普通化学课后复习题答案

1、答案（1-）（2-）（3+）（4-）答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）答案（1）燃烧前后系统的温度（ 2）水的质量和比热（ 3）弹式量热计热容3226 1000J mol1-1 =180 3Fe O4(s)q =3(-27.6) q-1 4HS的分解253(g)2(s)2(g) -1 2(g) = 2N 2(g) +6H答案（1-）（2-）（3+）（4-）答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）答案（1）燃烧前后系统的温度（ 2）水的质量和比热（ 3）弹式量热计热容3226 1000J mol1-1 =180 3Fe O

2、4(s)q =3(-27.6) q-1 4HS的分解253(g)2(s)2(g) -1 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) -12(g) = C 2H4(g) -1-14(aq) fH (298.15K)(298.15K)=-1-1-110.5gg mol33( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)p pHm(298.15K) = (-135.44)+4r m= (-429.86+2.48 )kJ.mol4.18J1FeFeO(s)2 6/kJ.mol(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.molH (298.15K)-1g2820kJ mol216.k

3、J mol-1-1-(4-5)RT 11O3(s)1 -74.81 0 -135.44 -92.31 K30%2117.8kJFe(s)3 1209gCb(298.59296.35)K第一章 习题答案 1. 2. 3. 4. 答案：根据已知条件列式122g molCb=849J.mol3.8g5.答案：获得的肌肉活动的能量6. 答案：设计一个循环2（-58.6 ）+2(38.1)+6 7. 答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol H=U+（PV）=U+PV w=-PV= -1 RT = -8.314 351J = -2.9kJ U=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（

4、或过程）的 qp与 qv有区别吗？ 简单说明。（1）2.00mol NHNH4HS(s) NH H2S(g) （2）生成 1.00mol 的 HCl H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) 25（3）5.00 mol CO （干冰）的升华CO2(s) CO78（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s) AgNO3(aq) NaCl(aq) AgCl(s)25 NaNO3(aq) 9.答案： U-H= -（PV）=-ngRT ( ng为反应发生变化时气体物质的量的变化 ) (1) U-H=-2(2-0) 8.314298.15/1000= - 9.9kJ (2) U-H=-2(2-2) RT

5、= 0 (3) U-H=-5(1-0) 8.314(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4) U-H=-2(0-0) RT= 0 10. （1）4NH3(g)+3O 答案 -1530.5kJ.mol（2）C2H2(g) + H 答案 -174.47kJ.mol（3）NH3(g) + 稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol 写出离子反应式。产物是 NH+4(aq) （4）Fe(s) + CuSO 答案 -153.87kJ.mol11.答案 查表r mrUm=(-429.86+8.314 298.15/1000 )kJ.mol =-427.38kJ.mol体积功 w= -PV= -

6、(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1-18H18(l) + 12.5O q qv. + (8-12.5) RT-3 -1 3的煅烧反应为 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) )-1-1 -1-1 -12H2 2 2 2O（)-1 -1-18H18(l) + 12.5O q qv. + (8-12.5) RT-3 -1 3的煅烧反应为 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) )-1-1 -1-1 -12H2 2 2 2O（)-1 -1 -12H4 2 2O（)-1 -1 -1r m(-484.5) -1V=-1-1V-4.957 kJ.mol2=CO2 -1-1

7、-1k(逆) 不变增大增大-1=-5459kJ.mol2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (p.m= -1 -1-1-1-1H (298.15K)Bv(正) 不变增大增大-1注意燃烧反应方程式的计量系数(g)RTv(逆) 增大增大增大. ,要求 C8H18前是 rHm与 qv.m=（1-3）8.314 298.15/1000 K增大增大增大1,这样 才能平衡移动方向不变增大不变逆向移动正向移动不移动qv.m=-47.79kJ.g 114.224g.mol正辛烷完全燃烧的反应式 C对应起来 )rHm(298.15K) = -5459+ (8- 12.5) 8.314 10 298

8、.15 =-5470kJ .mol13.答案 CaCO CaCOfHm(298.15K /kJ.mol -1206.92 -635.09 -393.51 估算 1mol反应的 = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol煅烧 1000kg 石灰石 H=178.32 kJ.mol /100g.mol 1000103g =178.32 10 kJ 标准煤的热值为 29.3MJ.kg 消耗标准煤 178.32 10 kJ/29.3 103kJ.kg =60.8kg 14. 答案 燃烧反应 C + 5/2O = 2CO + H l ）fHm(298

9、.15K /kJ.mol 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol (2) kJ.g 反应热 Q= -1229.58/26 kJ.g C + 3O = 2CO + 2H l）fHm(298.15K /kJ.mol 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28 (1)kJ.mol 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol (2) kJ.g 反应热 Q= -1410.94/28 kJ.g根据计算结果乙烯 (C2H4)完全燃烧会放出热量更多15. 答= -2 （-1490.3 ）-160 -3 （-277.

