【35套精选试卷合集】玉溪市第一中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。，通常指的是B石灰窑的白色粉末 D12g 石墨完全转化成金刚E kJ 的能量，下列说法不正确的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合气体密度恒定不变1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金属性：2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。，通常指的是B石灰窑的白色粉末 D12g 石墨完全转化成金刚E kJ 的能量，下列说法不正确的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合气体密度恒定不

2、变1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金属性： XYZ B3甲基 2乙基戊烷2,3二甲基戊烯3 B D的是 C ) 白色建筑材料金刚石不如石墨稳定）2HI(g) 达到平衡时的标志是1个II 键断裂的同时，有HXO4、H2YO4、电流方向是从锌片流向铜片6个碳原子不可能都在一条直线上所有原子有可能都在同一平面上( ) 2个HI 键断裂一、选择题 (本题包括 24小题，每小题1当前我国环保急待解决的“白色污染”A冶炼厂的白色烟尘 C 聚乙烯等塑料垃圾2石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知石时，要吸收A石墨比金刚石稳定C等

3、质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多3对于反应 A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 A v （A）0.3mol1min1 BC v （C）0.5mol1min D4. 可逆反应 H2(g)+ I A H2、I HI 的浓度相等 B C 混合气体的质量不再改变5X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在H3ZO4 。则下列判断不正确的是A最高正价： XYZ BC稳定性： HXHYHZ D6在用 Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极

4、移动D电解液的 PH值逐渐减少7下列有机物的命名正确的是A3,3 二甲基丁烷 BC3甲基 1戊烯 D8描述 CH CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上C6个碳原子不可能都在同一平面上9下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成1 mol 能与 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH与 2- CH2OH D. CH4种 CB甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1 mol 甲苯与 3 molH 发生加成反应C，下列物质中和该有机物互为同分异构体C B. CH DO2的物质的量之比为30：35：42 CB都用到了冷凝管1

5、 mol 能与 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH与 2- CH2OH D. CH4种 CB甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1 mol 甲苯与 3 molH 发生加成反应C，下列物质中和该有机物互为同分异构体C B. CH DO2的物质的量之比为30：35：42 CB都用到了冷凝管 D完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与2=CH2DCHBC C硝基苯 D3CH2Cl2O和5种 D2CHCHCH35：4：3 D都是属于化学变化6 mol Cl2=C(CH3)22H4、 3H4氯仿与 CH3CHCl2C2H4O26种CHCHCH31：1：1 2发生

6、取代反应，CHCH3CHCCCH3则此气态烃可能是ACHCH CCHC CH11下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是 C ACH CDC C12下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A氯丁烷 B13下列各组物质互为同系物的是ACH3CH2Cl 与 CH3CH2CH2Br CHOCH2- CH HOCH -CH143-甲基戊烷的一氯取代产物有A3种 B15下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：A甲苯能反应生成三硝基甲苯C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰C16已知有机物的是CA. CH2CH2 CHC. 17等物质的量的

7、乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗 A 7：6：5 B18实验室制取乙烯和石油分馏的实验操作，下列说法正确的是A反应容器 (烧瓶)加入少许碎瓷片防止暴沸C都用到温度计，且温度计的位置相同 B D水 C BCH2原子团 B B所有碳原子在一个平面上D此物质不属于苯的同系物H H170 时，键和断裂H H非选择题（共 52分）25分）A、C两元素的原子核外电子数之、周期，第，用电子式表示。E是具有果香味的有机物， B D水 C BCH2原子团 B B所有碳原子在一个平面上D此物质不属于苯的同系物H H170 时，键和断裂H H非选择题（共 52分）25分）A、C两元素的原子核外电子数之、周期，第，用电子

8、式表示。E是具有果香味的有机物，既是反应物又是催化剂仅是催化剂四氯化碳 D同系物具有相同的最简式HCCOH、族。C的单质F是一种高聚物，可制成酒精。与 H2反应的过A既是反应物又是脱水剂C既是催化剂又是脱水剂20从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A乙酸 B21下列关于同系物的说法错误的是A同系物能符合同一通式C相邻的同系物在组成上相差一个D同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化22既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是23有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是A分子式为 C25H20C此物质属于芳香烃24乙醇分子中各

