【35套精选试卷合集】福建省三明市第一中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、）乙烯的产量 C( ) B 半导体材料( ) B 苯和水( ) B 次氯酸分解 C 甲烷与氯气反应( ) B甲烷乙苯与溴水油脂水解（催化剂、加热）淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙烯与溴的四氯化碳溶液无磷洗衣粉 C 无氟冰箱 D 无碘食盐B溴和水）乙烯的产量 C( ) B 半导体材料( ) B 苯和水( ) B 次氯酸分解 C 甲烷与氯气反应( ) B甲烷乙苯与溴水油脂水解（催化剂、加热）淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙烯与溴的四氯化碳溶液无磷洗衣粉 C 无氟冰箱 D 无碘食盐B溴和水 C负极附近 SO2-4 离子浓度逐渐增大正极质量无变化2+合成纤维的产量C催化剂C乙酸和水 D甲烷与氧气反应C苯乙烯与

2、水制乙醇（催化剂）苯与氢气（催化剂、加热）甲烷与氯气（光照）硝基苯和水 Cl D D 农药 DD乙烯D苯和硝基苯硫酸的产量溴和四氯化碳 NO3BCl Ag+ NO K+ 3一、选择题（ 115 小题每小题 2分，1620 题每小题 3分，共 45分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（A石油产量 B2在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金3可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘4下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应5下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷6下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应

3、，乙组为加成反应的是甲A B 乙酸和乙醇的酯化反应（催化C 剂、加热）D 7下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有 A B C D 8下列商品不能称为“绿色商品”的是A无铅汽油 B9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品10下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是A酒精和碘11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的 pH逐渐变小 B.C.正极有 H2逸出 D

4、.12下列各组离子在溶液中能大量共存的是AH Fe2+ A（g）+ 4B（g）A=0.15mol/(LC=0.4 mol/(L2高温HC OH3CHCH 2OHCH156.8 L O4 mol Na 发生反应 NO C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行B=0.6 mol/(Lmin) D.v MgO+H2HHHOH32 23 4min) 2+ A（g）+ 4B（g）A=0.15mol/(LC=0.4 mol/(L2高温HC OH3CHCH 2OHCH156.8 L O4 mol Na 发生反应 NO C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进

5、行B=0.6 mol/(Lmin) D.v MgO+H2HHHOH32 23 4min) D=0.01 mol/(L加热2= Mg+ H DH CH D SOs) 2O 2 HgO= 2 Hg+ OC OCH3CH2CH2OH DK Cl2 Na+ 2 SO413可逆反应得最快的是（A. v min) B. vC. v14下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2NaCl（熔融）通电= 2Na +Cl BCFe3O4+4CO = 3 Fe +4 CO加热15下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合

6、物D凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物16 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：HH CH（注：含 CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是CH3CHCH3ACH3OH BCHC17莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A1 mol 莽草酸完全燃烧消耗B1 mol 莽草酸最多与C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,某烃的结构简式如下图所示 B D溴水 CNaOH溶液反应的只有乙酸10分）：，官能团是；与乙醇的酯化反应：14分），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，通过控制活塞,下列说法中正确的是分子中至少有该烃与苯互为同系物氢氧化

7、钠溶液 ,某烃的结构简式如下图所示 B D溴水 CNaOH溶液反应的只有乙酸10分）：，官能团是；与乙醇的酯化反应：14分），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，通过控制活塞,下列说法中正确的是分子中至少有该烃与苯互为同系物氢氧化钠溶液 D，结构简式为。a、b、c，在铜的a和 b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在10 个碳原子处于同一平面上新制的 Cu(OH)2悬浊液。乙酸的酸 C分子中至少18已知碳碳单键可绕键轴自由旋转A该物质所有原子均可共面有 11 个碳原子处于同一平面上19能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是A金属钠 B20下图是一些常见

8、有机物的转化关系，下列说法正确的是A反应是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应B上述物质中能与C等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种第卷二、填空题（共21（4 分）在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）(1) (2) 22（6 分）乙酸的分子式为性比碳酸的三、实验题（共23.（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略）中间部分加热片刻，然后打开活塞M处观察到

