广东省汕尾市2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测 化学

1、4 、 B.H、Cl3 4 、 B.H、Cl3 3 4 3 4 2 2 汕尾市 学度第一学期市高中一年级教学质量监测化学试题本试题共 页，考试时间 分，满分 100 分注意事项：答题前考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。请按照号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。答题时按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正 带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 12 N Na 23 S 32 Cl 35.5 K Mn 55 Fe Ba 137一、选择题：本题共 15 小，每小题

2、 分共 分在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。下列做有利于环境保护和可持续发展的是大生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活推绿设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染C.生活垃圾直接露天焚烧，以减处理成本加农药和化肥的生产和使用，以提高粮食的产量下列分方法正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据盐在水中的溶解性，将盐分

3、为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐B.C.全某无色液中，可大量共存的离子组是+、Mg、 2 、K+、 2-、 、Cl 、SO 2 D.Na、HCO 、SO 、下列反的离子方程式书写正确的是钠冷水反应 +2OH - 1 -2 4 3 3 2 2 2 32 2 2 2 2 2 A 2 4 3 3 2 2 2 32 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 A 2 A 2 铁稀酸反应+=Fe+H C.NH HCO 溶和足量 NaOH 溶混合+OH =CO 2-+H O金铝溶于盐酸+=2Al3+ 吸入人内的氧有 转为氧化性极强活性氧速体衰老用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸Na SeO )，能消除人体内的“活性

4、氧此断 Na SeO 的用是既氧化剂又作还原剂 C.作氧化剂既作化剂又不作还原剂 作原剂实验室实验时引发了镁失火能用二氧化碳灭火器灭火是 可以支持镁燃烧，发生的反应为 2Mg+CO点燃2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 元化合价由 升高到+2 价所以 MgO 是还原产物每成 mol C，反应转移的电子数为 2 molC.由此反应可以判断氧化性 ，原性 MgCD.CO 作化剂，现氧化性，发生氧化反应同温、压下等质量的 气体和 气，下列有关比较的叙中，说法正确的是原子个数比为 1116分子个数比为 ：；密度比为 1116；体积比为 16：。用 表阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是 个 的

5、质量为 1 g 标状况下22.4LCCl 中有 N 个子 L 0.5 mol/L Na SO 溶中含 2N 个 Na 中有 个 O 原子、下列述正确的是元周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素同周元素的原子，半径越小越容易失去电子C.元素的性质呈周期性变化的根原因是核外电子排布呈周期性变化D.第 IA 族元素与第 VIIA 族素形成的化物都是离子化合!10.短周期主族元素 XYZ 原子序数依增大X 最层电子数是次外层的 2 倍Y 是非金属性最强的元素Z 原半径在同周期元素中最大W 可 Z 形离子化合物 Z W下 列说法正确的是A.X、W 均形成两种常见氧化物元 XY、 最高

6、化合价均与其族序数相等- 2 -2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 22 2 C.四种元素在自然界均不能以游态存在点燃单 与质 W 反的化学方程式为 Z+W ZW 下列各组物质，化学键类型相同的是A.HCl、 、4C.NaOH、 OD.CO 、SO12.如下表所示，对陈述 I、II 的确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是13.为达到实验目的，下实验设计合理的是14.某实验小组要进行 的取并回收 MnCl 的验。下列装置能达到实验目的的是用置甲制取 ClB.用装置乙除去 Cl 中少量 HCl 气C.用装置丙蒸干 MnCl 溶制 MnCl 4H O D.用装置丁

7、分离 MnO 和 MnCl 溶 15.对实验 IIV 的验现象预测正确的是- 3 -4 4 4 2 2 2 2 2 4 4 4 2 2 2 2 2 实 I液体分层，下层呈无色实 II：烧杯中先现白色沉淀，后溶解C.实验 III试管中有红色沉淀生成实 IV：放置一段时间后，饱和 溶中出现蓝色晶体二、非选择题：本题共 4 小，共 分。16.(12 分实验室常用 KMnO 与盐酸反应来制备氯气2KMnO +16HCl=2MnCl +2KCl+5Cl ， 在此反应中：(1)氧化剂是 ，化产物是 。填化学式(2)氧化剂与还原剂的物质的量之为 。(3)若生成 Cl ，消耗的 HCl 是 的电子的物质的量是

8、mol。(4)将此反应改写成离子方程式，被氧化的 HCl 是，转移。17.(14 分下图是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白：(1)元素在周期表中的位置可表为第周期第族。(2)图中 8 种素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式，下同)碱性最强的是 。(3)写出由元素构成的化合物应的电子式 。写种即)(4)元素周期表中位于斜对角线的种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则 属 Be 与金属 Al 单质及其化合物性质相似。写出证明 Al 是两性氧化物的化学反应的离子方程式： ， 。- 4 -2 2 3 4 2 3 3 3 3 2 2 2 23 3 2 2 3 4 2 3

9、 3 3 3 2 2 2 23 3 Be(OH) 和 Mg(OH) 可试剂鉴别。18.(16 分铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还性的物质是(用字母代号填空。 B.FeClC.FeSO O(2)向沸水中逐滴滴加 1 mol/L 溶，液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是。(3)检验溶液中是否存在 的剂是(填物质名称若要验证溶液中不含 而含有 ，正确的实验操作方法及现象是 。(4)电子工业需要用 的 FeCl 溶腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl 溶与铜反应的离子方程式： 。 欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得 溶液的工艺流程如下：请写出上述流程中加入 I 和 IV 的关物质的化学式I 请写出通入 V 反的离子方程式，IV。19.(13 分现有一定量含有 Na 杂的 试样下图所示的实验装置测定 Na 试的纯度可 供选用的试剂只有 固、6 mol/L 盐、6 mol/L 硫和蒸馏水请回答下列问题：(1)装置 A 中仪器 b 装 CaCO