【35套精选试卷合集】河北省正定中学2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、1个选项符合题意，每小题( ) VA族其他元素氢化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶B( ) B含共价键的晶体不一定是分子晶体D含非极性键的分子不一定是非极性分子6的是( ) Na最近的且距离相等的Cs最近的且距离相等的8电子稳定结构 ( ) BC2H4 X、Y和 Z，已知 X元素的原子最外层只有一个电子，K层和 L 层电子总数的一半，2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( ) BXYZ31个选项符合题意，每小题( ) VA族其他元素氢化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶B( ) B含共价键的晶体不一定是分子晶体D含非极性键的分子不一定是非极性分子6的是( ) Na最近的且

2、距离相等的Cs最近的且距离相等的8电子稳定结构 ( ) BC2H4 X、Y和 Z，已知 X元素的原子最外层只有一个电子，K层和 L 层电子总数的一半，2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( ) BXYZ3CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和( ) 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是N2O与 SiO2分子具有相似的结构N2O的电子式可表示2分，共 40 分) CCl的个数Cs的个数CSO2Y元素原子的 M电子层Z元素原子的 L 电子层上的电子数比CX3YZ4( ) (包括电子式 )

3、DDCO2Y元素原子的 LDX4Y2Z7一、选择题 (本题包括 20道小题，每小题只有1下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比原子个数小于冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定A2下列说法中，不正确的是A含离子键的晶体不一定是离子晶体C含极性键的分子可能不是极性分子3下列各项所述的数字不是A在 NaCl晶体中，与一个B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在 CsCl晶体中，与一个4下列分子为直线形分子且分子中原子都满足ABeF25短周期的三种元素分别为上的电子数是它的电子层上电子数少

4、AX2YZ46甲醛分子式为致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是AC原子采取 sp3杂化， O原子采取 sp 杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D甲醛分子为非极性分子7“笑气”(NA依据等电子原理B已知 N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则CN2O与 CO2互为等电子体，因此不含非极性键。DN2O为三角形分子( ) 2O2( ) BX2有 6个电子层，最外层有BX的2价化合物比 4价化合物稳定D该元素是第 族元素NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于B图(2) 和图(3) C 只有图 (1) g

5、/cm，NCsCl的相对分子质量可以表示为NANA a3 NA a ( ) B前者小于后者D不能确定( ) BCO1( ) 2O2( ) BX2有 6个电子层，最外层有BX的2价化合物比 4价化合物稳定D该元素是第 族元素NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于B图(2) 和图(3) C 只有图 (1) g/cm，NCsCl的相对分子质量可以表示为NANA a3 NA a ( ) B前者小于后者D不能确定( ) BCO18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是BXO23( ) BTi( ) s原子轨道的形状相同、半径越小BC2H CH

6、C2个电子，当把NaCl晶体结构的图象D图(1) 和图(4) 3A( ) a3 323( ) CXO24Ti44DXO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，为阿伏加德罗常数， 相邻的两个 Cs的核间距为B和 SO2DXO3413C7CP CNA6CO3和C14D2H4aNOTiDNH HCl 3214DSOC1324和 PO34ACO2 H9下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A10某主族元素

7、的离子则下列说法不正确的是( ) AX2具有还原性CXO2具有强氧化性11下列图象是从是( ) A图(1) 和图(3) 12已知 CsCl 晶体的密度为a cm，如图所示，则AC D4 813Rm与 Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为A前者大于后者C前者等于后者14下列各微粒不属于等电子体的是ANO2和CO215原子序数小于AXO416一种由钛 (Ti) 原子和碳原子构成的气态团簇分子，分型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为ATiC C17下列各项叙述中，正确的是A电子层序数越大，25s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解( ) B焰色反应( ) B

8、晶体硅和水晶D碘和金刚砂12.5，在其分子中键与键之间的夹角为( ) B氯化硼中心原子采用D氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子_。_。4s 4p4，_。_，SO2的立体结构为： _。Fe 原子个数之比为_。_。4，它们组成的 25s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解( ) B焰色反应( ) B晶体硅和水晶D碘和金刚砂12.5，在其分子中键与键之间的夹角为( ) B氯化硼中心原子采用D氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子_。_。4s 4p4，_。_，SO2的立体结构为： _。Fe 原子个数之比为_。_。4，它们组成的 XY型化合物，其化学式为 _。某物质含有不同周期三种元素的原子各b个氧原子， 则

