高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

1、高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（A.32bb a）A.任何气体的气体摩尔体积”均为22.4L/molB.摩尔”是物质的量”的单位C.lmol O 2 的质量是 32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO4溶液中取出的 5mL溶液，其浓度为 1mol/L TOC o 1-5 h z .下列有关说法不正确的是（）A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02 X 1023 D.物质的量可用

2、于表示宏观物质的多少.下列叙述错误的是（） 23-1A.阿伏加德罗常数的符号为Na ,约为6.02 10 molB.等物质的量的。2与O3所含氧原子数相同 +23C.在 0.5mol Na2SO4 中 Na 数约为 6.02 10D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量4.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大.一个12C原子的质量为a kg, 一个12C16O2分子的质量为b kg,若以1

3、2C16O2中的一个氧原子质量 的工作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）1632bB.a bC.16bC.16bb a.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y） =0.5Mr（Z）,下列说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L,则它们的物质的量一定均为0.3 molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为 2： 17.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压

4、下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比 TOC o 1-5 h z 8.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）5.6a/V mol 1 B. 22.4a/V mol 1 C. 22.4amol 1 D. 11.2 a/v mol 1.设NA 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子）下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为 Na 12-B.0.1 mol L的Na?CO3溶椒中，CO3的数目小于0. 1 NaC.8.0伸Cu2s和CuO

5、组成的混合物中，所含铜原子的数目为 0.11 NaD.标准状况下，将 2. 24 L C12通入水中，转移电子的数目为 0.1 Na.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）3.4 g NH3与0.2 mol HCl混合后，可得到 NH,Cl分子数为0.2 NaW2O2与CO2、H2O （g）混合气体反应，生成 0. 1 mol O2转移的电子数为 0.2NaC.溶解有 0.1 mol Cl2 的氯水中，2n （ Cl2） + n （ ClO ） + n （ C）= 0.2 NaD.标准状况下，2.24L CH 2cl2中所含电子数为 4.2Na TOC o 1-5 h z .标准

6、状况下，2.24L某气体的质量为2.8g,则此气体的相对分子质量为（）A.28g mo1 1B.28moiC.28gD.28.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）2+25g胆矶溶于水形成1L溶液，所得溶液中 Cu数目为0.1Na120g NaHSO,固体含有H+的数目为Na1417g甲基（CH3）所含的中子数目为 8 Na1mol Fe与22.4L C完全反应时转移的电子数为2 Na.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A.在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2Na3mol单质Fe完全转化为FesO4,失去9Na个电子C.常温常压下，14g由N2

7、与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NaD. 1L 1mol/L 的 NaClO 溶液中含有ClO 的数目为1NA.XO3可以被SO2-还原为X-,现将含有0.3mol XO 3的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠（Na?SO3）溶液中，恰好反应完全，已知 W2SO3被氧化为 W2SO4,则W2SO3溶液的浓度为（）-1_ _-1_ _-1_-1A.1 mol LB.2 mol LC.3 mol LD.4 mol L.把一块镁铝合金投入 1mol L-1 HCl溶液中，待合金完全溶解后，再往溶液中加入1mol L-1 NaOH溶C.当 a=30时,b=0.01D.当 a=10 时,b=0.

8、03.下列有关阿伏加德罗常数 （Na）的说法错误的是（）A.32g O 2所含的原子数目为 NaB.0.5molH 2O含有的原子数目为 1.5NaC.1molH2O含有的 HO分子数目为 NaD.0.5N a个氯气分子的物质的量是0.5mol1 一.用NaCl固体配制0.1mol L的NaCl溶放，下列操作或说法正确的是（）A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol L-1的NaCl溶液1.下列关于0.2molL K2SO4溶液的

9、说法正确的是（）A.1L该溶?中K+的浓度是0.4 mol L-1500mL该溶液中含有 0.1 Na个K + +2-C.1L该溶彼中所含K、SO4的总数为0.3 Na 2-、一,1D.2L该溶?中SO4的浓度是 0.4 mol L二、填空题19.现有14.4gCO和CO的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L.请回答下列问题.该混合气体的平土摩尔质量为 .混合气体中碳原子的个数为 （用Nx表示阿伏加德罗常数的值）.将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）.溶液浓硫酸气球收集到的气体的摩尔质量为 .气球收集到的气体,电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值

10、).气球的体积为 L.20.计算后填空：1.0.5 mol CH 4的质量是 g,在标准状况下的体积为 L;含 个氢原子。2.9g NH4 +的物质的量为 ,其中含电子的数目中，含溶质MgC2的质量为22. (1)中，含溶质MgC2的质量为22. (1)实验室有如下仪器：试管参考答案参考答案1答案：B 解析：B、物质的量的单位是摩尔，用 mol表示，故B正确；C、质量的单位是g、kg等，则1 mol O2的质量是32 g,故C错误；A、标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 L/mol ,如果不是标准状况，则气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol ,故 A 错误；D、溶液是均一稳定的体系，溶