9、化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：A. 和金属钠作用时，键断裂B. 和浓硫酸共热至C. 和氢溴酸溶液小心共热时，键断裂 D. 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂第卷二、推断题（共25（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C三种元素的名称（2）B元素位于元素周期表中第（3）C的原子结构示意图为程：（4）由元素 A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有26（14 分）已知： A是自石油的重要有机化工原料，多种包装材料。，C的名称，请设计一种实验来验证。，反应类型15

10、分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入试管乙的Na 的作用是，本实验反应开始时用小火加热的原因；（已知乙酸乙酯的沸点为78.5；乙酸的沸点为，F的结构简式D 物质存在该官能团的方。，C的名称，请设计一种实验来验证。，反应类型15分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入试管乙的Na 的作用是，本实验反应开始时用小火加热的原因；（已知乙酸乙酯的沸点为78.5；乙酸的沸点为，F的结构简式D 物质存在该官能团的方。并在摇动下缓缓加入2CO3117.9 ）。2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2（2）D分子中的官能团名称是法是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：三、实验题（共27如图在试管甲

11、中先加入克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入 5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热 35min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是（2）该实验中长导管的作用是溶液中，原因是（3）试管乙中饱和（4）试管乙中观察到的现象是（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的是77；乙醇的沸点为200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上H2时，硫酸恰好用完，则：通过导线的电子的物质的量是多少？若整个反应用时答题时间：选择题（共 48 分）2分，共 48 分，

12、每小题只有一个选项符合题意。1 C 13 C 非选择题（共 52分）25分）（各 1分）5分钟,则用 H+表示该反应的平均速率为多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上H2时，硫酸恰好用完，则：通过导线的电子的物质的量是多少？若整个反应用时答题时间：选择题（共 48 分）2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1 C 13 C 非选择题（共 52分）25分）（各 1分）5分钟,则用 H+表示该反应的平均速率为多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 3 A 15 A 4 B 16 D

13、 5 B 17 A 6 C 18 A 7 C 19 C 8 B 20 C 9 C 21 B 10 C 22 B 11 C 23 B 12 B 24 D 四、计算题 (12 分) 28（12 分）在由铜片、锌片和放出 3.36 L （标准状况）的 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案满分：第卷一、选择题 (本题包括 24小题，每小题题号答案题号答案第卷二、推断题（共25（11分）氮、硫、氟（3）F （2分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH

14、3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分） 0.3 mol?L乙醛（ 2分） CH（2分）2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （3分）-12CH2 n ?min-1（2分）（4）离子键和极性共价键 26 （14分）（1）：C. ：C：H（2分）H H （2）羧基（ 2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在以用 Na2CO3溶液、Mg、新制 Cu（OH）浓硫酸（3）CH3CH2OH+CHCOOH CH 分），酯化（ 2分）三、实验题 (共15 分）27（1）催化剂、吸水剂（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙

15、酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（4）液体分层（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（浓硫酸（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH四、计算题（共28 9.75 g ； 0.3 mol ； 0.75 mol/L 2分，共 60分）(国际组织 )在 2018年作出决定，下列说法中错误的是B第 11列全部由长周期元素组成D第 9列元素都是金属元素( S2 Cl Br ID非金属性： FClSO 20号元素中的 4种组成，其化学式为3 2分，共 60分）(国际组织 )在 2018年作出决定，下列说法中错误的是B第 11列全部由长周期元素组成D第 9

16、列元素都是金属元素( S2 Cl Br ID非金属性： FClSO 20号元素中的 4种组成，其化学式为3 倍，W单质能与冷水剧烈反应，X、W原子的最外层电子数之和相等，) XZ 3mol(不考虑水的电离 ) A族，其原子半径比其他元素的都大2.5 mol 气体1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是32.5 g1 gH2B(H2SO4反应CO2反应(甲丙把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左() WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增Y、Z原子Y、Z位于同周期， Z单质是一种良好的半导体。(锌片增重铜片上析出C) BBa(OH)28H2O与 NH4Cl反应D

17、甲烷在 O2中的燃烧反应) ) B氧化性： F2Cl2S ) 32.5 g1 mol H2D一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1.无机化学命名委员会到右改为 18 列， A族为第 1列，0族为第 18列。 按此规定，A第 1列全部是碱金属元素C第 3列的元素种类最多2.下列比较中正确的是A离子的还原性：C酸性： H2SO4HClO4H3PO43.某矿石由前大，W、Y为金属元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的的最外层电子数之和与正确的是 ( A气态氢化物的稳定性：B含有 1 molW 的氯化物的水溶液中离子总数为CW位于第三周期D2 mol W 单质和 1 mol Y 单质投入足

