碳酸氢钠的质量xyC气体是加入细小食盐颗粒 ,析出副产品。(填化学式） ,原填写化学式），有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是（4）为了检验 M的组成，进行下列实验。 M能被磁铁吸引；加入足量

14、稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是； 能得出的结论是 (aM中一定有 +3价和+2价铁，无 0价铁cM中一定有 +3价，0价和+2价铁至少有一种 d M中一定有 +3价、+2价和 0价铁（5）若 M的成份可表达为装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是ac. （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后36. 【化学 _选修 2化学与技术】 (15 分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)(2)因是。(3) C和 D气体后发生反应的化学方程式是(4)通氨气与加入细小食盐颗粒的

15、作用是(5) 写出锻烧发生反应的化学方程式产品纯碱中含有碳酸氢钠。分数 (NaHCO3)= _ 加热前后的质量分别用37【化学选修物质结构与性质】4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y元素原子的最外层Y可形成化合物，该元素的名称是3中，的杂化类型是3、ag/cm3，阿伏加德罗常数为M，则表示 Q原子半径的计算式为（15 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y元素原子的最外层Y可形成化合物，该元素的名称是3中，的杂化类型是3、ag/cm3，阿伏加德罗常数为M，则表示 Q原子半径的计算式为（15 分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化（填反应类型） 。，中含有的含氧官能团的名称。2p

16、2Y3。元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请；，该化合物的空间构型为互为等电子体的是，其中酸性较强的是NA，Q原子。_；短；。轨道上有 2 个未成对电子，跟回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为（2）在与形成的化合物周期元素形成的化合物中与（3）请写出的两种含氧酸的化学式（4）Q与同主族。 Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为的摩尔质量为38【化学一选修有机化学基础】和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：（1）反应属于（2）化合物的分子式为为（3）合成化合物的方法为：11，生成物 A呈酸性，写出。写出该反应的化学方程式（双选，填字母） 。 B与 FeCl

17、3发生显色反应（书写的异构体中。DDB 或 分）12 2Cl H115.6 kJ/mol （2分）N22CO（2分）因为 c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）（3COO 11，生成物 A呈酸性，写出。写出该反应的化学方程式（双选，填字母） 。 B与 FeCl3发生显色反应（书写的异构体中。DDB 或 分）12 2Cl H115.6 kJ/mol （2分）N22CO（2分）因为 c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）（3COO 3COO + 2H + 4H+ 在阴极发生 2H+ + 2e- 使得 H2O-1,则3分）CuSOA的一种同分异构体的。能发生水解反应3-2

18、O(g)2(g) 2变大（ 1分）-），溶液显碱性，则-） -）或 -、 +、 -（2O = ClO 2 =HQc= C（Ca2+）C2（F）=5.1210-10 sp（CaF2）,4Cl2(g) （2分）c（H+）c(OH2，H溶液 （NaOH 过量）（1分）(CO2) c(N2)c (CO) c2(NO)-)，+浓度减小，2OH（1分）- +H+的平衡向右移动， -OH结构简式（4）化合物和反应还可以得到一种酯，（5）下列关于化合物的说法正确的是A分子中有三个苯环C使酸性 MnO4溶液褪色 D（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足分子中含有苯环，羧基与苯环直接相连。含有相同的官能团，写成邻

19、、间、对位形式，按一个异构体计分），化学答案7-13BBCA 26（14分）（1）第三周期、 VIIA 族 （2分）（2）HOOH（2分）（3）SO32-2H+SO2H2O HSO H+SO2H2O（2（4）2HCl(g) O2(g)H H57.8 kJ/mol 或写为： 4HCl(g) O2(g)2H2O(g) 2（5）2CO2NO（6）80% 27（共 15分）（1）c（CN 2分）c（CH c（Na+）c（H+）c（OH CH Na+、H OH 2分）（2）Cl- - 5e- （2分）0.03 （2分）浓度增大， pH 增大（ 2分）（3）查图当 PH=4 时，溶液中 C（F）=1.61