9、明显的实验现象。试回答以下问题：的作用是，请写出相应的化学反应方程、_。20分）制备它的一种配方中含有下列四种（乙）_（填标号）2/CCl4、_ _ _ ROH+NaBr。AD均为有机物，且: 。11分）a mol/LN b mol/L H2反应，一定条件下经过378，不能使溴水褪色，C中热水的作用是的作用是，请写出相应的化学反应方程、_。20分）制备它的一种配方中含有下列四种（乙）_（填标号）2/CCl4、_ _ _ ROH+NaBr。AD均为有机物，且: 。11分）a mol/LN b mol/L H2反应，一定条件下经过378，不能使溴水褪色，C中热水的作用是（丙）溶液、_ _ _ C常

10、温下为气态，年产量可以作为一个国家2和,0.5molA 完全燃烧时 ,得到 27g水和 67.2L 二（丁） b. 石蕊溶液、_ _ _ 2min 达到平衡， c. 酸性 KMnO4溶液 B（2）从 M管中可观察到的现象是式：（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是四、推断题（共24. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。物质：（甲）填写下列空白：(1) （2分）下列试剂能与甲反应而褪色的是a. Br(2) （8分）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：_ _ _ (3) （6分）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：R-Br+Na

11、OH淀粉通过下列转化可以得到乙（其中或地区石油化工发展水平的标志）A的分子式是 _，试剂 X可以是 _。（4）（4分）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是五、计算题（共25. （5分）在一固定容积的密闭容器中，生成 c mol/L NH求：（1）用 H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？26. （6分）某烃 A的相对分子质量为氧化碳 (标准状况 )。A与 H2反应生成 C. C3COOH 2Ca 2 2O CH A与 H2反应生成 C. C3COOH 2Ca 2 2O CH H等（其余三个略） （8分）6H12O6（2H5OH

12、Cu强3COOC2H5 2O （3分）CH3CHO + H2O （2）写出在催化剂作用下参考答案212Cu + O2= 2CuO CuO 22C2H4O2 羧基（ COOH） CHCaCO3 2CH3COOH （CH3COO） CO H浓硫酸CH3COOH HOC2H524. 【答案】（1）ac（2分）（2）（3） C 3分）（4分）ac 中的试剂褪色。（2）不含甲基的羧酸中，烃基1 号位置，可能的结构为B乙醇，B发生消去反应生成HCl 发生加成反应生成氯乙烷，苯与氯乙烷（4分）ac 中的试剂褪色。（2）不含甲基的羧酸中，烃基1 号位置，可能的结构为B乙醇，B发生消去反应生成HCl 发生加成反

13、应生成氯乙烷，苯与氯乙烷（列出计算公式（列出计算公式CH=CH-CH2-CH2-COOH；（3）淀粉水解生成C为乙烯， C发生加成反应生成1分，得出答案给2分，得出答案给A葡萄糖， AD，则 X为 Br2/CCl 溶液，1分）1分）4【解析】试题分析： (1) 甲中含 C=C能发生加成和氧化反应，能使不含支链，且碳碳双键在发生酒化反应生成最后 D水解生成乙；（4）以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯与发 生 取 代 ， 然 后 发 生 氧 化 反 应 生 成 丙 ， 所 以 发 生 取 代 反 应 的 化 学 反 应 为。25. （5分) （1）（2分) 3c/4 mol/(L.mi

14、n) （2）（3分) c/2a 1001分，共 10分。) ROn3 F22OHRO42FH2O，从而可知在 ROn3 中，B5 Na、Fe2、NO3、SO24Na、NH4 、CO23 、SO241分，共 10分。) ROn3 F22OHRO42FH2O，从而可知在 ROn3 中，B5 Na、Fe2、NO3、SO24Na、NH4 、CO23 、SO24Zn(s) 2MnO2(s) H2O(l)2MnO2(s) H2O(l) 2eMn2O3(s) 2OH(aq) 0.2mol e ，锌的质量理论上减小(H)作溶剂。电池总反应为：4HO24e2H2O HH ClCl 436kJ 1 12 22HC