18、量的水中会产生4.对于锌 -铜-稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有锌片溶解了铜片上析出A5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀C灼热的炭与6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是AH2O分解为 H2与 O2时放出热量B生成 1mol H2O 时吸收热量 245 kJ C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙D氢气和氧气的总能量小于水的能量Ag2O和 Zn。电解池是 pH值上升( BpC(g) + qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标) p mol C 也断键发生反应Zn粒的反应瓶 (甲、乙、丙、

19、丁 )中，收集产生的气体，记录收集相同体Ag2O和 Zn。电解池是 pH值上升( BpC(g) + qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标) p mol C 也断键发生反应Zn粒的反应瓶 (甲、乙、丙、丁 )中，收集产生的气体，记录收集相同体(BV1V2V3H2SH2O B离子半径： Na+ClFC碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)D熔点：金刚石 干冰食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是AHCl气体溶于水B液氯汽化C氯化镁受热熔化D二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中正确的是 ( Ab的元素符号为Ba元素的最高正化

20、合价为Cc元素的最高正化合价为Db元素的气态氢化物的化学式为13.元素 M的最高正价和负价的绝对值之差为物可能是 ( AMgF214.下列分子中，所有原子都满足最外层为AH2O B15.为了探究 FeCl KI 溶液的反应是否存在一定的限度， FeCl 溶液 56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生KSCN溶液，观察溶液是否变血红色下( Cu和 Cl2 DCu和 O2正确的是4OH4e2H2OO2( B Zn Cu CuCl2 使反应速率加快的是436 kJ 、243 kJ 、432 kJ 能量，则由总的过程需要 ( B吸热 92.5 kJ

21、 该反应的) 2(g)=2NH3(1);3列) ( FeCl 溶液 56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生KSCN溶液，观察溶液是否变血红色下( Cu和 Cl2 DCu和 O2正确的是4OH4e2H2OO2( B Zn Cu CuCl2 使反应速率加快的是436 kJ 、243 kJ 、432 kJ 能量，则由总的过程需要 ( B吸热 92.5 kJ 该反应的) 2(g)=2NH3(1);3列) ( ) C Cu Zn H2SO4( ) 吸热 185 kJ 热 化mol-1( ) 装) D Zn Ag CuSO4 ) 置Fe Zn CuC

22、l2能构成原电池的是() A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加D再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加16.17. 电解 CuCl2和 NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是AH2和 Cl2 BCH2和O2 18右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不Aa电极是负极Bb电极的电极反应式为C在电池内部， H向 b电极附近运动D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源19.已知 ZnCu2CuZn2，能实现该反应的原电池的正确组成是A 正极负极电解质

23、溶液20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能A加热B用 98%的浓硫酸代替稀硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片改用铁粉21. 已知破坏 1 mol H H键、ClCl 键、HCl 键分别需要吸收H2与 Cl2生成 1 mol HClA放热 185 kJ C放热 92.5 kJ D22. 化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，学方程式是 ( AN2(g)+3H H=2(a-b-c)kJ2(g)=2NH3(g);N2(g)+N2(g)+10 s 末 H2SO4的浓度减少了10 s 内生成 Al (SO 的平均反应速率为 B DM、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则

24、下列表述中2(g)=2NH3(g);N2(g)+N2(g)+10 s 末 H2SO4的浓度减少了10 s 内生成 Al (SO 的平均反应速率为 B DM、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则下列表述中) 2 N ? M 0.6 mol 1，若不考虑反应过程中溶液2 4)30.04 mol 110.18 mol 11( ) CH2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJ mol-1DH2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJ mol-123.在 Al 与稀 H2SO4的反应中，已知体积的变化，则A0.02 mol 11C0.06 mol 1124.在一定温度下，容器内某一反

25、应中正确的是 ( A该反应的化学方程式为1321.92 g 铜粉，Cu2的物质的量浓度为 B D50分） X X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为是 Z_，该反应_( 填“是”CO2气体体积随反应这是由于反应1、 1 2、 2 3、 3 4_时间1 2、1321.92 g 铜粉，Cu2的物质的量浓度为 B D50分） X X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为是 Z_，该反应_( 填“是”CO2气体体积随反应这是由于反应1、 1 2、 2 3、 3 4_时间1 2、t 时间段里影响反应速率的主要外界因或“压强”，回答下列问题：( 0.30 mol 1无法计算的原子半径比13。问：是 W物的总