20、0-3 molL所以有沉淀生成（28. （14分）（1）气密性检查（ 1分）在过量 NaOH 溶液中滴加数滴（2分）3CHO + 2Cu(OH)SCN 溶液，变红色，则有（22分，共计 15分）；3；因为在2NH3 3 4Cl 4Cl 84m(加热前 )m(加热后)32s3、3AsO4（4分，只要有这个式子即给（2分）；羟基、醚键、羰基（任答3（2分）2分。其他形式满足题目要求给分（2分）3CHO + 2Cu(OH)SCN 溶液，变红色，则有（22分，共计 15分）；3；因为在2NH3 3 4Cl 4Cl 84m(加热前 )m(加热后)32s3、3AsO4（4分，只要有这个式子即给（2分）；羟

21、基、醚键、羰基（任答3（2分）2分。其他形式满足题目要求给分2Fe3+（2分）mCO2水中的溶解度小，而H2ONaHCO NH；增大溶液中的Na2CO3CO2H2O；2pPH3（2分，每个 1分）。（共 2分，各 1分）H3AsO4（1分）4分，有无单位或对错均不考虑。2种）（2分）) Cu2O+ CH3COOH + 2Hc（2分）n）NH 溶解度大。Cl、NH31m(加热前 )或 2s）（2分）2O （2分）34+的浓度，降低2p（2分）（2分）NH氧。（1分）4Cl的溶解度，使NH 大量析出。4Cl（3）CH（4）取少量溶液加入（5）b （2分）（6）7n36【化学 选修 2：化学与技术】

22、 （第(1)问 1分，其它每空（1）Na2CO3（2）NH（3）NaClCO（4）NH（5）2NaHCO 。37.（15 分）（1）（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH（3）H3AsO3、H（4）38（15分）（1）取代反应（ 1分）（2）C9H12O4（3）HCOOCH（4）+HCl （2分）（5）CD （6）(4分，每写对一个给H 1 3416H2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚3Y、W 的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是内层的Y 的 2倍，、Y、W 最外层电子数之和为Y 强 2O3Cu + 8H 2Na2O2 + 2H 4Na + O 4)2Fe(SO4)2溶

23、液与过H 1 3416H2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚3Y、W 的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是内层的Y 的 2倍，、Y、W 最外层电子数之和为Y 强 2O3Cu + 8H 2Na2O2 + 2H 4Na + O 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 223 2B收集氧气C 12 SH2倍，Y 是地壳中含19。下列说法正确的是+ + 2NO2O 2 O2，并回收 Cl，下列装置不能达实验目的的是C分离出 MnON 14 BS2-的结构示意图：D葡萄糖的结构简式：3+ + 4OHFe(OH) + 2BaSO4 2O 16 C6H3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2 D蒸

24、发结晶得 Cl Na 23 12O6 Mg 24 S 32 Cu 64 可能用到的相对原子质量：选 择 题单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。12017 年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 18的硫原子：C过氧化氢的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活

25、性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAlDFeCl 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板4短周期主族元素、量最高的元素， W 的原子序数是A和 Y 只能形成一种化合物B原子半径： r() r(W) r(Y) CW 的简单气态氢化物的热稳定性比D元素、 W 的简单离子具有相同的电子层结构5下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中： Cl + H 2H+ + Cl +ClOB将铜丝插入浓硝酸中：C将过氧化钠投入足量水中：D(NH Ba(OH) 溶液混合：Fe2 + 2SO24 + 2Ba + 2OH 6实验室用 ClO 在 MnO 催化下受热分解制

26、取少量A制取氧气7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4-1FeClNa、Alc(H)=11013molL1CO、CO2和 H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是2(g)CO(g) + H 2O(g) 12(g)CH3OH(g) 2(g)CH3OH(g) + H 2O(l) B增大反应的压强，H2不变图 2 2(g)N2O4(g)在4pH 变化，则碱性： MOH ROH NaCl 4-1FeClNa、Alc(H)=11013molL1CO、CO2和 H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是2(g)CO(g) + H 2O(g) 12(g)CH3OH(g) 2(g)CH3