15、l(g) ；H 183kJmol11 1H2(g) Cl2(g) ；H 183kJmol1Cl2H2OC6 Zn(OH)2(s) Mn2O3(s) C2H5OH3O2HCl 243kJ HCl(g) ；H 91.5kJ mol1HCl(g) ；H 91.5kJ mol1HClHClO达到平衡后，要D7 6.5g 431kJ 一、选择题 (下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1在一定条件下， ROn3 和氟气可发生如下反应：元素 R的化合价是 ( ) A4 2下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：B能使酚酞试液变红的溶液：C含有大量 SO24 的透明溶液：

16、K、Cu2、Cl、NO3D含有大量 ClO的溶液： H、Mg2、I 、SO243碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：D外电路中每通过4近年来， 科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质2CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移 6mol eC随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D电池正极的正极反应为5已知下列数据化学键生成(拆开)1mol 化学

17、键放出 (吸收)的能量则下列热化学方程式不正确的是A H2(g) Cl2(g)BH2(g) Cl2(g)C H2(g) Cl2(g)2 2D2HCl(g)6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应( ) 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为( ) B75% 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0.001mol/( L) 20L，Z( ) 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为( ) B75% 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0

18、.001mol/( L) 20L，Z的平衡浓度变为原来的Y的转化率减小H0 ( ) B金属铁会被腐蚀D铁表面有气体逸出HCl至过量CO2至过量AlCl 溶液中滴入 NaOH溶液至过量Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入2分，共 40分。) (未2 B水3.4g，则原混合气体中C88% Z(g) ，经 60s ( ) 13CO2至沉淀消失CCaCO3固体CO2的物质的D32% DNaOH固体ANa SO3固体7CO2与 H2的混合气体 5g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的量分数为A25% 8一定条件下，体积为达到平衡，生成A以 X

19、浓度变化表示的反应速率为B将容器体积变为2C若增大压强，则物质D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的9某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是A电流计指针不会发生偏转C碳棒作负极10右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( ) A向 NaAlO2溶液中滴入B向澄清石灰水中通入C向含有盐酸的D向含有等物质的量的二、选择题 (下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题11“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该

20、反应的微观示意图配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为1128.7kJ 的热量1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是80 mL D当 a值为 30时，b值为 0.01 A、B气体可建立如下平衡：2mol；2mol 和6mol。( ) 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同1/2 2Al2O3(s) ；H1128.7kJ 的热量1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入NaOH

21、溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是80 mL D当 a值为 30时，b值为 0.01 A、B气体可建立如下平衡：2mol；2mol 和6mol。( ) 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同1/2 2Al2O3(s) ；H2Al ；H( ) ( ) 湿润的淀粉-KISO2H2S Cl2NO22NO2(g)241. 8 kJmol1 molL1NaOH溶液，Ba的取值范围为2A(g) 2B(g)2O3(s)试纸NH3HCl CO2NH3N2O4(g) ，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使10a50 C(g)3D(g) 现分别从两条湿润的红色石蕊试纸c(NO2)c(N2O4)

22、的比值增大，应A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)；H 483. 6 kJmol 氢气的燃烧热为B已知 C(石墨， s)C(金刚石， s)；H0则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(ag)HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) ；H 57.4 kJ mol 则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) ；1 2C(s) O2(g) 2CO(g)；2，则 1213把一块镁铝合金投入到生成沉淀的物质的量随加入A盐酸的体积为Cn(Mg2)0.025 mol 14在一恒温恒容密闭容器中，途径建立平衡：A、B的起始量均为C、

23、D的起始量分别为下列叙述不正确的是：A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径的D达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的15已知 25、101kPa条件下： 4Al(s) 3O2(g)4Al(s) 2O3(g)由此得出的正确结论是A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应16以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项A B C D 1

