【20套精选试卷合集】衡水市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案

1、H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Si28 共40分）2分，每小题只有一个正确选项H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Si28 共40分）2分，每小题只有一个正确选项光导纤维的主要材料2、S C OOHCH2O 20个中子的氯原子： 3 3 2OB）BO2+2H2Cu+O2难溶于水，但可缓慢溶于浓的2017COCC2O+4e=4OH2+4HCl=2CuClNH4Cl 溶液Cl32D全部正确D2+2H2O H3O可能用到的相对原子质量：Fe56 n65 第I卷（选择题共 20 个小题，每小题1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正

2、确的是ASi常用做信息高速公路的骨架B近年来已发布 “空气质量日报 ”，将 CO NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：NO2对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：原子核内有 HCO 的水解方程式为： HCO HA3、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属

3、于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（A4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：C电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D电池总的反应是：5、下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象CMg(OH)D油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂CH OCH+、NH4+、SO32-、C1-+、2+、(NaOH 或HClB碳和ClO 两种粒子数之和为 NA1224 g 32S2O322H=SO423SH2O Ba(OH)

4、 溶液，恰好使3+3SO 2+6OH -3)中加入石膏CH OCH+、NH4+、SO32-、C1-+、2+、(NaOH 或HClB碳和ClO 两种粒子数之和为 NA1224 g 32S2O322H=SO423SH2O Ba(OH) 溶液，恰好使3+3SO 2+6OH -3)中加入石膏 32 3,再加入双氧水 ,即能使淀粉溶液变蓝-+H += I3 3Ba2+、SiO32-、NONa+、AlO COMnO NO) 盐C氮-Cl2分子数为 0.2NA0.1 NA242-+3Ba 32 2+2H 2O 3- 2-、 32-4-、 3- D钠SO42-沉淀完全：2 Al(OH)光谱可知，该有机物中至少

5、有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为D仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A氯气：B二氧化硫： Na+、C氨气：D甲醛： Ca2+、Mg8、不能实现下列物质间直接转化的元素是O2 H2O单质氧化物酸或碱A硫9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下， 11.2 L氯气完全溶于 1 L 水中，所得溶液中 Cl-B80mL 10mol L 盐酸与足量 MnO 加热反应，产生C含有 4 NA个碳碳 键的金刚石，其质量为

6、D含 0.1 mol FeCl 的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为10、下列离子方程式正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：B向明矾溶液中滴加2Al +3BaSO4C, 盐碱地 (含较多 NaCl、Na2CO , 降低土壤的碱性 ,涉及的方程式为Ca2 +CO =CaCOD. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸2I O2+2H25、101kPa 时一些物质的燃烧热数据CH890.3 2(g)=2H2O(g) 4(g)=C2H2(g) +3H2(g) Y、A、B、C 在元素周期表的A 是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是ABCY HAHB H H2O3BC2HCl 气体，并防止倒吸4Clb

7、口进气可用排水法收集35：1 67.2L 的 Cl225、101kPa 时一些物质的燃烧热数据CH890.3 2(g)=2H2O(g) 4(g)=C2H2(g) +3H2(g) Y、A、B、C 在元素周期表的A 是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是ABCY HAHB H H2O3BC2HCl 气体，并防止倒吸4Clb口进气可用排水法收集35：1 67.2L 的 Cl2NaHA 溶液中一定有： c(OH )2c(A c(H )c(H3COONa 3COO 3COOH)HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：4)2Fe(SO4)2 4+) 3H2O)(s)3Y(g) ) 4285.

8、8 H=571.6 kJ/mol A Y 2YO3NHNO2、CO 等气体ClO 浓)Cl+3Cl +3H2O，有关该反应，说法不正确的是 2(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是C2HC 33+6HCl( 22)2B 2A) H2 物质燃烧热 kJ/mol 已知键能： CH 键：413.4 kJ/mol 、HH 键：436.0 kJ/mol 。则下列叙述正确的是AC键能为 796.0 kJ/mol BCH 键键长小于 HH 键C2H2(g)+OD2CH H=376.4 kJ/mol 12、短周期主族元素、位置如右图所示，A原子半径由小到大的顺序为：BA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：

