【35套精选试卷合集】河南省信阳第一高级中学2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、40 分）PM 2.5 污染CO40 分）PM 2.5 污染CO和NOx反应生成无毒气体NH3及时液化分离有利于加快反应速率B加酚酞后显无色的溶液Dc(H+)c(OH)的任意水溶液一、选择题（共单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学 与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中C用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常

2、使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属 Al 反应放出 H2的溶液CpH=6的某溶液Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是NaOH液润洗，而后装入一定体积的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定MgCl2溶液： 2Cl +H2O通电 2OH +Cl

3、2+H2CO23 +H2OCl2 H2O Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是NaOH液润洗，而后装入一定体积的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定MgCl2溶液： 2Cl +H2O通电 2OH +Cl2+H2CO23 +H2OCl2 H2O CO23 2CH3COOH 2CH CO2H2O 溶液中， N(Na+)+N(HS)=NAP4）中含有 PP共价键 0.6 NH数为 0.01 N2O4NH3P

4、H3 Al(OH) 3NH32O一定是弱电解质的是用 NH32O溶液做导电性实验，灯泡很暗；氯化铵溶液的pH相同的 NH32O溶液和 NaOH溶液，与相同浓度的 C22CO2N2 的 H0，常温下该反应一定能自发进行NH4Cl 固体， c(Mg2+)减小5 小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，11 2+NaOH溶液 HCO3 +OH Cl ClO 2H+3COOAANApH约为 5 HCl 溶液中和时，消耗 D(g)4分，共 20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确2SO3(g) 的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示A能使甲基橙试液显红色的

5、溶液：B能使苯酚变紫色的溶液：C含 Al3+的溶液： NH+4、K+、HCO3 、ClD水电离产生的5用标准盐酸滴定未知浓度的A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D用碱式滴定管取6下列离子方程式中，正确的是A用惰性电极电解B碳酸钠溶液显碱性：C氯气通入冷水中：D碳酸镁悬浊液中加醋酸：7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5 L 1 mol/L NaHSB12.4 g 白磷（分子式为C常温下， pH2的醋酸溶液中所含有的D将 92 g N 晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子

6、数为8下列大小关系比较正确的是A离子半径： FNa+Mg2+B电负性： COMg(OH)9下列事实能说明常温下， NH32O溶液能使酚酞变红；常温下， 0.1mol / L常温下，体积相同且HCl溶液的体积：前者后者A B10下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和 pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + OC2NO2COD25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的不定项选择题（本题包括答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。）10 L 的密闭容器中， 1 mol A 和 1 mol B 进行反应： 2A(g) B(g)0.6 mol C 。下列说法正确的是0

7、.001 mol 0分。）10 L 的密闭容器中， 1 mol A 和 1 mol B 进行反应： 2A(g) B(g)0.6 mol C 。下列说法正确的是0.001 mol 115 L ，C的平衡浓度变为原来的A的转化率减小0.353 5 种主族元素，其中元素2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应A(g) B(g) x2 A的体积分数随着温度10 9BaCl2和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，BaSO4，则 Na2SO4的浓度必须不低于(NH4) (NH4) (NH4)+42C(g) ，2倍A、E的单质在常xC(g) 的生成物 C在反应

8、混合物(T) c(SO )/ c(CO ) =4.4 102CO3 2SO4 2Fe(SO4)2三种溶液，2 2 -24 311一定条件下，在体积为经 60 s 达到平衡，生成A以 A浓度变化表示的反应速率为B其他条件不变，将容器体积变为C其他条件不变，若增大压强，则物质D达到平衡时， C的体积百分含量为12已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的温下呈气态， 元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的大，元素 C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是AC、D分别与 E形成的化合物的晶体类型相同BB与E形成的分子 BE4为非极性分子C一定条件下，元素D化合物 AE与

9、CE含有相同类型的化学键13如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应中的百分含量 w(C)和反应时间 (t) 的关系。下列说法与图像符合的是A甲图中 a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B乙图中 b曲线表示有催化剂的情况C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后变化的情况14已知 Ksp(BaSO )= 1.110 ，Ksp(BaCO3)2.510 。下列说法中不正确的是ABaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3可以转化为 BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向