24、7对于反应NO2的物质的量2倍BCl2、SO2混合再通入品红与( ) 溶液不褪色BNaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：(SOCl2)被还原为 Li4 ( ) 正确的是PH增大2A(g) B(g)c%；若开始充入容器中的是体积不变，增加充入 N2，保持压强不变CBaCl2出现沉淀C4)8Li3SOCl2NO2的物质的量2倍BCl2、SO2混合再通入品红与( ) 溶液不褪色BNaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：(SOCl2)被还原为 Li4 ( ) 正确的是PH增大2

25、A(g) B(g)c%；若开始充入容器中的是体积不变，增加充入 N2，保持压强不变CBaCl2出现沉淀C4)8Li3SOCl22SO3xC(g) 达到平衡，0.6 mol A ，0.3 mol BN2O4的物质的量D不出现沉淀D溶解在亚硫酰氯6LiCl Li 2S，下列叙述中正和 1.4 mol C ，达平衡2SO3体积不变，增加使体积增大到原来的A18Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的的混合溶液，能观察到的现象是溶液很快褪色A19某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，

26、即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(确的是 ( ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为21下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸

27、反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极22下列关于实验现象的描述不 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀23将 2 mol A 和 1 mol B 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：测得 C的物质的量分数为c%，则 x的值可能为 ( ) B3 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化

28、率为 ( ) B大于 p% 2018年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔( ) (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀Fe3e( ) ( ) 现象4H4I O22Ic%，则 x的值可能为 ( ) B3 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 ( ) B大于 p% 2018年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔( ) (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被

29、腐蚀Fe3e( ) ( ) 现象4H4I O22I溶液由浅绿色变为红色溶液由黄绿色变为无色Ba2OHHSOH2O 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中2SO2O2B60D90M、N 两个容器中均发生如下反应：C4 2SO2SO2C小于 p% Fe3，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀离子方程式22H2O Cl22OHClClOH2O 24(状2SO3，状态时达平衡，则A(g) D5 D无法判断BaSO4O2的转化率为A2 24体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的O2的转化率为 p%，则乙容器中A等于 p% 25，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得生了浓

30、厚的兴趣。奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：26体积相同、 C(H)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t) 变化的示意图正确的是27下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验在空气中放置一段时间后，溶液A 呈蓝色2Fe2Cl22Fe32ClB Fe33SCNFe(SCN)3C 有白色沉淀生成，溶液由红色变D 为无色28恒温、恒压下，将态)，发生反应( ) A40C8029如图所示，隔板固定不动

31、，活塞可自由移动。2C(g) ；H0。若起始时， M、N容积相同。下列说法正确的是M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入( ) CO2气体： Ca2CO2H2OCaCO32HHCO3 HCO2H2O Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClA、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构单质为生活中常见的金属，单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比地壳中含量最多的金属元素元素的主族序数是其所在周期序数的E的某种原子的原子核内没有中子_ D、E组成的气态化合物与a KJ 热量，此反应的热化学方程式是SO2气体，溶液变

32、为浅绿色，此反应的离子方程式的 ACl3溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液，2C(g) ；H0。若起始时， M、N容积相同。下列说法正确的是M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入( ) CO2气体： Ca2CO2H2OCaCO32HHCO3 HCO2H2O Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClA、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构单质为生活中常见的金属，单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比地壳中含量最多的金属元素元素的主族序数是其所在周期序数的E的某种原子的原子核内没有中子_ D、E组成的

33、气态化合物与a KJ 热量，此反应的热化学方程式是SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式的 ACl3溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液， ACl3溶液褪成无色，再加入(已知氧化性 Fe3I 填字母)。I反应的物质A32C(g) KC /AB) C气体， 20 min 后又达新平衡。( ) 1molA、1molB，达平衡时，容1molA、3molB，达平衡时，容2molC，容器 N达到平衡所需的时间较短1molA、3molB，达到平衡时，容器该金属的两种黑色氧化物A大8 3倍A的粉末充分反应，生成_ KI 溶液和2)_(H0 2M中气体的密度较大(其中一种有磁性 )的相对分子质