27、OH(g) + H 2O(l) B增大反应的压强，H2不变图 2 2(g)N2O4(g)在4pH 变化，则碱性： MOH ROH NaCl 中少量的 NO3，可在较高温度下制得浓溶液后，NaCl 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。伞形酮1个手性碳原子、SO423溶液： 4+、3、的溶液： 、Na、AlO 、COH 41 kJ molH299 kJ molHH2转化率提高DH358 kJ mol图 3 c(N2O4)的变化CuO 调节溶液 pH 到 45 2分，选两、NH I、SCNCO 、Cl 2

28、321 131 图 4 32B0.1mol LC使酚酞变红色的溶液：D由水电离的8利用合成气（主要成分为反应： CO2(g) + H反应： CO(g) + 2H反应： CO2(g) + 3HA反应为放热反应C反应使用催化剂，9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列图示与对应的叙述相符合的是图 1 A图 1表示平衡 2NO t1时迅速将体积缩小后B图 2表示除去 CuSO 溶液中的 Fe3+可采用加入C图 3表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的D图 4为 NO3和 NaCl 溶解度曲线，若除去再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净不定项选择题：本题

29、包括答案只包括一个选项，多选时，该小题得个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是雷琐苯乙酮A雷琐苯乙酮中含有B雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应FeCl 溶液发生显色反应2 mol NaOH Cl移向右室 3 2 C6H12O6表示，每6H12O6 实验结论 CH 溶液和 2 1 H3盐酸浓度增大，反应速率入 1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡Na，生成可燃性气体 NaOH 溶液中滴加 3滴 0.1 2spFe(OH) FeCl的 Na2CO3 32 3 32 3c(OHFeCl 溶液发生显色反应2 mol NaOH C

30、l移向右室 3 2 C6H12O6表示，每6H12O6 实验结论 CH 溶液和 2 1 H3盐酸浓度增大，反应速率入 1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡Na，生成可燃性气体 NaOH 溶液中滴加 3滴 0.1 2spFe(OH) FeCl的 Na2CO3 32 3 32 3c(OH )c(H c(H2CO c(CO ) c(Cl )2c(H ) 2L 的恒容密闭容器中充入1。相说法正确的实验700 340 验可能使n(D)平衡/ mol 193转移 4 mol 电子3COOH3BO3加快CH 是弱电解质33 3溶液，出现红褐色沉淀0.1 mol L-1 的分解和 CO 2CO3) + c(H

31、CO 32 mol A 和 1 关条件和数实验700 5 1.5 2倍酸 性 ： CH3CH2OHspMg(OH)盐酸（忽略 H2CO+)实验750 2 1 30 1.5 33COOH23 23) 321 验达平衡剂D1 mol 伞形酮与 NaOH 溶液反应，最多可消耗12一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A该电池能在高温下工作B该电池工作时，中间室中的C正极上发生的电极反应：2NO + 6H2O + 10e N 12OHD若有机废水中有机物用消耗 1 mol C13根据下列实验操作和现象所得结论正确的是实验操作和现象分别向 2 mL 0.1

32、mol L1A mL 0.1 mol 溶液中滴加等浓度的H2CO3H3BO3NaHCO 溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象用 3 mL 稀盐酸与过量 n反应，当气泡稀少时，加B 向少量无水乙醇中加入一小粒金属C 向 2 mL 0.1 mol L1D molL MgCl 溶液，出现白色沉淀后，再滴加滴 0.1 mol L11420时，向 20 mL 0.1 mol L- 溶液中逐滴加入的挥发），溶液 pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(CO )c(HCO )c(OH )c(H+) B点所示溶液中： c(CO )c(Cl )c(HCO )c(OH ) C点所

