(完整版)弱电解质的电离平衡知识点

1、 第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）

2、其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物弱酸（、）弱碱（，多数不溶性的碱如、等）、水、个别盐例如非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物；溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分

3、子共存溶质分子结构特点含有离子键的离子化某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物合物和某些具有极性键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系？电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电;共价化合物只有在溶于水时才能导电.因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质

4、的强弱与其水溶液的导电能力有何关系？3、电解质溶液的导电性和导电能力溶溶液浓度r离子浓度一导电性强弱I,l电离程度电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。（区别离子与共价化合物）注意：强弱电解质工溶液的导电能力强弱强

5、弱电解质工物质的溶解性大小强酸-强酸-4如、HC1、HNQ、HBr、HI,HCM五KOHNaOHOHa.CatQII),大多数捻.一四三ALI电55金属版化物一|如尸击如HC1Os(匕,CC%、HF&HCtX)H弱碱-如HO,Fe(OH3XufOH3少数就ILC4、电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质：如：+-。弱电解质.一元弱酸，如：-+o.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如：+-、-+-o原因是上一级电离出的+是下一级电离的产物，对下一级电离电离有抑制作用多元弱碱，虽然分布电离，但是书写时一步到位。如：TOC o 1-5 h z+

6、-O酸式盐a强酸的酸式盐在水溶液中;NaHSOqW+9（如NaHSQ-熔融时:NaHSO4Na十十HSO7.弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如：+-、-+-O说明：1.先判断强、弱电解质，决定符号.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式.Al（OH）3有酸式和碱式电离.多元弱酸的酸式盐的电离方程式4电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。空J旦曲成榭子;I两种通率管13处二电隔平血可大出量I两种通率管13处二电隔平血可大出.1,谪了萧戈小M

7、IL信牝分广的理冲建力口电离平衡的特征函口逆过梢！画一|II电离二结合七0.动态、-彳鼾工条件一定*平衡体系中网电怖原分fq网子的区匪%一定国一革件改套，平衡空”择动影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。，温度：电离是幽过程c温度升高，电离程度小；反之，电离程度减小:增大弱电解质的浓度，电离平衡向电逼互回移动浓度I加水稀释,电离平衡向蛆互包移动国面子效应:在弱电解质溶液中加入可弱电解质电离出相同离干的强电解质.电离平街向生座弱电解质分子的方向移动化学反应;若外加物质能与弱血解质电离出的离子发生反应.电离平衡向电离方向移动电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析

8、电离平衡。以实例稀溶液、+-H改变条件平衡移动方向n+c+导电能力K加水稀释一增大减小减弱不变加入少量冰醋酸一增大增大增强不变通入增大增大增强不变加一减小减小增强不变加入镁粉一减小减小增强不变升高温度一增大增大增强增大加减小减小增强不变溶液为例:-+正向吸热。（5）电离平衡常数表达式对于一元弱酸+平衡常数K=c+平衡常数K=cJ）一）对于一元弱碱特点决定因素：弱电解质本身的性质1电离平衡常数影响因素：温度（随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的）、与溶液的浓度、酸碱性无关多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K1KK，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。意义相同条件下，K值越

9、大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：4实例1）填写下表的心解质由因1锂4由离组数NH：?,ILON1二|?门NILHIKh=1a7XiaGf1t：JLdCCKj111=l,t7X10HCK)h+CLtK.=4,7X10-s酸性大于酸性填“大于”“小于”或“等于”，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c+越大，酸性越强。（3）磷酸是三元中强酸TOC o 1-5 h z磷酸的电离方程式是+-、-+-、-+-oO-十22主43日c（+）c（-）c（+）c（一）电离平衡常数表达式是：K1=c（），K=c（-），K=c（+）c（-）c（

10、-）。比较大小：K1KK。六、电离度电离度（a）（相当转化率，与温度、浓度均有关）电离度（a）=X电离度（a）=X100%内因：电解质的本性。外因：温度和溶液的浓度等。1.浓度降低电离度增大（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）2.温度升高电离度增大强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为.-的强酸与弱酸均为2的强酸与弱酸或物质的量浓度2=.=cc开始与金属反应的速率=体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量=体积相同时与过量活泼金属反应产生2的量=c与c大小cc一c=c分别加入固体、后的变化:不变:变大:不变:变大加水稀释倍后=2溶液的导电性=水

11、的电离程度=2.强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。最常用实验验证方法有：测.-溶液的，若=2,是强酸；若2,是弱酸。2测溶液的，若=,为强酸；若，则为弱酸。.稀释时溶液变化特点比较V球V球如图：、分别为相等的溶液和氨水稀释曲线。、分别为相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。请体会图中的两层含义：加水稀释相同倍数后的大小：氨水溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释n倍，盐酸、溶液变化n个单位，但或，不能=，而氨水与醋酸溶液变化不到n个单位。稀释

12、后的仍然相等，则加水量的大小：氨水溶液，醋酸溶液盐酸。易错警示(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c+和c-的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4+CH3COO。强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积同浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。浓度与的关系，如-的醋酸溶液，说明醋酸是弱酸。测对应盐的酸碱性，如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。稀释前后的