34、量相差8gE的单质和相应的固态3160 ；升高温度，平衡常数 K将_(填“增A起始时，分别向器 M、N中物质 A的体积分数相同B起始时，分别向器 M中物质 A的转化率较大C起始时，分别向D起始时，分别向30下列离子方程式书写正确的是A向 CaCl2溶液中通入少量B碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：C向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO24 BaSO4NH32OH2O D含有 FeBr2溶液中通入足量的卷(共50分) 请将答案填写在答卷纸的相应位置上31(8 分)AE五种元素中，除元素A B C D E (1)C 单质在强碱溶液反应的离子方程式是(

35、2) 在高温条件下，将化合物时，放出A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量是_ (3) 向 2mL 0.5mol/LCCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是aA3不与 I 发生反应bA3与F结合生成不与cF使I 的氧化性减弱dA3被F还原为 A2，使溶液中不再存在32(11 分) ()有可逆反应 A(g) 3B(g)(1) 已知该反应的平衡常数表达式：大”，“减小”，“不变” )。(X 表示相应物质的浓度(2) 一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入15 min 时，V正_( 填“增大”，“减小”，“不变” )，V1、 3、 5、 7(例如：减小生成物的浓度2时

36、 4 6 85 L 的密闭容器中发生可逆反应。K15 min 时，V正_( 填“增大”，“减小”，“不变” )，V1、 3、 5、 7(例如：减小生成物的浓度2时 4 6 85 L 的密闭容器中发生可逆反应。K_ ；_(填选项编号 )。正(H2O) 逆2CO2H2。t时，往1L密闭容器中充入c(H2)0.12mol1。该温度下此反应的平衡常N2(g) 3H2(g)T1_300(填“”、“”或“” )。T11.00102_。t t t 时都只改变了一个反应条件，) c(CO) c(H )c(H0.2mol 2NH3(g) 300 7145就开始反应，不同温度下2、 4、 6、t822O)H0。下

37、表为不同温度下该反应的平衡常数。T22.4510NH3产率如图所示。51.88103逆_(填“增大”，“减小”，“不变” ) 。(3) 该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在 t t t t 时反应都达到平衡，如果请指出改变了什么条件t _；t 时_；t 时_；t 时_。()一定温度下在体积为若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：(1) 写出该反应的化学方程式：(2) 能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B (H2) C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗 n mol H 的同时消耗 n mol CO 33(1

38、3 分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为： COH2O(g)CO和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中数 K_(填计算结果 )。(2) 合成塔中发生反应由此可推知，表中T/K (3)N 和 H2在铁作催化剂作用下从温度高于 900时， NH3产率下降的原因 _。(4) 在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为(5) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：1 1NO2还原为 N2的热化学方程式为：_，科学家利用此原_(填“正极”或“负极” )；碱性条件_。(

39、反应条件未注明 )如下图所B为固态， C、F为气态；化合物中仅G为无色液体。_。_。H0的反应是 _(1 1NO2还原为 N2的热化学方程式为：_，科学家利用此原_(填“正极”或“负极” )；碱性条件_。(反应条件未注明 )如下图所B为固态， C、F为气态；化合物中仅G为无色液体。_。_。H0的反应是 _(填代号 )。4.0gE在氧气中完全燃烧放出A的电子式 _ YX甲(g) ，8_。磷单质和 Z单质反应生成_ 。ZIa 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学BaC12溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入_、_。A、E为气态；常温71kJ热量，写出该反应的

40、燃烧热的热化学1mol 丙时，反应过程与能量2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成SO2气体的同时加入由甲和乙Z，则 a是_CH4(g) 4NO(g)2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2018kJmol则甲烷直接将(6) 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是下，该电极发生反应的电极反应式为34(9 分)有 A、B、C、D、E、F、G、H、I 等九种常见物质，它们的转化关系示。已知： B、C、F为单质，常温常压下，下，D为淡黄色粉末， H的焰色反应为黄色。(1) 写出 G与 D反应的离子方程式(2) 写出 B与 G反

