难溶电解质溶解平衡经典学习习题

1、积淀溶解平衡牢固练习一、选择题1在100mLmolL1KCl溶液中，加入1mLmolL1的AgNO3溶液，以下说法正确sp10mol22)的是(已知AgCl的K10L)(A有AgCl积淀析出B无AgCl积淀析出C无法确定D有积淀但不是AgCl2已知CuSO溶液分别与NaCO溶液、NaS溶液的反应情况以下：4232(1)CuSONaCO4232222=CuCO3主要：CuCO3H2O=Cu(OH)2CO2次要：CuCO3(2)CuSONaS42主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)

2、2CuCO3CCu(OH)CuCOCuSCu(OH)CuCOKsp(MgF2)时有MgF2析出。11解析：(1)BaSO(s)2222Ba(aq)SO(aq)，由于Ba、SO均不与H反应，无法使K4442BaSO10平衡搬动。c(Ba)sp4210mol/L。c2SO42222答案：(1)对于平衡BaSO4(s)(aq)或的浓度，Ba(aq)SO4，H不能够减少BaSO4平衡不能够向溶解的方向搬动2101022(aq)(2)CaSO4(s)CO3(aq)=CaCO3(s)SO4CaSO存在积淀溶解平衡，加入22结合生成2浓42333度减小，使CaSO的积淀溶解平衡向溶解方向搬动4pH3时溶液中

3、不会出现Cu(OH)积淀。12解析：(1)由图可知，在2除去Fe3的同时必定保证Cu2不能够积淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2积淀的pH范围相差太小，不能够经过调控pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成积淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转变成更难溶解的金属硫化物积淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B不能够Co2和Ni2积淀的pH范围相差太小(4)B13(1)mol/L(2)NH4Cln(CO2)错误!102mol，n(MgO)错误!102mol，n(H2O)错误!102mol，n(MgO)n(CO2)n(H2O)102102

4、102545，碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O。高升14解析：(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始积淀和积淀完好时的pH知，当Fe2开始积淀时，Cu2已经积淀完好；而当Fe3积淀完好时，Cu2还没有积淀，因此除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能够引入新杂质，因此应采用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时，能够利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入的物质Y应拥有以下条件：能与H反应，使水解平衡向正反应方向搬动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3积淀而除去；不能够引入新杂质，满足该

5、条件的物质Y能够是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。若直接加碱使Fe3积淀的同时，也能使Cu2积淀。若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，由于在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，以致CuCl2水解平衡向正反应方向搬动，最后获取Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl22H2O晶体。为了控制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的)减小，水解平衡向正反应方向搬动，直至反应完好，因此产生气泡和积淀，H反应，以致c(H同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H反应，以致c(H)减小，水解平衡向正反应方向搬动，直至反应完好，因此产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2积淀。答案：(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成积淀与Cu2分别(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也