9、C、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：DB、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：A装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收C以 NH 为原料，装置可用于实验室制备少量的D装置中从14、ClO 与浓盐酸发生如下反应：A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性D转移 5mol 电子时，产生15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐B0.1 mol L1CH 溶液与 0.05 mol L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH )c(CH c(Cl )c(H) C物质的量浓度相

10、等的c(CN)2c(OH )2c(H)c(HCN) D0.1 mol L1(NH 溶液中： c(NH c(NH c(Fe2)0.3 mol L116、在恒容的密闭容器中，可逆反应(Y 的转化率增大Y，再次平衡时， Y 的体积分数比上次平衡小实验方案NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳生成23沉淀检验蔗糖的水解产物具有还原性4 mL 0.01 40.1 mol/L H证明草酸浓度越大反应速率越快液 2 mL ，向另一只试管中加入2C2O4S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基2mol。与氢气反应耗氢气( Cl2，生成液态 CH2ClCH2Cl，气液分

11、离MnO4溶液NaOH溶液中和，然后蒸馏NaOH溶液后，静置分液D2 mol/L NaOH) Y 的转化率增大Y，再次平衡时， Y 的体积分数比上次平衡小实验方案NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳生成23沉淀检验蔗糖的水解产物具有还原性4 mL 0.01 40.1 mol/L H证明草酸浓度越大反应速率越快液 2 mL ，向另一只试管中加入2C2O4S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基2mol。与氢气反应耗氢气( Cl2，生成液态 CH2ClCH2Cl，气液分离MnO4溶液NaOH溶液中和，然后蒸馏NaOH溶液后，静置分液D2 mol/L Na

12、OH) c(SO24 )0.2 mol/L pH0 沉淀可以转化为MgCl 溶液，再加入钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热2C2O4溶S诱抗素的分子结构如5mol ) 溶液反应，用去B原混合液中D原混合液中由水电离出的向2 mL 1mol/L NaOH210.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正c(NO )0.9 mol/L c(H)0.1 mol/L 溶液中先加入 3滴1 mol/L 3滴1 mol/L FeCl 溶液33B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加入少量，的转化率减小，D继续加入少量17、下列实验方案能达到实验目的的是实验目的向试管中加入适量的溴乙烷和

13、证明溴乙烷发生消去反应有乙烯A 溶液证明 Mg(OH)B Fe(OH)向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分C 取两只试管，分别加入mol/L MnO 酸性溶液，然后向一只试管中加入D 0.2mol/L H 溶液 4 mL ，记录褪色时间18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了图,下列说法正确的是A. 此有机物含有如下的官能团B.1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，耗C该有机分子中没有一个有手性碳D. 该有机物不存在顺反异构。19、下列除杂的方法中，正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入除去 CO2中少量的乙烯：通过酸性除去乙酸乙酯中的乙酸：用除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

14、除去甲苯中的苯甲酸：加入A B C 20、25 时， 20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g沉淀。滤液跟确的是 (A原混合液中C原混合液中共 60分）Al，蒸干 AlClAlCl5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能。其生成黑色的物质溶于酸后，、（用离子方程式解释）。，（用方程式解释）向饱和的104的芳香烃， A 的分子式为 _。个F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个FeCl3共 60分）Al，蒸干 AlClAlCl5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能。其生成黑

15、色的物质溶于酸后，、（用离子方程式解释）。，（用方程式解释）向饱和的104的芳香烃， A 的分子式为 _。个F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有_。(g)2W(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表：700 0.05 2O333，用化学方程式解释：工业炼铁常用赤铁矿与_种，写出其中核磁800 0.10 3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程溶液不能得到无水Al 在高温下反850 0.40 AlCl SOCl 与 AlCl 混合并1000 3，使 2 36H2O21、（8分）Na、Al、Fe 是生活中常见的金属元素。工业上以铝土矿（主要成分将粉碎、

16、 筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳使所得溶液中析出氢氧化铝固体 使 氢 氧 化 铝 脱 水 生 成 氧 化 铝 电 解 熔 融 氧 化 铝 生 成 铝 写 出 所 涉 及 的 离 子 方 程式：加热，可得到无水铁在地壳中的含量约占跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为加入 SCN，见不到血红色产生，其原因是、应制备，写出方程式：钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式请回答下列问题：(1)A 为的质谱图中最大质荷比为(2)上述所有反应是取代反应的有(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：吸收峰，则 E的结构简式为 _。(4)写出 BC