9、这种酸的化学6，Y元素和 X元素原子的次外电子层上都有_。42，B、C同周期， A、2和 11。根据以上信息回答C原子光谱120，它能水解，sp杂化21mol，其质子总数为8 个电子， XD石墨导电20mol，该物质的化学式为C镁原子由 1s22s22p63s2ls 2s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是18下列现象和应用与电子跃迁无关的是：A激光19氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是AC60和金刚石C冰和干冰20氯化硼 BCl3的熔点为107，沸点为有

10、关叙述正确的是A氯化硼液态时能导电而固态时不导电C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、填空题 (共5道小题，共 60 分) 21(每空 2分，共 14分)根据已学知识，请你回答下列问题：(1) 写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：(2) 写出 3p 轨道上有 2个未成对电子的元素的符号：(3) 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是该元素的名称是(4) 根据 VSEP型，H3O的分子立体结构为：(5) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶

11、胞和面心立方晶胞的密度之比为22(每空 2分，共 12分)推断下列化合物的化学式：(1)X 、Y两元素能形成 XY2型化合物，XY2中共有 38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 _；若 XY2是共价化合物其化学式是(2) 第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为(3)1mol_。(4) 某非金属 X的最高正价为 m，它的最高价氧化物对应的水化物中有式是 _ 。(5)X 元素的最高正价和负价绝对值之差为和 Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是23(每空 2分，共 10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为D同主族。 A

12、、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为下列问题：_，C 元素在周期表_( 填离子符号 )。D消失后再向上述溶液中加入DxEC6，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元阴离子 ECx6 (用表示 )位于_。()，化学反应的SiO SiCl 1 (填“”或“”）4 2Si 和化合_，C 元素在周期表_( 填离子符号 )。D消失后再向上述溶液中加入DxEC6，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元阴离子 ECx6 (用表示 )位于_。()，化学反应的SiO SiCl 1 (填“”或“”）4 2Si 和化合物 SiCl _( 填“能”或“不能” )，因SiCl 2H2(g

13、) 为_。A、(图中正四面体以外X、Y可A的同素异形体D是C、E、F的晶体类型相同，由B物质发生置换反应的化学方程式E的单质，此时发生反应的化学方程式是)结构如下等于HH HCl 460 4的熔点高低？是4(g)B、C、D 都具有可能有的部分未以相同也可以不能与 B物质发生阳离子， D 与 FE构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：_；同主族的第四周期SiSi 360 _ Si(s) 4HCl(g)SiC 436 431 176 347 中的位置是 _。(2)C 和D的离子中，半径较小的是(3) 将 D的单质投入甲中，待_ 。(4)C、D、E可组成离子化合物图所示，阳离子 D(用表示 )位于

14、正方体的棱的中点和正方体内部；该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是24(每空 2分，共 12分) 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键键能/kJmol(1) 比较下列两组物质的熔点高低SiC _Si ；SiCl _SiO(2) 能不能根据键能的数据判断单质原_ 。(3) 如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子(4) 工业上高纯硅可通过下列反应制取：计算该反应的反应热25(每空 2分，共 12分) 现有 A

15、、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中如图所示的结构或结构单元，画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，同)。A、B的晶体类型相同。单质置换反应。 C、D、E、F含有相等的电子数，且的组成元素相同。(1) 写出单质 A的同素异形体与 _ 。_( _ 。_( 写出化学式 )。分 子 的 中 心 原 子 杂 化 类 型 是 _ ， F 易 溶 于 E， 其 原 因 是_ (2) 上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： _ 。(3) 上述六种物质或粒子中互为等电子体的是(4)F_ 。2分，共 50分，每小题只有一个正确答案H0 H2O2分解放出的