10、 Na2CO3溶液中加入D常温下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中开始转化为2.2106 mol115下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的c (NH )的大小顺序为： 1 12溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al )c(H )c(OH) B 1 12溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al )c(H )c(OH) C0.2 mo11的 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3 )c(H+)2c(H2CO3) D0.2 mo1 HCl 与 0.1 mo1 NaAlO（共 80 分）2和/(mol/LNOCOt1 。NO2浓度变化表示平

11、均反应速率K= ；温度降低， K （填“变大”、“变小”或“不变”）器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的BOH的物质的量浓度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 （共 80 分）2和/(mol/LNOCOt1 。NO2浓度变化表示平均反应速率K= ；温度降低， K （填“变大”、“变小”或“不变”）器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的BOH的物质的量浓度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 c

12、 0.1 BOH是b 是反应中的)t/ minv(NO2)甲223 吸收 b kJ ,m= pH0.1 0.2 0.2 （选填“强碱”或“弱碱”） 。乙2 mol NO 1 mol NO、1 mol COm 放出 c kJ 2pH=5 pH=7 pH7 。该组所得混合溶液中由水电离丙1 mol NO 1 mol CO 22、316（14 分）图 a是 1 mol NO 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，图CO和 NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：C2.001.501.000.500a b (1) 写出 NO2和 CO反应的热化学方程式(2) 从反

13、应开始到平衡，用(3) 此温度下该反应的平衡常数(4) 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容反应物投入量1 mol CO 平衡时 c(NO) /mol -1能量变化CO或 NO的转化率则： ， a+b/2= 17（12 分）常温下，将某一元碱如下表：HCl的物质的量浓度实验编号（mol-1）请回答：（1）从第组情况分析，c 0.2。该混合液中离子浓度 ( BCl 的水解程度 +I ，并建立如下平衡：I 的浓度c(I ) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的2S2O3 2 I2)+c(I2)= c 2， 3 1

14、 100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 过量的碘。30分钟，静置。20 mL 用浓度为 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”） ，到达滴定终点时的现象为3I c 0.2。该混合液中离子浓度 ( BCl 的水解程度 +I ，并建立如下平衡：I 的浓度c(I ) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的2S2O3 2 I2)+c(I2)= c 2， 3 1 100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 过量的碘。30分钟，静置。20 mL 用浓度为 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”） ，到达滴定终点时的现象为3I 固体，则测定的 c

15、(I ) （填“偏大”、水蒸气N2造合成气CH4(g)+Hc（B+） c（Cl）(选填“”或选填“”或“=”）3332S4O6。33 2) 250 mL碘量瓶，分别标上标准 Na2S2O3溶液进行滴定。 1号瓶消耗 V1 mL Na2S2O3溶液， 23，原因是 。 mol -1。2 3+化CO + H2氧化碳2O(g) I I + I 的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是)；c(I 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度1、2号，用量筒取 。H2分一氧化碳CO(g)+3H2 ；H0 3280 mL 0.2018 mol.LCO2+H2氨NHCO2(g) I + II

16、2和 I 的总-1 离二氨3合成尿2。实验室可以通过氧3H2成尿素CO(NH合2)2N2 +NH +3H2离分c（OH）= mol -1。（2）第组情况表明，“=”)。（3）从第组实验结果分析，混合溶液中甲：BOH的电离程度乙：c(B+)2 c (OH ) c(BOH)2 c(H ) 18（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成化还原滴定法测定平衡时实验原理：为了测定平衡时的Na2S2O3滴定：2 Na + I = 2NaI + Na由于溶液中存在浓度，设为 c1，c1 = c(I代替，设为 c2，则 c(I c(I )=c c2；实验内容：1用一只干燥的KI 于 1号瓶，取 200 mL 蒸馏水于

17、2号瓶，并分别加入2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡3分别取上层清液号瓶消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。4带入数据计算试回答下列问题（1）标准 Na2S2O3溶液应装入（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是（4）用 c 、V1 和V2 表示 c(I )为（5）若在测定 1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的“偏小”或“不变”）19(14 分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出） ：N2转水蒸气甲烷（1）“造合成气”发生的热化学方程式是素CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是、升高

18、温度 C 、充入 He气 D 、增大水蒸气浓度H2O(g) +CO(g) 温度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若该反应在CO和 CO2的浓度比为 13，此时 v（正）500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动n(NH3)n(CO2) 的最佳配比为60时，以 3.0108 L甲烷为原料能够合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 电解N2840甲 NO时，反应温度最好控制在 Fe4O3中的 CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是、升高温度 C 、充入 He气 D 、增大水蒸气浓度H2O(g) +CO(g) 温度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若该反应在CO和