17、 的化学方程式： _。(5)写出 D 和 G 生成 H 的化学方程式： _。(6)D 的同分异构体中能与共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式23、（8分）某可逆反应 (g)Y(g) T/0.01 _，H_0(填“”或“”或“A AB B中有锌剩余NHNH3，检验该装置气密性的方法是_ 。(可含有少量的水_。1 000 mL ，稀释过程 pH 变化如图：浓度相同等体积的两份溶液开始反应时的速率反应过程的平均速率3的体积，则必须选择的装置是_。收集装置应选证)，应使用上述仪器中的A(盐酸)和 B(CHAB BA _(填装置序号，下同明H溶液分别加水稀释至_(填写序号 )。BA AB B中有锌剩余NH

18、NH3，检验该装置气密性的方法是_ 。(可含有少量的水_。1 000 mL ，稀释过程 pH 变化如图：浓度相同等体积的两份溶液开始反应时的速率反应过程的平均速率3的体积，则必须选择的装置是_。收集装置应选证)，应使用上述仪器中的A(盐酸)和 B(CHAB BA _(填装置序号，下同明(按气流方向从左向右列出3COOH)，装置中所盛试剂应氨 气)：分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中已收集满 的操作是_ 则 H 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_，(3)H存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需要的时间参加反应的锌的物质的量A 中有锌剩余_

19、 。若要测定生成的具有的性质是 _。(2)若用装置制取并收集干燥的择_ 。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥_ 。要制取并收集纯净的氮气_。此时中应盛放8H8 1分）Z c WcX c Y如图所示 起点8H8 1分）Z c WcX c Y如图所示 起点： (5,0.20)平衡点： (8,0.26)(2 分) 26)(2)3 (3)(CH2(1分)2 三角锥形3)3CH 不变(1 分) 配位键 SP2、SP3一卷答案：22、（10 分）答案： (1)C（除方程式二分，其余均为23、（10分）答案：(1)c (2 分)(2)CD(2 分) (3)0

20、.05(2 分)24、（9分，每空一分） (1)非极性(2)原子(3)PSSi (4)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d稀释相同倍数， H 溶液稀释相同倍数， H 溶液的 pH 变化比 CH 溶液2分）(3)（ 2分）3COOH25、（7分）答案： (1)A（2分）(2)大于（ 1分）的大，酸性强，电离平衡常数大（H 1 CrO4CrO5OO0.2mol 电子就能生成）4NA/n H+数目为1.8NA ）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失+ 23+）气体性质检验现象导管口冒气泡，手松开无现象中 MnO4溶液紫红色褪去中关闭活塞，气体颜色在热水中比在冷水中深中烧瓶中形成喷泉

21、21世纪将是氢能的世纪。2）2的碱性溶液制氢气的装置示意图如右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，）B 11 C 12 5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬5+12H 2+6H2O)。下列有关说法正确的是（OCr2.24LO0.3 NA10-7NA要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生H 1 CrO4CrO5OO0.2mol 电子就能生成）4NA/n H+数目为1.8NA ）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失+ 23+）气体性质检验现象导管口冒气泡，手松开无现象中 MnO4溶液紫红色褪去中关闭活塞，气体颜色在热水中比在冷水中深中烧瓶中形成喷泉21世纪将是氢能的

22、世纪。2）2的碱性溶液制氢气的装置示意图如右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，）B 11 C 12 5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬5+12H 2+6H2O)。下列有关说法正确的是（OCr2.24LO0.3 NA10-7NA要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生要求：无色澄清溶液NaOH溶液立刻有气体产生化学平衡的探究结论装置的气密性良好SO2具有漂白性NO2生成 N2O4为吸热反应Cl 易溶于 CCl4a、N 14 +=4Cr 3+7OOO2喷泉实验2O 16 ）Na 23 S 32 Fe 56 可能用到的相对原子质量：第卷7已知过氧化铬（(III) 盐(绿色