16、 O2的体积pHpHc(H14的无色透明溶液中，pH均增大20后，两溶液的pH均减小pHa，则该) 1的溶液中， NO13)K Na NO COpH均不变3的溶液中，2分，共 50分，每小题只有一个正确答案H0 H2O2分解放出的 O2的体积pHpHc(H14的无色透明溶液中，pH均增大20后，两溶液的pH均减小pHa，则该) 1的溶液中， NO13)K Na NO COpH均不变3的溶液中，1 10 ol L HCO SO、 、 、Na 、I 、Fe2Cl Mg12 123、溶液中， 、3223、4CH3、 、COO 、KNa NH4一、选择题 (本题共 25小题，每小题1下列说法中，正确的

17、是A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B催化剂能改变化学反应的平衡转化率CH的大小与热化学方程式中物质的系数无关D反应产物的总能量大于反应物的总能量时，2以下变化是熵减小过程的是A碳酸氢钠受热分解B氨气与氯化氢气体反应CC(s，石墨)H2O(g)CO(g)H2(g) D液态水气化3下列说法中，正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在分子C进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同4以下实验方法肯定错误的是A判断 H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内B制摩尔盐时用酒精洗涤产品C用米汤直

18、接检验食用盐中是否含有碘元素D以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾5常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是ABC水电离出的DpH6对室温下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的B使温度都升高C加水稀释 2倍后，两溶液的D加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7一定温度下， pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的电解质可能是BH2SO40.56g 溶于水制成 1L溶液。24mL标准液。则苛性钾的纯度为B48% pH为 2 12.00mL高锰酸钾溶液pH时先润湿，则测得溶液的BAgAgC

19、l(KspAg CrO4(KspN2(g) 3H2(g) 1mol0.6molB分解反应D原子组成分子2HCAgNO3C9.6% pH都偏小C浓度最大的是1.56 102 2NH 在 10L的密闭容器中进行，测得LL2eDNa2SO4D56% D10)9.0 103(g)11BH2SO40.56g 溶于水制成 1L溶液。24mL标准液。则苛性钾的纯度为B48% pH为 2 12.00mL高锰酸钾溶液pH时先润湿，则测得溶液的BAgAgCl(KspAg CrO4(KspN2(g) 3H2(g) 1mol0.6molB分解反应D原子组成分子2HCAgNO3C9.6% pH都偏小C浓度最大的是1.5

20、6 102 2NH 在 10L的密闭容器中进行，测得LL2eDNa2SO4D56% D10)9.0 103(g)11HB122min内，N2的物质的量minmin2Ag2)11CO3(KspDB1.2molD8.1 10AgBr(KspL0.4mol125.0 101L)13min1)1min18下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率9某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯

21、度，取样品取此溶液 25.00mL，用 0.005mol LH2SO4标准液滴定，用去A96% 10下列有关实验的叙述中，合理的是用 pH试纸测得某新制氯水的不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取使用 pH试纸测定溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A11下列难溶盐的饱和溶液中，AC12下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒

22、放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13一定条件下反应由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3的反应速率为AC14下列过程一定释放出能量的是A化合反应C分子拆成原子15下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀C钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主D氯碱工业中，阳极发生的反应为：Fe2B变为黄棕色D没有颜色变化1 1pH7，则混合溶液中 c(NaVV2L 的密闭容器中，加入2B(g)K40% 实验操作促使晶体析出段时间后取出洗净，再放入一定浓度的25mL移液25mL

23、250mL容量瓶而导致实验误差。23分钟后，立即投入到冷水中，反复操作气体B先常温常压过滤，后常温减压过滤D两次都用减压过滤2A(s)2H2OmLc mol L V7 c(Na)114molA 2molB进行如下反应：4C(s)c4(C)c2(D)c3(A)c (B)实验目的或结论验证 在浓硝酸中的钝，置于可以使碳棒表面变得粗Fe2B变为黄棕色D没有颜色变化1 1pH7，则混合溶液中 c(NaVV2L 的密闭容器中，加入2B(g)K40% 实验操作促使晶体析出段时间后取出洗净，再放入一定浓度的25mL移液25mL 250mL容量瓶而导致实验误差。23分钟后，立即投入到冷水中，反复操作气体B先常

