铁铜硅授课案

1、龙文学校个性化辅导授课案教师:学生:日期:年月日星期:时段:一、授课日的与考点分析：1、掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。掌握铁的氢氧化物的制备。掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。能综合应用硅及硅的化合物知识2考点指要：Fe2+、Fe3+的相互转化及其应用应用硅及硅的化合物知识二、授课内容：（一）、上次课的知识点回顾：（二）、本次课知识梳理：一、铁元素在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第伽族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主

2、要成分We2O3）、磁铁矿 （主要成分是FeO ）、褐铁矿（主要成分是FeO3HO）、菱铁矿（主要成分是FeCO ）、黄铁矿（主要成分3 42 323是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等二、 铁及其化合物的性质：3单质铁的性质：（1）物理性质（能被磁铁吸引）（2）化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价， 但+3价的化合物较稳定。与非金属反应：3Fe + 2O2=Fe3O4； 2Fe + 3C1L2FeCl3； Fe + S 些=FeS与水反应：3Fe + 4H2O（g） =Fe3O4 + 4H2与酸反应：a.与非氧化性酸（如稀

3、盐酸、稀H2SO4等）的反应.例如：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 fb.铁遇到冷的浓HSO、浓HNO时:产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓HSO或浓HNO中.243243与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；较弱氧化剂此叫如稣直七6蛙谜陪较强氧化剂中+0如稀硕以(足量)等处-被豌化而范溶解侬RJJQ,侬耳2，口42.铁的氧化物：铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反应Fe

4、O + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和强氧化性酸反应3FeO + 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3 + NO f + 5H2OFe2O3+ 6HNO3=2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO f +14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2 反应：2Fe+O2=2FeO氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O疽

5、Fe3O43.铁的氢氧化物：氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体-红褐色固体-水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化 酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO f +8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜 色变化：白色f灰绿色f红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈 受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶

6、液隔绝空 气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH 1铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OHX 14. +2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换十氧化剂如匚M娓日犯 HNS等-Fe2+ r + 还原剂如 E n F e 如 H 2 S HI 等Fe3+例1制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无例2在由Fe、FeO、和Fe组成的混合物中加入100mL2mo

7、l/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是(1997年上海高考题)混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比F62O3的物质的量多混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多Fe2+、Fe3+ 的检验Fe2+的检验方法：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色， 后变为红褐色，说明含Fe2+.

8、向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2+.Fe3+的检验方法：含有Fe3+的溶液呈黄色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3+.向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3+.向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3+铁及其化合物之间的转化关系：紫色溶池 J|Fe(OH)3 +6 世。Fe(0H)2(红褐)灰绿(白)三、铜元素在周期表中的位置及结构：铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族，原子结构示意图为:电子排布式为：1s22s22p63s23pe3d1o4s1 if； i1.铜及其化合物的颜色：物质颜色

9、物质颜色Cu紫红色CuSO.白色CuO黑色CuSO4.5H2O蓝色Cu2O红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色铜的化学性质(1)与非金属单质反应(2)与酸反应：与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。与氧化性酸反应Cu + 2H2SO4 (浓)CUSO4 + SO2 f+ 2H2OCu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 f+ 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 +2 NO f+ 4H2O与盐溶液反应铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。铜的化合物的化学性质(1)氧化铜氧化铜有金属氧化物

10、的性质氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。氧化铜在高温下可发生分解反应：(2)硫酸铜：CuSO4晶体与无水CuSO4之间可以相互转化 铜及其化合物之间的转化关系4Cu2+ （蓝）|Fe HNO3绿）ACu（红）三CuE 黑）红）CuSO4 - 蓝）Cu（红）三CuE 黑）红）CuSO4 - 蓝）例3,在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸， 充分振荡后，剩余金属mg，则m1与m2之间的关系是()(A) m1 一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1 一定等于m2(D) m1可能大于m2铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、

11、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半 导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细 菌生长。四、硅及其性质1、本考点知识结构：与HF的反应新型无机材 料:氮、硼等C-Si=S10-性度、结构的比较半导体材料氟气制漂白粉海水中提取镁石英玻璃与HF的反应新型无机材 料:氮、硼等C-Si=S10-性度、结构的比较半导体材料氟气制漂白粉海水中提取镁石英玻璃光导纤维硅酸盐化学 式的变换CaCO3 -* CaCHCOJi2、硅(半导体、原子晶体、地壳中含量仅次于氧)(1)化学性质常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应：Si+2F =Si

12、F.、Si+4HF=SiF.+2H、Si+2NaOH+H O=Na SiO+2H f； 24422232在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si+o/SiO2o制备在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：SiO2+2C高温Si+2CO f，Si十2C12高温SiCl4、SiCl4+2H2高温Si+4HCl。3、二氧化硅(原子晶体、酸性氧化物)化学性质SiO2+4HF=SiF4+2H2O (刻蚀玻璃)SiO2+CaO 高温 CaSiO3、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱溶

13、液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)。特殊性不能与水直接化合生成对应的酸酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与氢氟酸反应常见含SiO2的物质：石英、水晶、玛瑙、光纤4、硅酸和硅胶酸性比碳酸弱：Na SiO+CO+H O=HSiO +NCOQ23222323硅酸在溶液中常形成胶体，方程式中不能拆5、硅酸盐表示方法：活泼金属较活泼金属-SiO2h2o人造硅酸盐制水泥的主要原料是黏土和石灰石。普通水泥的主要成分是硅酸三钙3CaO - SiO2)、硅酸二钙(2CaO - SiO2)和铝酸三钙(3CaOAl2O3)，水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是+Na2CO3兰垦Na2SiO3+CO2 f、SiO2+CaCO3至垦CaSiO3+CO2 f，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钻后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主