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文档简介

无机化学（下册第四版）讲义无机化学（下册第四版）讲义 N、O、F的电负性在各族中是最大的，因此，它们的含氧氢化物容易生成氢键。这些元素同种原子之间的单键能，在同族中应从上到下递减，在同一周期中，应从左到右增加。一般说来，影响键能大小有两个主要因素：元素的电负性相关越大，形成的键越强。主量子小的轨道重叠形成的键比主量子数大的轨道形成的键强。2p轨道形成的键较3P轨道形成的键强，所以多重键出现在第2周期的元素中，C、N、O等元素都有此特性。、第4周期元素的不规则性*前面提到P区各族元素自上而下，原子半径增大有不规则的情况，第2、3周期元素之间增加的幅度最大，而往下各周期之间增加的幅度小。这是由于从第4周期开始的长周期中，在IIA、IIIA族中间各插入了填充内层d轨道的10种元素。所以同2、3周期各族元素间原子半径变化情况相比，第4周期的P区元素的原子半径增大很小。原子半径的大小影响元素的电负性、金属性、电极电势以及含氧酸的氧化还原性等都出现异常现象，即所谓“不规则性”。原子半径pm第二周第三周第四原子半径pm第二周第三周第四周第五周第六周-第IVA族第第VA族第VI

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