23、)并放出氧气，反应方程式为：A CrO 中 Cr 元素的化合价为 +10 B过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C过氧化铬是酸性氧化物，具有较强的氧化性D上述反应每转移8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A12.0gNaHSO 晶体中阳离子和阴离子的总数为B14g分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为C常温下，纯水中含有的D足量 n 与 0.1L 18mol/L 浓硫酸反应，转移的电子数为9下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ANa+、+、Ag+、NO3BFe3+、NO3 、I 、HCO3C 、AlO 、Cl、MnO4DNH+4、Al 、SO

24、24 、CH3COOH 要求：逐滴滴加10下列实验现象对应的结论正确的是（气密性检查选项A B C D11在新能领域中， 氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，电解尿素 CO（NHb 极均为惰性电极） 。下列说法正确的是（H2，发生氧化反应b 极移动224mLHxA(g)+yB(g)C 的体积分数随起始）v(B)= 0. 04 mol L xA(g)+yB(g)He，重新达到平衡前2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时， A 的体积分数小于2AII 代表 H2，发生氧化反应b 极移动224mLHxA(g)+yB(g)C 的体积分数随起始）v(B)= 0. 04 mol

25、L xA(g)+yB(g)He，重新达到平衡前2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时， A 的体积分数小于2AII 代表 HAV(NaOH)/mL ）时，溶液中离子浓度大小关系： NaOH 溶液与 H 溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大pH 可能增大也可能减小2，则消耗尿素zC(g)，图 I 表示 200时容器中 A、B、Cn(A)n(B) 的变化关系。则下列 zC(g)的Hv(逆) 50% 溶液，有关微粒的物质的量变化如下图2) c(H+) 2A+)2g 1min 1 2A) B溶液中 OH逐渐向C电解时， a极的电极反应式为：D若在 b极产生标准状况下12在体积为 2 L 的

26、恒容密闭容器中发生反应物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时结论正确的是（A200时，反应从开始到平衡的平均速率B图所知反应C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入D200时，向容器中充入13常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH（其中 I 代表 H2A， ，III 代表 A2）。O 根据图示判断，下列说法正确的是（A当 V(NaOH)=20mLc(Na+)c(HA ) c(OH )c(AB等体积等浓度的C向 Na2A 溶液加入水的过程中，DNaHA 溶液中： c(OH )c(A2) = c(H c(HY 的第一电离能比大，原子的核外成对

27、电子的数目是未成对电子数的R 元素有一种质量数为_周期_族，Q 的基态原子的核外电子排布式为（填化学式， 下同），熔沸点较高的是 _；Y、_（用离子符号表示） 。18 电子的分子，它们在溶液中反应后溶液会变浑浊，反应的化学方程式。392的化合物 B，lmolB 中含有Y 的第一电离能比大，原子的核外成对电子的数目是未成对电子数的R 元素有一种质量数为_周期_族，Q 的基态原子的核外电子排布式为（填化学式， 下同），熔沸点较高的是 _；Y、_（用离子符号表示） 。18 电子的分子，它们在溶液中反应后溶液会变浑浊，反应的化学方程式。392的化合物 B，lmolB 中含有 6mol 结晶水。对NaO

28、H 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；一段时间白色BaCl 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。_；6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由：NaOH 溶液反应。和CD 的反应类型：。G GG 可能的结构简式：3倍；56中子数为 30的一种核素； Q 在同周。2A 合成黄樟。，反应是 D的同分异构体， 分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示。BC 所需的试剂为：G分子中只有两种的元素； Y、位于第二周期且W 原子核外有 16 种运动状态不同的电子，期主族元素中原子半径最小。请回答下列问题：（1）Q 位于元素周期表第（2）Y、的简单气态氢化物中较稳定的是W 的简单阴离子半径从大

29、到小的顺序是：（3）和、和 W 均可形成具有为（4）由、Y、W 和 R 五种元素组成的相对分子质量为化合物 B进行如下实验：a取 B的溶液加入过量浓沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取 B 的溶液，加入过量由实验 a、b 推知 B 的化学式为26（14 分）化合物 A（分子式为： C6H油（E）和香料 F的合成路线如下（部分反应条件已略去）已知： B的分子式为 C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与（1）写出 E中含氧官能团的名称：（2）写出反应_。（3）写出反应 AB的化学方程式：（4）某芳香化合物化学环境的氢原子。写出任意一种该芳香化合物（5）下列有关说法正确的是A.化合物 A不能使酸