24、温常压过滤，后常温减压过滤D两次都用减压过滤2A(s)2H2OmLc mol L V7 c(Na)114molA 2molB进行如下反应：4C(s)c4(C)c2(D)c3(A)c (B)实验目的或结论验证 在浓硝酸中的钝，置于可以使碳棒表面变得粗353B(g)Fe(OH)1，则混合溶液中c(CH )V2 pHV2 c和2D(g)2Al主要是防止食醋的挥发糙多孔，便于吸收更多的C(g)2的醋酸滴加到)3COO，且混合溶液，反应一段时间后达到平衡，测得生成2D(g) 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的2H Fe(NO2c(CH3COO )c(CH7 c11.6molCH，则往浅绿色的m

25、3COOH)，则必有c2 c(OH，则下列说法正3)2Lc ol L1，则混合溶液中溶液中逐滴加入稀盐酸，12mc2)溶液颜色的烧碱溶液中，下列结论正确的是c(CH3COOH)c(H )的变化情况是A变为深绿色C褪为无色17常温时，将 VA若混合溶液的B若混合溶液的 pHC若D若18某温度下，在一个3A(g)确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时， B的平衡转化率是C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加 B，B的平衡转化率增大19下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是选项当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩A 擦器壁。将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一B 化CuSO4

26、溶液中。在食醋总酸含量测定实验中，用管吸取市售食醋C 中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧D 次。20在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是A先热过滤，后常温减压过滤C先常温减压过滤，后热过滤21对可逆反应是vv vv vBBr22HI(g)COA(g)np2p2p2p1MnO2MnO0.2mol电子，锌的质量理论上减少NaNO pHc(NO )NaHSO Ba(OH)SO24NHKwc(H非选择题 (共 50分) (正)减小；(正)、 (逆)不变；CH2O2H2(g)NO2B(g)值与压强p1,np1,np1,np2,n226.5g224 2B

27、a24)DHBrI2(g)2nC(g)p p33332H2O2H2O溶液的9.9 10 ol L溶液与vv vv vBBr22HI(g)COA(g)np2p2p2p1MnO2MnO0.2mol电子，锌的质量理论上减少NaNO pHc(NO )NaHSO Ba(OH)SO24NHKwc(H非选择题 (共 50分) (正)减小；(正)、 (逆)不变；CH2O2H2(g)NO2B(g)值与压强p1,np1,np1,np2,n226.5g224 2Ba24)DHBrI2(g)2nC(g)p p33332H2O2H2O溶液的9.9 10 ol L溶液与 溶液反应至中性的离子方程式为：OHHSO4 CH1

28、 10 ol L Na K SiOHBrO AgNO平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深CO2(正反应放热 )生成物 C的浓度随压1 2Zn(OH)2e8，则该溶液中7 1BaSO4；10 1，当加入 溶液后，溶液颜色变浅NO、 的关系正确的是22MnOOHH2O3的溶液： 、 、3(正反应放热 )，升高温度可使平衡向逆反应方向移动2MnOOH2OHCOONH NH23 3，下列说法错误的是4 4、 可以常量共存；NOCl NH；4Fe(SO4)2 c(NH，四种溶液中4)比较：升高温度，平衡向逆反应方向移动，压强增大一倍，平衡不移动，增大 B的浓度， (正) (逆)；加入催化剂， B的转

29、化率提高A22下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡BC反应D打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡23下图为可逆反应强变化并建立平衡的关系图，则ABCD24锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：ZnA电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过25下列关于溶液中的描述正确的是A常温时，c(Na )BHC常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：D常温下第卷二、实验题 (本大题共 2小题，共 26分) _ _ _ NaOH溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将6mol_，最后，取出铁

30、片用水冲洗、烘干后称量，得质量为h，锌的密度为 h_ FeSO40.02mol/L KMnO42H3PO4H2(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2Co2HClCoCl2H2110120时，失去结晶水pH见下表：Fe(OH)2.3 4.1 _ pH至a，a的范围是 _；X是_ _、_和减压过滤。_。Lm2，设锌镀，则H24标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶5Fe2H3Fe(PO4)2(无色)36H3_ _ _ NaOH溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将6mol_，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为h，锌的密度为 h_ Fe

31、SO40.02mol/L KMnO42H3PO4H2(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2Co2HClCoCl2H2110120时，失去结晶水pH见下表：Fe(OH)2.3 4.1 _ pH至a，a的范围是 _；X是_ _、_和减压过滤。_。Lm2，设锌镀，则H24标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶5Fe2H3Fe(PO4)2(无色)36H37.6 9.2 1O8H3HPO4的作用是 _。2O的一种新工艺流程如下图：Co(OH)3.4 5.2 NaOH溶液中，判断锌层含量的步骤是：称Mn21g 绿矾，用 30mL蒸馏水溶解并加入2Al(OH)H2SO4溶液5Fe334