26、能里, 收集段。2t3或“催化剂” ) Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是是 (素（提醒：填元素符号 ) 是Ct 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡25.在 100 mL 某混合酸中， c(HNO3)0.4 mol 1，c(H2SO4)0.1 mol 1，向其中加入待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中A0.15 mol 1C0.225 mol 1 参考答案高中一年化试卷卷二、填空题（共26.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，地壳中含量最高的元素(1)X 是 Y(2) 写出 W的最高价氧化物对应的水化物的电子式写出 Y的简单氢化物的电

27、子式(3)Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式(4) 实验室制取 Y的氢化物的化学方程式：或“不是”)氧化还原反应。27. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，量_(填“大于”或“小于” )生成物的总能量。（2）在 0t t t t t t t 各相同的时间段到气体最多的是_时间段。反应速率最 大的是_时间段，反应速率最小的是（3）t t 时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”多填不得分）28.用图 1所示的和装置组

28、合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略）。a为浓硫酸， b为铜粉， c容器中盛放品红溶液，旋开写出烧瓶中发生反应的化学方程式最好应选用a为可能含有 Mg2、Cu2+、Al 、Fe3+四种阳离子的水溶液，。a为浓硫酸， b为铜粉， c容器中盛放品红溶液，旋开写出烧瓶中发生反应的化学方程式最好应选用a为可能含有 Mg2、Cu2+、Al 、Fe3+四种阳离子的水溶液，2，则 a 溶液中。(写化学式 ) （写化学式）能转化为极, 电极反应式为极, 电极式为6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是f 后，给烧瓶加热，（填“”3+能。摩尔，b为过氧化钠固体，旋开（2）在和装置组合中，若一段时间后

29、c 中的现象是（3）在装置中， 若 a为浓氨水， b为生石灰， 欲制取氨气并证明氨水有碱性，或“”）装置与其组合，原因是（4）在装置中，若f 后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图含有的阳离子有（5）在图 2中AB段反应过程中溶液所增加的阴离子是29如下图 ,回答问题 : (1)A 装置是将(2)Zn 是Cu电极反应式为Pt 是石墨电极反应式为(3) 电解一段时间后发现石墨电极增重20 小题，每小题10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ B. D.NO2物质的量之比为31 C）浓硝酸SO2气体作用均能褪色，其性质相同的是（ C. ( ) 酸性：

30、HClO4H2SO4H3PO4金属性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌3CH CH C3 233分，共 6020 小题，每小题10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ B. D.NO2物质的量之比为31 C）浓硝酸SO2气体作用均能褪色，其性质相同的是（ C. ( ) 酸性： HClO4H2SO4H3PO4金属性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌3CH CH C3 233分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项）石油主要含有碳、氢两种元素石油分馏的各馏分均是纯净物（21 DC. 盐酸 D.） D.

31、CNH- 23）12 氯化亚铁溶液DCl2- CHCH3物命名正确的是（）一、选择题：本大题共符合题目要求1. 下列说法不正确的是( ) A煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施B点燃甲烷前可以不验纯C沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义D自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达A.石油属于可再生矿物能源C.石油的裂化是物理变化3.NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的A13 B4.常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（A.硫酸铁溶液 B.5.下列四种有色溶液与酸

32、性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B.6.下列叙述中错误的是A离子半径： S2-Cl-Ca2+ BC稳定性： HFHClHBr D7. 与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（ACH B8. 下列说法正确的是A硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B配制 H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓CSO2气体通入 BaCl2溶液中，有白色固体生成D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫CH9. 下列关于有机CH CHCH3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D. ( ) 12 136 6HC HA、

33、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子1，下列说法中不正确的 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照条件下通入2 3CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH3 C CH3CH311，A、C同主1。下列叙述正确的是元素的最高正化合价元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数周期表中的长周期都是金属元素周期表中的非金属元素都位于主族和 C. CH是（3Cl2与3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D. ( ) 12 136 6HC

34、HA、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子1，下列说法中不正确的 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照条件下通入2 3CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH3 C CH3CH311，A、C同主1。下列叙述正确的是元素的最高正化合价元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数周期表中的长周期都是金属元素周期表中的非金属元素都位于主族和 C. CH是（3Cl2与 O-CH与3与 D. CH3 ( 0族3COONa D.H 2SO4 ）CH3) CCH3C3，3，4-三