30、性高锰酸钾溶液褪色B. D E发生了氧化反应C.化合物 F既能发生消去反应又能发生加成反应系统命名为 1-溴丙烯Mg_、_、洗涤、低温干燥；2BI3 2配制成0.3000molL Na2S2O3Na2S2O3溶液+ 2S2O32I 中副产物 Cl2和钛白粉（ TiO2）生产海绵钛2 (g)12(g)2TiO_ 。Mg 与 CO 系统命名为 1-溴丙烯Mg_、_、洗涤、低温干燥；2BI3 2配制成0.3000molL Na2S2O3Na2S2O3溶液+ 2S2O32I 中副产物 Cl2和钛白粉（ TiO2）生产海绵钛2 (g)12(g)2TiO_ 。Mg 与 CO 的反应后，预测金属钠也能在22

31、B2O57H2O 需要在 HCl 氛围中加热，其目的是3，完全分解， 将生成的 I 100mL 溶液，用118.00mL，则该粗硼样品的= 2I + S4O62H641 kJ mol1 TiCl (l) 2+发生水解生成钛酸（2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究。H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为。BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取 10mL溶液滴定至终点，如何判14HCO2中燃烧，为了确定（部分步骤已省略） ：0.2000g 粗硼制）。H385 kJ mol12TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子27（

32、15分）I硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。硼镁矿主要成分为回答下列有关问题：（1）图中操作 1的步骤为蒸发浓缩、（2）MgCl（3）制得的粗硼可以在一定条件下生成成的 BI碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用断滴定终点： _；滴定至终点时，消耗纯度为（提示： I2 II科学家预言： 21 世纪是钛的世纪。工业上利用上述（Ti）的一种工艺流程如下：已知： Mg(s) Cl MgCl2 (s) Cl Ti (s)2（4）钛白粉是利用方程式为 _ 。（5）反 应在 800900 下进行 ，还生成一 种可燃 性无色 气体， 该反 应的化 学方程 式为_ ；反应的热化学方程式为28（

33、15 分）某兴趣小组的同学在学习完钠在 CO22 2O = Pd 2CO_和_。25 中出现_。4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊CO4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气反应的化学方程式为3、Na2O现象和结论_ _ Pd，反应方程式如下：2的反应能“随开随用， 随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下2_。和 22 2O = Pd 2CO_和_。25 中出现_。4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊CO4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气反应的化学方程式为3、Na2O现象和结论_ _ Pd

34、，反应方程式如下：2的反应能“随开随用， 随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下2_。和 C（试剂任_ 用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置_装置反应的化学方程式为2_。PdCl + CO + H （黑色） + 2HCl + CO请回答下列问题：（1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的和装置 3中分别盛放的试剂为（2）为了使制备 CO（填字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是（4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：若装置 6中有黑色沉淀生成，装置的气体，则钠与若装置 6中无明显现象，装置体，则

35、钠与 CO2（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4中的残留固体中是否含有 Na2CO选）。（下表可以不填满，也可以增补）操作步骤（1）取少量残留固体（2）_ _ 7 C （每空 1分）3O2（每空4）2Fe（ 2 4（每空 1分）液溴（ BrO+ CH2Br2 + 2 NaOHOO+ CH2Br2OOH3CC（2分），（1分），Na2S2O3（2分）（2分） TiCl4(l)3（1分）8 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d + H + 2H （2分）SO4） 6H2

36、O _ 7 C （每空 1分）3O2（每空4）2Fe（ 2 4（每空 1分）液溴（ BrO+ CH2Br2 + 2 NaOHOO+ CH2Br2OOH3CC（2分），（1分），Na2S2O3（2分）（2分） TiCl4(l)3（1分）8 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d + H + 2H （2分）SO4） 6H2O 或（NH4）2 SO FeSO46H2O（2分）2）、 3）（CH2NaOHCCH过滤（每空 1分）溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；4H512 kJ mol1 （合理即可， 2分）溶液9 A 104s24p5 2S = S 2O Fe

