课后练习第二章电位分析法_第1页
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文档简介

1、第二分析选择D玻璃膜电极内参比溶液组成的不同 （ Ag/AgCl参比电极的电极电位取决于电极溶液中（ CAgCl 活度（ DA成正比B. 符合能斯特方程； C. 的对数成正比； D. 无关饱和B饱和C饱和DpH玻璃电极在使用前，用洗液洗C用浸泡二十四小D不必任何处Ag-AgCl电DpH玻璃电（ A 用离子选择性电极测定试样中某组分含量时，常加入总离子强度调节缓冲剂(TISAB)，D ）中性电解CpH缓冲D混合被测离子的价态B. 电池的电动势的本身是否稳定C. 温度D. 搅拌速度D测量误差用pH电极测定时，下述不正确的说法（参比电极 Hg/Hg2Cl2 可由 Ag/AgCl 代替 D A. 氢电

2、B. 铂电C. Ag-AgCl 电D. 玻璃电14. AgNO3Cl-、Br-、I-离子时，可以用作参比电极的是 （ D 卤化银的离子选择性电B. 银电D. 玻璃电电位滴定以测量电位的变化情况为基础，下列因素对电位变化影响最大的是（ 液接电位； BCDDB标准曲 C内标D标准加入填空有 、和 三部分所组成。测定溶液的 pH 值是以电池的图解式可以写成形式，此电池电动势与被测体系的pH或(H+)之关系为答：玻璃 ； 饱和甘 ；Ag,AgCl |0.1molL-1HCl|玻璃膜|待测试液KCl（饱和 FpH 玻璃电极属于答：能斯特响应（RT/nF）在电位分析中，选择性系数 KijKij 越大说明该

3、电极对 i 离子的选择性为 。 ni /n K niK K ninj 电位滴定法中分析对象不同所用的工作电极材料也不一样，酸碱滴定通常用pH玻璃电电位滴定确定终点的方法有 、 答：E-V曲线的拐点处；E/V-V 曲线中的最高处2E 0 V问答答HOAc 为一弱酸，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，以玻璃电极为工作电极，饱和甘电极为参比电极，组成工作电池，记录加入标准碱溶液的体积V 和相应的被滴定溶液的 pH，然后绘制 pH-V 曲线。HOAc H HOAcKa HOAca即pK a因此pH-V 曲线上查得在滴定分数为50处的pH，即为乙酸的pKa 2形成电负性的硅氧交换质点，硅氧键与 H+的结合强

4、度远大于它与 Na+的结合，浸泡后形成水化层，膜表面的 Na+H+所取代，在测量时在玻璃膜两侧与溶液的界面上形成电位，在水化层中形成 H+的扩散电位。由于玻璃膜内外两侧与溶液的界面上的电荷分布不同，就形成了对 H+有响应的膜电位，对被测 H+做出响应才可用于 pH 测量。2计算BM 113.2， pKb9.05。Na,KNa,K 答：钠电极的电位值为-0.194V将2.00g一元酸HA溶于50mL水中，用0.200molL-1NaOH溶液滴定，用标准甘电0.060。 F电极 待测溶液 | Ag/AgCl答：水样中含氟的浓度为1.02104 mol L1 用酶电极测定某种酶的含量。取该试液 50.0ml，用选定的酶电极测得电位值为-140mV0.10

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