福建省福州市2017届高三下学期3月综合质量检测理综化学试卷

1、福建省福州市高三下学期高中毕业班3月综合质量检测理综化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23V-51Zn-65一、选择题：本题共13小题，每题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7、化学让生活更美好。以下说法错误的选项是酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒收效越好B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加灿烂多彩C.苏取水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D.在葡萄酒中增加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持优异质量8、以下关于2-甲基-1-丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的选项是A.是1-丁烯CH2=CHCH2C

2、H3的同系物B.与氢气加成的产物为新戊烷C.经过加成反应可分別制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D.与环戊烷（）互为同分异构体9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。甲为元素Z的单质，平时为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1mol?L-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转变关系以以下列图所示（部分产物及反应条件已略去），以下说法正确的选项是A.简单离子的半径大小XYZB.化合物乙中含离子键和非极性共价键C.W与Z形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O10、以下有关化学实验

3、的表达正确的选项是与稀硫酸反应，锌的纯度越高产生氢气速率越大B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别Al2(SO4)3和Na2SO4固体D.中和滴定实验使用的锥形瓶内有水残留会使测定结果偏低11、某科研小组研究采用BMED膜堆（表示图如右），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。巳知：在直流电源的作用下，双扱膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。以下说法错误的选项是A.电极a连接电源的正极B.B为阳离子交换膜C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可防备有害气体的产生D.口排出的是淡水1

4、2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1molH2O中所含的中子数为10NAC.2L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA13、高锰酸钾酸性溶液和草酸反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O以下列图是用标准浓度H2C2O4溶液滴定20mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液的数据，其中曲线为-lgc(MnO4-)、为pH。以下推论错误的选项是A.KMnO4浓液中H2S

5、O4的浓度为0.1mol?L-1B.草酸H2C2O4溶液浓度为0.005mol?L-1C.滴定至v(H2C2O4)=60mL时，反应转移的电子数为610-4molD.高锰酸钾溶液KmnO4浓度为0.01mol?L-12615PbOZnOCaOV2O5锌、钒等金属，工艺流程以下：已知：钒酸铵NH4VO3加热至700K可制得纯度较高的V2O5（1）流程中操作I的名称是_，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有_。2）生成金属铅的化学方程式为_。（3）熔炼过程中，若纯碱过分，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到熔炼渣中，此过程的化学方程式为_。（4）焦炭用量对还原熔炼收效的影响以下左图所示。

6、解析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的_较为合适，（5）钒浸出过程中，液固比（液体质量/固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。解析图像可知，浸出过程的液固比以21为宜，原因是_。（6）为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液（主要含NaVO3）中加NH4Cl溶液，可获得_晶体。（7）实验室称取50g碱熔渣（钒的质量分数为7.5%），水浸，获得VmL的V2O5浓度达60gL-1的浸出液，则钒的浸出率为_（列计算式）。27、（14分）M是一种常有的工业原料，实验室制备M的化学方程式、装置表示图及有关数据以下：对甲苯乙酮苯甲醛M苯甲酸熔点/2812675沸点/225179249水中溶解性不溶微溶较小微

7、溶乙醇中溶解性易溶混溶较小溶实验步骤以下：往100mL三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水、7.5mL95%乙醇、3.4mL对甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛，控制反应温度在25-30，搅拌2.5-3h。反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，连续搅拌至有大量固体析出。抽滤，先用冰冷的水冲洗，尔后用少量冰冷的95%乙醇冲洗。抽滤，压干，得粗产物。请回答以下问题：（1）苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是_。（2）A装置中球形冷凝管的作用是_，冷却水要从_口流出。（3）用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是_。4）抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞_，抽滤结束