10、69 ）+4(-1999.1)+11 (-285.83)+3=-8780.4 kJ.mol(注意数据抄写要正确 ,符号不要丢 ) 16. 答：1mol反应进度 qp与 qV之差别 qp-q = -4.957 kJ.molqp= q 定压条件下放热更多些 .原因是该反应是气体分子数减小的反应 ,在温度一定时 ,定压条件下环境对反应系统做功 ,这部分能量转化成反应系统的燃烧热 . 17. 答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变 ,再根据盖斯定律运算求解 ) C+O CH= -393.5 H2+1/2O2=H2 OCH= -285.8 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

11、2H20 CH= -890.4 根据反应焓变和标准生成焓的关系 (或根据已知条件设计一个循环 )存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)- fH0m(CH4) fH0m(CH4)=-74.7 kJ.mol 18. 答：(有机化学中 一个定域 C=C上的加氢反应焓变即氢化焓 ,离域焓是指当分子中存在多个 C=C其氢化焓的观测值与一个定域 C=C氢化焓乘以双键个数的差值 . 共轭双键的离域作用是分子变的稳定 ) 苯的离域焓 =(-120) 3 -(-208)=-152 kJ.mol(苯中共轭作用使其能量比三个定域 C=C降低了 152 kJ.mol ) 第 2 章 化学反

12、应的基本原理与大气污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大（2）k(正) 增加总压力升高温度加催化剂分子量大的熵大Fe2O3的Gm(298.15K)Gm(298.15K,Fe O4)fr. r1 14(s)(s)AgBr2 2 2 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 1 1Hm(298.15K)Sm(298.15K)1 1Hm(298.15K)1rSm(298.15K)12H22O11(s)+1

13、2O2(g)=12CO2(g) +11H 2O(l) 360.2 205.138 213.74 69.91 .Hm(298.15K).Gm(273.15 37rf77.7= Gm(298.15K) 237.12kJmolGm(298.15K)Sm(298.15K)kJmolH O(l)2H O(l)(s) =Sn +O (2) SnO +C =Sn + CO52.3 2 130.684 51.55 2-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)

14、97.064 Hm(298.15K)r分子量大的熵大Fe2O3的Gm(298.15K)Gm(298.15K,Fe O4)fr. r1 14(s)(s)AgBr2 2 2 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 1 1Hm(298.15K)Sm(298.15K)1 1Hm(298.15K)1rSm(298.15K)12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H 2O(l) 360.2 205.138 213.74 69.91 .Hm(298.15K).Gm(273.15 37rf77.7= Gm(298.15K) 237.12kJm

15、olGm(298.15K)Sm(298.15K)kJmolH O(l)2H O(l)(s) =Sn +O (2) SnO +C =Sn + CO52.3 2 130.684 51.55 2-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Hm(298.15K)r=1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 1 1 -2225.5 0 -393.509 -285.83 1K)Gm(298.15K)Gm

16、(298.15K)kJmol131( 236.7)r12H2Ag(s)2 188.825 2(-241.818) (1)2841K 903K (3)840K(Sm(298.15K)r m-5640.738-310.15=-5796.127 kJ.mol742.kJmol1(-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol( 237.129)Gm(298.15K)Fe O4(s)(Ca2 (12 (3) SnO温度最低 ,合适) H (298.15K)(512.034 1000)=-5799.54kJ.mol-11=3-10.4293aq)aq)Br2(l)2 2 2O-5640.7

17、38 -1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响f 3kJ.mol 0 4Zn22 -51.4 96.9 +2H =Sn +2H （g）,但由于该反应的熵变相对于焓变小Gm(298.1K Fe O4)-41H g)(OH (,2(aq)aq)f 2 307.7 -66.9 H -23.0 -147.06 -184.3 -26.9 Gm(298.1K,Fe O3)2(g)4. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵 液体固体5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负（1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定义可知rf 37.答案：查表

