湖北省武汉市第三十九中学高中化学选修4《第二章第三节化学平衡常数》导学案

1、学必求其心得，业必贵于专精学习目标知识与技术:理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式.过程与方法：1、经过运用课本P29的数据表格张开平衡常数含义的授课,让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度解析表格数据，并从中整合信息.2、经过运用课本P29的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。感神态度与价值观：经过平衡常数引入时的数据解析，学会“透过现象看实质”入的认识事物的实质.重点难点化学平衡常数的意义和化学平衡常数表达式书写规则导学设计【导学习得】1、在必然条件下，将H2和I2各0.10mol的气态混杂物充入10L容器中充分反应，达到平衡后，

2、测得c(H2）=0.0080mol/L,若此时往容器中通入0.10mol的H2.问：平衡如何搬动?I2的转变率有何变化？再次通入H2后I2总的转变率等于多少？2、阅读课本P28P29的表格,解析表中的数据，思虑以下问题:学必求其心得，业必贵于专精1）必然温度下达平衡时,的数值有什么特点？2）的结果与初步浓度的大小以及建立平衡的路子有没关系?3）表达式中的幂与计量系数之间有何关系?3、化学平衡常数（1）定义:在必然温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数）,用符号_表示（2）表达式：对于一般的可逆反应,mA(g）+nB（g

3、）pC(g）+qD(g)当在必然温度下达到平衡时，写出该反应平衡常数的表达式_【合作研究】1、已知H2（）22HI(g），以表中第一次实验g+I(g)H0为例，达到平衡后,若是高升温度，（1）H2、I2、HI浓度可否会变化?如何变化?（2）化学平衡常数会否变化？为什么？有什么结论？学必求其心得，业必贵于专精2、化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡(化学反应限度）的一种性质,K值越大,说明什么?3、在上述平衡系统中物质状态所有是气体，随着反应进行，各物质浓度在改变。若平衡系统有固体或纯液体，平衡常数表达式可否要作出变化？如：CaCO3(s)CaO（s)+CO2（g）K=_如：Cr2O72H2O2C

4、rO422HK=_4、373K时N2O4和NO2的平衡系统。NO(g）242NO（g)2K=?12NO（g）244NO(g)2K=？22NO2(g）N2O4（g)K3=？且K1、K2、K3的关系如何？【训练内化】1、试写出以下反应的平衡常数的数学表达式：（1）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g）（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）学必求其心得，业必贵于专精2、N2(g)+3H2(g)2NH3(g）的平衡常数为K1,1/2N2（g)+3/2H2(g）NH3（g)的平衡常数为K2，NH3(g）1/2N2（g)+3/2H2(g)的平衡常数为写出K1和写出K2和写出K1

5、和K3；K2的关系式：K3的关系式：K3的关系式：.。.【激趣点拨】1、试写出以下反应的平衡常数的数学表达式:FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl2、已知在必然温度下：C(s）+CO2(g）2CO（g）平衡常数K;C(s)+H2O(g)CO（g)+H2(g）平衡常数K1CO（g）+H2O(g）H2(g）+CO2（g)平衡常数K2则K、K1、K2之间的关系是:。【反思提升】1、化学平衡常数的特点化学平衡常数K与反应的初步浓度大小没关,表达式中物质的浓度为平衡浓度.化学平衡常数K与正向建立还是逆向建立平衡没关即与平衡建立的过程没关。化学平衡常数K只与温度相关.温度不变时，K值基本_,为常数

6、。学必求其心得，业必贵于专精若高升温度，K值越大，则正反应为_热反应；若高升温度，K值越小,则正反应为_热反应。2、化学平衡常数表示的意义化学平衡常数K值的大小能定量的衡量化学反应进行的程度（即反应限度）K值越大，说明平衡系统中生成物所占的比率越_,它的正反应方向进行的程度越_，反应物转变率越_;反之，该反应进行得越_，反应物转变率越_。一般地说，当K105时,该反应进行得基本完好了.3、化学平衡常数表达式书写的注意事项若是反应物或生成物中有_和_存在时，它们的浓度可以看做“1”而不代入平衡关系式中稀溶液中进行的反应，如有液态水参加，水的浓度也不用写在平衡关系式中同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的详尽数值与方程式的写法相关,方程式写法不同样，表达式中的幂不同样,平衡常数不同样。【拓展延伸】1200时测得反应H2（g）+CO2(g）H2O（g)+CO（g）的平衡常数K为9.若反应从H2（g）