33、示溶液中：D点所示溶液中：15在 3种不同条件下， 分别向容积为mol B，发生反应： 2A(g) + B(g) 2D(g) H=Q kJmol据见下表：下列实验编号是反应温度 /A达平衡时间 /min B实用了催化化学平衡常数C实后容器内的压强是实验的101 mol A 和 1 mol D ，平衡不移动Fe3+，还有一定量的NaF 还原pH 如下表：Fe3+1.1 3.2 （填字母）。BNaClO 溶液MnF4.65 1014。为确保沉锰完全 mol Lc(S2-)pH 的范围为2Cr2O785条件下，反应时间和反应终点1 mol A 和 1 mol D ，平衡不移动Fe3+，还有一定量的N

34、aF 还原pH 如下表：Fe3+1.1 3.2 （填字母）。BNaClO 溶液MnF4.65 1014。为确保沉锰完全 mol Lc(S2-)pH 的范围为2Cr2O785条件下，反应时间和反应终点。和AlNa2S 后续操作过滤Fe2+5.8 8.8 CFe粉22 -1，molL1。溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为pH 对铁的沉淀率的影响分别如下图（填官能团名称） 。3+、Mn 2+、Ca2+、Mg2+等）为原料氨水沉锰Al3+3.0 5.0 外，还含有H2O2除铝（填化学式）。氨水氧化沉铁高纯氧化铁非选择题16（12分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含制备高纯氧化铁，流

35、程如下：试剂 X 调 pH 浸出液滤渣已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的氢氧化物开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH （1）“还原”时，应选择An 粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量（3）“沉锰”时， 已知：sp(MnS) 即溶液中 c(Mn )1.0106应保持溶液中（4）“除铝”时，控制溶液（5）“氧化”时，常用酸性。（6）“沉铁”时，反应温度为所示，则最佳的工艺条件是17（15分）化合物 F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物 D 中的含氧官能团为酰胺键、（填序号）。F的产率不高，原因是反应中还有一种和。B的一种同分异构体的结构简式：5元环；1123。

36、3COOC 2H5。2。SO2Na2S2O50.2 g，将其加入到含500 mL。100 mL，加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液I2反应的离子方程式Na2S2O5H2NCOONH主要反应原理：2NHH2NCOONH。仪器 3中 NaOH 固体的作用是（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。CCl化学式为。4B（填序号）。F的产率不高，原因是反应中还有一种和。B的一种同分异构体的结构简式：5元环；1123。3COOC 2H5。2。SO2Na2S2O50.2 g，将其加入到含500 mL。100 mL，加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液I2反应的离子方程式Na2S2O

37、5H2NCOONH主要反应原理：2NHH2NCOONH。仪器 3中 NaOH 固体的作用是（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。CCl化学式为。4B互为同分异构体的副产物生成，其结。II可使溴水褪色；和 为原料制备Na2S2O5 L。的质量分数，某研究小组进行如下实验：I2 的 100 mL 0.1000 mol L12.00 mL （2S2O32 + I2。质量分数，写出计算过程。4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的3(g) + CO 2(g)4(s) 。4CO(NH液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反，写出相应的合成路线流程图（无机试浓度为 0.0500

38、0 mol -1 H0。充当惰性介质）如下图：2)2。应，过滤分离-1 Na2S2O3标准溶液进行2I + S4O62 ）。（3）此合成路线中构简式为（4）写出同时满足下列条件的I分子中含有一个含氧III 核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为（5）请以 CH HCHO剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18（12分）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。（1）实验室在 40、pH4的条件下用 Na2SO3溶液和 SO2反应制取 Na2S2O5：Na2SO + SO实验时先用 CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是（2）若制备 19 g Na2S2O5至少需标准状况下（3）为了检

39、验某抗氧化剂产品中步骤 I：称取抗氧化剂产品稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至步骤 II：取稀释后的溶液滴定，共消耗写出步骤 I 中 Na2S2O5和计算抗氧化剂产品中19（15 分）氨基甲酸铵（实验装置，利用氢氧化钠固体、 浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。（1）仪器 2的名称是（2）仪器 6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：当 CCl。B高压加热烘干。某研究小组用该样品进行实验。，测量的数据取平均值进行计算（