11、液中任何一部分的浓度都相同，则 10 mL 2 mol/L H 2SO4溶液中取 出的5 mL溶液，其浓度为 2 mol/L ,故D错误.故选B.2.答案：D解析：B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项，物质的量不适用于宏观物质。3答案：B解析：A项Na约为6.02 1023 mo1。B项,等物质的量的。2和。3中氧原子数之比为 2:3。C项，Na 数为 2Na 0.5 Na。D 项，n N Na。4答案：A解析：A项，即为摩尔质量的概念。B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g mol-1。C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项，摩尔质量是定值，不随物

12、质的量发生变化。5答案：A1216.CO2的相对分解析：一个12C原子的质量为a kg, 一个12C16O2分子的质量为b kg,1216.CO2的相对分-b a kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的 工作为相对原子质量标准，则 216bkg_ 32b X b a 16bkg6答案：B解析：分子数同，则物质的量同，。A项，给出 原子数目同”但各物质的物质的量不确定 进而质量也不确定，A项错;B项，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比 ，所以入密度最小，所以B 正确;C项没有标明 标况”所以C错;D项,同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以其压强比= 4:1，所以D错误。7答案：

13、D解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A 项 ,气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项,气体的摩尔质量之比等于密度之比。D 项 ,同温同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比。. 答案： A 解析：.答案： C解析：标准状况下，SO3为固态，A项错误；缺少溶液的体积，无法计算溶液中微粒数目，B项错误;假设8.0 g全是CU2S,所含铜原子 的数目为0.1 Na ,假设8.0g全是CuO,所含铜原子的数目也为 0.1 Na，所以8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为 0 1 Na ,C项正确标准状况 下,

14、2.24L C12的物质的量为0 1 mol,通入水中的 只有一分与水反应，且与水的反应为可反应， 故转移电子数小于0. 1 NA ,D 项错误。.答案： B 解析： TOC o 1-5 h z .答案：D解析：.答案：C解析： A. 25g 胆矾即 0.1mol 硫酸铜晶体，溶于水形成1L 溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1 Na ,故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol,固体中含有钠离子和硫酸氢 根离子，不含氢离子，故错误； C. 17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol,每个甲基含有8个中子， 所以所含的中子数目为8 N A ，故正确；D. 2

15、2.4L Cl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。.答案： C解析：A. NaHSO,晶体只能电离为 Na+和HSO4,1mol NaHSO,晶体中，含阳离子1mol,个数为Na, 故 A 错误；3mol单质铁完全转化为 Fe3O4,铁铁由0价变为+83价，故3mol铁失去8mol电子即8Na个，故B 错误；N2与CO的摩尔质量均为 28g/mol,故14g N2与CO的物质的量为0.5mol,而N2与CO均为双原子 分子，故0.5mol混合物含1mol原子，故C正确；1L 1mol ? L-1的NaClO溶液中含

16、有溶质次氯酸钠1mol,由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol,含有的ClO-的数目小于Na,故D错误。故选：C。.答案： C解析：反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素的化合价由+4升高为+6,X元素的化合价由XO3中的 +5降低为X-中的-1。设NazSOs的浓度为c,由得失电子守恒可知，c 0.3L6 4 0.3mol 51 ,得 c 3mol L-1。.答案：C解析：A项,沉淀量最大时，溶液溶质为NaCl ,此时加入1mol L1NaOH溶液的体积为80mL,根据 Cl、Na 守恒可知，n(HCl) n(NaCl) n(NaOH ),所以 V(HCl

17、 溶液)1mol L 1 1mol L 1 0.08L ,所 以V(HCl溶液)0.08L 80mL,该项不符合题意；B项假设盐酸恰好与合金反应完全，即a 0,由图像可求出，nAl(OH)3 0.01mol ,通过极限假设法，当金属全部是铝时剩余的酸最多，中和过量的酸所消耗的NaOH的体积为50mL,所以a的取值范围为0 a 50 ,本项不符合题意；C项，a 30时和Mg2 反应的 NaOH 溶液的体积为(80 30 30)mL 20mL ,此时 n(Mg2)1mol l 1 0.02L - 0.01mol, 则b 0.02 ,该项符合题意；D项，当a 10时，和Mg2反应的NaOH溶液的体积

18、为 一一， 一_ 2+_ _一 一一 一一、.一一 乙乙入 r 4(80 30 10)mL 40mL ,此时 n(Mg )=0.02mol,b 0.03，该项不符合题意。.答案：A 解析： 17.答案：B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了 保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L,c NaCl不等于0.1mol L-1。.答案：A解析：1个K2SO4中含有2个K+,故0.2 mol L-1K2SO4溶液中K+的浓度是0.4 mol L-1 , A项正

19、确；500mL该溶液中含有 K+的个数为0.5L 0.4mol L-1 Na 0.2Na , B项不正确；1L该溶液中所 含K+的个数为0.4 Na ,所含SO2-的个数为0.2 Na ,则所含二者的总数为0.6 Na , C项不正确；-12-10.2 mol L K2SO4溶椒中SO4的浓度是 0.2mol L , D项不正确。19.答案：1.36g/mol; 2.0.4 Na； 3.2.8g/mol; 2.8 Na； 4.48解析：20.答案：1.8;11.2;2N a(或 1.204 X 1024 )2.0.5mol;5N a(或 3.01 X 10 24 )3.17:16; 16:17; 4.80 g/mol; 5.0.3 mol/L 解析： -1.答案：1.2:1; 2.24g mol 3.89.6; 4.19; 0.2解