新教材高中化学基础练习9离子键配位键与金属键含解析鲁科版选择性必修2

1、离键配键金键(建议用时40 分)基础过关练1氯钠是日常生活中人们常用的调味品列性质可以证明氯化钠中一定存在离子 键的是 )A具有较高的熔点 C水溶液能导电B熔融状态能导电 D常温下能溶于水B熔融NaCl 在熔融状态能导电说明 NaCl=NaCl即说明 中在离子键2下列关于配合物的说法中不确的( )A许过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力而过渡金属配合物远比主族金 属配合物多B配合物中，中心离子与配体、配离子与酸根离子间都以配位键结合C配离子中，中心离子提供空道，配体提供孤电子对D中心离子所结合配体的个数为配位数，不同离子的配位数可能不同B许多过渡金属的离子对多种配具有很强的结合力，因而过渡金

2、属配合物远比主族金属的配合物多A 正；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离 子间以离子键结合B 错；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 正； 配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同D 正确3下列配合物的配位数是 6 的( )A Co(SCN) CNa AlF BFe(SCN)DCu(NH ) Cl CK Co(SCN) 中 Co的位数是 ，A 不符合题意Fe(SCN) Fe的位数是 3， B 不符合题意Na AlF 中 Al的配位数是 ，C 合题意Cu(NH ) Cl 中 是 4 不合题意4下列各组元素的原子间反应易形成离子键的 )的

3、位数原子 M 层子数a1b2c3d4e5f6g7Aa 和 cCd 和 gBa 和 fDc 和 gB由原子 ag 的 M 层子数可知 层即原子的最外层素 ag 均为 3 周元素。、b 均活泼的金属元素f、g 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形的化学键 为离子键， 与 g 形成的化学键共价键5列各组元素的所有组合中形离子化合物形成共价化合物的( )1A、C、K C、NB、Na、O D、O、SCA 项含活泼金属元素，所元素组合只能形成离子化合物D 项中全部为非金属元素所元素组合只能形共价化合物殊的是 中的 N 元它既可与 H 元组成 NH，可与 O 元素组成 NO HNO 。，所以既可形成离子

4、化合物 NH NO ，可形成共价化合物 6下列关于化学键的各种叙述确的( )A含有金属元素的化合物一定离子化合物B共价化合物中一定不存在离键C由多种非金属元素组成的化物一定是共价化合物 D由不同种元素组成的多原子子中，一定只存在极性键B含有金属元素的化合物可为共价化合物如化铝A 错误含子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键 项确；由多种非金属元素 组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐 项错误；由不同种元素组成的多原子分子中 可存在极性键和非极性键，如 H O 中存极性键和非极性键D 项错误。 7如所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意()下列有关叙述正确的( )A该叶绿素只含

5、有 H、Mg、C 元B该叶绿素是配合物，中心离是镁离子 C该叶绿素是配合物，其配体 素D该叶绿素不是配合物，而是分子化合物B该化合物还含有氧元素和氮元A 错Mg 的最高化合价为，而化合物中镁原子与 个原子作用此可以判断该化合物中镁原子与氮原子间形成配位键物质为 配合物， 正确，D 错；该化物中配位原子为氮原子，不能称氮原子为配体，同样也不 能称氮元素为配体，因为配体一般为离子或分子C 错。8配位化合物 Pt(NH ) Cl 有铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大， 具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的( )A顺铂在苯等有机溶剂中溶解小于反铂B已知 Pt 位于

6、周期表第十纵行则 是 的B 族元素C分子中 Pt 和 N 之为离子键2DN 原子化方式为 sp杂化A根据“相似相溶原理”，顺铂极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小， 对第十纵行属于族，不存在 族，B 错；Pt 和 N 之间为配位键C 错NH 分子中 N 原为 sp杂化， 错。9(2021湖南长郡中学高二月)固体 A 的化式为 NH ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中不正确的( )ANH 中既离子键又有共价键BNH 的熔沸点高于 NH C mol NH 中有 5 mol NH 键DNH 固体入少量水中，可产生两种气体CNH 中有原子的最外层都

