铁及化合物学案

1、高三一轮复习四铁及其化合物【教学目标】铁单质的化学性质及其应用铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用熟练运用Fe（II）与Fe（IID的相互转化；掌握Fe2+、Fe3+离子的检验。【考查内容】1、铁三角的相互转化的知识综合与判断2、Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合3、以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等【教学过程】一、铁单质1、物理性质2、化学性质（1）与非金属反应（用化学方程式表示与O2 Cl2 S、I2反应）（2）与水蒸气反应化学方程式（3）与酸反应1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）2）与氧化性酸常温下浓H2SO4

2、、浓HNO3使之钝化，但加热条件下被氧化为Fe3+与稀HNO3反应，当稀HNO3过量时，其离子方程 ； 当铁过量时，其离子方程。（4）与盐溶液反应Fe + CUSO4 =；Fe + FeCl3 =。【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是FeS CuS FeCl Al S Fe O Fe。22 33423A、 B、C、 D、2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A、硫酸 B、氯水C、硝酸锌 D、漠水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸

3、中充分反应，所得溶液中的金属离子A、是 Fe3+和 Cu2+ B、是 Fe2+和 Cu2+ C、是 Fe2+和 Fe3+D、只有 Fe2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是二、铁的氧化物与氢氧化物 1、铁的氧化物化学式FeO (碱性氧化物)Fe2O3 (碱性氧化物)Fe3O4俗名颜色状态价态溶解性磁性与 酸 反 应HClHNO3HI与还原剂反 应(CO、H2、 Al、C)Al 与 Fe3O4CO 与 FexO :FeO 与 H /稳定性生成高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeO2Fe(OH) 3 -Fe2O3 +3H2O铁

4、在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是价，有2/3的Fe是价，可写成，但不能认为FC3G4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O与氧化性酸反应3Fe(OH+1QHNO = 3Fe(NO +NOT+8H O/20/01.空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受热分解(不稳定性)2Fe(OH)Fe2O3+3

5、H2O实验室制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以 下Fe2+2OH-= Fe(OH)J (白色)将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液 Fe3+3OH-= Fe(OH)3l (红褐色)【整合拓展】Fe(OH)2制备实验探究。I、Fe(OH)2制备实验探究。1、实验原理：2、实验现象：.3、要制得白色的Fe(OH)2沉淀，注意的问题FeSO4溶液中不能含有Fe3+，因此FeSO4溶液必须是新制备的。实验用的NaOH溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气实验时，用长胶头滴管

6、吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入NaOH溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。4、制备方案探究在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质加在液面进行液封，以减 少Fe(OH)2与O2接触。用右图装置向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原的铁粉，充分反应得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。用电解实验(如右图所示)电极材料：石墨和铁ab*-图4 18电解液：NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液图4 18方法：加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再向电解液中加入苯， 隔绝空

7、气，防止Fe(OH)2被氧化。1、三、Fe2+盐和Fe3+1、Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性水解性与碱反应现象反应方程式加入KSCN溶液(写 出反应现象及方程式相互转化保存方法溶液配置【整合拓展】Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系1、Fe2+、Fe3+性质的比较FeFe2+Fe2+FeFeFe3+Fe3+FeFe2+Fe3+ Fe3+Fe2+(2)主要应用离子共存Fe2+与MnO4-、NO3(H+ )、ClO一等因发生反应而不共存;Fe2+与OH、S2-.CO32-等因发生反应而不共存；Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32等因发生反应而不共存；Fe3+与HCO3 AlO2 C

8、O32-等因发生反应而不共存；Fe3+与SCN-因发生反应而不共存；Fe3+与OH-因发生反应而不共存；盐溶液的存放Fe2+的盐溶液：Fe3+的盐溶液：除杂方法a、Fe2+ (Fe3+) b、Cu2+ (Fe2+、Fe3+) 制备无水FeCl3HCl气流中Fe% 6/= Fed + 6 任3、FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。4、Fe2+、Fe3+离子的检验【跟踪训练】1.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气仁加入铜粉。.加入铁粉随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化

9、变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性 D.酸性向漠化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.%。,B. FeCqC.FeC；和 BD. FeH),证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加KSCN溶液下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：OMgONaOMgCO3Mg(NO)2NH3-H2O正确的选择是A. B.