18、水的过程的所以在 298.15K 的标准态时不能自发进行8. ( 查表时注意状态 ,计算时注意乘系数 ) Jmol K（1）3F(s)（2）Zn（3）CaO（4）9. 答案： (1) SnOSm(298.15K)Jmol KfkJmol1rJmol .KrkJmol Tcr10答案： CSm(298.15K)Jmol KfkJmolr(-1Sm(298.15K).Hm(298.15K).Gm(523K)-1K (523K)e21,58答案：设平衡时有（始） =12mol （平衡） =（12-x）mol n(np (SO3)22p p8.8 1001.6 0.8 220答案：该反应是可逆反应，需

19、要p (Hpp (H )pK1.47 1.81 2.15 2.48 K3,故是吸热反应 ) lnK4.9 101630%3.8/342=19.33 kJ 197.674 130.684 186.264 188.825 1 1 -110.525 0 -74.81 -241.8181r mrR 523K1021.58/2.3032Xmol 的SO2转化 2SO g）+O2（g）=2SO3（g）始）（平衡）-1Sm(298.15K).Hm(298.15K).Gm(523K)-1K (523K)e21,58答案：设平衡时有（始） =12mol （平衡） =（12-x）mol n(np (SO3)22p

20、 p8.8 1001.6 0.8 220答案：该反应是可逆反应，需要p (Hpp (H )pK1.47 1.81 2.15 2.48 K3,故是吸热反应 ) lnK4.9 101630%3.8/342=19.33 kJ 197.674 130.684 186.264 188.825 1 1 -110.525 0 -74.81 -241.8181r mrR 523K1021.58/2.3032Xmol 的SO2转化 2SO g）+O2（g）=2SO3（g）始）（平衡）eqK80H2的量包括反应需要的量eq2S)p (H S)eq212.38 0.618 2.00 0.905 1.67 1.287

21、 1.49 1.664 K1K2K2K128.314 298.15 500rr m(H (298.15Gm(523K)8.314 523109.372（P（始）P（平衡）pp (SO2)2 p (O2) ( 注意在计算时可不用先计算分压1mol 和为维持平衡需要eq2p (H )K（如上）rRT1 T292.31 1000(500 298.15)Sm(298.15K)=-214.637H 298.15K)-523K( 93.85) 10002.35 1091212(6.4eq eq(,列综合算式更方便计算xmol（最少量）n (H 1.0eq22Hm(298,15K)(T2=-15.03 K)

22、r21.58300 x2208.8 100)(1.6 (0.8) eq2S)n (H ) xT1)K e-206.103 Sm(298.15K) 2x=6.4mol 2202220 2208.8 100) 8.8 100)eq2求22= =0.36 x=2.78mol K=215.034.9 1016=1.41010 做的非体积功 = 5799.54kJ.mol11. 答案： 查表Jmol KfkJmolr=（-206.103 ）-523K（-206.103 1000）= - 93.85 kJ.mollnK 12.起始 n/mol 8 4 0 n平衡时 n/mol 8-2x 4-x 2x n根

23、据 PV=nRT T V 一定时( SO 的转化率 =6.4/8=80% (K (6.4)2 13.( )K(需要 H2的量=1+2.78=3.78mol( 注:该反应是反应前后气体分子数不变的 ,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去 ,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算 .) 14在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T/K 973 1073 1173 1273 答：反应 3的标准平衡常数 ( 因为随温度的升高平衡常数增大15答案：利用公式代入数据 lnCO2(g)1 1Hm(298.15K).Gm(873K)-1(873K)2(p(CO2)/

24、p )(p(H2)/Gmrr m: H 1R T(TK)2NO（g）+Cl g） 2NOCl （g）（因为是元反应，可根据反应式直接写出）k( c )2( c )1/2 NO的浓度增大到原来的c0clnk(1000K)H2(g) 213.74 130.684 197.674 188.825 1r mrRTp )p )rGm0 G TK)mRr mRT2（kc21 12 23倍，反应速率又将怎样变化？（ktk(T2)k(T1)K)k(900K)CO(g)r -393.509 0 -110.525 -241.818 H (298.15K)-873Gm(873CO2(g)1 1Hm(298.15K)