19、CO2的浓度比为 13，此时 v（正）500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动n(NH3)n(CO2) 的最佳配比为60时，以 3.0108 L甲烷为原料能够合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 电解N2840甲 NO时，反应温度最好控制在 Fe4O3中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，N2H4，则反应的离子方程式为（如乙图所示） ，则图中 A为3)4SO4过滤H2(g)+CO2(g) ，该反应平衡常数随温度的400 9 （填400时进行，起始通入等物质的量的 v（逆）（填“”、“”或“”）。，而实际生产过程中，往往使。 L 4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6HN

20、O（用文字和离子方程式说明）通入 SO白色沉淀。500 1 H2O和CO，反应进氨气。（假设体 = 905 kJ/mol 2O(g) A2(g) 。（填“正极”2微热800 主反应 = 2018 kJ/mol B2NO(g)H的反应热2O H= NH过滤副反应质图乙4CuSO 3足量 10 mol/L超细铜粉硫酸A、增大压强 B（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是变化如下：平衡常数 K 提高氢碳比 n“增大”、“不变”或“减小”）行到某一时刻时（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在D、合成氨工业采用循环操

21、作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)n(CO2)3，这是因为（5）当甲烷合成氨气的转化率为积均在标准状况下测定）20(12 分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： 4NH 4NH有关物质产率与温度的关系如甲图。空气100%产率氨水存储罐780空气（1）由反应可知反应800图 N2(g) + OT/（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成（3）用 Fe3O4制备 Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将原因二：（4）将 NH3通入 NaClO溶液中，可生成（5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池或“负极”），电极方程式为21

22、(14 分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH水溶液4SO4中，242，则分子中4SO4中存在的化学键类型有 。 。B CD 2(g) 1变大234 ；1105 （2）防止 I 被空气中的氧气氧化溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色1-cV2)/40 （选对 1个得 14SO4中，242，则分子中4SO4中存在的化学键类型有 。 。B CD 2(g) 1变大234 ；1105 （2）防止 I 被空气中的氧气氧化溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色1-cV2)/40 （选对 1个得 1分，只要选错得（3

23、）A CO2的转化率，因为 。 N 键与 键之比为 。（填字母）mol min13 (5) 偏大0分）NH3极易溶于水，便于分离、回收利用：写出一种与 SO24 互为等电子体的分子1 。（2） SO 中硫原子的杂化轨道类型是H N（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成（4）该化合物 Cu(NH3)A离子键 B 金属键 C配位键 D非极性键 E 极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为参考答案1C 2 A 3 D 4 A 5 D 6 B 7 B 8 D 9C 1011AD 12 BC 13 C 14 B. 1516(

24、14 分)（每空 2分）（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO H= 234 kJ/mol （2）1.50/t（3） 9 ；（4） 1 ；17（12分）（每空 2分）（1） 弱碱；（2）； = 18（14分）（每空 2分）（1） 碱式滴定管； Na2S2O3溶液呈碱性（3） 淀粉 ；（4） (cV19（16分）（每空 2分）（1）B D （2）不变；（4）2:1；有利于提高（5）4.8108 20（12分）（每空 2分）（1） +181.5 kJ/mol （2） 780840Fe(OH)3+3H+ 3+ClO2NH36e+6OH=N2+6H2O （2）SP3杂化，CCl4 1分，只要

25、选错得10（3）141 0分）（6）CuCl Fe(OH)3+3H+ 3+ClO2NH36e+6OH=N2+6H2O （2）SP3杂化，CCl4 1分，只要选错得10（3）141 0分）（6）CuCl （4） 2NH =N2H4+Cl +H2O （5） 负极21（14分）每空 2分（1）NOS （4）ACE（选对两个得（5）1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d3分共 48分，每小题只有一个选项符合题意） ( ) 0.5 N8 NA个共价键NA个氯化钠分子碳酸钠溶液中阴离子总数大于 ( ) CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOSO2：Ca2+2ClO

26、-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOHCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2O 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O 4( ) B D 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量40 mL 0.5 mol MCl3分共 48分，每小题只有一个选项符合题意） ( ) 0.5 N8 NA个共价键NA个氯化钠分子碳酸钠溶液中阴离子总数大于 ( ) CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOSO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOHCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2O 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O

