山东省临朐一中09-10学年高二化学上学期模块学分认定测试鲁科版新课标

1、.山东省临朐一中09-10学年高二上学期模块学分认定测试化学试题2009.11该试卷由两部分组成：第I卷为选择题；第II卷为非选择题。第卷1至4页，第卷5至7页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共48分）注意事项：1答第I卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净今后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ag108选择题（本题包括19小题，19小题每个2分，1019小题每个3分，每个小题只有一个

2、选项吻合题意）以下化学史实不正确的选项是A勒.夏特列提出了平衡搬动原理B氢氧燃料电池是目前成熟的燃料电池C历史上曾有一段时间出现“铝比黄金贵”，原因是氧化铝熔点高，难以熔融电解D道尔顿被称为“热化学之父”用铜片、银片、Cu(N03)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥组成一个原电池。以下关于该原电池的说法中正确的选项是正极反应为Ag+e-Ag在外电路中，电流由铜电极流向银电极将铜片直接浸入AgNO3溶液中，发生的化学反应与该原电池发生的化学反应相同实验过程中取出盐桥，原电池还可以连续工作A.B.C.D.3.以下说法正确的选项是A凡是放热反应都是自觉的B铁在润湿空气中生锈是自觉过程C熵增大的反应都

3、是自觉反应D电解池中的反应属于自觉反应用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，以下措施不能行的是A改用98%的浓硫酸B使用更小颗粒的锌粒C滴入少量CuSO4溶液D加热以下条件的改变都能使化学反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是专业.A光照B温度C压强D催化剂6关于可逆反应：2A()B()2C()H0，以下各图中正确的选项是(C)c(C)A(正)100有催化剂100的500(逆)无催化剂转10化A时间tB压强PC时间tD压强P7.2008年北京奥运会时期，我国研制并生产的氢氧燃料电池（以下简称HB）公交

4、汽车行驶在北京街头。有关HB的说法正确的选项是A.HB所用氢气只能来自于电解水B.HB的电极资料是氢气、氧气C.HB中氧气在负极发生还原反应D.HB汽车能够有效减少城市空气污染以下说法中正确的选项是H的大小与热化学方程式中的化学计量数没关反应物的总焓小于反应产物的总焓时，该反应吸热形成生成物全部化学键所转变的能量小于破坏反应物全部化学键所转变的能量时，该反应是放热反应D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时，不用然发生能量变化化合物HIn在水溶液中因存在以下化学平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)H+(aq)In-(aq)红色黄色浓度为0.02molL1的以下各溶液盐酸石灰水NaCl溶液Na

5、HSO4溶液氨水其中能使指示剂显红色的是ABCD以下对化学平衡搬动的解析中，不正确的选项是已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡必然向正反应方向搬动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向搬动，N2的转变率必然高升专业.有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡必然向气体体积减小的方向搬动有气体参加的反应达到平衡时，高升温度，平衡必然向正反应方向搬动ABCD11以下列图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流经过，则下列说法正确的选项是A锌片是负极B两个铜片上都发生

6、氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池12在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），已知该反应的H180.50kJmol1，S247.7Jmol1K1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则以下说法中正确的选项是A在1000时，此反应能自觉进行B在1000时，此反应不能够自觉进行C该反应能自觉进行的最低温度约为730D该反应能自觉进行的最高温度约为730K13以下各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O(g)=SO(g)H221S(g)O2(g)=SO2(g)H2H(g)1/2O(g)

7、=HO(l)H22212H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD14密闭容器中进行的反应mX(g)nY(g)qZ(g)反应热为H，反应物Y的百分专业.含量与反应时间t、温度T、压强P的关系曲线见右图，试经过对曲线的解析，判断以下表达中正确的选项是A.TT，PP，m+nq,H0T2P21212YTPB.TT，PP,m+nq,H0121212TPC.T1T2，P1P2,m+nq,H0tD.TT，PPm+nq,HQ2Q3BQ1Q3Q2C.Q3Q2Q1DQ2Q1Q318将1体积A气体和3体积B气体混

8、杂，发生以下反应并达到平衡：2A(g)+B(g)2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混杂气体的密度之比为910，则A的转变率为A90%B80%C45%D10%19将X、Y、Z、W四种金属进行以下实验：将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐化；将片状的X、W分别投入等浓度的盐酸中都有气体产生，W比X反应激烈；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混杂液，在阴极上第一析出单质Z。依照以上实验事实形成的以下判断和推测正确的选项是A还原性：YWB用X、Z和稀硫酸可组成原电池，且X做负极CW的阳离子氧化性最强DZ放入硫酸铜溶液中，必然有Cu析出第II卷(非选择题共52分)注意事项：1第卷

9、共4页，用中性笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内严禁答题。题号20212223总分得分20.（14分）（1）已知1molSO3(g)完好分解为1molSO2(g)时H=+99kJmol-1，1molS（s）完好燃烧放热296KJ，则由S(s)生成3molSO(g)的H为（不3写计算过程）。（2）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。222(g)H=+67.7kJmol1已知：N(g)+2O(g)=2NO；专业.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJmol1；1mol气态肼

10、和NO2完好反应时放出的热量是（3）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,写出有关的热化学方程式（4）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（5）利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量分别为。（10分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐化而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是腐化（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐化过程中正极的电极反应式：某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原资料，实现了在平时条件下不能够发

11、生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2请在右边画出能够实现这一反应的装置图。该同学在做必然条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐化。请你解析其原因：22（14分）某可逆反应的反应过程中能量变化以以下列图所示，回答以下问题。专业.1）若E1=215kJmol-1，E2=625kJmol-1，则该反应的热化学方程式为。（2）当反应达到平衡时，高升温度，A的转变率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3）该反应的平衡常数表达式为K=，高升温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。（4）在反应系统中加入催化剂，反应速率增

12、大，则（用字母代号填空）。AE减小，E减小，反应热不变BE减小，E减小，反应热减小1212CE减小，E增大，反应热减小DE增大，E增大，反应热增大1212-1-1,则V（B）=-1-1（5）若是C的反应速率V（C）为0.005molLsmolLmin23.（14分）在25时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答以下问题：（1）阳极电极反应式为；阴极电极反应式为；总的电解反应式为。（2）共有mol电子发生转移，获取O2的质量是g，溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后C

13、uSO4溶液的浓度（填“变小”、“变大”或“不变”）化学试题参照答案专业.1.D2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.B9.C10.D11.A12.A13.C14.C15.C16.B17.C18.B19.B20.（14分）（1）-1185kJ/mol（3分）（2）567.85kJ（3分）(3）2CHOH（l）+3O（g）=2CO（g）+4HO（l）；H=1451.52kJ/mol（3分）322(4)5.6ax/b（2分）（5）93.6克和121.6克（3分）21（10分）I吸氧（2分）-分）2H2O+O2+4e4OH（3II（铜作阳极，石墨做阴极，稀硫酸做电解质溶液）（3分）Cu石墨稀硫酸两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）22（共14分）（1）A(g)+2B(g)C(g)+D(g)H=-410kJmol-1（3分。状态、可逆号、H的数值、符号、单位