37、（或 FeBr 2分，答不全，得+2NaBr +2HCH2或（2）抑制 MgCl2（Mg2+）水解（2分）2CO （2分），10 D （2分）0分）2O+2HBr等合理答案均可（2分）浓硫酸11 C （3分），不扣分）3分）（每空 1分）12 D （2）C （2分）13 D _ 题号答案25（共 14分）（1）四， VIIA （2）H2O，H2O，S2N 2分） （3）H2O2（4）（NH26（共 14分）（1）醚键，羰基（2）取代反应（ 2分），OH（3）OHOH（写：OHO（4）（5）B C 27（共 15分）（1）冷却结晶（3）酸式滴加最后一滴99.00%（或 0.9900 ）（4）Ti

38、O2+2H2OH2TiO32H+ （5）TiO22Cl22C 2Mg(s)TiCl 2MgCl2(s) Ti(s) 28（共 15分）（1）饱和 NaHCO（3）白色沉淀（浑浊）O2、CO2、H2O21分，共 6分）现象和结论若有黑色不溶物则证明残留固体中有若出现白色沉淀， 证明残留固体中有2 2若溶液变红，则证明残留物中含有等干扰实验。（O2、CO2、H2O21分，共 6分）现象和结论若有黑色不溶物则证明残留固体中有若出现白色沉淀， 证明残留固体中有2 2若溶液变红，则证明残留物中含有等干扰实验。（2分）Na2CO3+CO （1分）C Na2CO溶液（或 CaCl 溶液）Na2O 4Na+3

39、CO322Na2CO3+C （1分）（4）2Na+2CO（5）合理答案均可（每空操作步骤（1）取少量残留固体溶于足量水中（2）将步骤（ 1）所得混合物过滤，向滤液中加入足量 BaCl（3）将步骤（ 2）所得混合物过滤，向滤液（或取上层清液）中滴加几滴酚酞H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 ：39 Ca：40 120分）6分，共 120分。每小题只有一个选项符合题意。（Cl2 NaOH：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 ：39 Ca：40 120分）6分，共 120分。每小题只有一个选项符合题意。（Cl

40、2 NaOH 和 H2SO4的化学工a、b）和石墨作电极的电解池进行）4，阳极得到2SO4，同时得到（Na+HAl H2O=Al(OH)SiO +CO3- I，现现黄色沉淀：）NH 固体Fe：56 ）4e-=2H）2O=Na 23+4NH32-+CO2+H2O=H2SiO3AgCl(s)+I4ClCa：64 2O+O2+OH+H3 4+4NH4+ -aq=AgI(s)+Cl +aq As：75 Br：80 间 150分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的名姓、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选

41、涂其它答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并收回，并把第卷装订好。相对原子质量Cl：35.5 第卷（选择题（本卷包括 20小题，每小题7对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是A对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B装置乙用于实验室制取C从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D丁图装置可用于实验室收集甲烷气体8近来人们开发了通过电解同时生产艺，现在用离子交换膜（生产模根，下列主产法中不正确的是（A阴极反应式 4OHB阴极得到 NaOH H2SO4C每生产 1molH 2mol NaOH D此反应实质就是电解水9下列离子方

42、程式书写正确的是A给与水的反应：B氯化铝溶液中满加过量氯水：C硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：DAgCl 悬浊液中滴加10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（A从图中可以看出，水的电离是吸热过程B若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入适量的Na+、Al3+、32-、Cl3COONa3COOcoumanin ，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种-4由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。（Mnn 键，能与 H（36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到（0.5NA0.01N 32NA个电子共 174Na+、Al3+、32-、Cl3COONa3CO

43、Ocoumanin ，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种-4由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。（Mnn 键，能与 H（36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到（0.5NA0.01N 32NA个电子共 174分）As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切。右上图是元素周期表的局部示意图，。-能够大量共存-)c(OH +)c(H+) ）2O4 2，发生加成反应）36% ）为 5NA COD在处于 E点状态的 CH 溶液中c(Na+)c(CH11香豆素又称双呋精环，英文名称重要的香料，还可用作抗凝血剂。香豆素下列有关叙述错误的是