8、打开活塞_恢复系统压强。（5）用水冲洗晶体的主要目的是_。6）用95%乙醇溶液冲洗晶体是为了除去_。冲洗晶体的操作方法是_。28、（14分）氯气的生产与使用拥有很高的研究价值。（1）氯碱工业的基础环节是电解饱和食盐水，其装置表示图以下：在实质的工业生产过程中，经常发现在产物区有少量氯酸钠存在。则氯酸钠是出现在电解装置中的_区（填“阳极”或“阴极”），该过程的电极反应方程式为_。（2）“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氧办理自来水的同时通入少量氨气，发生反应Cl2+NH3=NH2Cl+HC1，生成的NH2Cl部分水解生成拥有消毒杀菌作用的强氧化物质。氯氨水解的化学方程式为_。3）工业上为提高氯

9、气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转变成氯气：4HC1+O22Cl2+H2O已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJmol-1键能参数：H-HCl-ClH-Cl键能/KJmol-1436243431请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式_。（4）某研究小组以铜-铬复合金属氧化物为催化剂对定容系统HCl与O2在不相同配比条件下进行催化氧化，获得不相同温度条件下HCl的平衡转变率以以下列图所示：回答以下问题：图中A点与B点所对应的温度大小关系：A点HCl的平衡转变率为80%，且T（A）_T（B）（填“”也许“”）c（HCl）=0.4molL

10、-1，则该温度下此反应的平衡常数K=_。CD过程中，HCl平衡转变率变化不大，原因是为了制备含氧量低的氯气，除了提高HCl和O2（任写两条）_。投料比还可以采用的方法有_、_35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记录。回答以下问题：1）基态Zn原子的价电子排布式为_,在周期表中地址为_。2）硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其他元素的第一电离能由大到小排序为_。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空间构型

11、与SO42-相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化种类为_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的有_。A.离子键（3）ZnSB.极性共价键晶胞结构如图（已知C.非极性共价键a为硫离子，D.配位键b为锌离子）所示，E.范德华力F.金属键ZnS晶体熔点约为1700。已知晶体密度为gcm-3，NA为阿伏伽德罗常数。则1个ZnS晶胞的体积为_cm3ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975，熔点较高的原因是_。36、【化学选修5：有机化学基础】已知：（R-R表示烃基或官能团）A可发生以下转变（部分反应条件和试剂略）：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答以下问题：1）C的名称是_，D含有

12、的官能团名称是_。2）由E生成F的反应种类是_，由F生成G的反应种类是_。3）A的结构简式为_，F的结构简式为_。（4）G形成六元环状酯的化学方程式为_。（5）含有相同官能团的H的同分异构体还有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3:1:1:1的结构简式为_。（6）写出用为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：_。参照答案7-10ABDC11-13BDA26、（15分）（1）过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）PbO+COPb+CO2（3）Na2CO3+ZnONa2ZnO2+CO24）10（2分）5）液固比21时，浸出率为97以上，为进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且

13、还会以致浸出用水量、废水排放量的增大等。（2分）6）NH4VO3（2分）V10360102507.50182（7）0100（2分）27、（14分）1）蒸馏（2分）（或其他合理答案）2）冷凝回流（1分）；b（1分）（3）M的溶解度随温度降低而减小（2分）4）c（1分）；c（1分）5）除去氢氧化钠（2分）6）对甲苯乙酮、苯甲醛（2分）往漏斗中增加乙醇至吞没晶体为止，抽滤，重复以上操作2-3次（2分）。28、（14分）（1）阳极区（1分）；Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+（2分）2）NH2Cl+H2ONH3+HClO；（2分，没写“”扣1分）（3）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=-117.6kJ?mol-1（2分）（4）（1分）160（2分）D点是HCl的转变率凑近50%，依照投料比HClO2=8l，此时O2的转变率已经凑近100%，因此再降低温度，HC1的转变率也不会增大很多。（2分）降低温度、增大压强、及时分别出H2O(g)等（2分，毎空1分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）1）3d104S2（2分）;策四周期B族（2分）2）NOSZn（2分）Zn(NH3)42