《氮的循环》测模拟试题

1、PAGE12第二节氮的循环1下列方法中不宜用浓HNO3作试剂的是A判断黄金首饰中是否掺有铜B实验室制取二氧化碳C除去镀在铝表面的铜镀层D配制溶解金的王水2某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备NH42SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A直接蒸干滤液得到纯净的NH42SO4B生成1molNH42SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通适量CO2有利于NH42SO4生成L1的氨水，下列叙述中正确的是忽略溶液混合时的体积变化A将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1molL1的氨水B1molL1的氨水的质量分数小于%C1molL1的氨水与水等质量

2、混合后，所得氨水的物质的量浓度大于L1D将1molL1的氨水与3molL1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2molL14将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A4mL5下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是AFeNO32溶液eqo,su3.84 g2.24 LL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据

3、上述实验，回答下列问题：1原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。2写出实验发生反应的离子方程式_。3请你设计实验，确认可能存在离子的情况_。202222上海单科，31烟气中NO是NO和NO2的混合物不含N2O4。1根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400mgNO。若NO中NO质量分数为，则1 m3烟气中最高允许含NO_L2工业上通常用溶质质量分数为的Na2CO3水溶液密度1.16 g/mL作为NO吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L保留2位小数。3已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO22NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO21

4、m3含2000mgNO的烟气用质量分数为的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准填“符合”或“不符合”，理由：_4加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO2HNO3=3NO2H2O当烟气中nNOnNO223时，吸收率最高。1 m3烟气含2000mgNO，其中nNOnNO291。计算：i为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数ii1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反应后，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数参考答案1解析：常温下只有浓、稀硝酸能溶解铜，但稀硝酸也会溶解铝，只有浓硝酸能使铜溶解、铝钝化。实验室

5、制取二氧化碳应选用稀硝酸，否则生成的CO2气体中会混有较多的HNO3g。答案：B2解析：该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的NH42SO4。答案：A3解析：选项A：由于氨水中的溶质即为溶入的氨气，而标准状况下22.4 L氨气为1mol，因此，将1mol氨溶于水配成1 L溶液的物质的量浓度为1molL1；选项B：因为氨水的密度小于1 gcm3，故w%；选项C：若将1molL1的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为L1，由于氨水的密度比水小，因此相同质量的水的体积比氨水小，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于L1；选项D：因氨水的

6、浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3molL1的氨水所占体积比1molL1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2molL1。答案：AC4解析：解题依据的化学反应原理为4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO设O2的体积为mL，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则V剩eqf1,4122，得4，D正确；若剩NO，则V剩eqf1,31242，得，A正确。答案：AD5解析：A、B选项的原溶液中均含有NOeqoal,3，在酸性条件下可将SO2、SOeqoal2,3氧化为SOeqoal2,4，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4或AgCl沉淀；D项排除COeqoal2,

7、3、SOeqoal2,3、Ag干扰，最终生成BaSO4沉淀。答案：C6解析：气体呈红棕色，说明NO2、Br2g中至少含一种，溶于水后得棕色溶液，则说明原气体中含有Br2g，B、C被淘汰。又因为“打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”，说明打开前气体中含有NO，故答案为A。答案：A7解析：向FeNO32溶液中加入盐酸后，溶液中的NOeqoal,3在酸性条件下具有强氧化性可将Fe2氧化。本题易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解出答案B，这恰好忽略了NOeqoal,3和H的存在对Fe2的影响，而得出了错误结论。答案：A8解析：设单质反应后价态为，HNO3被还原后的价态为y由化合价升降相等得：25y讨

8、论当eqblcrcavs4alco12,y1时成立，即HNO3还原产物为N2O。答案：C9解析：本题主要考查学生对Cu与浓、稀硝酸反应原理的了解，同时综合考查了反应速率的影响因素，电子转移计算及NO和NO2的颜色等知识。铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O,3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。答案：B10解析：由于试管内气体呈红棕色，所以试管内一定有N

9、O2，又向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体。答案：A11解析：由元素守恒，nHNO32nCunNO2eqf,64g/moleqf,mol。答案：B12解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。答案：B13解析：从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。

10、因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。因为NHeqoal,4与H3O相似，所以该反应与CaO和H3O反应相似，所以反应正确。因为NHeqoal,2与OH、N3与O2、NH3与H2O相似，所以MgNH22的分解与MgOH2的分解相似，所以此反应成立。因为NHeqoal,2与OH相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立。答案：D14解析：A项，正确的离子方程式为2NHeqoal,4SOeqoal2,4Ba22OHeqo=,su22.4 Lol1oal,4；根据可计算出含有oal2,3，oal2,4，故原溶液中不存在Mg2、Ba2，可能存在

11、Cl；根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为，而NHeqoal,4的电荷为，故原溶液中含有K。Cl的检验要排除COeqoal2,3和SOeqoal2,4的干扰。答案：1COeqoal2,3、SOeqoal2,4、NHeqoal,4、KMg2、Ba2Cl2Ba2COeqoal2,3=BaCO3，Ba2SOeqoal2,4=BaSO4，BaCO32H=Ba2CO2H2O3取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和BaNO32溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl，如无白色沉淀生成则无Cl20解析：1eqf,30g/mol22.4 L/mol0.25 L。2cNa2CO3eqf1000w,Meqf1000mLmL1,106gmol11LL1。4i30nNOeqf1,946nNO2 gnNONO2HNO3=3NO2H2O23eqf