44、A分子中含有不同的含氧宫能团B能发生水解反应，但不能使酸性溶液褪色C分子中含有D1mol 香豆素 -4最多能与 3molNaOH 反应12近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是A利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量B释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键C氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量D常温下氯化钠的溶解度为13NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下

45、， 11.2L 苯所含分子数为BpH=2、体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为C标准状况下， 11.2LNH 和 9gH2O 所含电子的数目均D1mol Cu 发生氧化反应时一定失去第卷（非选择题25今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为相关。被称为“生命之族” 。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。（1）砷的基态原子的价电子排布式是请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。（2）下列关于该元素的说法中

46、正确的是a.氮、磷、砷的电炙性依次减小b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱，P-P键之间的键角为。该化合物的组成元素中基态原子的。砷缺乏将导致生长海缓、n、盐酸和试样混合，若试样中有+nCl 。在试管中加热。若试样的质量为，G 。；，G 的同分异构体有B分子中有 1个CH，2个 CH以用 A，P-P键之间的键角为。该化合物的组成元素中基态原子的。砷缺乏将导致生长海缓、n、盐酸和试样混合，若试样中有+nCl 。在试管中加热。若试样的质量为，G 。；，G 的同分异构体有B分子中有 1个CH，2个 CH以用 A 与某种无机分子反应，直接得到。10928As2O2存在，就2+H2O（未配平）

47、100g得到磷镜的质量为；。种。2F，该反应的原子利用率则发生反应，可看到亮黑色1.5g，反d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图）（3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价， 请写出该物质的化学式第一电离徒最大的是（4）“砒霜门事件” 使不少人谈砷色变。 实际上，砷是人体必需的微量元素，骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用会发生反应： As2O3+n+HCl的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。写出反应配平后的化学方程式应中转移电子的数目为 。26聚酯纤维是化学纤维中的第一

48、大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用（1）写出 E、G 的结构简式： E （2）反应的化学方程式（包括反应条件）是反应的反应条件是（3）写出、的反应类型：（4）满足下列构成条件的| A分子中有 2个-COOH ；（5）某同学查阅资料后提出，也可为 100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）27溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。茫茫大海是溴的“故乡” ，早在 19世纪初，法国化学家就发明了提取

49、溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：。（填操作名称） 。SO2 吸收、氯。（填操作名称） 。SO2 吸收、氯。2+3CO32-=5Br 2Na2CO310H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴-+B2O3+3CO（1）步骤中通入然空气而不是直接通入空气的原因是（2）步骤的化学反应方程式：（3）步骤的操作方法是（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、化”：（5）将步 骤分 离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：

50、a.3Brb. 现有 1t 含纯碱晶体（kg。共 180共 180分）参考答案一、选择题7D 8A 9D 10C 11B 12C 13C 第 II 卷（非选择题II 卷（非选择题）两部分。满分C12 N14 O 16 S 32 Cl 355 39 I 1 27 17小题在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求Cl2II 卷（非选择题）两部分。满分C12 N14 O 16 S 32 Cl 355 39 I 1 27 17小题在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求Cl2和 FeSO47H2O 进行消毒、净化，以改STM 技术可实现对原子或分子的操纵-12SO3加热该溶液，结果

51、依次呈现紫色、Y、M、W 为五种短周期元素。已知Y、W 的质子数之和：与、 M 与都可以分别形成0.76 gL22 22300分，考试时间o）BC6H12O6溶液Y 与、M 与 W 分别同周期，与A2B、A2B2-1；和 M 中所含的化学键类型相同150分钟。CNaCl 溶液M 同主型的化合物；Y、M、W 的最高价氧化物的水化物，D NH H2O 溶液3本试卷分第 I 卷（选择题）和第请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 第I 卷 选择题（共 1 20分）一、选择题（本题共7下列说法不正确的是A为了提高生活用水的卫生标淮，自来水厂常同时使用善水质B铝

52、表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D借助扫描隧道显微镜，应用8稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为 0.1molL 的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是AH 溶液9下列说法不正确的是A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色

