初三化学酸碱盐知识点与记忆方法

1、初三化酸、碱盐九大识点一、 化学用语1、电离：H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分CaCO3食盐NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水学名：一水合氨) 二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆 的顺口溜?)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化

2、银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化) 钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢 氧化铁;可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因 CaSO4(实验室制二氧化 碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因; MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行交换成分价不变;生 成

3、水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。2、复分解的 tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红遇碱性 溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、pH 值溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7 溶液为中性; pH7，溶液为酸性(越小酸性越强。3、中考中常考：溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠溶液为碱性的

4、盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分五、离子的检验1、原理H+(溶液中)：1、石蕊、pH 值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产 生，溶液变为浅绿色;3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行，蓝色固体溶液， 溶液变为蓝色;5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH-(溶液中)：1、酚酞、pH 值试纸;2可溶性 Cu2+、Fe3+的盐溶液CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡

5、或氯化钙溶液，如果产生能溶 于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中 含碳酸根离子。Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱如氢氧化钠)，有蓝 色或红褐色沉淀产生。六、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe 粉、C 粉 紫黑色KMnO4 红色 Cu、Fe2O3红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色 Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色);浅绿色溶液(亚铁盐溶液)：FeCl2 液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2;溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3 液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe

6、(NO3)3;溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2 液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2; 七、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硫酸无挥发性，粘稠的油状液体有很强的吸水性，可做干燥 剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。3、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。4、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二 氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化 硫、氯化氢等酸性气体。5、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。 6、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液7、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液八、酸与碱的通性

7、和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶 液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2;Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5

8、)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2Na

9、ClMgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(9) 有关盐的其他反应CaCO3 高温=CaO+CO2;2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸 3、有气泡产生;(碳酸

10、盐与酸的反应4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热 高中化记忆方理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然 后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须 在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆 是很难掌握的。口诀记忆由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口 诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵

11、，最 后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解， 都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来， 让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法， 所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只

12、有通过不断反复记忆，才能够把短 时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质 的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元 素单质、化合物的性质就容易多了。对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠， 但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化 性的方面的相似性。联想记忆把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联 系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比 类推，效果可能要好得多。关键字词记忆这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来 记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。知识网络记忆用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习 思路，