25、.Gm(873K)-1(873K)2(p(CO2)/ p )(p(H2)/Gmrr m: H 1R T(TK)2NO（g）+Cl g） 2NOCl （g）（因为是元反应，可根据反应式直接写出）k( c )2( c )1/2 NO的浓度增大到原来的c0clnk(1000K)H2(g) 213.74 130.684 197.674 188.825 1r mrRTp )p )rGm0 G TK)mRr mRT2（kc21 12 23倍，反应速率又将怎样变化？（ktk(T2)k(T1)K)k(900K)CO(g)r -393.509 0 -110.525 -241.818 H (298.15K)-87

26、3Gm(873K)8.314 87376 76=127 =0.358 (QKGm所以此条件下反应正向进行500 时 酸的解离可忽略不计8-5已知 Kb=1.77 10-52) c(CO ),可以直接利用公式 ) 0.05(aq) 0.20=1.88c(CO23=3.85 10-5 mol.dm已知 Kb=1.77 10-510-3 mol.dm pH=14-pOH=14+lg1.88236.82 10-3-3)610-3=11.3 不正确的。原因是：molCO2-32水解使 Mg2+与 CO23 不相等，另外含有dmMgCO3溶液中也可以有6MgCl2成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。或

27、Na2CO3等。 c 2. （1）答案： b c g （2）答案： c （3）答案： c （=cRT）（4）答案： b （同离子效应使 s 减小，同离子浓度越大， s 减小的越多）（5）答案： c (Ks 最大的) 3. （1）10.0cm30.10mol dm-3HCl溶液 pH值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸， NH+4的解离忽略不计。（2）10.0cm30.10mol dm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小（3）10.0cm3纯水（pH值） 。答案：减小， NH+4是弱酸（4）10.0cm3带有 PbCl2沉淀的饱和溶液（ PbCl2的溶解度） 。答案：减小，同离子

28、效应。4答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是 6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。6答案：查数据 水的 kbp=0.515K.kg.mol kNaCl是强电解质 微粒浓度是 20.6 mol.kg沸点上升 Tbp=kbpm=0.51520.6 =0.618K 凝固点下降 Tfp=kfpm=1.85320.6=2.22K 渗透压 =cRT=20.6 mol.dm 103dm3.m-3

29、8.314Pa.m .mol .K-1298.15K =2.974106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是 2.974MPa 7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT （1）m=18n=18（3.2 1033.0104/1000 ）(8.314 298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（80018）8.314298.1530=3672Pa3.2kPa( 饱和蒸气压 ) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压 3.2kPa （3）P= nRT/V=（40018）8.314298.1530=1836Pa=1.8kPa 8. （1）答案： HCO-3 H H NH

30、HS（2）答案： H2PO- 4 Ac S NO ClO HCO9. 答案： HCN （aq） = H + CN平衡浓度 0.1-0.1 0.01% 0.1 0.01% 0.1 0.01% Ka=(0.1 0.01%) /(0.1-0.1 0.01%)=1.0 10-9(该题可直接利用公式 Ka=c2计算,但要理解公式的使用条件 ) 10. HClO （aq） = H + ClO平衡浓度 0.050-x x x 解离度 =x/0.050 查数据 Ka=2.9510-8=x2/(0.050-x) x2/0.050 当 Ka很小 (c-x c) c(H+)c(H+)解离度 =3.8510-5/0.

31、050=0.077% 11. 答案： NH H2O = NH (aq) + OH(1) 平衡浓度 0.20-x x x (x0.2) c(OH-)=氨的解离度 =1.88 10-3/0.2=0.94% NH (aq) + OH (aq) (2) 平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y1 KQ(=1) 210-13(18 C) 由于 Ka1Ka2Ka3 所以溶液)= 2c 2O -3pH65pH3.45 lgc (酸ceq(碱pKa所以反应逆向进行所以反应正向进行ceq(Pb2+)=s c (I )=2s 0KaC-3pKa pH=-lg(5.3 10-6)= 5.27 pKa0.100

32、.30eq)lgeq -10)所组成的缓冲lglg3.93)c( )c( )14c( )(c (酸)c (碱)（2）pKa酸碱酸碱)eqeqpHpH5.0pKa3.453.45 3.15c (F )4.75lglg0.3lgc(酸)c(碱)(0.10(0.30c (HF)eq6.0 V /2501.0 125/2500.4/40)0.4/40)eq100.3112.04.0中的 H+主要来自第一步解离 . 设磷酸三步解离出的 H+浓度分别是 x y z 则 xyz 平衡时溶液中各离子浓度 H + H其中 x+y+zx 0.10-x x+y+z x-y x-y x H = H + HPOy-z

