高考化学知识点汇总

1、高考化学：重要知识点超全汇总【抢分必看】一、物质的重要特征：1、性质特征:（1）物质的颜色：有色气体单质：F2:淡黄绿色、C12:黄绿色。其他有色单质：Br2（深红棕色液体）、I2 （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色或 紫红色固体）、Au （金黄色固体）、P （白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质： N2、02、H2有色气体化合物：N02:红棕色淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3P04、FeS2黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS红棕色固体：Fe（0H

2、）3、Fe2O3。红色固体： Cu20、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶）紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCl、BaS03有色离子（溶液）Cu2+ （蓝色）、Fe2+ （浅绿）、Fe3+ （黄色）、MnO4 （紫色）、Fe（SCN）2+ （红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaS04不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe（0H）3红褐色；Fe（SCN）2+ 红色（或血红色）；Cu20红色（或砖红 色）；被氧化的苯酚（即苯醍）粉红色；石蕊

3、在 pH5的溶液中呈红色；酚酬:在 pH810的溶 液中呈浅红色；N02红棕色；红磷暗红色； Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色；淡黄色： S、Na2O2、AgBr。蓝色：Cu2+、Cu(0H)2、CuS04 5H20;石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 液态、固态的氧气淡蓝色；黑色：木炭、焦炭、黑色火药、Mn02、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。褐色:Ag2

4、O褐色；溶解了澳的澳苯褐色；碘酒褐色。(2)物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体： H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl (HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)注：有机物中的气态煌 CxHy (xNaClCO2（干冰）同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石金刚砂晶体硅同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、 沸点一般越高.如:MgONaCl分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越 高

5、.如:F2 液气.如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体（Hg除外）.如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力 ，而并非共价键.第一电离能气态电中性基态原子失去 1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第nA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。.电负性元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大

6、（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。.化学键理解离子键的形成，了解共价键的主要类型b键和冗键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。.简单配合物概念共用电子对由一个原子单 方向提供给另一原子共用 所形成的共价键。表不 概念共用电子对由一个原子单 方向提供给另一原子共用 所形成的共价键。表不 A电子对给予体电子对接受体条件B其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接 受孤对电子的轨道。了解金刚石、 NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：NaCl中，与Na最近距离的 Cl有6个等） 十三、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂， 根据

7、实验的目的决定仪器的排列组装顺序， 一般遵循气体 制取一除杂（若干装置）一干燥一主体实验一实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃 （如 CO）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应长“进 短”出；若为干燥管，则应 大“进 小”出；若为排液量气时应 短“进长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多， 但总的原则是堵死一头， 另一头通过导管插入水中，再微热（用掌 心或酒精灯

8、）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升 则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸 （如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。5、事故处理在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中， 应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗

9、，再用水冲洗等等。6、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方 案。7、实验设计（24或25题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的 pH、原子结构示实验设计属于一种较高层次的能力考查， 它分为实验原理设计和实验操作程序设计。 最优方 案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。 方案敲定后为确保实验目的实现， 解题时首先 明确实验目的一实验

10、原理一实验用品一实验步骤一实验现象记录和结果处理。对于工业流程题的解题：首先明确问题（先阅读题设问题）一获取重要信息，用笔画出 一思考反应原理（原料、产品、条件）一解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。复习几个工业：硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、 澳、碘等，金属的冶炼，石油分储，物质制备等，总结归纳以上习题。8、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起

11、的误差；反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所产生的误差大小代入计算式所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。 中判断引起总体误差的情况。所产生的误差大小代入计算式十四、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题.从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精 灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。.从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一 集气瓶一烧杯。.先塞后定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞

12、不 紧或因用力过猛而损坏仪器。.固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏 烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。.液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏 斗中缓慢加入。.先验气密性（装入药口前进行）原则。.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯 ）原则。十五、化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛 溶液等）。易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸钱、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等见光或环境温度高时易分解变质的试剂：硝酸银、浓双

13、氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、澳水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易 分解；不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被还原的物质（如高镒酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等）；具有氧化性的试剂（如滨水、氯水、 HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气制乙快收集NH3。其作用分别是：防止 KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与 空气对流，以缩短收集 NH3的时间。十七、常见物质分离提纯的9种方法.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl, KNO3。.蒸储