27、4( ) B D 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量40 mL 0.5 mol MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的MCln中 n值是 ( ) B3 ） C2018年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节（：A0.1 NBc(NH )c(Cl )，c(OH)c(H) 在食用盐中添加适量的碘酸钾nC2 能技术，积极发展新）A4Mn+D1 D 一、选择题（每小题1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， 5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为B1 mol 乙烷分子含有C58.5g 的氯化钠固体中含有D在 1L 0.1 mol/L2能正确表示

28、下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量B向次氯酸钙溶液通入C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3用 0.10 mol 1的盐酸滴定 0.10 mol 1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) Ac(NH4)c(Cl )，c(OH)c(H) Cc(Cl )c(NH4 )，c(OH)c(H) D c(Cl )c(NH )，c(H)c(OH) 4中华人民共和国食品安全法于起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品C在食品加工中科学使用食品添加剂5将 l5 mL 2 mol 1 Na2CO3溶液逐滴加入到离子完全沉淀为碳酸盐，则A4 6 广州

29、将于 2018年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B7温家宝总理在能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃饮料包装纸，制作成公园

30、内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题（Ba(NO3) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有3溶液中通足量（ ( ) ( ) 乙 B D ( ) 淀粉在稀 H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水欲测某溶液的不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用）2Cl2后，充分加热，除去过量的）丙用乙图装置制备丁图验证 NaHCO3和（Ba(NO3) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有3溶液中通足量（ ( ) ( ) 乙 B D ( ) 淀粉在稀 H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证

31、水欲测某溶液的不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用）2Cl2后，充分加热，除去过量的）丙用乙图装置制备丁图验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性pH，需先用蒸馏水润湿NaOH溶液冲洗SO2-4Cl2,即可得到较纯净的丁Fe(OH)2pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液并点在FeCl3pH试8下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加D.在含 FeCl2杂质的 FeCl溶液9.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是10.下列实验没有错误的是11用下列装置能达到有

32、关实验目的的是CCl4 甲A用甲图装置电解精炼铝C丙图装置可得到单质铁12. 下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是 A解产物 B纸上，观察试纸的颜色并与标准比色卡比较 C将浓 H2SO4和乙醇按体积比Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：Cu2O+H20.1 mol Cu ( ) 8电子稳定结构平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( ) pH值变化曲线c点溶液的导电性强a点酸的总浓度B会D必然伴随着能量的变化苯甲酸熔点/沸点/-3微溶苯甲酸甲酯的合成和提纯: 31将浓 H2SO4和乙醇按体积比Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：Cu2O+H20.1 mol Cu (

33、) 8电子稳定结构平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( ) pH值变化曲线c点溶液的导电性强a点酸的总浓度B会D必然伴随着能量的变化苯甲酸熔点/沸点/-3微溶苯甲酸甲酯的合成和提纯: 31混合，置于圆底烧瓶中加热，。下列说法正确的是2O生成产生新的物质 : 甲醇122.4 249 1.2018 互溶使温度迅速升高到苯甲酸甲酯-97 64.3 0.792 不溶170以制取乙烯-12.3 199.6 1.2018 13Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu+H2OA石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有

34、14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，据图判断正确的是A为盐酸稀释时Bb点溶液的导电性比Ca点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db点酸的总浓度大于16下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化C必然引起物质状态的变化二、填空题 (共52 分)：17（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯

35、化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：密度/g.cm水溶性相关的实验步骤为第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯。15g 苯甲酸和，A装置中固体 Na2CO3作用是苯甲酸甲酯的皂化反应 I 。下面是 M5纤维的合成路线 （有些反应未注明条件） ：COOHACOOHOCNH2C 的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含一个醛基 cA 分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是20mL 过量的甲醇外还需要。B酸化H。15g 苯甲酸和，A装置中固体 Na2CO3作用是苯甲酸甲酯的皂化反应 I 。下面

36、是 M5纤维的合成路线 （有些反应未注明条件） ：COOHACOOHOCNH2C 的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含一个醛基 cA 分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是20mL 过量的甲醇外还需要。B酸化HCC）结构中可能有两个醛基 d，Cu , ONH2N一个羧基。作用分别2FNHCnG银镜反应酸化Br2DNaOH溶液一定条件E（2）C 装置中除了装有是（3）C装置中冷凝管的作用是G H （4）能说明 G装置中反应完全的现象是18（13 分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，CH3Cl2CH3OHONOH(M5)请回答：（1）写出合成 M5的单体 F的结构简式： _