41、应的化学方程式(3) 在、五个反应中，(4)E 是一种可燃性气体，已知方程式： _ (5) 请写出化合物35(10 分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：YZ乙(g) 。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。(1)X 的结构式是 _。(2) 磷在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是电子结构，丙的电子式是变化如图所示，该反应的热化学方程式是(3) 某同学拟用图所示证明氧化性的水溶液。若仅将方程式是 _ (4) 向一定浓度的中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_。3分，共

42、 48分。每个小题只有一个选项符合题意）16667、32 B B D、NaCl C、化学反应必然伴随发生能量变化B Zn片、石墨H2SO4SO2在 400500下的催化氧化： 2SO + OSO2不可能 100地转化为 SO3O2的浓度 B D、三氯甲烷 B、蔗糖和纤维素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是、67 C、砹3分，共 48分。每个小题只有一个选项符合题意）16667、32 B B D、NaCl C、化学反应必然伴随发生能量变化B Zn片、石墨H2SO4SO2在 400500下的催化氧化： 2SO + OSO2不可能 100地转化为 SO3O2的浓度 B D、三氯甲烷 B、蔗糖和

43、纤维素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是、67 C、砹（ At）的氢化物不稳定、氢氧化锶 Sr(OH) 比氢氧化钙的碱性强、H2 DC Cu片、Ag片AgNO3溶液2、通过非极性键、通过离子键和工价键、乙醇 C C、99 D2、H2S D Zn片、Cu片蔗糖溶液2SO3，这是一个正、苯 D、淀粉和纤维素 D 、果糖和葡萄糖、166 Fe片、Cu片稀盐酸、四氯化碳一、选择题：（本题包括 16小题，每小题 1 、放射性同位素钬 A 2 、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍（ Be）的原子失电子能力比镁弱 C 、硒（ Se）化氢比硫化氢稳定3、下列物质中，只含有非极性

44、共价键的是A、NaOH B 4 、下列说法中，错误的是 AB、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D、能量变化是化学反应的基本特征之一 5 、下列各组材料中，不能组成原电池的是A 两极材料插入溶液6、工业制硫酸中的一步重要反应是反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，C、为了提高 SO2的转化率，应适当提高 D、达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度相等7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A 、形成四对共用电子对C、通过两个工价

45、键 8 、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A9、下列物质中，互为同分异构体的是A、淀粉和葡萄糖 B 10 、下列过程属于物理变化的是、煤的干馏 B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境、大气中二氧化碳的含量增大、CH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2、CH3CH2CH3和 CH3CH=CH2、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCl2（ 2Na Cl2 3Fe4CO2O2的质量均不变的是、C2H4和 C2H6O C 、C2H2和 C6H6 D 、CH4O和 C3H4O3CuSO4和 NaOH的混合液中， 加热后产生红色沉淀说明病人、脂肪 、煤的干馏 B、森林遭到乱砍滥伐，破

46、坏了生态环境、大气中二氧化碳的含量增大、CH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2、CH3CH2CH3和 CH3CH=CH2、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCl2（ 2Na Cl2 3Fe4CO2O2的质量均不变的是、C2H4和 C2H6O C 、C2H2和 C6H6 D 、CH4O和 C3H4O3CuSO4和 NaOH的混合液中， 加热后产生红色沉淀说明病人、脂肪 BR，多余的气体可用水吸收，则B、HCl （非选择题，是原子半径最大的是，非金属单质是。（以上填元素符号）周期、第Sn B 、石油分馏 C B D）B、MgOH2 D（、乙酸 CR是（C.、CH4 共 52分）。

47、族。Fe C 、石油裂化 D、含硫化石燃料的大量燃烧、汽车排放大量尾气 MgH2O 、2HgO ）、葡萄糖 D）D、NH3Zn 、乙烯聚合 2HgO2、蛋白质Fe 11 、酸雨的形成主要是由于 A C 12 、下列各对物质中互为同系物的是 A B 、CH3CH3和 CH3CH=CH2 C D13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：A、2NaCl 熔融C、Fe3O44CO 14 、下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗A、C3H6和 C4H6O2 B 15 、医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到的尿液中含有 A16、实验室里可按下图所示

