金属钠,及其化合物的性质课件

1、金属的通性颜色： 状态：导电、导热： 延展性：通常情况下,除金、铜、铋有颜色外，大多数都为银白色通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体都易导电、导热都具有延展性一） 钠 （Na）钠的物理性质钠的化学性质钠的存在和保存钠的制法和用途一、钠及其化合物1、钠的物理性质（1）切开后，为银白色、有金属光泽的固体；（2）密度比水小，比煤油大；（3）熔点和沸点低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（5）是热和电的良导体。 （一）、钠的性质（2）与水反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠) 密度（水）现象解释浮熔游响红2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、钠

2、的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油4、钠的制取及用途用途：制取钠的化合物；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯；工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 制取：2NaCl(熔融）=2Na + Cl2 电解思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3

3、 10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）化学式Na2ONa2O2化合物类型分类颜色、状态 与水反应 与CO2反应与盐酸反应稳定性保存用途 化学性质离子化合物离子化合物碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2不稳定 2Na2O+O2=2Na2O2较稳定隔绝空气、密封保存隔绝空气，密封保存氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂(二)、

4、氢氧化钠 2、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。1、化学式：NaOH电子式：Na+ O H - 注：可做干燥剂中性气体 (H2、O2、N2等)碱性气体 (NH3)碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：1、与酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2注:放出气体不如NaHCO3剧烈注:剧烈反应，立即放出气体讨论：Na2CO3与盐酸互滴问题向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液现象:开始就

5、有气体放出（开始时酸过量 ） HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸现象：开始无气体产生，一段时间后产生气体 （开始时酸不足） HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3(无气泡 ) HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸2、与碱反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OA、与NaOH一类碱反应B、与Ca(OH)2一类碱反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = C

6、aCO3+ Na2CO3 + 2H2O(过量)NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O(过量)Na2CO3和NaHCO3混合物的分离(1)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）NaOHNa2CO3Na

7、HCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+NaOH(或加热)+CO2(过量）+Cl2（点燃）+CO2(少量）碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软、 白、 轻、 低、 导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐 渐 增 多呈增大趋势逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：原因Li + O2 =4 2Li

8、2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+1三）焰色反应焰色反应的原理焰色反应的操作焰色反应的应用注意事项1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。3、应用：（1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。焰色反应4常见元素的焰色钠元素： ；钾元素： (透过 观察)黄色紫色蓝色钴玻璃1）焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。2）蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等

9、来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。3）金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。5）焰色反应不属于化学法检验，属物理变化。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。 4、焰色反应的注意事项二 铝及其化合物一)、铝的性质1物理性质铝是 色的轻金属，熔点 ，硬度 ，有良好的导电、导热性银白低小2化学性质化学性质化学方程式暴露在空气中(与O2反应)燃烧(与O2反应)铝热反应(

10、与Fe2O3和V2O5的反应)4Al3O2 = 2Al2O3化学性质化学方程式与Cl2、S的反应与盐酸的反应与NaOH溶液的反应2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 1如何除去铁粉中的铝粉？提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥二)、铝的重要化合物1氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种较好的 ，还可制作各种宝石耐火材料2氢氧化铝(1)化学性质受热分解： .2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式盐

11、，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等(2)制备向铝盐溶液中加入氨水向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 .3明矾明矾的化学式：净水原理涉及的反应： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O = Al(OH)3(胶体)3H例1(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23答案A 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)1“铝三角”是指Al3

12、、Al(OH)3和AlO 相互转化的三角关系(如下图)-2 铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程考查学生的自主探究意识和探究能力思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(过量

13、) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3moln(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向

14、含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 考点要求1.掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的相互转变。2.了解铁的氧化物、氢氧化物。3.掌握铁离子的检验方法。4.了解金属冶炼的一般原理和方法。三 铁和铁的化合物一)、 铁的原子结构特征原子结构示意图： +26 8214

15、 2特征：26号元素、 4个电子层、最外层2个电子；位置：第四周期族;二)、铁的物理性质纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高；有较好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引三)、铁的化学性质比较活泼1、铁与非金属反应.Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁；.Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁；SFe=FeS.3Cl2点燃2Fe=2FeCl3.)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe2O324=33Fe2O点燃FeO点燃：2与H2O的反应 .3与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)： .(2)氧化性酸稀硝酸Fe过量：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O .浓

16、硝酸：常温下 浓硫酸：常温下 Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O钝化钝化Fe2H=Fe2H2HNO3过量：4与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液： .(2)与FeCl3溶液：.FeCu2 = Fe2CuFe2Fe3 = 3Fe2总结：S、I2、HCl 、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+等FeFe2+弱 氧 化 剂FeFe3+O2、F2、Br2 HNO3、浓H2SO4等强 氧 化 剂四)、铁的化合物1、铁的氧化物俗 名化学式磁性氧化铁铁 红Fe3O4铁的化合价+2、+3+3+2 色 态黑色晶体红棕色粉末黑色粉末水 溶 性不 溶Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO稳 定 性不 稳 定稳

17、 定 稳 定化学式与非氧化性强酸反应与氧化性酸反应共 性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原FeOFe2O3Fe3O4FeO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 同 上3Fe3O4+ 28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO3FeO+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 铁的氧化物 的用途.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料 高温2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)

18、2Fe(OH)3色态与盐酸反应Fe(OH)33H = Fe33H2O受热分解白色固体 红褐色固体Fe(OH)22H = Fe22H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为Fe22OH = Fe(OH)2Fe33OH = Fe(OH)3白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)32制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示： 配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.胶头滴管伸入到液面以下加入液体

