讲与练化学新课标必修2课时作业9

1、课时作业9共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题4分，共48分，每题有12个选项吻合题意)1以下关于化学键的说法正确的选项是()含有金属元素的化合物必然是离子化合物第A族和第A族原子化合时，必然生成离子键由非金属元素形成的化合物必然不是离子化合物爽朗金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物必然是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD答案：B解析：铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A族中H元素和第A族原子化合时形成共价键，错；爽朗金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物必然是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。2关

2、于NaCl和HCl，说法正确的选项是()BNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不相同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物种类不相同，所以不能够相互转变答案：B解析：NaCl是离子化合物，不能够称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl能够相互转变，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。3以下化合物分子内只有共价键的是()ABaCl2BNaOHC(NH4)2SO4DH2SO4答案：D解析：Ba是爽朗金属，与爽朗非金属反应生成的BaCl2是离子化合物

3、，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH4与SO24间以离子键结合，NH4中N与H，SO24中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。4以下有关电子式的表达正确的选项是()AH、He、Li原子的电子式分别为H、He、Li的电子式为原子的电子式为，ClClBClClC钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3D2的电子式为2，H2O的电子式为2NaONaONaHOH答案：C解析：A中Li原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为Cl；D中HO的电子式应为HOH；A、

4、B、D中部分正确的说法容易造成搅乱。5以下表示电子式的形成过程的式子正确的选项是()AHHClClNaBNaBrBr2CCa2BrCaBrBrDOCOO:C:O答案：D解析：A中形成共价键，所以不能够用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能够用共价键的形式来表示；C中Br应该写在Ca2的两边，不能够合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。6以下说法正确的选项是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐高升C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所组成的物质中，分子

5、间作用力越大，该物质越稳定答案：B解析：由分子所组成的物质在融化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的牢固性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力没关。由此判断B项是正确的。7某分子的球棍模型以下列图。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子牢固结构，原子间以单键相连。以下有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子必然为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小解析，该分子可能为N2F4答案：B解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子牢固结构，结合球棍模型可得X原子为第A族元

6、素，Y原子为第A族元素，B项错误。8以下说法中正确的选项是()A书写共价化合物的电子式只要把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见，成键的一方不供应电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只若是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案：B解析：Cl2ClClCl2的结构式是，的电子式是ClCl式中的一个单键改成一对电子则得，其实不是Cl2的电子式，此ClCl例可证明A错；B中H没有电子，成键电子完好由水分子供应，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。9以下物质的

7、电子式写法正确的选项是()A氧化钠NaONaB氯化铵NH4Cl2C过氧化氢HOOHD次氯酸ClOH答案：D解析：A、B、C都有错误，正确的电子式分别为10以下表达中，不正确的选项是()AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子答案：A解析：A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推断正确的选项是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种

8、微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：B解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能够形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。12X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是()AX的原子半径必然大于Y的原子半径BX与

9、Y的简单离子不能能拥有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不能能为DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：由题解析X为A族，Y为A族，X2Y能够是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误，Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2，C错误；X2Y可能是离子化合物Na2O、Na2S，也能够是共价化合物H2O。二、非选择题(共52分)13(8分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特别环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇

10、中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不相同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不相同点是_；H2O2的化合物种类是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：。Na2O2：。(4)H2O2与Na2O2对照，化学键更牢固的是(写物质的名称)_，主要依照是_。答案：(1)H:O:O:HNa:O:O:2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物催化剂(3

11、)2H2O2=2H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中见告“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O22”与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可

12、顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在平常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学牢固性。14(12分)现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子拥有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)依照以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的种类及化学键种类：CA：电子式：_，化合物种类：_，化学键种类：_。CB：电子式：_，化合物种类：_，化学键种类：_。BD：电子式：_，

13、化合物种类：_，化学键种类：_。(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_。答案：(1)氟氧钠氢离子化合物离子键(2)NaF22离子化合物离子键(或NaNaONaNaOO离子化合物离子键、共价键)HOH共价化合物共价键(3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明必然是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很爽朗且只能得电子，为爽朗的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且

14、在第三周期，再由0.2molC可产生0.1molH2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。15(8分)试解析以下各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_；(2)HCl溶于水时破坏_；(3)SO2溶于水时破坏_；(4)酒精溶于水时破坏_；(5)NaOH和HCl反应时形成_和_；点燃(6)反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_；(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_；(8)Na2O融化时被破坏的是_。答案：(1)离子键(2)极性键(3)极性键

15、(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力，可解决；而是观察化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键种类判断即可；中Na2O是离子化合物，融化时破坏离子键。16(10分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构表示图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质主要成分的化学式为_。(2)

16、Z、W元素的名称为_、_。(3)以下说法正确的选项是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的牢固性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)以下化学用语表达正确的选项是_。AXY2的电子式：X2:Y:Y:2BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为:YXY:Y:X2:Y:(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氢键解析：(1)由X原子的结构表示图不难推知其为，该元素为Ca，依照CaY2可

17、知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的牢固性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl拥有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为:Cl:Ca2:Cl:；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点高升。17(14分)A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B，B与C能生成气态分子和Y，D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_，X_，Y_。(2)写出D与E形成化合物的电子式：_。画出E的原子结构表示图_。(3)写出X分子的电子式_，结构式_。写出Y分子的电子式_，结构式_。(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程_，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的