48、的装置干燥、储存气体A、NO2 第二卷二、填空题（本题包括17、120 号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的（2）与水反应最剧烈的金属单质是（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是（4）硬度最大的单质是（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（7）铅是碳的同族元素， 比碳多 4个电子层，铅在周期表的位置为18、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。Fe A ；、Sn：；、其电极反应式为。2N2O；，结构简式为 _。_(填选项字母 )。 C 、水_(填选项字母 )。CH3CHCl C_反应，。该反应类型为。 ( 以 I 形式存在 )。实验室中提取

49、碘的流程如下：灼烧含 I2溶液实验操作的名称是提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是；、Sn：；、其电极反应式为。2N2O；，结构简式为 _。_(填选项字母 )。 C 、水_(填选项字母 )。CH3CHCl C_反应，。该反应类型为。 ( 以 I 形式存在 )。实验室中提取碘的流程如下：灼烧含 I2溶液实验操作的名称是提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是、酒精 (沸点 78 ）、苯(沸点 80 ）、Sn 极附近溶液的。2N + O ，反应起始时： c(O2) 、c(N2)皆为 0，D、酸性高锰酸钾溶液CH3CH2OH 2CHA反应，其反应的海藻灰_，所用主要仪器名称为_(填序号 )。 B2DCH

50、3CH2Br 3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：浸泡碘的有机溶液_。、四氯化碳 (沸点 77 ）B悬浊液晶体碘乙酸含I 的溶液（2）B中的电极反应： Fe：pH（填增大、减小或不变）（3）C中被腐蚀的金属是比较 A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是19、根据化学方程式：c(N2O)=c mol1，t min 后 c(O2)=a mol 1，求：（1） t min 时 c(N2)为（2） t min 时 c(N2O)为（3） t min 内 O2平均反应速率为20、用电子式表示下列物质的形成过程：（1）CO2 . （2）NaCl . 21、乙烯是石油裂解气的主要成

51、分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：(1) 乙烯的电子式为(2) 下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为A、稀硫酸 B 、溴的四氯化碳溶液(3) 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是ACH3CH3 B催化剂（4）2CH3CHO + O2 乙烯反应的反应类型为反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，化学方程式为22、海藻中含有丰富的碘元素海藻适量 Cl2 (1) (2) A C、甘油 (沸点 290 ） D在操作中，溶液中生成少量_。 B(如图所示 )。(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充_，_。，最后晶体碘聚集在2 2+22+ + 在操

52、作中，溶液中生成少量_。 B(如图所示 )。(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充_，_。，最后晶体碘聚集在2 2+22+ + 2+ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量、HClO 请指出图)。（3）Al 、BAC ( 填序C、KI （4）C （5）Cl D（6）K 、Br2 号)_ 溶液，反应的离子方程式为A、KIO3 (4) 为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏中实验装置中错误之处进水口出水口_，_，(5) 实验中使用水浴的原因是_( 填仪器名称 )中。参考答案 1、A 2 、C 3 、C 4 、C 5 、C 6 、D 7 、A 8 、B 9 、

53、D 10 、B 11 、B 12 、A 13、B 14 、A 15 、C 16 、D 17、（每空 1分，共 10 分）（1）H 、K （2）K 、 F（7）六 、 18、（每空 1分，共 7分）（1）Fe+2H+= Fe + H（2）Fe2e = Fe 、 2H + 2e = H2、 增大（3）Zn、Zn2e = Zn（c-2a）mol1，ClH （1） HCCH 3CH2OH + O2n CH2CH2萃取分液（2分）；温度计插到了液体中（2分）（3）a/t mol 1min1 ，2CH2CH2，分液漏斗（c-2a）mol1，ClH （1） HCCH 3CH2OH + O2n CH2CH2萃

