高中化学《走进化学科学》同步练习8鲁科版必修1

1、高一化学第一章走进化学科学检测题A卷（60分钟100分）一、选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案）1.化学真切成为一门科学并较快发展，始于（）A.舍勒发现氧气B.质量守恒定律的发现C.原子分子论的问世D.中国湿法冶金技术的实行1.原子是化学变化中的最小的梨子，分子是保持物质化学性质的一种微粒。人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子分子论。用原子分子论能够研究物质的微观性质，至此化学才有了较快发展，真切成为一门科学。2.在科学史上中国有好多重要的发明和发现，它们为世界的现代化确定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（）火药指南针造纸印刷技术炼铜、

2、炼铁、炼钢合成有机高分子资料人工合成蛋白质提出原子分子论A.B.C.D.注意是化学方面的贡献3.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可以能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变污浊钠与水反应，生成H2和NaOH，由于原石灰水是饱和的，水的减少使得部分Ca(OH)2析出，溶液变污浊。以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是）氯气与变价金属反应，能生成其最高价氯化物。氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO和HIOD、HClO

3、和HIO3氯气与水反应的方程式为Cl2+HO=HCl+HClO反应可看做Cl-ClH-OH互相2交换形成HCl+HClO。氯化碘与水反应能够为是IClH-OHHClIHO，将IHO改成HIO。6.自来水生产中经常用适合的氯气进行杀菌消毒。市场上有些非法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸馏水销售。为鉴别真伪，能够用以下哪一种试剂加以鉴别（）A.酚酞试液溶液溶液溶液用氯气消毒的水有会有残留的Cl，加入AgNO3溶液后会生成白色积淀7.以下表达中，正确的选项是（）任何物质中都含有N个分子水中含有2mol氢和1mol氧A的体积约为22.4L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为构成物质的微粒有原子、分

4、子、离子，因此描述1mol任何物质所含的微粒数目时应指明微粒名称，A错。氢和氧既能够表示原子，又能够表示分子或离子，应详尽说明是2mol氢原子和和1mol氧原子，B错。描述气体的体积需注明其温度和压强，只有在标准状况下，1molH2的体积才能约为22.4L，C错。硫酸的物质的量为，因此硫酸根个数为，中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）xxC.14xmolmol2814N2的摩尔质量为28gmol。1gN2的物质的量为1mol。N原子的物质的量为21mol28281mol。阿伏伽德罗常数为：NAx1mol14xmol1414在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混

5、杂气体。在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的（）A原子数B密度C质量D质子数两容器中的气体温度、压强、体积均相同，则气体的物质的量也相同，分子数相同，又由于HCl、H2和Cl2均是双原子分子，因此原子数目也相同。10.实验室需的Na2CO3溶液950mL，配制时应采用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量为（1000mL）,212g,210.4g,286gD.任意规格，572g10.A配制必然物质的量浓度的溶液需采用相应规格的容量瓶，实验室常用容量瓶的规格为：100mL、250mL、500mL、1000mL,因此配制950mL溶液时应采用1000mL的容量瓶，所需溶质的质量为1L2mol

6、/L106g/mol212g。二、填空题（本题共3小题）11.某同学应用以下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答以下问题：1）该项研究的主要目的是_。2）浓硫酸的作用是_。3）观察到的实验现象是_。4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在_。水干燥的有浓硫酸色布条（1）氯气拥有漂白性的条件2）吸取气体A中的水3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4）没有尾气办理装置，造成环境污染（1）在标准状况下四种气体：A.11.2LH2，。其中质量由大到小的序次为_；个物质所含原子数由多到少的序次为_；其体积由大到小的序次为_；气体密度

7、由大到小的序次为_。加热分解Wg某固体化合物，获取气体VL(标准状况)和残渣Ng，则气体A的摩尔质量用含W、N、V的代数式可表示为_g/moL.在必然体积的容器中，加入氙气（Xe）和氟气（F2),于400、2633KPa压强下加热数小时，尔后迅速冷却至25，容器中除获取一种无色晶体外，还节余氟气，则所得的无色晶体产物的化学式为_。（1）CBDA,CDAB,CADB,CBDA2）22.（4WN)V(3)XeF4化学式中各元素原子个数比等于物质的量之比。无色晶体是由氙气（和（）3mol氟气化合生成。由于氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，故晶体中氙与氟的原子个数比应是：（32）1：4Xe）某校环保