35、甲基己烷 D10.下列晶体中属于分子晶体的是A. NH4HCO B. SiO11. 可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（A.通入酸性高锰酸钾溶液中C.一定条件下通入12.下列各对物质中属于同分异构体的是A. C与 C B. OH C. H CH 3 13.短周期元素族，B原子最外层电子数比AB的最高价氧化物的熔点比B原子半径： BCA CB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由 A元素形成的单质不存在同素异形体14.主族元素在周期表中的位置取决于（A.元素原子核内的中子数C.元素原子的电子层数15.下列说法正确的是（A.周期表中的主族都有非金属元素C.周期表

36、中的非金属元素都位于短周期16. 下列纯净物既含有离子键又含有共价键的是A.石墨 B. CaCl17.下列离子组中能大量共存的是A.Cu2+、NO-3 、Fe2+、Cl- B.Fe3+、SO2-4 、Mg2+、OH- C.Na+、SO2-3 、NO-3、H+ D.HCO-3、NH+4、H+、Na+ 18. X 、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图的最外层电子数比次外层电子数少Y元素的氢化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是）440分）5小题，共 40分。CCl4。；仅发生离子键破坏的是；既

37、发生离子键又发生共价键破坏的是。，结构式为。 (稀硫酸 c.； BaC1 C；仅发生共价键破坏的_；属于氧化还原反应的。填小写字母 )。溴的四氯化碳溶液2溶液Y元素的氢化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是）440分）5小题，共 40分。CCl4。；仅发生离子键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是。，结构式为。 (稀硫酸 c.； BaC1 C；仅发生共价键破坏的_；属于氧化还原反应的。填小写字母 )。溴的四氯化碳溶液2溶液甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子 d. 酸性高锰酸钾溶液浓硝酸

38、D e.氨水品红溶液B. Z 元素的氢化物沸点比C.X的氢化物与 W的氢化物相遇会产生白色烟雾D.W的氢化物会被还原，但不会被氧化19.判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（ACu+2H2SO4(浓)B2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C3FeO+10HNO3(稀)=3F e( NO3) +5H2O D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)20. 常温下，下列只有一种试剂均可以与（A CuSO溶液 B第 II 卷（非选择题，共二本大题共21. （本小题 5分）下列变化：碘的升华；醋酸溶于水；氯化钠溶于水；纯碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解；氨气高温分解；碘溶解于填序号 :化学键没有被

39、破坏的是是是22.（本小题 8 分）(1) 甲烷的分子式为式为(2) 乙烯是一种重要的化工原料。请回答：乙烯的结构简式为 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是a. 水 b.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为填“取代”或“加成”(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与B F _ D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，_ 。AJ在周期表中的位置，完成下列问题F C ，写出实验室制备该化合物的化学，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常

40、温下，。W、Y的熔点，理由是。 H3C CH2)反应。)。A填“取代”或“加成”(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与B F _ D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，_ 。AJ在周期表中的位置，完成下列问题F C ，写出实验室制备该化合物的化学，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，。W、Y的熔点，理由是。 H3C CH2)反应。)。A是D的2A、D反应都有红。: G E 族。E与 I 组成的化合物F与I 组成的化合物Y为黄色油状液体。

41、（填化学式）。C CH3J H W可用作烟幕弹，原理是Y可用作杀菌消I 23.（本小题 6 分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(1) 若 A为短周期金属单质，倍，所含元素的原子最外层电子数棕色气体生成。请写出以下物质的化学式：反应的化学方程式为(2) 若 A是常见的变价金属的单质，其离子方程式是24.（本小题 16分）下表是短周期表中的一部分，根据A D B (1) 元素 A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为方程式工业制备该化合物的化学方程式为(2) 写出 D在周期表中位置：第B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图(4) 在上述元素中，可以找到作光导纤维

42、的材料的两种元素，该化合物是属于元素 E与元素 F组成的化合物化合物 W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，毒、漂白，原理是化合物a. 写出 W的化学式b. 常温下， X的熔点远远高于c. 写出 Y与水反应的方程式：d. 比较 E的氢化物与 F的氢化物热稳定性：25.( 本小题 4分) 请写出结构简式或根据系统命名法命名：（1）2，2，3三甲基丁烷CH3CH2（2）CH31 B 11 B （ 1分）.C4（分) cd23（3(浓:N.:H22NH3 (22 B 12 D （ 1分）HH（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）分) 3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:.