40、限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、3OCH 3(g) + CO(g) CH 3COOCH 3(g) 3COOCH 3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C 2H5OH(g)1所示，则 H1 22所示。在 300 600 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含。B高压加热烘干。某研究小组用该样品进行实验。，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、3OCH 3(g) + CO(g) CH 3COOCH 3(g) 3COOCH 3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C 2H5OH(g)1所示，则 H1 22所示。在 300 600 范围内，乙酸甲酯的百

41、分含量逐渐增加，乙醇的百分含。C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。CO 等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质。x化情况如右图CO，温度超过温 度 在学 方 程 式 ：HC2H5OH+3O 2CO2+3H。若多做，3个不同的能级，且Y 的核外 p电子总数比 s电子总数少 1。元素的核外C真空微热烘干已知杂质不参与反应，BaClH1H20。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以775 ，发现 NO；+）溶2 3个能s电子总数与 p电子2Ag-SM-5在剂，在 200左2O。该电池负极的电极反应式为溶液）。为催化剂，测。A蒸馏（4

42、）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，20（14分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）工业上利用二甲醚合成乙醇反应： CH反应： CH一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图0（填“”或“” ，下同）、H含量的影响如图量逐渐减小的原因是（2）乙醇加入汽油（平均分子式为乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为NO得NO 转化为 N2的转化率随温度变所示。若不使用的分解率降低，其可能的原

43、因为=1 的条件下， 应控制的最佳左右。写出此条件下发生反应的化。（3）某乙醇燃料电池采用质子（右供电的电池总反应为21（12 分）【选做题】 本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答则按 A 小题评分。A物质结构与性质 前四周期元素、 Y、M、E 的原子序数依次增大，其中元素的基态原子有级中的电子数均相等。元素Y 元素在同一周期。元素（用元素符号表示） 。Fe()5晶体。配合物2，中心原子的杂化方式为和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实（用元132.6）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成0以下，搅拌下滴入间甲苯酚26.4 mL（0.21 mol

44、）的混合物。33.0 g。，与过滤相比，抽滤的优点是0以下的原因是12 h，其原因是。20分。每小Y 元素在同一周期。元素（用元素符号表示） 。Fe()5晶体。配合物2，中心原子的杂化方式为和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实（用元132.6）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成0以下，搅拌下滴入间甲苯酚26.4 mL（0.21 mol）的混合物。33.0 g。，与过滤相比，抽滤的优点是0以下的原因是12 h，其原因是。20分。每小题 2分。每小题只有一个选项符合题意。2A 20 分。每小题 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，M 的主族序数与周期

45、数的差为为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为Fe()5分子中所有原子最外电子层均形成。现了产业4，7二甲基香30 mL（0.29 mol）。3D 4。元素 E 位于周期表的第215，沸点为 376。据此推断 Fe()5的中心原子的基态核外电子排布式为8电子稳定结构， M 分子中 键和 4B 。25C 6B 7A 8 C 9A 10 B 10列。（1）元素 、Y、的第一电离能由小到大的顺序为（2）常温下，配合物晶体属于（3）M键的个数比为（4）E化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为素符号表示）。B实验化学 4，7二甲基香豆素（熔点：豆素的反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤

46、1：向装置 a中加入 60 mL 浓硫酸，并冷却至和乙酰乙酸乙酯步骤 2：保持 10，搅拌 12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。步骤 3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为（1）简述装置 b 中将活塞上下部分连通的目的（2）装置 c的名称为（3）浓硫酸需要冷却至（4）反应需要搅拌（5）本次实验产率为化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共1D 不定项选择题：共0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12C （2）CaF（4）5.05.8 2O72-+14