32、H2O(1) 写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：用 PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：(2) 已知锌能溶解在单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入完全反应的标志是：层单侧厚度为(3) 实验室测定绿矾中和 H3PO4溶液，再用液 VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：MnO5Fe3 (黄)绿矾的含量为 _%。27(12 分)CoCl xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料已知：钴与盐酸反应的化学方程式为

33、：CoCl26H2O熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物开始沉淀完全沉淀请回答下列问题：(1) 写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：(2) 加入碳酸钠调节(3) 最合适的试剂(4) 操作 I 包含 3个基本实验操作，它们是(5) 制得的 CoCl26H2O需减压烘干的原因是三、简答题 (共2小题，共 24 分) SO2(g) 和 O2(g) 放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO3(g) 达到平衡状态。K_ _。(填字母) BSO2百分含量保持不变DSO3的生成速率与)与体系总压强2molS

34、O2和 1molO2加入甲容器中，将K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积和甲相等，He 气，使容器内的压强增大，则c(SO3)的变化如下图所在第 SO2(g) 和 O2(g) 放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO3(g) 达到平衡状态。K_ _。(填字母) BSO2百分含量保持不变DSO3的生成速率与)与体系总压强2molSO2和 1molO2加入甲容器中，将K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积和甲相等，He 气，使容器内的压强增大，则c(SO3)的变化如下图所在第 8分钟达到新的平衡SO3浓度的变化曲线。0.1molL1氨水 PH11，则该温度下氨水的电离度pH，得到其中

35、含 2101kPa 时，32.0gN2H4在氧气2SO2(g) SO2的消耗速率相等。1所示。平衡状态由4molSO2P，使乙的容积为甲的达到新平衡时， SO3的体积分数甲 _乙。(填：“大c(SO3)c(SO2)将_填：(此时 SO3的浓度约为 0.25mol_ H2A、HA、A2) A变到 B时，2倍。(1) 现将一定量的O2(g)上述反应平衡常数的表达式能判断该反应达到平衡状态的标志是ASO2和 SO3浓度相等C容器中气体的压强不变(2) 某温度下， SO2的平衡转化率 ( (P) 的关系如下图平衡常数 K(A)_K(B)( 填“”、“”或“” )。(3) 如图 2所示，保持温度不变，在

36、一定反应条件下，将和 2molO2加入乙容器中，隔板若移动活塞于”、“小于”、或“等于” ) 若在甲容器中通入一定量的“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定” ) (4) 将一定量的 SO2(g) 和O2(g) 放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，示。若在第 5分钟将容器的体积缩小一半后，L)。请在下图中画出此变化过程中29(12 分) (1) 在室温下测得(2)25 时在 0.1mol L1的 H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的三种微粒的溶液。当溶液的 pH7时，c(Na )_(填微粒间量的关系当 c(Na )c(A )c(HA)c(H2A)时溶液为 _溶液(填物质 )。(3)

37、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在624kJ(25 时)，N2H624kJ(25 时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是(其中 a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的_；正极的电极反应式为_ _。(4) 甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。其工作原理示意图如下物质)。则负极的电极反应式为共 54 分）3分，共 18 小题，共 54分）H2SO4的是 B DNa+、K+、AlO 、CO2-313Ag2AgU NaCl.1mol能相互接触的是沸点（）9.5 用乙酸和乙醇制备乙酸乙

38、酯共 54 分）3分，共 18 小题，共 54分）H2SO4的是 B DNa+、K+、AlO 、CO2-313Ag2AgU NaCl.1mol能相互接触的是沸点（）9.5 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯由乙醇制乙烯-2mol1的溶液中： NH+4、Al 、SO2-4浓度最大的是CO3 Ksp2形管中的饱和 溶液（滴有酚酞溶液） ，如下图。下列叙述正确的是0.1mol e3+8.1 10CrO4 Ksp、NO-3129.0 10 B. 12AgCl KspD. 1.56 10AgBr10Ksp5.0 1013第 I 卷（选择题选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1、实验室制备下列物质时，不用加入浓A

