化学动力学基础二习题

1、化学动力学基础(一、二)习题一、选择题：1、某反应的速率常数k=0.0462分-1,又知初始浓度为0.1mol.dm-3,则该反应的半衰期为:(A)1/(6.93X10-2X0.12)(B)15 分(C)30 分)1/(4.62*102*0.1)分答案：(B)2、某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2,则U:(A ) t1t2(B) t1=t2(C) t1 t2(D)不能确定二者关系答案:(B)3、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是:(A)

2、零级 (B) 一级反应 (C)三级反应(D)二级反应答案:(B )4、反应A-B(I);A-D(H),已知反应I的活化能E1大于反应H的活化能E2,以下措施中 哪一种不能改变获得B和D的比例：(A)提高反应温度(B)降低反应温度(C)延长反应时间(D)加入适当的催化剂答案：C5、由基元步骤构成的复杂反应:2A-2B+CA+C-2D,以C物质的浓度变化表示反应速率的速率方程(已知：-dCA/dt=KA1cA2-KA2cB2Cc+KA3cAec )贝 UdCc/dt=KA1CA2-KA2cB2Cc+KA3cAec42/出=1/2勺八2-1/2勺2cB2Cc+1/2Ka3cAec/抬2%-2/2cB

3、2Cc+2Ka3cAec)加勺3cAec答案：(B)6、反应I,反应物初始浓度C0,半衰期t1/2,速率常数占,反应n,反应物初始浓度c0”，半衰期t1/2”，速率常数k2,K2/ K1=(3 t1/2 C0/2 t1/2” c0”2)则(A) i为零级，n为二级 (B) i为一级,n为三级(C) i为二级，n为零级 )i为二级，n为三级答案：(D)7、某反应，以log(-dC/dt)对log C作图得直线，如果该反应为二级，则直线的(A)截距=2(B)截距=0.3010(C) 斜率=2(D)截距/斜率=2答案：(C)8、微观可逆性原则不适用的反应是(A)H2+I2=2HI(B)Cl+Cl=C

4、l2C12H22。(蔗糖)+H2O=C6Hl2O6(葡萄糖)+ C6Hl2O6(果糖)CH3COOC2H5+OH二CH3COO-+C2H50H答案：(A)9、理想气体双分子反应 A+B f产物，反应温度600K,阈能95KJ. mol-1,活化能97.5KJ. mol-1,其有效碰撞分数是(A)3.25X10-9(B)5.36X10-9(C)0.606(D)9.03X 10-20答案：(B)10、一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 KJ. mol-1,正反 应的活化能是(A) 120 KJ. mol-1(B) 240 KJ. mol-1(C) 360 KJ.mol

5、-1(D) 60 KJ .mol-1答案：(B)11、对自由基参加的反应A-+ BDf产物，已知摩尔等压反应热为-90KJ.mol-1, BD键能为210 KJ.mol-1,则逆反应的活化能为：(A)105 KJ.mol-1(B)153 KJ.mol-1(C)300 KJ.mol-1(D)101.5 KJ.mol-1答案：(D)12、若两个相同类型的气相双分子反应的取值相等，又在400k时，它们的活化熵之差SO-4S2o=10 J.mol-1，则两反应的速率常数之比为：(A) K1/K2=0.300(B) K1/K2=0.997(C) K1/K2=1.00(D) K1/K2=3.33答案：(D

6、)13、对反应A+BfC,由下列数据C./mol.dm-3A0C /mol.dm-3B0r/ mol.dm-31.01.00.152.01.00.301.02.00.15则该反应的速率方程为：(A) r=K CB(B) r=K CA CB(C) r=K CA(D) r=K CA CB2答案：(C)14、理想气体反应A+Bf(AB)f产物，Ea与活化焓私的关系为：(A) Ea=AH+RT(B) Ea=AHo+2RT(C) Ea=Ho-RT(D) Ea=Ho-2RT答案：(B)15、在对峙反应A+BfC+D中加入催化剂时，那么&增大K-1增大K1/ K/增大K1增大K-1减小K1/ K1增大&增大

7、K-1增大K1/ K-1不变K1增大K-1增大K1/ K-1减小答案：(C)16、已知 25时，fGmo(HCl,g)=-92.30 KJ.mol-1,化学反应H2(g)+Cl2(g)f2HCl(g)(25)在催化剂作用下，可大大加快反应速率，则反应的 rGm。(25)为：(A) -92.30 KJ.mol-1(B) -184.6 KJ.mol-1(C) -228.4KJ.mol-i(D)不能确定答案：(B)17、作为载体，以下那种说法是错误的(A)提高催化剂的强度(B)可与催化剂生成稳定的化合物(C)改善催化剂的热稳定性(D)改善催化剂的导热性答案：(B)18、液相反应的简单机理如下：A+B