14、冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸储。.过滤法：溶与不溶。.升华法：SiO2(I2)。.萃取：如用 CC14来萃取I2水中的12。.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的 NaOH溶液里过滤分离。.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO):通过热的CuO; CO2(SO2):通过饱和的NaHCO3溶液。.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 029.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3 ,Fe(OH)3 :先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，

15、过滤，除去Fe(OH)3 ,再加酸让 NaAl (OH) 4-转化成 A1(OH)3 。十八、几种仪器的洗涤久盛石灰水瓶壁稀盐酸制氯气时残留 MnO2 热浓盐酸久置FeCl3溶液瓶壁一一盐酸容器壁上附着碘一一酒精或氢氧化钠溶液容器壁上附着硫一一CS2或热浓NaOH溶液银镜一一稀硝酸容器壁上附着油污一一热NaOH溶液或Na2CO3溶液十九、常见环保问题酸雨：SO2 (主)、NOx及其酸温室效应：CO2 (主)、CH4 (量少)光化学烟雾：NOx (主要NO2)及煌类等发生光化学反应白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾臭氧空洞：氟氯煌及 NO等(6)赤潮”：“N P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营

16、养化，使藻类过快过多生长， 水体缺氧。水俣病：Hg元素牙齿、骨骼变酥一一F室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线(10)其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等二十、常用的去除杂质的方法10种.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶 于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。C12中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化钠的溶液后，再通过浓硫酸。.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量

17、铁粉，待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不 同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。.分储蒸储法：欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸储的方法。.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。二十一、化学实验基本操作中的不”15例.

18、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放 回原处时标签不应向里。.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗; 若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒 （试管）或接触筒壁（试管壁）。.向酒精灯里添加酒精时

19、，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的 1/3。.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积 一般不要超过试管容积的1/3。.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。.用增期或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用堪竭钳夹取。.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的 玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌

20、上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。二十二、化学实验中的先与后22例.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。.制取气体时，先检验气密性后装药品。.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。.检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶?中先加稀 HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。.检3叙NH3（用红色石蕊试纸 卜Cl2（用淀粉KI试纸）、H2s（用Pb（Ac）2试纸等气体时，先用 蒸储水润湿试纸后再与气体接触。.做固体药品之间的反

21、应实验时，先单独研碎后再混合。.配制FeCl3, SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。.中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润 洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时， 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。.焰色反应实验时，每做一次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一 次实验.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止 通H2。.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。.安装发生装置时，

22、遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3 % 5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。.酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对比，定出 pH。.配制和保存Fe2+ , Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐

23、溶掖时；先把蒸储水煮沸（赶走O2,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。二十三、实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。.气体发生装置中的导管； 在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这 样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气

24、瓶或试管的口部。原因是导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触， 充分发生反应。.点燃H2、CH4等并证明有水生成时， 不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的 1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距

25、离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使 漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除 尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。.制H2、CO2、H2s和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长 颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但 由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都

26、选用分液漏斗。二十四、特殊试剂的存放和取用10例.Na、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烧中），（Li用石蜡密封保存）。用镣子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镣子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸 干水分。.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。.I2:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。.浓HNO3, AgNO3:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖 紧。.NH3 H2O:易挥发，

27、应密封放低温处。.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易挥发、易燃，应密封存放低 温处，并远离火源。.Fe2+盐溶?夜、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置， 应现用现配。.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。二十五、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与滨水反应二十六、主要实验操作和实验现象的具体实验80例.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成

28、一种白色物质。.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。.加热试管中碳酸氢俊：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变浑浊。. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。.向盛有少量碳酸钾固体的试管中

29、滴加盐酸：有气体生成。.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成。. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体 生成。.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。.将C12通入无色KI溶液中，溶液变成黄色 一棕褐色。.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色

30、沉淀生成。.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。.加热浓盐酸与二氧化镒的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激

31、性的气味的气体产生。.在澳化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。. I2遇淀粉，生成蓝色溶液。.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉 末）。.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气 体（烧杯内壁有液滴生成）。.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气 味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上 四处游动，发出嗤嗤”声。.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口