37、。（2）反应类型： AB_，BC_。（3）某些芳香族有机物是_（填 序号）。a两个羟基 b（4）写出化学方程式：BC_ ，（5）如果要一个设计实验，证明9辆电动车与混合动力车等新能源车2(g) 2(g) 2(g) _ （填“”或“” ）。K）。 : 2502.041 H1 0 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，此时的温度为3OH(l) 2(g) 2(g) 9辆电动车与混合动力车等新能源车2(g) 2(g) 2(g) _ （填“”或“” ）。K）。 : 2502.041 H1 0 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中

38、，充分反应，达到平衡后，测得，此时的温度为3OH(l) 2(g) 2(g) 2O(g) 2(g) 2(g) 2O(g) 2O(l) 为pH减小，。主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3 CH CH3000.270 （填“”、“”或“”）。c(CO) 0.2 （从上表中选择） 。 2COH3 44.0 kJ mol 。2、3OH(g) 3OH(g) + H3500.012 H2 566.0 kJ mol H1 2O(g) H219（14分），我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类

39、社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H反应： CO 3H 上述反应符合“原子经济”原则的是 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（温度K 由表中数据判断 某温度下，将molL，则 CO的转化率为（2）已知在常温常压下： 2CH 3O 2CO 4H H1 2CO (g)+ O H H写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应 工作一段时间后，测得溶液的该电池总反应的化学方程式为20（12 分）某工厂

40、生产硼砂过程中产生的固体废料，等，回收其中镁的工艺流程如下：pH由见上表，请回答下列问题：（要求写出两条）。22+2NaClO3 2+2NaCl S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：2. 2。Mg(ClO3) 过程中，常伴有。除去产品中该杂质的方法是：校对人：张浩3分,共16 小题 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 D CFEADB 浓硫酸，沸石，催化剂，防止暴沸冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸OCMg(ClO3)2。：2 D OHCNaCl 析出，原因3 C OOH4 pH由见上表，请回答下列问题：（要求写出两条）。22+2NaClO3 2+2NaCl S）随温度（ T）变化曲线

41、如下图所示：2. 2。Mg(ClO3) 过程中，常伴有。除去产品中该杂质的方法是：校对人：张浩3分,共16 小题 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 D CFEADB 浓硫酸，沸石，催化剂，防止暴沸冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸OCMg(ClO3)2。：2 D OHCNaCl 析出，原因3 C OOH4 A 5 B 6 A 7 A 8 B 9 B 10 D 11 C 12 D 13 A 14 B 15 B 16 C （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（2）滤渣 I 的主要成分有（3）从滤液中可回收利用的主要物质有（4）Mg(ClO3) 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂

42、，可采用复分解反应制备： MgCl已知四种化合物的溶解度（将 反应物 按化学反应方程式计量数 比混合制备 Mg(ClO3) 简述可制 备 Mg(ClO3) 的原因：按中条件进行制备实验。在冷却降温析出是：参考答案审核人：陈亮一、选择题（每小题二、填空题（共 4小题：17. （13 分）（1）（2）（3）（4）不分层18（13分）（1）HOOH氧化反应2O(I) Fe（OH）3、Al（OH）3 CaSO4、Na2SO4 Mg（ClO3）2和 NaCl 的混合溶液， NaC氧化反应2O(I) Fe（OH）3、Al（OH）3 CaSO4、Na2SO4 Mg（ClO3）2和 NaCl 的混合溶液， N

43、aCl 的溶解度随温度变化不大，的溶解度随温度升高而升高。与 NaCl分离，制得 Mg（ClO3）2。NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量H-442.8KJ/mol Mg（ClO3）利用两物的溶解度差异，NaCl 随 Mg（ClO3）2 80% 250 通过加热蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤，将 Mg（ClO3）19.（14分）（1） I （2）CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H（3）O2+2H2O+4e4OH2CH3OH+3O2+4OH=2CO23 +6H2O 20（12 分）（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣主要成分有（3