43、H（1分）CH2Br2 2O4 1 B 11 B （ 1分）.C4（分) cd23（3(浓:N.:H22NH3 (22 B 12 D （ 1分）HH（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）分) 3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:. H（1分）CH2Br2 2O4 A 14 D H (2 (2 分) 5 A 15 D （1分）分) 6 D 16 C 加成反应（ 1分）7 B 17 A 8 A 18 D 9 C 19 D 10 D 20 C 高一化参考答案题号答案题号答案21（共 5分）（ 1分）22 （共 8分）HH（1）CH 1 分）（2）CH2=CH2(1CH2=CH2

44、 +Br23. （共 6分）（1）CO2（1分） HNO 1分）C+4HNO )Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2 分) 24（共 17 分）.H H2NH4ClCa(OH)2=Ca Cl 2NH32H2O（2分）（其他合理答案亦可）高温、高压N2+3H2催化剂（2）2 或二（1分） A（1分）+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（3CH3CH32（1分）1分）2分）（2分）（2分）8原子（ 1分） 2，2二甲基戊烷（ 2 分）（3）（4）SiO2 a SiClb Si 是原

45、子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体（c 3 2O=NH3d NH 1分） SiH 1分）25（共 4分）CH3CH3 -CH -C -CH2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是B）2电解( ) 、Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（化合反应 C.( ) B D） B）淀粉( )C2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是B）2电解( ) 、Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反应

46、类型中能体现“原子经济性”原则的是（化合反应 C.( ) B D） B）淀粉( )C2+CuO2Mg+O D.4CO+Fe非金属性的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化）分解反应 D.、 铁和稀硫酸的反应、钢铁制品生锈的反应5种 C 6种DH高温2取代反应只有D7种2O+Cu 3O4加成反应3Fe+4CO加聚反应2一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题1下列是纯净物的是： （2A铝热剂 B3苯环结构中不存在苯不能使溴水反应褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯是正六边形A3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

47、（A.2HgO 2Hg+O B. HC.2MgO4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 BC、石蕊试液 D5.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（A原子半径的周期性变化C元素化合价的周期性变化6.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为置换反应 A. B.7.下列是氧化还原也是吸热反应的是 A、 灼热的炭与二氧化碳反应 C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合8.含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（ A4种9.下列各实验，不可能成功的是（60制硝基苯；只有

48、和 C）脂肪R、U、T进行了如下实验：）、R、U 10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 B 3种3分，共 123=36 分）a变粗， b 变细，符合这种情况的是vx)之间的关系，正确的是（( ) 甲苯苯环上的一个氢原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的结构简式为只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4种 ( ) ，）v360制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T进行了如下实验：）、R、U 10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 B 3种3分，共 123=36 分）a变粗， b 变细，符合这种情况的是vx)之间的关系，正确的是（( ) 甲苯苯环上的一个氢原子被含分子式符

49、合已知二氯苯有菲的结构简式为只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4种 ( ) ，）v3个碳原子的烷基取代，所得产物有C 的化合物有3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为，它与硝酸反应，可生成C蛋白质、R、T ) D10种5A6种5H11Cl3种5种一硝基取代物D葡萄糖D.U、T、R 26种vD Bv1B3vC C v2B3vA D v5B3vD苯与浓硫酸混合加热至用苯和溴水混合制溴苯；用裂化汽油从碘水中提取碘A只有和 B10.下列物质中不能发生水解反应的是（ A11对三种金属元素据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ A.T12分子里含碳原子不超过 A2种二、不定项

50、选择题（每小题有一或两个正确选项，每题13. 如右图所示，如果电流计偏转，Aa是锌， b是铜， c 是稀硫酸溶液Ba是铁， b是银，c 是硝酸银溶液Ca是银， b是铁， c 是硝酸银溶液Da是碳， b是铁， c 是氯化铜溶液14.对于反应 2A（g）B（g）3C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为（x 代表某反应物或生成物 A15.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A. B. C. D.Y的强的是（与 H2化合时 X单质比 Y单质容易的最高价氧化物的水化物的碱性比原子的最外层电子数比单质可以把 Y从其氢化物中置换出来A和B关系的叙述中正确的是（ B D2和 2H4, 消耗氧