53、，蓝紫色、蓝色的变化10原子序数依次增大的、族；、M 的质子数之和等于x 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为两两间都能发生反应。下列说法不正确的是AM 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质B只含、 Y、三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性C由、 M 与形成的化合物D含有 w 阳离子的某些盐，可用作净水剂C、H、O、N 四种元素，其球棍模型为的名称为 3一甲基 -2一乙基己烷）和东莨菪内酯（则 l mol S诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，的醋酸溶液中存在电离平衡：+）CH ，水的电离平衡：=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各pH=5 的混合溶液中：C、H、O、N 四种元

54、素，其球棍模型为的名称为 3一甲基 -2一乙基己烷）和东莨菪内酯（则 l mol S诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，的醋酸溶液中存在电离平衡：+）CH ，水的电离平衡：=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各pH=5 的混合溶液中： c（Na+）”、“”、“、“r()r(Y) W WY 2CO3溶液中 32-的水解 32-+2H2OH2CO3+2OHAg+4H +2H2O Cl2+Ca(OH)4 2ClSO22(aq) FeCl4O2FeSO4向 FeO(OH) 的转化Na+、Mgc(OH )=1.0 10-13mol/L 的溶液中 Fe2+、NH4HCO 3+、 2+W 的最高正价为 +6价。下列

55、说法正确的是r(W)r()r(Y) W WY 2CO3溶液中 32-的水解 32-+2H2OH2CO3+2OHAg+4H +2H2O Cl2+Ca(OH)4 2ClSO22(aq) FeCl4O2FeSO4向 FeO(OH) 的转化Na+、Mgc(OH )=1.0 10-13mol/L 的溶液中 Fe2+、NH4HCO 3+、 2+、 -“充电”电池(结构简图见右 )。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电HO O2和Al-3eO2+H2Al+2NaOH+2HCO+NO +NO2=Ca 2O 2H +2H2O 2SO3Al(OH)2(aq) 2+、-

56、-、+、 -Cu SCN-、I2-催化分解为-=A13+2O+2e-=OH 2-2O=2NaAlO 2+3H2-3-=Ag2+Cl-+ClO -+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSONaClOH2SO43 Fe(OH)Cl-、NO4+、Na+、CO32-、BrOH-+HO4HClO AlCl2 3-ClO SO42-。下列关于该电池的说法错误的是3(aq) Fe(OH)Al 3A.原子半径B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.简单(态氢化物的热稳定性D.W 分别与、形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na COB.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜C.向澄清石灰水中通入

57、氯气D.NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应至中性7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) B.SC.NaAlOD.Fe 8.下列说法正确的是A.分子式为 C2H 的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中B.由水电离出的C.0.1mol/L 的 NH 的溶液中D.0.1mol/L 的 FeCl3的溶液中10.铝一空气燃料电池是一种机械式可成，合金

58、元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度极反应生成的A.铝阳极的电极反应式是B.空气电极的电极反应式是C.阳极自溶腐蚀反应为本题包括 5小题，每小题0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得0分。Cu(OH) 在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀c(NH22(aq) + H 2SO4(aq)=BaSO 4(s)+2H2O(1) 实验操作和现象将含有 SO2的废气通入 BaCl向某密闭容器充入向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落4)2Fe(SO4)2 4+)c(Fe3 2CO3)+c(H 3-) 本题包括 5小题，每小题0分;若正确答察包括

59、两个选项，只选一个且正确的得0分。Cu(OH) 在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀c(NH22(aq) + H 2SO4(aq)=BaSO 4(s)+2H2O(1) 实验操作和现象将含有 SO2的废气通入 BaCl向某密闭容器充入向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落4)2Fe(SO4)2 4+)c(Fe3 2CO3)+c(H 3-) 3COONa 3COOH) c(Hc(Cl2NO(g)+2CO(g) 2CO 1.0 mol NO 、0.5 molCO 充入 2 LT1和4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若223H

60、2O)/c(NH 4+)的值减小6.02 1023实验结论2溶液中，出现白色沉淀NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器浓硫酸具有脱水性和强氧化性熔点 氧化铝铝溶液中 c(SO42-)c(NH-)=c(H +) +c(HCO+ - +-)c(NH -)c(H+) 2(g)+N2(g)。将T2下测得 n(CO (t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是SO2与BaCl 溶液反应生成平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移动2+)c(H+)c(OH -) 4+)c(OH2)随时间2BaSO3沉淀不定项选择题正确答案只包括一个选项，多选时，该题得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11