44、）从滤液中可回收利用的主要物质有（4）该反应的生成物为22因为在相同温度向下析出；重结晶。20小题，每小题H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度2SO4、 B乙烷D苯 B分液、蒸馏、萃取2 2 22OHOH OH酪氨酸 对羟苯丙酮酸20小题，每小题H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度2SO4、 B乙烷D苯 B分液、蒸馏、萃取2 2 22OHOH OH酪氨酸 对羟苯丙酮酸C9H11NO B D 1 mol 尿黑酸最多可与含的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： B DKMnO4酸性溶液褪色2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意） C丙 C 萃取、蒸馏、分液CH

45、COOH CH C COOH CH COOH维生素 C D对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团3 mol NaOH 的溶液反应取代、取代、加聚、消去取代、加成、酯化、消去 D蒸馏、萃取、分液HO7：一、单项选择题（本题包括1下列说法正确的是A石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B用乙醇和浓C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D将(NH4) CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得有机产物有两种同分异构体的是A甲烷烷3现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离

46、以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏4分子式 C7H16的烃完全燃烧后，生成CH CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基NH O的同分异构体的数目分别是A6：7和 2 B 6：7和3 C ：8尿黑酸和 3 8和 4 5尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：下列说法错误的是A酪氨酸的分子式为C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸6结构为生成这四种有机物的反应类型依次为A酯化、取代、缩聚、取代C取代、缩聚、酯化、消去7下列说法正确的是A淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物C苯和甲

47、苯互为同系物，均能使OH中，不能跟 H2发生加成反应的是 B类推结论pH3的盐酸稀释 2018倍后 pH6 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成Al 在 O2中燃烧生成 Al3+DNa+、K+、NO3 、HSO34 由 C、H、O三种元素组成，分子 能与 OH中，不能跟 H2发生加成反应的是 B类推结论pH3的盐酸稀释 2018倍后 pH6 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成Al 在 O2中燃烧生成 Al3+DNa+、K+、NO3 、HSO34 由 C、H、O三种元素组成，分子 能与 Br 1mol 香豆

48、素 4最多能与含 2molNaOH的溶液反应B Al 为 2NANANA3H6中含有的碳碳双键数一定为2-丁炔环己烷邻二甲苯苯乙烯既能使用溴水除去乙烯中混有的Cu(OH)2并加热Fe粉制溴苯OH苯pH6的盐酸稀释 2018 倍后 pH9 用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属钠将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成2O3BK+、Na+、AlO 、NO32水发生取代反应C 30.1NKMnO4酸性C DSO2气体将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔OH C 丙醛Fe在 O2中燃烧生成 Fe2O32 能与 Br2水发生加成反应D A的高聚物，其单体是苯酚和甲醛D1-丙醇8下列物质A油酸9

49、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实A B C D 10关于下列各装置图的叙述中，正确的是11在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANH+4、Al 、SO24 、NO3CK+、NH+4、MnO4 、SO2412香豆素 4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素球型如右图所示，下列有关叙述正确的是分子式为 C10H9O3 能使酸性 KMnO4溶液褪色A13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1mol-1 的硫酸铝溶液中含有的B标准状况下， 2

50、2.4 L 甲醇中含有的氧原子数为C1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为D4.2g C14以下物质：甲烷苯聚乙烯聚乙炔溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A B15下列操作达不到预期目的的是石油分馏时把温度计插入液面以下欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的将苯和溴水混合后加入BNaCl O2+4H+4e=2H2O Zn极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液285.5 kJ mol ，则水分解的热化学方程式为：2(g)H221 kJmol2NH3(g) 1 mol N 和 3 mol HFe2+Cl Fe3+2ClAlO CO22H2O=Al(OH

51、)3HCO3: Ba +SO24 =BaSO4Cl 2H+Cl+ClO在浓硫酸存在下， 能分别与 CH3CH2OH或 CH3COOHC4H6O2的五元环状化合物。则BCH3CH(OH)CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH 的 HA溶液中 BNaCl O2+4H+4e=2H2O Zn极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液285.5 kJ mol ，则水分解的热化学方程式为：2(g)H221 kJmol2NH3(g) 1 mol N 和 3 mol HFe2+Cl Fe3+2ClAlO CO22H2O=Al(OH)3HCO3: Ba +SO24 =BaSO4Cl 2H+Cl

52、+ClO在浓硫酸存在下， 能分别与 CH3CH2OH或 CH3COOHC4H6O2的五元环状化合物。则BCH3CH(OH)CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH 的 HA溶液中 c(H)/c(OH )ll0 ，下列叙述正确的是c(H)l10 mol/L c(Na)c(A )c(OH )c(H ) 的 HA和 NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 5小题，每小题X经过多步反应合成。CH3OCH中间体YC D-1H285.5 kJ mol-1H92.4 kJ mol2 2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出222+2+H2OC4H8O3的结构简式为 613 一 )c(HA)c(Na)