39、由苯制取硝基苯C由溴乙烷制乙烯2下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中： NH+4 、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：C常温下在 c(H+)=10D常温下在 pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO-33、下列难溶盐的饱和溶液中，A. AgC. 4、用石墨作电极，电解盛放在A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成 气体时，整个电路中转移了5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作

40、中，分液漏斗颈与烧杯内壁名称正丁0.5 烷正戊36.1 烷异戊27.8 烷新戊烷正己烷C5H12都是液体表示在标准状况下测得的数据，可增加活化分子的百分数，从加成反应素D阿斯匹林pHc HNaOHpHH水解反应B胆固醇的盐 酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是：盐酸小于醋酸溶液大于醋酸溶液的2中和反应四种反烷正己烷C5H12都是液体表示在标准状况下测得的数据，可增加活化分子的百分数，从加成反应素D阿斯匹林pHc HNaOHpHH水解反应B胆固醇的盐 酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是：盐酸小于醋酸溶液大于醋酸溶液的2中和反应四种反pH的物质的量：盐酸大于醋酸溶液6、常压下，已知某些烷

41、烃的沸点如右表：69.0 据表分析，下列选项正确的是A、在标准状况下新戊烷是气体B、在常压和常温（ 20）时，C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低D、C5H12随支链增加，沸点降低7下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则B物质发生化 学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）而使反应速率增大9. 在 一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应应的是A维生C芬必得10关于相同体积、相同A. 室温时，由水电离出的B. 用等浓度的 溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀 10倍后：盐酸的D

42、. 均加入足量镁粉，反应完全后产生(反应物和产物均为MgI2MgBr2MgCl2MgF22(s) B.10- 20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，描述正确的是图 1：辅助电极上的反应：dc DB目的 ：配制银氨溶液硫酸(反应物和产物均为MgI2MgBr2MgCl2MgF22(s) B.10- 20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，描述正确的是图 1：辅助电极上的反应：dc DB目的 ：配制银氨溶液硫酸D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱298 K 时的稳定状态 )。H600 kJmol C. O2+4e+2H2O4OH-图2：金属 A可以是耐腐蚀的金属铜1 D. 下

43、列选项中正确的是MgI2中 Mg2与 I 间的作用力 小于 MgF2中 Mg2与 F间的作用力Mg与 F2的反应是放热反应MgBr2与 Cl2反应的 H0 化合物的热稳定性顺序为MgF2(s) Br2(l)=MgBr F2(g) A. 12每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的图1与图 2是两个典型的例子。对其中原理的A图 1：a为电源正极 BC图 2：电子流动方向13下列操作，无法实现实验目的的是A目的：浓度对化学反应速率的影响加入 1 mol/L 1 mL滴加硝酸银溶液Na2S2O3溶液稀氨水1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L C目的：温度对化学平衡的影响冰水2溶液、AgNO3溶

44、液中发生的化学反应与该原电池反应相同 BAgNO3溶液检验其中的溴元素：C2H5OH+HBr CHCH3NO2Br 2a、b、c 三种馏分中b的熔点最低苯酚钠溶液 C冰水2溶液、AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 BAgNO3溶液检验其中的溴元素：C2H5OH+HBr CHCH3NO2Br 2a、b、c 三种馏分中b的熔点最低苯酚钠溶液 CBr + Ag = AgBr 3CH2Br +H2O NO2NO2+ HBr D+ 3H2O 等量 NO2CaCO3热水14用铜片、银片、 Cu(NO3) AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流

45、由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入A15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：A溴乙烷中滴入B乙醇与溴水溶液反应：C甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：CH3浓 H2SO4+ 3HNO3D实验室用液溴和苯制溴苯：FeBr3+ Br17右图是石油分馏塔的示意图，Aa的沸点最高 B DCOOHHSO3COOH）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是OHCOONaONa共 46分）（ 80.1000mol / L CHpHCH12c甲醇64.7 实验装置如下：每一种馏分都是纯净物 B分 ） 用 .1000mol /L3COOH变化曲线为3

