《物质的量》微教案公开课

1、“物质的量讲稿综合分析，提升能力，欢迎来到高中化学重难点知识解析系列微课。本微课的主题是苏教版化学1专题1 “物质的量，P1学习目标：.加深对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解。.掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间相互转换。P2物质的量相关的4个核心概念：,物质的量：是国际单位制中的7个基本物理量之一。物质的量的单位是摩尔。.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。4,物质的量浓度：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。P3物质的量与微粒数之间转换公式：微粒数（N）等于物质的量（）乘以阿伏加德罗常数（N

2、a）。微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等6种常见粒子。例1 ： （1） 0.5 mol H2中的氢分子数 ?解：（1） N=n-= 0.5 molx 6.02xl023 mol S.OlxlO23答：0.5 mol H2中的氢分子数约为3.01x1（）23。（2） 1.204x1024个水分子的物质的量?解：（2）1.204 解：（2）1.204 X 10246.02 X 1023/moL2 mol答：1.204x1（）24个水分子的物质的量为2moiP4物质的量与质量之间转换公式：质量Gn）等于物质的量（几）乘以摩尔质量（M） 例 2 （1） 2.0 mol H2O 的质量为 g?

3、解： （1） in = n - Af = 2.0 mol X 18 g- mol1 = 36 g答：2.0molH2。的质量为36 g。（2） 9.8gH2so4的物质的量为 mol?解:9.8 g98 g-mol1=0.1 mol答：9.8gH2so4的物质的量为0.1 mol解:9.8 g98 g-mol1=0.1 molP5物质的量与气体体积之间转换公式：标准状况下，气体体积（V）等于物质的量（几）乘以气体摩尔体积（Vm） 注意：涉及到气体体积，是指标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。例3 （1）标准状况下，L0gH2的体积为 L?解：=考 =1 g - X 22.4 L mo

4、l i = 1L2 L 放 2.0gmol-i答：标准状况下，LOgH2的体积约为11.2L。（2）标准状况下，2.24LH2O的质量为 g?分析：水在标准状况下是非气体，所以不能用气体摩尔体积来转换，需要通过水 的密度来转换。解： m =p F= 1.0 g mL ix2240 mL = 2240 g答：标准状况下，2.24LH2O的质量为2240 g。P6物质的量与物质的量浓度之间转换公式：物质的量浓度（c）等于溶质物质的量（几）除以溶液体积（V）。注意公式 中的体积是指溶液的总体积，而不是指溶剂水。例4：为测定某K2so4溶液的浓度，取25.00 mL待测液，向 其中加入过量BaCh 溶

5、液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量得1.165 gBaSCU。求该K2so4溶液 的物质的量浓度？解题思路：机（BaSCU）一（BaSCU）一（K2so4）一c（K2so4）5 H（BaSO4）= 0.005 mol解： 7 M 233gmol1K2SO4+BaC12=BaSO4 I +2KC1 1 mol1 mol（K2so4）0.005 molm（K2SO4）=1ix 05 1 = 0.005 mol1 molc（K2s04）二（*SO。=署 1 = 0.2 mol-L1答：该K2so4溶液的物质的量浓度为0.2 moIL。P8物质的量为核心的转换关系图物质的量与微粒数之间转换需要阿伏加

6、德罗常数，即：物质的量（）乘以阿伏加德罗常数（Na）等于微粒数（N）；微粒数（N）除以阿伏加德罗常数（Na）等于物质的量（）。物质的量与质量之间转换需要摩尔质量，即：物质的量（加）乘以摩尔质量（M）等于质量（）;质量（m）除以摩尔质量（）等于物质的量（）。物质的量与标准状况下气体体积的转换需要气体摩尔体积，即:物质的量（加）乘以气体摩尔体积（Vm）等于标准状况下气体的体积（V）； 标准状况下气体的体积（V）除以气体摩尔体积（Vm）等于物质的量 物质的量与物质的量浓度之间的转换需要溶液体积，即：物质的量（）除以溶液体积（V）等于物质的量浓度（。）；物质的量浓度（C）乘以溶液体积（V）等于溶质的物质的量（H）o此外要关注物质的量浓度溶液配制的5个步骤与6个仪器；浓溶液稀释成稀溶液 的规律是抓住溶质守恒。以物质 的量为核心 的转换公式：/（气体、标状）22.4 L mol1P9根据反应化学方程式计算的步骤如下：第1步：正确写出相应的化学反应方程式, 第2步：在相应物质下面标出物质的量，第3步：列出比例式，第4步：根据上述比例式求解，第5步：简明地写出答案。P10物质的量小结：4个核心概念：物质的量、微粒数、气体体积、物质的量浓度。以物质的量为核心的定量计算