8、小组办理污水样品，需配制L的盐酸溶液。（1）在以下列图所示仪器中，配制上述溶液必然不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。DABC（2）怎样检验容量瓶可否漏水_（3）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是使用容量瓶前检验可否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗配制溶液时，若是试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至凑近标线23cm处，用滴管加蒸馏水至标线。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶屡次倒转多次，摇匀。（1）C烧杯、玻璃棒(2)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，尔后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不

9、漏水，则说明该容量瓶瓶塞严实（3）B、C四、计算题14.某温度下质量分数为22NaNO3150mL,加100g水稀释后质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。设原溶液的质量为x。依照稀释前后溶质的质量不变，可得：x22（x+100）14x175g溶质的物质的量为175g2285g/molcn=0.45mol=3mol/L0.15LB卷（30分钟60分）一、选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分，每题只有一个正确答案）1.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓

10、H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。以下反应能够实现的是（）钡能够从氯化钾溶液中置换出钾钡可与冷水反应并产生氢气钡能够从氯化钠溶液中置换出钠在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子钡第一与溶液中的水反应3.以下各组中，两种气体的分子数必然相等的是（）A.温度相等、体积相等的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.体积相等、密度相等的CO和CO2D.压强相等、体积相等的O和N22N2和CO的摩尔质量相同，质量相等，二者的物质的量也相同，分子数必然相等。有两种体积相同的某植物的营养液，其配方以下：KKZZCl2SO4nSO4

11、nCl212对于两种营养液的成分，以下说法中，正确的选项是（）+B.只有Cl的物质的量相等完好相同各离子的物质的量完好不相同分别计算出各种离子的物质的量即可向甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入23g钠、62g氧化钠、78g过氧化钠、40g氢氧化钠，尔后分别加入足量的水，充分反应后，所得溶液的质量分数大小序次是（）A.甲乙丙丁B.丙乙甲丁C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙四种物质的物质的量均为1mol，钠与水反应释放出氢气，甲丁；过氧化钠与氧化钠对照，多出一个氧原子，正好以氧气的形式释放出去，丙乙，因此答案选B。也能够通过计算的方式求得。以下说法正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.28g氮气所含有

12、的原子数目为NAB.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.lmol甲烷的质量与5NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混杂物所含的分子数为NA二、填空某同学为测定必然质量的钠与水反应产生氢气的体积。设计了如图装置进行实验。1）该同学将钠块固定在一大头针上，实验开始前，欲使钠与水接触发生反应，应怎样操作_。2）该同学在锥形瓶中加入了一些煤油，再进行实验，可观察到的现象是_。（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出，使钠块落入水中。（2）钠在水和煤油接触的界面上岗上下沉浮，不断减小直至消失，同时有气泡产生。在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混

13、杂气中，使其完好燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若节余气体的体积是15L，则原CO和H2的混杂气中V（CO）L，V（H2）L。（2）若节余气体的体积为V（CO）V（H2）aL，则原。CO和H2的混杂气中（3）若节余气体的体积为aL，则a的取值范围是。8.（1）552）（a10）（20a）3）10a20点拨：本题的技巧在于CO或H2与氧气反应的系数均为21。(1)10LCO和H2的混杂气完好燃烧需耗资氧气5L，节余氧气10L，最后节余15L气体中有5L为CO2.可求得CO为5L，氢气为5L。(2)当节余气体的体积为aL时，其中氧气为10L，CO2为（a10）L,则CO为（a10）采用

14、极端解析法。若10L均为CO，则生成CO2为10L，a101020L；若10L均为H,则节余气体只有O,a10L,实质上10L是H、CO的混杂气体，因此10a20。222C卷（20分钟20分）某研究性学习小组在研究过氧化钠与水的反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液呈红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做出了以下推测：甲：由于反应后试管很热，因此可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：由于所加水的量较少，可能是氢氧化钠浓度过高使红色褪去。丙：过氧化钠拥有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也拥有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。1）考据甲同学的推测可否正确的方法是_，考据乙同学的推测可否正确的方法是_，当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法研究丙同学方案中可否含有H2O2。其实验方法是：取2.6g过氧化钠固体，使之与足