47、H 2O 羰基（4）2分）2O52 2 + 3H2OI22) =I2物质的量为2IS4O622) =I2物质的量为2) = 1.00 10 mol（1分）100%= 95%（10分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12C （2）CaF（4）5.05.8 2O72-+14H 2O 羰基（4）2分）2O52 2 + 3H2OI22) =I2物质的量为2IS4O622) =I2物质的量为2) = 1.00 10 mol（1分）100%= 95%（1分）2分。干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解42COONH 42分，选两个且都正确的得满分，13AB 2 2 +6Fe2+ 3+6Fe3+

48、7H（2）2SO42+ 4I + 6H+（2的物质的量为：-1100 mL -1= 6.00 0 mol（1分）6.00 （ 分）CO(NH2H2O14CD 、MgF 2Cr42)2+H2O NH15BD 分）C 4HCO3NH3H2O 但只要选错一个，该小题就得11C 16共 12 分。每空 2分。（1）C （3）4.65108 （5）Cr（6）反应时间 30min 、终点 pH=3.5 17共 15 分。每空 2分，第（ 4）题 5分。（1）羟基（3）（5）18共 12 分。第（ 1）（3） 题每空 2分，第（ 3） 题 6分。（1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2）2.24（2分）（3） S +

49、 2I在 500 mL 混合溶液中溶解n(I 0.05000 mol L 103 L ml 5.00 10 mol （1分）Na2S2O3标准溶液消耗2S2O32I2n(I则在 500mL 混合溶液中与反应消耗n(I 5.00 103 mol 104 mol 5 = 2.00 0 mol 2n(Na2S2O5) =Na2S2O5的质量分数 =19共 15 分。第（ 4）题第 2问 3分，其余每空（1）三颈烧瓶（2）加快（3）H2NCOONH（4）NH加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复 23次1分，其余每空775 时，反应达平衡，升高温度不利于

50、反应进行（或温度高于2NO + 2CO5OH 2O 2 Ar3d 1s22s22p63s23p63d64s2sp25加快过滤速率将有机物氧化或炭化2分。775N2 + 2CO+1分，其余每空775 时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于2NO + 2CO5OH 2O 2 Ar3d 1s22s22p63s23p63d64s2sp25加快过滤速率将有机物氧化或炭化2分。775N2 + 2CO+64s2或2（1）300600 范围内，随着温度升高， 反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小（2）625 NO 分解反应是放热反应，时，催化剂活性降低）850 900（在此范围内的数

51、值均正确）（3）C2H 12e + 3H 2CO +12H21共 12 分。每空 2分。A物质结构与性质 （1）CON （2）分子（3）31 （4）LaNiB实验化学 （1）平衡容器内气压，使漏斗中液体顺利流下（2）抽滤瓶（3）防止浓 H2SO4（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）89.3% I 卷和第 II 卷两部分，共87分）2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（C12 13小题，每小题0分）95%的酒精通常作为医用酒精CO2和 H2O Br2的反应属于同一类型的反应I 卷和第 II 卷两部分，共87分）2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（C12 13小题，每小题0分）95

52、%的酒精通常作为医用酒精CO2和 H2O Br2的反应属于同一类型的反应3种W的气态氢化物稳定NAOH-数目为 0.2NA1L溶液，所得溶液中CH3COO-数目为 NA PH 增大16页。满分 240分，考试用时ABCD ）涂黑，如需改动，用N14 4分，共 52分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得c(C1-)=0.1mol L-1 150分钟。答卷前，考生务必O16 4分，Br80 本试卷分为第用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷的答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷（必做，共注意事项：1、 每小题选出答案后，用橡皮擦干

53、净后，再涂写其他答案标号，不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2、第 I 卷共 20 小题，共 87分。相对原子质量： H1 一、选择题（本题包括错选或不答的得7、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A 、体积分数为B、石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能8、下列关于常见有机化合物的说法正确的是A、棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成B、甲烷和 CL2的反应与乙烯和C、天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D、分子式为 C10H4苯环上只有一个取化基的香烃，其可

54、能的结构有9、如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A、原子半径： RWY B、R的气态氢化物比C、与 Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D、Y的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物能发生反应10、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 、2.24L CH4 气体中含有的电子数为B、25时， 1.0L PH=13 的 Ba（OH）2溶液中含有的C、0.1NA个氯气份了溶于水形成D、1molCH3COONa和少量 CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，11、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A、与 N 连接时，铁被腐蚀B、与 N 连