46、.50mL NaOHNa苯甲酸249 OHNaOH DCOOHHSO3COOH）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是OHCOONaONa共 46分）（ 80.1000mol / L CHpHCH12c甲醇64.7 实验装置如下：每一种馏分都是纯净物 B分 ） 用 .1000mol /L3COOH变化曲线为3.50mL NaOHNa苯甲酸249 OHNaOH，滴定过程中（填“图 1”或“图 2”），判断的理由是COOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c CH苯甲酸甲酯199.6 COOHONa分 别 滴 定pH。溶液的过程中， . 3COO C25.00mL变化曲线如下图所示。c CHSO20

47、.1000mol/L HCl3COOH D NaHSO3和时，溶液 7pH（填“ ”、“=”或“ DBA 单质的还原性( 2SO3 ( ) +1 B( ) B. D.，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的 ( B.32( ) 2的熔点、沸点逐渐升高B.仅 A的结构简式如下，关于它的正确说法是1 mol 维生素 A最多可以和 6 mol 氢气加成）ABCD ) Na2SO3）原子序数 CDBA 单质的还原性( 2SO3 ( ) +1 B( ) B. D.，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的 ( B.32( ) 2的熔点、沸点逐渐升高B.仅 A的结构简式如

48、下，关于它的正确说法是1 mol 维生素 A最多可以和 6 mol 氢气加成）ABCD ) Na2SO3用 0.1mol/L KMnO+2 C液溴和苯分别受热变为气体食盐和葡萄糖分别溶解在水中) C.32 DC. ( 4酸性+3 D.11 D. ) +4 A原子半径 CDAB BC离子半径 DCBA D10下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子11用 0.2mol/LNa 溶液 32mL，还原含 2103molX2O27 的溶液，过量的溶液氧化 (其中

49、 KMnO4被还原成 Mn2+)，共消耗 KMnO4溶液 1.6mL，则元素 X在还原产物中的化合价是 A12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化13.某有机物该物质恰好反应 (可加热 )，则消耗此三种物质的物质的量之比为A6414.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是2、Cl2、Br2、IHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A. 仅 15已知维生素A维生素 A分子式为 C20H30O B维生素 A是一

50、种易溶于水的醇C维生素 A不易被氧化 D16. 下列事实与氢键有关的是（A水加热到很高的温度都难以分解BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高) 100g 水后，变为 28%的 KOH溶液 80mL，这 80mL溶液的物质的量）6mol/L CA可发生下列反应：A的可能结构有 ( 2) 100g 水后，变为 28%的 KOH溶液 80mL，这 80mL溶液的物质的量）6mol/L CA可发生下列反应：A的可能结构有 ( 2种 CH1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关( NaOH (NA为阿伏加

51、德罗常数4ACC键的个数为 4NA6.25mol/L D) 3种 D) )（Ni原子La原子6.75mol/L 4种）17.香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是 ( A分子式为 C8H8O3B可与银氨溶液反应C可与 NaOH溶液反应D分子中所有原子都在同一平面18有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉浓度为（A5mol/L B19某一有机物已知 C为羧酸，且 C、E均不发生银镜反应，则A1种 B20莽草酸是一种合成治疗甲型于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多

52、了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸能消耗等量的21. 下列说法正确的是A124 g P 含有 PP键的个数为 4NAB12 g 石墨中含有 CC键的个数为 1.5NC12 g 金刚石中含有D60gSiO2中含 SiO键的个数为 2NA22. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式）64共 56 分) 6小题，共 56分）98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要20mL、50mL、100mL量筒，应选用 mL（偏高、偏低、无影响） 。注入中，并摇匀。处，改用b、e均是热和

53、电的良导体。a 58.8 的元素在元素周期表中的位置为_；其最高价氧化物形成的晶体为）64共 56 分) 6小题，共 56分）98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要20mL、50mL、100mL量筒，应选用 mL（偏高、偏低、无影响） 。注入中，并摇匀。处，改用b、e均是热和电的良导体。a 58.8 的元素在元素周期表中的位置为_；其最高价氧化物形成的晶体为_ 。与氢形成的分子_ 。_（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸元 素 与元素与氯元素形成的化合物NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2

