宁夏银川高级中学高三化学一轮复习增分练-电解质溶液

1、-电解质溶液-1某二元酸H+HA ，HA ? H+A2-。下列说法不正确的是2A- 2-c(A )c(H+)c(OH-)c(Na+)2c(HA )2c(A2-)2pH 随加水体积的变化如图所示。下列2b点-电解质溶液-1某二元酸H+HA ，HA ? H+A2-。下列说法不正确的是2A- 2-c(A )c(H+)c(OH-)c(Na+)2c(HA )2c(A2-)2pH 随加水体积的变化如图所示。下列2b点c点保持不变（其中 、NaOH-H2A，滴加 0.1 mol -1 NaOH- -溶液中有10 mL2-3HA A 分别代表相应的恰好中和后，溶液中电解质溶液溶液。2-5.0n Na10 1.

2、7 10相同4和5。高三化学一轮复习增分练1.2019 浙江选考 室温下，取 20 mL 0.1 mol已知：H2AA0.1 mol -1 H c(H+)c(OH-)c(A )0.1 mol -1B当滴加至中性时， 溶液中 c(Na+)c(HA )2c(A )，用去 NaOH 溶液的体积小于C当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH7，此时溶液中有D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有【答案】 B2. 2019 天津某温度下， HNO 和CH COOH 的电离常数分别为将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其叙述正确的是A曲线代表 HNO 溶液B溶液中水

3、的电离程度：C从 c点到 d点，溶液中酸和酸根离子）D相同体积 a点的两溶液分别与【答案】 C3. 2019北京实验测得 0.5 mol-1CH3COONa溶液、0.5 mol -1 CuSO4溶液以及 H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是1 / 6 -电解质溶液c(H ) CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为新课标和 -电解质溶液c(H ) CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为新课标和 分别为 在水中的溶解度Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH-CH3COO-、Cu2+m沿 mpn 线向 p方向移动

4、A随温度升高，纯水中B随温度升高， CH3COONa溶液的 c(OH-)减小C随温度升高， CuSO4溶液的pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，水解平衡移动方向不同【答案】 C4. 2019 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中 a b T1、T2温度下 CdSB图中各点对应的C向 m点的溶液中加入少量D温度降低时， q点的饱和溶液的组成由【答案】 B42019新课标 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下2 / 6 -电解质溶液0.02NAH POpH

5、减小H2A 的 Ka1=1.110-3 ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中A2-的导电能力之和大于pH=7 c(Na+)c(K+)c(OH-) 322 4，-电解质溶液0.02NAH POpH减小H2A 的 Ka1=1.110-3 ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中A2-的导电能力之和大于pH=7 c(Na+)c(K+)c(OH-) 322 4，b点为反应终HA 的-溶液的4-)+3c( )+ c(OH-) PO34确的是A每升溶液中的 H+数目为Bc(H+)= ( )+2c(HPOC加水稀释使电离度增大，溶液D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】

6、 B6. 2019 新课标 NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka2=3.910-6点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与Cb点的混合溶液Dc点的混合溶液中，【答案】 C7.（2018 全国 III 卷）12用 0.100 molL-1 AgNO 滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是3 / 6 -电解质溶液Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)0.0400 molL-1 Cl0.0500 molL- BrIII 卷）13在湿法炼锌的电解循环溶液中，

7、较高浓度的Cu和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl-电解质溶液Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)0.0400 molL-1 Cl0.0500 molL- BrIII 卷）13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cu和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根SP反应为 Cu+Cu2+2效果越好1的物质的量分数2-，反应终点-，反应终点Cl 会腐蚀阳极板(CuCl) 的数量级为 10H A H A(X) 随 pH 的变化如图所示已知c(HA )c移到 ac向 b方向移动72 2(X)、c(X)c(H2A)c(HA )

8、c(A )2。A根据曲线数据计算可知B曲线上各点的溶液满足关系式C相同实验条件下，若改为D相同实验条件下，若改为8.（全国而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A KB除 Cl Cl =2CuClC加入 Cu越多， Cu+浓度越高，除 ClD2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全9.（2017 全国 II 卷）12改变 0.1mol L 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、HAA2下列叙述错误的是ApH=1.2 时， c(H A)4 / 6 -电解质溶液2(H2c(H2A)c(A )H2X）溶液中，混合溶液的10-6cc(H X)(

9、H )c(Na )Lc(CH3COO )cc(NH )c(Cl )AgNOLA)c(A )2(HX-电解质溶液2(H2c(H2A)c(A )H2X）溶液中，混合溶液的10-6cc(H X)(H )c(Na )Lc(CH3COO )cc(NH )c(Cl )AgNOLA)c(A )2(HX )2c(OH )c(HX )1c(CH3COOH)(CH3COOH) c(OH )4c3，溶液中14.22c(H )c(X )c(H )增大1(Cl )c氨水中滴入 0.10mol2减小(Br )Lc(OH )不变1c(H )的盐酸，BlgKCpH=2.7 时， c(HA )DpH=4.2 时， c(HA )

10、10.（2017 全国 I 卷）13常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为B曲线 N 表示 pH与lg 的变化关系CNaHX 溶液中 cD当混合溶液呈中性时，11.（2016-全国 III 卷-13）.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量12.（2016-全国 I 卷-12）.298K 时，在 20.0mL 0.10mol5 / 6 -电解质溶液已知 0.10mol20.0mL(NH )pH12 VVVc(OH-)相等L40）-电解质溶液已知 0.10mol20.0mL(NH )pH12 VVVc(OH-)相等L40）01c(CL )的 MOH和 ROH溶液，分别加水氨水的电离度为c(H )=c(OH )1.32%，下列溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。有关叙述正确的是A.该滴定过程