51、气的物质的量为B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烃的结构简式如下图所示10 个碳原子处于同一平面上11 个碳原子处于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30gY的强的是（与 H2化合时 X单质比 Y单质容易的最高价氧化物的水化物的碱性比原子的最外层电子数比单质可以把 Y从其氢化物中置换出来A和B关系的叙述中正确的是（ B D2和 2H4, 消耗氧气的物质的量为B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烃的结构简式如下图所示10 个碳原子处于同一平面上11 个碳原子处于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质）

52、84.6% C3 2 aW bX cY dZ) 离子的还原性：）Y的最高价氧化物的水化物的碱性强Y原子的最外层电子数多）最简式一定相同可能是同系物W mol C2H6, 将 ( M3N ) C.乙酸 D,下列说法中正92.3% D、 、 、 都具有相同电子层结构，下列关系正确Y Z ) 72D.甲烷84.2% 2 W mol DM23N72W mol A. B.X C.X D.X17.有 A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于 A 一定是同分异构体 C 各1 mol 烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等18.把 M mol H N mol C 混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成反应后

53、所得的混合气体完全燃烧AM + 3N mol 2C219下列既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾反应的是A.乙醇20下列物质一定属于同系物的是（A B21已知碳碳单键可绕键轴自由旋转确的是 ( ) A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有C.分子中至少有D.该烃与苯互为同系物22.在某温度下，将量分数是（A92.1 B23已知 118 号元素的离子的是( A质子数： cd BH HZ D2A+B逆反应速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重。混合气体中

54、烷和烯的物质的量之比为62。为进一步测定5.4 g 和假设每步反应均完全 _ ，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_H HZ D2A+B逆反应速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重。混合气体中烷和烯的物质的量之比为62。为进一步测定5.4 g 和假设每步反应均完全 _ ，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_ ；_ 。_ 。_，分离需要的玻璃仪器是18252Y 3C+4D

55、在下列四种状态下不处于平衡状态的是（-1-1-1-135.0g ，则_。A的化学式，现取)。该有机物的实验式是2CO3。_ 。_ 。原子半径： XW ）v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=4moll min-1v（C）=3moll min-16.2 g A_ ，分子式是 _ _-1-1-1-1完全燃烧，。24.一定条件下，可逆反应：正反应速率A B C D 三、填空题（共25（8分） (1) 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将烷烃结构式为 _ （2）某有机物 A的相对分子质量为得到二

56、氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 8.8 g (26.（14 分）实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1) 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 _ (2) 装置中通蒸气的导管要插在饱和的止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 (3) 浓硫酸的作用是： (4) 图中右边试管中试剂是 (5) 分离得到乙酸乙酯的方法是 (6) 若加的是 C OH写出制乙酸乙酯的方程式_ 。；a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序号）、Na2O C，该试剂溶质的电子式为2O3、Fe、Al2

57、O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 _ 。；a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序号）、Na2O C，该试剂溶质的电子式为2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 、FeO Fe2O32018 27.（6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：（2）甲和乙两个水浴作用不相同其中甲的作用是（3）进行一段时间后，若试管明液体中含有 _（填名称） 28（6分）某同学做“铝热反应”的实

58、验。查阅化学手册知，熔点、沸点数据如下：物质熔点/沸点/（1）铝热反应方程式为（2）下列能与 Al 发生铝热反应的有A、MnO B（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是(6 分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。、坩埚 C、洒精灯 G 、铁架台 H 、量筒_。（填分离方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，证明海参考答案单项选择题（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（，溶于水后导管内压

59、强减小引起倒吸（、烧杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） C、坩埚 C、洒精灯 G 、铁架台 H 、量筒_。（填分离方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，证明海参考答案单项选择题（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（、烧杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） CH ； C2分）2分）、三角架、H2O24 B 16 BC 3O 2H6O25 D 17 B D 6 B 18 B 7 A 19 B 8 D 20 A C 9 D 2

60、1 C 10 D 22 C 11 B 23 B 12 C 24 A D _ 等。（填代号，下同）A、试管 BE、泥三角 F（2）第 2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，（3）第 3步：氧化。取 (2) 中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 A 、浓硫酸 B（4）第 4步：碘单质的检验。操作是取少量第带中含碘。一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一、十二、1 B 二、不定项选择题13 C D 三、填空题（ 40分） 25. （1）略 26.（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓（2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水（各 1分）1分）分液（