33、y x-y x+y+z y-z HPO2-4 = H + POy-z x+y+z z K /(0.10-x) K代入相应数据解得 c(H )=x=2.7 10-2 mol.dm pH=1.6 c(HPO )=y=Ka2=6.2510-8 mol.dm c(PO )=z=Ka3Ka2/ c(H )=5.1 10-19 mol.dm13. 答案： pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2）原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)Ka(5) Kb(2) K Zn(NH3)配离子的转化反应的平衡常数 (1)K= K Zn(NH3) / K Cu(NH3) 1 K

34、Ks(PbCO3) 沉淀的转化反应的的平衡常数 (2)K= Ks(PbCO19.答案： (1) 设 PbI 在水中的溶解度为 s mol dm-3 平衡时（饱和溶液中）eq eq - 2 eq -3 3+0.010 eq eq - 2 2 2 eq3+0.010 3=8.492在 2溶液中的溶解度为eq -4+0.010 c 4eq eq - 2 2 24+0.010) 4)eq eq - 2 eq -3 3+0.010 eq eq - 2 2 2 eq3+0.010 3=8.492在 2溶液中的溶解度为eq -4+0.010 c 4eq eq - 2 2 24+0.010) 4) 4) 4=

35、4.6-1-1002+ - 2 2 2=1.17- 2 -2)/0.2 c (Cleq 2+ eq - 2 22)/ .c- 2 23溶胶带正电3PO4. Na 2SO4 NaCl eq 2-3 -32+ 2+ 2+ 2+ 102O +3 3)2 22 3 2 + 22S + 4S 23 2O3)2 2S + 4NH3 3)2a，则醋酸钠的水解常数为：KNaCl 的方向移动； K ，所以有固体 NaCl 生成。3则0asp(NaCl)Ks 8.49 10c(OHK9)0w5.27 108.9 10 B. 157K0.59 10a4 / Kw C. Kw / Ka D. K0wK0a4 4 (2

36、) c （Pb2+）=s=1.28510-3 moldm-3 ceq(I )=2s=2.57 10-3 mol dm-3 (3) 设 PbI2在 0.010 mol dm-3KI 中溶解达到饱和时 ceq(Pb2+)=s moldm-3 则 ceq(I )=2sKs= c (Pb2+)c (I ) =s32s s30.010 c (Pb2+)=s 10-5 moldm-3 (4) 设PbI 0.010 mol dm-3Pb(NO3) s4 平衡时（饱和溶液中） ceq(Pb2+)=s (I )=2sKs= c (Pb2+)c (I ) =( s (2s 0.010 (2s s 10-4 mol

37、 dm-3由计算结果可以发现 ,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小 .AB2类型的电解质 ,B-离子影响更大 . 20.答案： AgCl 的溶解平衡 AgCl （s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）fG0m（298.15K）/kJ.mol -109.789 77.107 -131.26 rG0m（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol lnK =-rG0m/RT=-55.636 1000/(8.314 298.15)= -22.44 K =Ks=e-22.44=10-22,44/2.303 =10-9.74=1.8210-10

38、 21.答案： (1) Q=c(Pb ).c (Cl ) =0.2(5.4 10-4) Ks(PbCl 10-5) 根据溶度积规则 Q Ks .c (Cl ) Ks(PbCl )7.64 10-3 mol dm-3(3)c (Pb )= Ks(PbCl (Cl ) =1.1710-5(6.0 10-2) =0.00325 mol dm-3=3.25 10-3 moldm-322.答案： c(F )=1.0 10-419mol0.1dm3=5.2610-5Q= c(Ca2+).c (F ) =2.0 10-4. 5.26 10-5 =5.610-13 Ac CN B. CN OH Ac C. O

39、H CN Ac D. CN Ac OH2、下列离子能与 I 发生氧化还原反应的是：A. Zn B. Hg C. Cu D. Cd3、摩尔浓度相同的弱酸 HX及盐 NaX所组成的混合溶液： (已知： X + H HX + OH 的平衡常数为 1.0 10 ) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：A. AgI + 2NH = Ag(NH + I B. AgI + 2CN = Ag(CN) + IC. Ag = 2Ag(S + S D. Ag = 2Ag(NH + S5、醋酸的电离常数为 KA.6、在氯化钠饱和溶