7、符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则 NH 为 NH H为子化合物既有离子键又含有共价键 正确温下 NH 为固而 NH 为体， 显然 NH 熔沸点高于 NH ，B 正； mol NH H 中有 4 mol NH 键， 错； H 与 反应能产生氢气和氨气，D 正。10物质结构理论推出：金属键强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表 明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错 误的是 )A硬度：MgAl C硬度：B熔点：MgKB根据题目所给信息，Mg、Al 原的电子层数相同，所带电荷数AlMg，子半径AlMg故度MgAl 正确Mg、Ca所带电荷数相同，

8、离子半径Ca 错误；所带电荷数Mg，离子半径MgK，C 正确Ca 原电子层数相同带电荷数CaK离子半径CaK， D 正。11氢化钠(NaH)是子化合物，其中钠显1 价。化钠与水反应放出氢气，下列叙 述中正确的( )A氢化钠的水溶液显酸性B氢化钠中氢离子的核外电子排布与氦原子相同C氢化钠中氢离子半径比锂离半径小D氢化钠中氢离子可被还原成气BNaHH O=NaOHH 水液显碱性 He 原核外电子层排布都为 1s； H与 Li电子层数相同，但 H原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于 Li， H 的半径大于 Li，NaH 中离子可被氧化成氢气12(2021辽宁大连高二月考向列配合物的水溶液中加入

9、 AgNO 溶，不能生成3AgCl 沉的是( ) ACo(NH ) Cl Cl CCo(NH ) Cl BCo(NH ) Cl DCo(NH ) ClCl B配合物中由配位键结合的几乎电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，只要外界存在 Cl，加入 AgNO 溶即有 AgCl 沉淀成。配合物Co(NH ) Cl 中NH 全处于内界溶液中很难电离出 Cl加 AgNO 溶液不生成 AgCl 沉， 项合题意13能 NH 、H O 等形成配位数为 4 的配物。(1)Cu(NH ) 中在的化学键型_(填号) A配位键C非极性共价键B极性共价键 D离子键(2)Cu(NH )

10、 具对称的空间构Cu(NH 中的两个 NH 被个 Cl取能 到两种不同结构的产物，Cu(NH ) 的间结构_。 (3)某种含 Cu的合物可催化烯醇制备丙醛的反应HOCH CH= CH CH CHO。 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数 的 2 倍则这类碳原子的杂化方式_。解 (1)Cu(NH ) 中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化 学键是极性键。(2)Cu(NH ) 是面正方形。(3)HOCH CH=CH 中 C 原，一个采取 sp 杂，两个采取 sp 化CH CH CHO 中 的 C 原有两个采取 sp 杂，一个采取 sp 杂。答案

11、(1)AB (2)平面正方形 (3)sp14 铁触媒是重要的催化剂， CO 易铁触媒作用导致其失去催化活性： Fe 5CO=Fe(CO) ； 除 去 CO的 化 学 反 应 方 程 式 为 Cu(NH OOCCH CO NH =Cu(NH ) (CO)OOCCH 。请答下列问题： (1)基态 Fe 原子的价电子轨道表式_(2)与 CO 互等电子体的分子的化学式_。(3)配合物 ) OOCCH 中原子的杂化类型是 _，配体中提供孤电子 对的原子是_。(4)用Cu(NH ) OOCCH 除 CO 的应中，肯定_(序号形。 a离子键 c非极性键b配位键 d 键解析 (1)Fe 原的价电子排式是 4s

12、根据泡利不相容原理和洪特规则其价4电子轨道表示式为 。(2)等电子体是原子总数相同、电子总数相同的微粒，符合条件的分子为 N 。(3)CH 中原子形成 4 个 键无孤电子对，其杂化类型为 sp，中碳原子形成 3 个 键，孤电子对，杂化类型为 sp；合物中 Cu 提空轨道，配体中 N 原 提供孤电子对。(4)根据化学方程式知，反应中形成配位键，配位键也属于 键，、d 正确。 答案 (1)(2)N(3)sp、sp N(4)bd15已知 元的原子 K、L 层的电子数之和比它的 、M 层上的电子数之和多 1 个 电子， 元的原子 L 层上的电数比 A 原子 上的电子数少 2 个子。(1)写出这两种元素

