《物质结构与性质》综合测评

1、PAGE11模块综合测评时间90分钟,满分100分A一、选择题每小题5分,共70分。每小题有1个选项符合题意1熔化时,必须破坏非极性共价键的是A冰B金刚石C铁D二氧化硅解析:熔化时必须破坏共价键的肯定是原子晶体,非极性共价键只存在于非金属单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体,但SiO共价键是极性键。答案:B2下列物质中,难溶于CCl4的是A碘单质B水C苯D甲烷解析:CCl4、CH4都是正四面体形分子,I2是直线形分子,H2O是V形分子,苯为平面形分子,所以CCl4、CH4、I2、苯是非极性分子而H2O是极性分子。根据相似相溶原理知选B。答案:B3下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是CH32解析:

2、连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项,只有CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接CH3、H、Cl、CH2CH3四个不同的原子或基团。答案:C4若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是A氢键;氢键和范德华力;极性键B氢键;氢键;非极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键解析:雪花水水蒸气氢气、氧气答案:A与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100,H2S的沸点是。引起这种差异的主要原因是A范德华力B共价键C氢键D相对分子质量解析:氢键的作用使水的沸点比同族

3、元素的氢化物高。答案:C6下列物质中含有非极性键的是解析:AMgF2是由Mg2和F-构成的离子化合物,只含离子键。BH2O2的结构式为HOOH,含有OO非极性键。CCO2的结构式为OCO,均为极性键。DHF中的HF键为极性键。答案:B7下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是A只含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键D键的极性与分子的极性无关解析:A含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2、CH3CH2OH等。B含有极性键的分子不一定是极性分子,如CH4、CO2等。C非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2等。D键的极性只与

4、成键原子是否相同有关;而分子的极性除了与键的极性有关外,还与分子的空间构型有关。答案:D8关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表。现在的元素周期表是按现在已知的100多种元素编制的,有些元素还有待发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中,同一主族的

5、元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。答案:B9下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是原子原子轨道上只有一个未成对的电子的X原子和3ClSCH电离能ol-1,NN单键的键能为247Jmol-1,计算说明N2中的键比键稳定填“”或“”。3CH33NH和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥发性一般比有机溶剂填“大”或“小”,可用作a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料解析:1基态N3-的电子为10个,已达稳定状态,故为1s22s22ol-1减去NN单键的键能247Jmol-1再除以2为mol-

6、1,因此键比键稳定。3离子液体由阴、阳离子组成,其挥发性较小,且无污染。答案:11s22s22H4+614Hol-15键1612分已知位于同一短周期的A、B、C三种元素原子序数依次增大,其中A原子基态时电子排布式为1s22s22ol-1:物质ABABABCON2结合数据说明CO比N2活泼的原因:。解析:1A、B、C三种元素位于同一短周期,根据A原子基态时电子排布式为1s22s22ol-1,N2中第一个键的键能是mol-1,即CO的第一个键比N2的第一个键更容易断,所以CO比N2活泼。答案:1OCO2三角锥形3CO中第一个键的键能是273Jmol-1,N2中第一个键的键能是mol-1,所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断1710分A、B、C、D、E、F是元素周期表前4周期的元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示:1写出F的基态原子核外电子排布式:。2C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是。3由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气,分子中A原子采取sol-1、NaCl786Jmol-1。导致两者晶格能差异的主要