8、fABf生成物其中必8称为：(A)中间产物 (B)活化络合物 (C)缔合体 (D)遭遇对答案：(D)19、设某反应机理为：A为B + C(快速平衡)B+D与E+F (慢)则其速率常数为：(A)K= K2(B) K= K1 K2/ K-1(C) K= K1 / K-1(D) K= K1 . K-1答案：(B)20、对光化反应，下列说法不正确的是：(A)光化反应的各个基元步骤的速率都与光强度有关(B)光化反应初级过程的量子效率必等于1(C)光化反应的活化能来源于光能(D)光化反应初级过程，1个光子活化1个原子或分子答案：(A)21、对于均相基元反应A=2B,下列方程中不正确的是(A) -dCA/d

9、t=KCA(B) dCB/dt=KCA (C) d/Vdt=KfA(D) 1/2(d/Vdt=KCA答案(B)八22、关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是(A)催化剂能改变反应途径(B)催化剂能改变反应的速率(C)催化剂能改变体系的始末态(D)催化剂能改变反应的活化能答案(C)23、若反应速率常数的量纲是：浓度-时间-1,则该反应是：&)三级反应(B)=级反应(C) 一级反应(D)零级反应答案(D)24、对一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是：(A)以1/C对t作图为直线(B)以C对t作图为直线(C)以In C对t作图为直线(D)以C对1/t作图为直线答案(C)25、对基元反应的以下说法中

10、，不正确的是：(A)只有基元反应才有反应分子数可言(B)基元反应的活化能才有明确的物理意义(C)基元反应是质量作用定律建立的基础(D)从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应 答案(D)26、关于基元反应的过渡状态有下列说法(1)过渡状态是反应途径上活化能的最高点(2)过渡状态是势能面上能量最高的状态(3)过渡状态是一个反应途径中反应物分子组能量最高的状态(4)过渡状态就是活化络合物所处的状态其中正确的是：(A)(1)(2)(B)(3) (4)(C) (1) (3)(D)(2) (4)答案(C)27、验证某一反应机理是否正确，首先必需(A)根据拟定机理导出的速率浓度关系与实验结果是否一致(B)用

11、仪器确认是否有自由基存在(C)根据拟定的各基元反应活化能估算得到的总活化能与实验值相符(D)确定中间产物的浓度答案(A)28、按碰撞理论，双分子反应的频率因子与(A) T成正比 (B) T无关(C) T1/2成正比(D) T3/2成 正比答案(C)29、”和与反应可产生爆炸，其原因是：(A)H2和O2之比正好为2：1(B)直链反应速率快反应热不能及时传递散走(D)支链反应速率快答案(D)30、若双分子反应A+B-C+D的速率方程为V=KAaBb,则一定有(A) a+b=2(B) a+b 2 (D) a+b2 或 a+b=2答案(D)二、问答题1、复杂反应的表观活化能一定等于组成复杂反应的各基元

12、反应活化能代数和，这种说法对 吗？为什么？2、微观可逆性原理只适用于基元反应，这种说法对吗？为什么？3、过渡状态理论的基本假设是什么？4、”和02可产生爆炸，其原因是什么？5、碰撞数与温度、分子相对平动速度、与分子大小，与分子浓度的乘积成正比，这种说法 对吗？为什么？6、从拟定的反应机理来确定速率与浓度的关系，可采用什么方法？7、对于双分子反应A+B-产物，阈能和Arrhenius活化能的关系为Ec=Ea+nRT则n的值为 多少？8、影响化学反应速率常数的因素有那些？9、哈柏法制氨过程的催化剂是什么？10、请写出一级反应，二级反应，三级反应的速率常数的量纲。三计算题1、某一级反应AfP,其速率

13、常数K与温度的关系为log K=-3163/T+11.20 (时间单位为s)(1)求该反应的活化能Ea和指前因子？(2)求298K时速率常数K和半衰期t1/2?(提示：Ea=6.056X1O4 J. mol-1A=1.6X1Qiis-i; K=3.9 s-i , t1/2=0.18 s)2、两个二级反应有相同的频率因子，A的活化能比B的大10.46 KJ. mol-1,在100时， 当反应的反应物初始浓度是0.1 mol.dm-3时，反应进行60min后完成30%。问在相同温度下， 当反应B的反应物初始浓度是0.05 mol.dm-3时，反应完成60%所需时间是多少？(提示：KA=(1/t)x/a(a-x),KA/KB=e-(EA-EB)/RT, KB=(1/t)x/a(a-x)3、氯化已烯的热分解是一级反应，在651K时，分解50%所需时间为363min,活化能E =217.6 aKJ. mol-1,试问如要在120min内分解75%,温度应控制在多少K?(提示：ln(K1/K2)=(E/R)/(1/T1-1/T2)4、均相反应2A+Bf 产物，在127时速率常数K=4X10-3dm3.mol-1.s-1,反应有半衰期。(1)求t1/2=40s时，反应物的初始浓度(