高中化学难点专题突破难点和量法

1、难点 4 和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。难点磁场用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中，放入(NH 4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g ，将容器加热到250 ，充分反应后， 排出容器中的气 体 ， 冷 却 称 得 剩 余 固 体 质 量 为 12.6 g。 则 原 混 合 物 中(NH 4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为()A.1 ： 2B.= 1 ： 2CV1 ：2D.以上答案都不正确案例探究例题18.4 g NaOH 和 NaHCO 3 固体混合物，在密闭容器中加热到约250

2、 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g 。 试计算原混合物中NaOH 的质量分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托：NaHCO 3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2T ,2NaOH +CO2Na2CO3+H2O（加热条件下，不生成NaHCO 3）通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO 3含量越大， 固体失重越大，NaOH含量越大，固体失重越小。判断NaHCO 3受热分解产生的 CO2能否被

3、NaOH 完 全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出NaHCO 3与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重：18.4 g16.6 g = 1.8 g 。设固体失重1.8 g需恰好完全反应的NaHCO 3和 NaOH混合物质量为x,则：NaHCO 3+ NaOH Na2CO3 + H2O124g18gx1.8 g124 g 1.8 gx = -= 12.4 g 18.4 g18 g可见，题设条件下反应发生后NaOH 过量，过量 NaOH质量为：18.4 g - 12.4 g = 6.0 g ,参加反应的 NaOH质量为：-12.4g X40.0 g mol t =124 g

4、mol4.00 g ,原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g +4.00 g = 10.0 g ,w（NaOH） =100 X100% = 54.3% 。18.4g答案：54.3%。锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题：.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数 时；.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分 数时；.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训练.（）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3（g）和Cl2（g）恰好完全反应。若反应产物只有N2（g）和NH4Cl（s）,则反应前后容器中压强比应接近于（）A.1 ： 11B.11 ： 1C

5、.7 ： 1D.11 ： 7.（用Na2CO3（s）和 NaHCO 3（s）的混合物 190.0 g, 加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为128.0 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为.（内取6.60 g NaHCO 3和 Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 C,经充分反应后排出气体，冷却后 称得固体质量为 5.30 go计算原混合物中Na2O2的质量分数。.(内在一密闭容器中，放入 (NH4)2CO3和 NaOH 两种固体共 A g将容器加热到200 C,经充分反应后排出其中 气体，冷却称得剩余固体质量为B g,求出不同组合范围内的(NH 4)2CO3和NaOH

6、 的质量填入下表。A与B关系m (NH 4)283m(NaOH)附：参考答案难点磁场提示：固体混合物失重：19.6 g 12.6 g = 7.0 g ,题设条 件下发生的反应为：(NH 4)2CO32 NH 3 T +H2O f +CO2 fNaOH +CO2Na2CO3+H2OT当(NH4)2CO3与NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g,所需混合物的质量可求:(NH,K C(%+ 2 NaOH-Na2COj+ 2 MH$ f + 2 H?Of y_ M- -j176 g70 g6 g7, 0 g因为17.6 g 19.6 g ,所以 NaOH 过量。答案：C 歼灭难点训练L 提示:

7、8 NHj+ 3 Cl；= N?+ 6 NH.CICs) Y 11 1答案出2,提示；2 NaHCO, NazCOj + H?O + CU2 + 一y168 g62 g168,0 g190. 0 g 128.0 g190.0 g 168.0 g w(Na 2CO3) = = 11.58% o190.0 g答案：11.58%.解析：发生的反应有：2NaHCO 3Na2CO3+ H2O +CO2 T ;2Na2O2 + 2 CO2=2Na 2CO3 + O2 T ; 2Na 2O2 + 2H 2O=4NaOH+O2。若Na2O2不足，则 Na2O2先吸收CO2,再吸收 H2O。 首先确定水是否参加

8、了反应。题设条件下，固体失重：6.60 g 5.30 g = 1.30 g 。当Na2O2与NaHCO 3分解生成的 CO2恰好完全反应 时，设固体失重1.30 g需这样的混合物质量为x。则：4NaHCO,+ 2Na2O?-4Na2CO3+ 2 H2O + (J2 f492 g 11,30 gX492 g y CAV68.0 gL 30 g可见，原混合物中 NaV68.0 gL 30 g可见，原混合物中 Na2O2弁未将NaHCO 3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收 H2O设原混合物中 NaHCO 3、Na2O2的物质的量分别是 a、b, 则：a 2ba 2b ,aNaHCO 3 + bN

9、a2O2= a-2b Na2CO3 + a2b CO2 T +aH2O + bO2 f 228 84.0 a+78.0 b=6.60 (原混合物质量)106 xa +2 b2=5.30（剩余固体质量）解得：b=0.0200 mol （ a可不求出）178.0 g mol 0.0200 molw（Na 2。2）=X100%=23.6%6.60g答案：23.6%.解析：加热时，容器内发生以下反应：(NH 4)2CO32NH 3 T 4H2O + CO2T2NaOH + CO2=Na 2CO3+H2O当反应生成的 CO2与NaOH固体完全反应时，可认为发生了以下反应:(NH 4”CO发生了以下反应:

10、(NH 4”CO3+2NaOH2NH 3“H2O + Na2CO3 时,（1）当反应发生，且（NH4）2CO3和NaOH 恰好完全反应(Nl4)2C88B时，反应发生，（NH4）2CO3过量，这时同时53有反应单独发生。(NH 4(NH 4)2CO3+2NaOH2NH 3T 2O + Na2CO380 g80 g80B106 gm(NaOH)=80B40B而 gm(NaOH)=80B40B而 g=13g；m(NH 4)2CO3=(A40B53当AV88B时，反应发生，且 NaOH过量。53(NH 4”CO3+2NaOH2NH 3FH2O T 4NazCO3Am106g 70g(106g 70g(A-B) g96(A B)70 g96( A B) m(NH 4)2CO