13、的符号和名：A：_，B：_。(2)写出 A、B 的单质反应生成 A 化学方程式_。(3)下列有关 A 形成的化合物的叙述中，正确的_A、B 只能形成共价化合物B、B 只能形成离子化合物C、B 形成的化合物中可能含极性共价键D、B 形成的化合物中可能只离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键解析 由息可知 A 元原子结构示意图为 即 A 钠元素 元 L 层只有 6 个子，即 B 为氧素A、B 反应可以生成 Na O也可以生成 Na O ，Na O 中只含有 离子键， O 中含离子键和非性共价键。 答案 (1)Na、钠 O、氧(2)4Na =2Na O (3)BD拓展培优练16许多过渡金属离子对多

14、种配有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列 说法正确的( )5A向配合物TiCl(H O) Cl H O 溶液中加入足量的 AgNO 溶液，所有的 均完全 沉淀BPt(NH ) 和PtCl 中其中心离子的化合价都是2 C配合物Cu(NH ) SO H O 的体为 NH 和 SO D配合物Ag(NH ) OH 的配位为 6 B加入足量的 AgNO 溶，外界 Cl与 反生成 AgCl 沉淀，内界配体 不电离出来A 错；Pt(NH ) 中NH 可看为一个整体，显 价，PtCl 中，Cl 元素 1 价故两者的中心离子的化合价都是2 价， 正确配合物Cu(NH ) SO H O 的配 为 错；配合

15、物Ag(NH OH 配体为 NH ，配位数为 ，D 错误 1720 世纪 60 年初，化学家特列特用 PtF 六氟化)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O PtF 。这是人类第一次 制得 O的。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体 Xe(氙和 O 的一电离能几乎相 等定 XePtF 也应在特特立即动手实验果在室温下轻而易举地制得了 XePtF 黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的( )A PtF 可是离子化合物 BXePtF 可存在离子键CPtF 具强氧化性D 元素的化合价一定为零DA 项“是人类第一次制 O的盐” O PtF 为子化合物正

16、确 是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于 O PtF 也应是一种离子化合物，离子 化合物中存在离子键B 正。电子的是 PtF 说明 PtF 具有氧化性C 正。稀有气体 原子的最外层有 2 个 8 个子于稳定结构但稀有气体也可以参与反应形成具有共 价键或离子键的化合物，单质 Xe 的化价为零，在其形成的化合物 XePtF 中它的化合价不为零， 错误18已知Co(NH ) 的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示 NH 分，且各 相邻的 NH 分子的距离相等Co位于八面体的中心。若其中两个 NH 被 Cl 取，所形成 的Co(NH ) Cl 同分异构体的种数( ) A2 种 B3 种

17、C4 种 D5 A该配离子的结构为正八面体，八面体的六个顶点的位置是等效的，选取其中一6个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物为 2 种。19硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子 含 三种元素)的球棍模型如图 所示，下列叙述正确的是( )A的学式为H B O ) B硼原子轨道的杂化类型有 sp、spC配位键存在于 4、6 原子之间D硼砂晶体中有离子键、配位两种化学键B 观察模型，1、3、5、6 代表原子、4 代表硼原子，可知 X是H B O )， 据化合价 为 价B 为3 价 为 ，可得 m2， X的学式为H B O )， A 错据图知原价电子对数是 3 的采用 sp 杂 4 采用 sp 杂化

18、B 确； 含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键原含有空轨道原含 有孤电子对4、5(或 5原之间存在配位键，故 C 错误硼晶体中有离子键、配位 键和共价键三种化学键，故 D 错20元素 AD 是元周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A BCD性质或结构信息单质制成的高压灯 发出的黄光透雾力 强、射程远工业上通过分离液 单在常温压下 态空气获得其单质。 是体子的 L 层 原子的最外层未达 有个未成对的 p 到稳定结构 电2 价离子的核外电子排布与氖原子相同(1)A 与 Cl 形的化合物为_(填离子”或“共价”)化合物，含_ 键。(2)D 和 C 形的化合物中含有 _。写出 C 单与水反应的化学方程式： _。(3