19、溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气(2)除杂方法Fe2(Fe3)：加Fe粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤1溶液的颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色)2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe33OH = Fe(OH)3(红褐色)Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化物中铁的化

20、合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现例某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价的结论(1)请指出该结论是否合理并说明理由_.答案(1)不合理实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、

21、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_.(2)催化剂中铁元素全部为3价催化剂中铁元素全部为2价催化剂中铁元素同时存在2与3价设计实验方案证明你的假设(不要在纸上作答)实验过程根据的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论.实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中

22、的氧气。步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3 mol/L H2SO4并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化实验操作预期现象与结论步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加12滴20%KSCN溶液，振荡(1)若溶液不呈红色，则假设2成立(2)若溶液呈红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加12滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振荡结合步骤3中的(2)：(1)若溶液呈紫红色，则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立四 镁元素周期表中的位置核外电子排布K层L层M层N层镁第三周期第II A族 2821、原子结构的比较 2、物理性质的比较 镁为

23、 ； 为 ； 熔点均 ；硬度均 具有金属的通性 银白色轻金属较低较小3 镁的化学性质Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2与冷水缓慢反应、与沸水显著反应，滴加酚酞变红色1）.和水反应a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）2）.和酸反应（剧烈反应）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）Mg+4HNO3(浓）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O3）.与非金属单质的反应2Mg + O2 = 2MgO点燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3MgAl非金属反应O2常温氧化膜点燃燃烧MgSAl2S3S,加热Cl2,加热MgCl2AlCl33Mg + N2

24、= 2Mg3N2点燃Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3五 用途广泛的金属材料全局性掌控全局性掌控 本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2012年高考还会继续考查一)、合金1概念由 或 熔合而成的具有 特性的物质2性质特点(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ；(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 两种两种以上的金属(或金属与非金属)金属低大二)、常见金属材料 金属材料包括 和 ，分为 材料和

25、材料纯金属合金黑色金属有色金属1黑色金属材料钢铁钢是用量最大、用途最广的合金2有色金属材料铜和铝(1)我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金有 和 (2)铝合金青铜黄铜白铜性质特征：密度 、强度 、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蚀能力小高致密的氧化物保护膜金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大，氧化性由弱到强金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化

26、加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和酸反应剧烈反应并置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与强氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属 金属活动性顺序在中学化学应用较多(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负

27、极的判断及金属的防护等1铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引(2)化学性质2氧化铜的重要性质(1)黑色固体，不溶于水(2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：CuO2HCl = CuCl2H2O.3氢氧化铜的重要性质(1)蓝色固体，不溶于水4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾(1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害5碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分 活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质

28、探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性例已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验

29、方案(此处不用作答)(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.编号实验操作预期现象和结论解析因合金中铁和铜至少含有其中一种，所以可能只有铜、只有铁或铁、铜都有检验铁的方法是转化为Fe3后与KSCN发生特征反应；而铜的检验主要是靠Cu2溶液的颜色和Cu(OH)2蓝色沉淀为防止二者之间干扰，先用非氧化性酸溶解固体，过滤，再用强氧化性酸(稀硝酸)处理不溶物，过滤，分别对溶液进行检验即可通过相关现象分析得出结论答案(1)CuFe(顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象与结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液

30、，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁编号实验操作预期现象与结论往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变成黄色，加KSCN后显红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜六 金属的冶炼1、定义：_。2、实质：_。金属的冶炼 用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 （ 即 M n+ + n e- = M ） 将

31、金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提取法金属的冶炼方法一 电解法MgCl2 (熔融) =电解Al2O3 (熔融) =电解冰晶石NaCl (熔融) =电解Mg + Cl2 2 4Al + 3O2 2 2Na + Cl2 适合冶炼活动性很强的金属（在金属活动性顺序表中排在Zn前的金属）。消耗大量的电能，成本较高。二 热还原法CuO+H2 = Cu + H2O高温Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高温 适用于金属活动性介于MgCu之

32、间的大多数金属的冶炼。常被C、CO、H2、Al等还原剂还原铝热反应实验 镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。铝热反应现象化学方程式Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温剧烈燃烧，火珠四溅，沙里有火红熔融物请思考：实验中为什么要用到镁条和氯酸钾？铝热剂为了达到该反应所需的温度从而引发反应。镁条和氯酸钾的作用： 产生高温条件，引发反应 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温其它铝热反应 铝热反应的应用 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨

33、等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等三、热分解法热分解法。适用于冶炼金属活动性较差的金属（如Hg和Ag)。HgO =Ag2O =2 2Hg + O2 2 4Ag + O2 金属的回收和资源的合理开发和利用1、地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须 合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。提高金属矿物的利用率减少金属的使用量加强金属资源的回收和再利用使用其它材料代替金属材料2、回收金属的意义：（1）_；（2）_；（3）_。金属的回收和资源的合理开发和利用节约矿物资源节约能源减少环境污染选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏

34、内打“”或“”1.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010全国卷T7A)2.Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2H2O = 2Na2OHO2(2010天津高考T5B)3.用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为：2Cl 2H2O Cl2H22OH(2010江苏高考 T3A)4.Na与H2O反应的离子方程式：Na2H2O = Na 2OHH2(2011海淀区模拟)5.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强(2011北京朝阳期中)选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(2009广东理基)2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可 用于水的净化(2009江苏高考T5A)3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能 力比钒弱(2011北京门头沟模拟T6B)4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010重庆高考T8A)5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011深圳调研)选项式诊断诊断判断