54、O、H2O。Au2O3_，还原剂是 _。BLaNiDLaNi3量筒最好。量取时发现量筒不干中，并用蒸馏水洗涤加水，使溶液的凹液面正好跟刻b 882.9 _。_晶体(填类型)，溶于强X的空间构型为 _；写出 X的水溶液与足量N 元 素 形 成 化 合 物 的 电 子 式 为Y的晶体中， 1个晶胞内含有的基本微粒及个数是+_35c 444.7 b元素的最高价氧化物对应水化_。+_d 2 355 _e 1 107 +_+_ALaNiCLaNi卷(非选择题二、填空题（包括23（10分）下面是用求填空：（1）需量取浓 H2SO4的体积为（2）如果实验室有净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（3）将稀释

55、并冷却后的硫酸溶液沿_23次，洗涤液要（4）加水至距刻度度相平。24（11 分）下表是 Na、Mg、Si、S、Br 五种元素的单质的沸点，其中单质沸点(）(1) a(2) 写出 d的元素原子的电子式碱的离子方程式为(3) c物反应的离子方程式(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是性 最 强 的 是 _( 填 分 子 式 ) ， e_ 。(5) b25（10分）某反应体系中的物质有(1) 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。_(2) 反应中，被还原的元素是(3) 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂”

56、，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是_。SO2、N2、O2混合气体中I 发 生 反 应 为 （ N2 、 O2 不 与2+2H2O=H2SO4+2HI 混合气体反应管则测得的Va mL,浓度为 Cmol/Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是_。SO2、N2、O2混合气体中I 发 生 反 应 为 （ N2 、 O2 不 与2+2H2O=H2SO4+2HI 混合气体反应管则测得的Va mL,浓度为 Cmol/L。N2与 O2的体积为 Vb mL（已折算成标准状况下的体积）_。发生化学反应的产物。_ 。0.3 mol CO 和 0.3 mol H_。其

57、中能与 FeCl3溶液发生显色反应， 且有 2种一硝基取代物的同2种的结构简式）(R，R代表烃基 ) _。NaOH溶液Na _，反应的反应类型是_ 。每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、H2SO4、SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液，2气管积_ SO2 含量。用 C、2_。钙离子SO2I 反 应 ）：等2O，甲蒸气对氢气的相对密度是Ti O 2于29，甲分子中不NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为26（8 分）工业上测定和量SO2+I（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体_的体积（填写混合气体的分子式）（ 2）读 数 前 应 冷 却到 室 温 、

58、 _ 、（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，_（选填：偏高，偏低，不受影响）（4）若碘溶液体积为Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为27（10分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（1） 甲一定含有的官能团的名称是（2）5.8 g 甲完全燃烧可产生含甲基，且为链状结构，其结构简式是（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，分异构体是（写出任意_ 。（4）已知： RCH2COOHCl2催化剂 RCHCOOHCl RONaClR ROR菠萝酯的合成路线如下：试剂 X不可选用的是（选填字母）aCH3COONa溶液 bcNaHCO3溶液 d丙的结构简式是反应的化学方程式

59、是28（7 分）如图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1) 在该物质的晶体结构中，Ca 、。a,b,c ，晶体结构图中正方体边长 g/cm参考答案选择题2 D 13 B 填空题1分）烧杯和玻璃棒1分）原子 Si+2OH +H2O=SiO2-3 +2H2-2S+2OH2SO4 个 Cl-（2分）2S2O3 个。该(钛原子之间的距离33 D 14 C 注入容量瓶-电子式略物)为(阿伏加德罗常数用4 A 15 A 质NA表示)。5 A 16 D 的6 C 17 D 化7 B 18 C 、。a,b,c ，晶体结构图中正方体边长 g/cm参考答案选择题2 D

60、 13 B 填空题1分）烧杯和玻璃棒1分）原子 Si+2OH +H2O=SiO2-3 +2H2-2S+2OH2SO4 个 Cl-（2分）2S2O3 个。该(钛原子之间的距离33 D 14 C 注入容量瓶-电子式略物)为(阿伏加德罗常数用4 A 15 A 质NA表示)。5 A 16 D 的6 C 17 D 化7 B 18 C 学8 C 19 B 式9 B 20 A 可10 B 21 B 表11 C 22 D 示(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是为(3) 若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为一、二、三、四、五、六、七、1 C 12 B