40、液中通入 HCl气体，下列现象最合理解释的是：A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；B. 有固体 NaCl生成，因为通入 HCl降低了 NaCl的溶度积；C. 有固体 NaCl生成，因为增加 Cl 使固体 NaCl的溶解平衡向生成固体D. 有固体 NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加 Cl 使得Na+ Cl+ +4+ +4C. 24 19 8 11- - -60的水和 0的盐水中，各有什么现象发生？为什么？413Pa，求此蛋白质的相对。Fe3+杂质的 0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的100g水中，测得溶液的沸点升高了272.5

41、9K，计算正常体温 (36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度为平衡起缓冲作用。人血c(Na+ +4+ +4C. 24 19 8 11- - -60的水和 0的盐水中，各有什么现象发生？为什么？413Pa，求此蛋白质的相对。Fe3+杂质的 0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的100g水中，测得溶液的沸点升高了272.59K，计算正常体温 (36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度为平衡起缓冲作用。人血c(Na c(HS c(Hc(HAc)=0.10molpH=4.07，假设该样品的成分为与 P（吡啶， Pyridine ）形成配离子的反

42、应为：Ag )BaSO 沉淀。如果洗后洗液对+4+4AgBr D. 8.0K K C. 10pH应控制在什么范围？0.060K ，凝固点降低了1g? ml-1）pH=7.40，已知 pKa1(H-2S)=0.10 mol 2S)NaAc多少克 ? HNO2，计算 HNO2的浓度。Ag0.1mol dm c(4 H HD. 10sp sp60.220K 。计算该生物碱的相对分子2CO3)=6.37,2PY3BaSO 都是饱和的， 计算每一个试验中溶解+12 D. pKa2=10.25。计算人血中Ag(PY)2 ，已知 K，4 OH OH与所加 AgNO3量有关H2CO3、不稳PY)BaSO 1.

43、0 10 ，若开1mol dm c(Ag )、c(4103求平衡时的PY)和 c(Ag(PY)2 )。 A. H Cl NH OH B. Cl NH C. Cl NH OH H D. Cl = NH8、下列化合物中哪一个不溶于浓 NH3H2O？A. AgF B. AgCl AgI E. CuCl9、CaF2饱和溶液的浓度是 2.0 10 mol ? L ，它的溶度积常数是：A. 2.6 10 B. 4.0 10 C. 3.2 1010、向 c(Cl )=0.01 molL-1、c(I )=0.1 molL-1的溶液中，加入足量 AgNO3，使 AgCl、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度

44、之比 c(Cl )/ c(I )为：（ （AgCl）1.810-10， (AgI)=8.9 10-17） A. 0.1 B. 10二、简答题1、把两块冰分别放入2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？5、试述乳浊液的形成、性质和应用。6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质 5.18g，已知在 298.15K 时，溶液的渗透压为分子质量7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。三、计算题1、现有一瓶含有2

45、、将 19g某生物碱溶于质量。3、人体血浆的凝固点为4、 人体血液中有 H2CO3HCO3HCO3 各占 CO2总量的百分数。5、计算 298K时， L-1的 Na2S水溶液的 pH值及 )和 。6、欲配制 pH5.00 L-1的缓冲溶液 500ml，需要 2.0 mol L-1HAc多少毫升？固体 7、某一酸雨样品的8、50mL含 Ba2+离子浓度为 0.01mol L1的溶液与 30mL浓度为 0.02mol L1的 Na2SO4混合。(1) 是否会产生 BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的 Ba2+浓度为多少？9、欲配制 pH为 5的缓冲溶液，需称取多少克 CH3COONaH2O的固体

46、溶解在 300cm30.5mol dm-3HAc溶液中？10、 Ag始时 c( 11 、做两个实验，一是用 100cm3蒸馏水洗的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？101mol dm.10mol dm 的AgCrOH 离子浓度为多少（以3 33+ -3-3 2+3+ -3 3+ -3H+ 氢的析出电势 (2+ 2+- 3+2（2+ 2+3+ -4-3 2+ -32+ -3 2+ -3E0答案： 250C 反应 2I (aq)+2Fe (aq)=I (aq) Ecm 0.1mol dm MgCl 和101mol dm.10mol dm 的AgCrOH 离子浓度为多少