54、取分液（2分）；温度计插到了液体中（2分）（3）a/t mol 1min1 ，2CH2CH2，分液漏斗Cl+I （每空 2分）；冷凝管进出水方向颠倒。CH2（每空 1分）2CH3CHO + 2H2O （2分）n （每空 1分）2 （每空 1分）（2分）(1) 2a mol 1 ， (2)20、（每空 2分，共 4分。）(1) C + 2O OCO（2） Na + Cl Na+ 21、（共 12分）H CH（2）BD （2分）（3）B （2分）催化剂（4）氧化 、（1分） 2CH催化剂加聚 、（1分）22、（共 13分）（1）（2）BD （3）C；ICl +I（4）缺石棉（5）有机溶剂沸点较低，

55、控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶。14 小题，每小题 B D B D3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是V =0.5 mol ?V =0.8 mol ?B形成原电池D石油的蒸馏2AB2（g） 放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是A2的量，平衡正向移动2HI(g) 2的浓度不再变化； 生成2 mol HI 同时消耗 1 mol H3分共 14 小题，每小题 B D B D3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是V =0.5 mol ?V =0.8 mol ?B形成原电池D石油的蒸馏2AB2（g） 放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是A2的量，平衡正向移动2HI

56、(g) 2的浓度不再变化； 生成2 mol HI 同时消耗 1 mol H3分共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）、蛋白质、烃类、蛋白质、硬化油、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本AC H + I生成1 mol H 1 mol I2；L-1?SL-1?S V =1 mol ?2(g)2同时消耗112(g)2； B D 达到平衡状态的是DV =0.3mol ?L-1?SB1L-1?S1一、选择题（本题有1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A、纤维素、油脂C、淀粉、油脂2.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖

57、瓶内的水垢C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿3在 2A+B A C4.下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D A除去乙醇中的乙酸C制取乙酸乙酯5关于煤、石油、天然气的说法不正确的是A石油分馏得到的汽油是一种纯净物B煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化C天然气是一种比较清洁的能源D煤先干馏后分馏可得到苯、甲苯等物质6已知反应 A2（g）+2B2（g）A、达到平衡后，减少B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度平衡正向移动D、达到平衡后，减小压强平衡正向移动7在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应 I 容器内压强不再变化；、 C2SO2(g) +

58、 O、SO2为0.25mol/L 、O2为 0mol/L A肯定比金属B原子的最外层电子数少B原子电子层数多H2比1molB从酸中置换的B不能X Y的氢化物为 HY 能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应A、B两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，同时向装V与时间 t 的关系，其中正确的是，、 C2SO2(g) + O、SO2为0.25mol/L 、O2为 0mol/L A肯定比金属B原子的最外层电子数少B原子电子层数多H2比1molB从酸中置换的B不能X Y的氢化物为 HY 能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应A、B两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，同时向装V与

59、时间 t 的关系，其中正确的是， 这种有机物不可能具有的性质是能发生酯化反应 DL 、 D2(g) B的活泼性强的是H2多Y Z A中加入少量 CuSO4能跟 NaOH溶液反应M 、 2 SO 。已知反应过程某一时刻Q 3(g)R SO2，T 8在固定体积的密闭容器中进行如下反应：O2，SO3浓度（ mol/L ）分别为 0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是A、SO2为0.4mol/L BC、O2为 0.2mol/L D9.下列叙述中能说明金属AA原子的最外层电子数比BA原子电子层数比C1mol A 从酸中置换出的D常温时， A能从稀盐酸中置换出氢，而10.短周期元素 X，Y，

60、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是AX，Y，Z中 X的单质最稳定 BCX能生成 HXO D11. 将过量的锌粉分别装入溶液。如下图表示产生氢气的体积CH=CH22 CH2COOH 12. 某有机物的结构为CH2OH A能使酸性 KMnO4溶液褪色 BC能发生水解反应13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号0.160 +2 L RH2TYZW YXZW D金属性： XY，还原性：1 8 6小题，共 49 分）分)下列四种物质中，只存在离子键的是，不存在化学键的是。；（2）互为同素异形体的有。(填序号) CCH33717CuCl2溶