53、c(H)c(OH) )c(Na)c(OH)c(A ) 3分，共 15 分。每小题有两个选项符合题意）3CHHOO3依曲替酯-1，则石墨的燃烧热为-192.4 kJ 的热量3O110.5 kJ mol，CH3O-1OOO16下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的C氢氧燃料电池（酸性电解质）正极电极反应式为D右图中电子由17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为2H2O(l)=2H O2(g) B已知 2C(石墨,s) O2(g)=2CO(g) C已知 N2(g) 3H2(g) 则在一定条件下将D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为18下列离子方程式正确的

54、是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：C硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D氯气跟水反应：19分子式为 C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为AHOCH2COOCH2CH3 CHOCH2CH2CH2COOH 2025时， 0.1 mol/LA该溶液中由水电离出的B由 pH4的HA与 pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中C. 浓度均为 0.1 mol/L c(AD0.1 mol HA溶液与 0.05 mol NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c

55、(H二、双项选择题（本题包括21依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料CH3CHCH3CH3COOO CH3原料X下列说法正确的是原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达4(g) CO气体，已知该反应的平衡常数如下Ni(CO) 、CO浓度均为 0.5 mol -1，则此时反应逆向进行4(g)Ni(CO) ，达新平衡时， CO的百分含量将减小室温下不能自发进行，则该反应的2、H2SO4 ，温度升高，水的离子积戊在元素周期表中的相对位置如右表所示， B0 KW变大金属性：戊丁丙最外层电子数：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH原料 X可以使酸

56、性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达4(g) CO气体，已知该反应的平衡常数如下Ni(CO) 、CO浓度均为 0.5 mol -1，则此时反应逆向进行4(g)Ni(CO) ，达新平衡时， CO的百分含量将减小室温下不能自发进行，则该反应的2、H2SO4 ，温度升高，水的离子积戊在元素周期表中的相对位置如右表所示， B0 KW变大金属性：戊丁丙最外层电子数：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH 发生反应温度51044CO(g)的平衡常数是COOCHNaOH/H25 2 0.5 Pd/C32O80 230 1.9105COOCHBr3CH2OHO2/Cu

57、O2/催化剂 CH3OH/H+IIC中间体 Y能发生加成、取代、消去反应22. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料C“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性23一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料的高纯镍。 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)放入镍粉并充入一定量的表：下列说法正确的是A上述反应是熵增反应B在 80时，测得某时刻，C2

58、5时，反应 Ni(CO)D恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量24下列有关说法正确的A反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)B原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加CCl SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质D在蒸馏水中滴加浓25短周期金属元素甲下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊C氢氧化物碱性：甲第 II 卷（非选择题26（8分）按要求书写下列方程式：用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式实验室制备氯气的离子方程式对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式27（15分）钯/碳高效绿色催化B(OH)K2CO3, 20% PEG/H2

59、OI II 化合物可由化合物Cl2/光照BrIII化合物的分子式为。，则的核磁共振氢谱峰面积比为NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式与化合物。3COOH(l)C2H5OH(l) 118、78和 77。在其他条件相同时，某研究小组进40min、温度超过 80时，反应CH2Br使反应物利用率下降。3COOH溶于水配成1.3%，求该温度下 。，则的核磁共振氢谱峰面积比为NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式与化合物。3COOH(l)C2H5OH(l) 118、78和 77。在其他条件相同时，某研究小组进40min、温度超过 80时，反应CH2Br使反应物利用率下降。3COOH溶于水配成1.

60、3%，求该温度下 CH，在一定条件可发生类似反应的反应， CH H H8.62kJ mol移动；3COOH的电离平衡其产物的-13COOC2H5(l) 2O(l) （3）写出化合物生成的化学方程式（4）化合物的一种同分异构体为写出化合物与足量（5）化合物结构简式为28（14分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH已知 CH3COOH、C2H5OH和 CH3COOC2H5的沸点依次为行了多次实验，实验结果如图所示。（1） 该研究小组的实验目的是（2）60下反应 40min与70下反应 20min相比，前者的平均反应速率 _后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时