47、（以3 33+ -3-3 2+3+ -3 3+ -3H+ 氢的析出电势 (2+ 2+- 3+2（2+ 2+3+ -4-3 2+ -32+ -3 2+ -3E0答案： 250C 反应 2I (aq)+2Fe (aq)=I (aq) Ecm 0.1mol dm MgCl 和10333 3mol dm 表示）？离子浓度小于 .0mg dm 以达到可以排放的要求，此时溶液的(阴极析出）(C - 3+ 2+2(s)+2Fe(3 32Cl(NH )2离子浓度为 .010mol dm ，加 NaOH使其生成3pH最小应为多少？Ag /Ag）(Fe2lgKFe3cm 0.01mol dm 氨水相混合时，是否有

48、、3Cr(HH /2E 2(0.05917/3 301mol dm和1.0(/HFe)=Fe2Mg(OH) 沉淀？3mol dm 的NH 的1.OH)3(KH2)2)(0.447) ( 0.7618)0.05917)2Br33sp而 Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成) Zn2=10.64 Kceq(和0dm3溶液中，加入6.3 10(/0(I2001mol dm0.10cm3 .10mol dm 的31Zn2 /Zn）Zn)=1010.64=Fe2 )/3浓度为) NaOH后溶液(HcII3沉淀（设加/eq)的混合溶液中，逐滴加入H(=0.771-0.5355=0.2355V AgNO

49、 溶液，2)Zn2 )3 13 、用计算结果说明，在含有哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？ 14 、 在含有 0KBr溶液，能否产生沉淀？ 15 、废水中含体积变化可省略不计） 。试计算：（1）开始生成沉淀时，溶液的最低（2）若要使 Cr第 4 章 电化学与金属腐蚀1答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）2.答案： 1b 、2b、3b、4a b 3（1）答案：（d）（2）答案：负极反应为 Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe (0.01 mol.dm ) 正极反应为 Fe3+(1 mol.dm ) +e = Fe （1mol.dm-3）电池反

50、应为 Fe (1 mol.dm ) Fe (0.01 mol.dm ) （浓差电池）（3）答案：电解水溶液时 Ag+和 Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质原因 Ag+的氧化性大于其他离子的析出电势45. 答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）写电池的图式注意 1、负极左正极右 2 、要有能与导线连接的可导电的电极 3 、异相之间用“ | ”隔开，同相中不同物种用“， ” 隔开 4 、盐桥两边是电解液中的离子电池的图式（ 1）Zn|Zn |Fe |Fe+ （2）Pt|I s）| I | Fe ，Fe2+|+ （3）Ni|Ni |Sn

51、 ，Sn4+|Pt+ （4）Pt| Fe ，Fe2+|MnO ，Mn2+，H | Pt+;h 6. 7. 答案： (1) Sn|Sn2+(0.01 mol.dm )| Pb (1 mol.dm )|Pb + (2) Pb| Pb (0.1 mol.dm ) | Sn (1.00mol.dm )|Sn + ( 先根据标准电极电势和浓度计算 ,根据计算结果 高的作正极 , 低的作负极 ) 8. 答案：反应 Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的 n=2 25 9. (1) fPt|I s）| IEE，(或- + - 2+4 2(g)+2Mn 2O(l) (+E0.3150.05917V2

52、0.016-3 (25 C标准状态下 ) 答案：根据标准电极电势判断(Ag /-22Br2配平反应方程式或找出与Cr O /(MnO4 /(Elg K-答案：（1） E-Gm-2（E+MnO4 /Cl2/Cl-E(Ni2(0 0.059lg x)0Ag)(2Fe34ClH+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算22 7Br2Mn2 )Cl(nE0.05917I 有沉淀生成 (应做实验看看 ) (298.15K)| Fe0.05917V c(Fe2 )2 c(Fe3 )/c 2-)Mn2 )0所以在 pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行0.05917V 110 (H )/H

53、/Ni)(0 0.05917lg0.100.7990I2/Fe3 /Fe2 )Br24HCr )/fPt|I s）| IEE，(或- + - 2+4 2(g)+2Mn 2O(l) (+E0.3150.05917V20.016-3 (25 C标准状态下 ) 答案：根据标准电极电势判断(Ag /-22Br2配平反应方程式或找出与Cr O /(MnO4 /(Elg K-答案：（1） E-Gm-2（E+MnO4 /Cl2/Cl-E(Ni2(0 0.059lg x)0Ag)(2Fe34ClH+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算22 7Br2Mn2 )Cl(nE0.05917I 有沉淀生成 (应