55、接时，石墨电极产生气泡C、与 N 连接时，一段时间后溶液的4OH实出现白色沉淀，则该溶液中含再滴加 BaCl加入 nSO4酸反应，向其中一份中加入几滴反应速率：粉状大理石的盐酸反应溶液中滴入 nSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴 nSO4c(H )c(OH )3c(H+)=c(OH L的 NaHSO3溶液中： c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H L-10.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答1道物理题、 1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用CO、。NO 可用尿素2)。NOX）,改流程中发生的主要反应有：4NH O2g 4N 6H H4NH 5N 6H4OH

56、实出现白色沉淀，则该溶液中含再滴加 BaCl加入 nSO4酸反应，向其中一份中加入几滴反应速率：粉状大理石的盐酸反应溶液中滴入 nSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴 nSO4c(H )c(OH )3c(H+)=c(OH L的 NaHSO3溶液中： c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H L-10.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答1道物理题、 1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用CO、。NO 可用尿素2)。NOX）,改流程中发生的主要反应有：4NH O2g 4N 6H H4NH 5N 6H H8NH 7N (g) 12H2O(g) HN g4e验2溶液的产生

57、氢气快，CuSO块状大理石沉淀由白色转化为黑色，说明溶液1012Al-)=10-7mol2SO3)=0.1mol2BNO223(g) 2(g) 2O(g)3(g) 2(g) 2O(g) 23(g) 2 322现象或结论溶液4溶度积（ sp）：nSCuS 的溶液中能大量共存的离子组：3+4OH-=Al(OH)-1、NO2、SO 等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重CO(NH 还原（尿素中6NO2垐噲 ?垐噲 ?垐噲 ?O2g垐噲H有so溶液Na+、NO4-22)27N2118070.0kj.mol ;2659.9kj.mol ;?2O24最终二者生成氢气的量相同-3、C 元素

58、的化合价为4CO21627.2kj.mol ;112NO(g)O2I-、SO2-4+4 价），反应的方程式为：8H2O 。 当 消 耗 掉1的12g 尿 素 时 ， 转 移 电 子 的 物 质 的 量H=kj.mol112、下列实验现象或结论错误的是选项取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，A 相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀B 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度C 向 Na2SD 13、下列说法正确的是A、常温下在B、ALCL 溶液与过量氨水反应的离子方程式为：C、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：D、0.1mol L-1第 II 卷注意事项：1、第 II 卷共 1

59、8题，其中 2130题为必做部分， 3138 题为选做部分。2、第 II 卷所有题目的答案考生须用题不得分。3、选做部分考生必须从中选择铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）要课题。（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有（2）4CO(NH是（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的4NO(g)6NO(g)6NO(g)则反应CO(g)CO 的平衡转化率（ a）与温度 (T)、H10L，则在平衡状态L。SO2转化成都 (NH ) SO ，4 2 4 4 2 414 2 4KbFecl3易升华。工业上制备无水的（填字母编号） 。b. 饱和食盐水溶

60、液滴入，胶体粒子的直径一般不超过FeCl3、冷却结晶、过滤。气体通入 FeCl 溶液中会出现浑浊，则其反应的。CO(g)CO 的平衡转化率（ a）与温度 (T)、H10L，则在平衡状态L。SO2转化成都 (NH ) SO ，4 2 4 4 2 414 2 4KbFecl3易升华。工业上制备无水的（填字母编号） 。b. 饱和食盐水溶液滴入，胶体粒子的直径一般不超过FeCl3、冷却结晶、过滤。气体通入 FeCl 溶液中会出现浑浊，则其反应的。结，工作原理为：_极（填“正”或“负” ）；充。SO2通过下列工艺过程既能制得2H 噲垐0（填“ ”或“ c(H ) c(SO )c(OH ) 33是一种强氧