54、做实验看看 ) (298.15K)| Fe0.05917V c(Fe2 )2 c(Fe3 )/c 2-)Mn2 )0(. lgH2)0.05917I )0.7712Fe3MnCl3BrMnO /K/= -2 964850.2355=-45444J.mol，Fe2+ | Pt + /c 2(I )/+MnO4 /Cl2/c 160.315(0.5355（Cu / ? 2()4ClFe2103.98=9.6Cl-1c 2 Mn )Cl )=1.507-1.358-0.05917(0.256VFe3 /2Cl2Cr O2 /=1.066V Mn2 )=1.3583V )103)=-45.444kJ.

55、mol= 0.2355V-0.05917lg-251.358 8=-0.32V0 Ni2 /Fe2 )(Cu)2H O ? 2 7所以反应向逆反应方向进行0.059175所以反应向逆反应方向进行(-1100.01)则能,否则不能 . lg (Ni)0.771CrO /0.34192Cr ). V. I2Co2=0.05799V c H )/0.059172正向进行22 7正向进行36lgc(H )/c 8=1.507VCr )0.05917c 8ICo)0.059175lg(Ni2 )3V=1.507V+0.05917 8/5lg10)=0.771-0.5355=0.2355V (lg10 8

56、1.232lg(H )/-4Co2 /5逆向进行c 14Co)=1.034V =1.232V+0.05917 14/6lg10=1.36-1.64V=-0.28V -4 (3) (4)10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算反应 2MnO (aq)+16H (aq)+10Cl (aq)=5Cl (aq)+8H0.05917+=-=E=也可以直接计算11. 答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.315 0 (Ni2 / Ni) lg0.0112. 答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm13. 判

57、断下列氧化还原反应进行的方向（1）Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ （2）2Cr3+3I2+7H2O=Cr2O2-7 +6I +14H+（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl补充（4）（5）MnO14. 答案：根据电极电势判断（1）Cr2O2-7 （aq）+14H+（aq）+6e2Cr3+（aq）+7H2O（l ）(=1.232-0.05917 56/6=0.6797V （2）MnO-4 （aq）+ 8H+（aq）+5eMn2+（aq）+4H2O（l ）(=1.507V-0.05917 32/5=1.1283V0的金属阳离子 , -10的金属阳离子 , -12+阴极：Mg2+2e=Mg

58、 阴极： 2H+2e=H2 (Ni /NiCl2 /Cl2 2 220.05917222-22+2 (0.771 0.3419)0.0591722Cu )lgKRT lnK2 (0.521 0.3419)0.059172 (0.3419 0.1628)0.05917Gm和K0的 Fe阴极： Ni2+2e=Ni Ni Ni）2)0.05917lg0.01=/ Mn2/Mn(/Cl( )K/Cu)/Cu)=20.3419-0.521=0.1628V 1 (0.521 0.1628)0.059172.3036.05的数值可以看出， Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，2+

59、2+2） lg0.10(） 1.224V2MnO /）降低。结果(Fe31014.5=3.1610140.3419V0.3419V6.05RT lgK因此的 Cu+在水溶液 Zn , H ,/0.059172Cl2/Cl(Cl） 1.224V2(/Fe2(Cu=2.303 8.3140的 Na+(H(H)2 (0.771V0.521VCu2 /34.54+ 2+ 3+ HH）2(ClCl( )利用上述数据计算Cu )kJmol2)2)1.358V/Cl22(Cu(+10.210.05917lg(H )）/Cl ）降低，加热使/Cl ）,2Cu /(0.211.358Vp（Cl2）降反应能正向进

60、行 ,制备氯气。/Cu)2Cu /上述反应在标准状态下逆向进行。0.3419VCu )Cu)/2 氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。（4）因为 ）Co2+浓度降低到 0.010mol.dm ，原电池负极的电极电势降低 0.05917V, 电动势增大 0.05917 因为:17. 答案：查标准电极电势因为实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大低，18. 答案：原电池图式反应的标准平衡常数 19. 答案： Cu+的歧化反应为： 2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）已知关系(方法一：反应r方法二：反应 Cu+2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2C