《氧化剂与还原剂》公开课教案

1、氧化剂与还原剂公开课教案【设计说明】涉及核心素养：宏观辨识与微观调控科学研究与创新意识科学精神与社会责任核心素养开展：（1）、通过一块石头碳酸钙的反应出发，讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气，培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力，体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。（2）、通过氧化还原实质电子转移实验验证，引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系，培养学生科学探究的精神，此外通过伏特电池的介绍，培养学生的创造意识，提高学生的科学精神（3）、学习氧化还原不仅是学习知识，更是利用它解决生活中的实际问题，通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析

2、，树立化学取之于生活用之于生活的意识，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。一、教学目标.认识化学反应中存在元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。.通过对氧化还原反应的学习，解决生活实际问题，增强科学精神和社会责任感二、教学重难点理解氧化还原反应的实质，会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应三、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。2、预习48-51页（二）教师准备教学媒体、课件；拓展实验氧化还原反应实质的验证教学方法：问题推进法、实验探究法四、课

3、时设计：1课时五、教学过程【新课导入】从一块石头开始说起的反应：CaCO3=CaO+CO2H2O+CaO=Ca（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tZn+3H2sO4=ZnSo4+H：t（一）氧化还原反应的概念探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？思考：1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析，上述这些反应有何特点?2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【小组探究一】结论：氧化还原反应的判断依据是【针对训练】1下列反应中属于氧化还原反应的是()A、CuO+2HCl=CuCl2+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2

4、OC、2KMnO4=K2MnO4+MnO22+O：tD、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O探究二：氧2化还原2反应与四3种基2本反应类型的关系基本反应类型是否为氧化还原2Fe+3Cl2=2FeClH2O+CaO=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22H2O=2H2t+O2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2tC+2CuO=2Cu+CO2tNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJBaCl+NaSO=2NaCl+BaSO；【小组探究二】4小结：4一定是氧化还原反应；一定不是氧化还原反应可能是氧化还原反应(二)氧化还原反应的实质探究三：氧化还原反应中化合价为何会升高或降低方队第一方队

5、第二方队反应2Na+Cl2=2NaClCu2+Zn=Zn2+Cu讨论提示1、是否属于氧化还原反应2、钠原子和氯原子是经过怎样的变化变成钠离子和氯离子？1、是否属于氧化还原反应2、铜离子是如何变成铜原子，锌原子是如何变成锌离子？【小组探究三】小结：氧化还原反应是通过实现的探究四：如何验证氧化还原反应过程中存在电子的转移小组实验：将锌片和铜片同时插入硫酸铜溶液中，观察电流计的变化，思考一下问题：1、电流计如何变化？2、如何解释电流计的变化？【小组探究四】小结：元素化合价的升降是因为发生了【思维拓展】伏特电池的发明探究五：从化合价升降和电子得失的角度认识氧化还原反应【小结】失电子化合价升高发生氧化反

6、应得电子化合价降低发生还原反应【小组探究五】小诀窍（三）氧化还原反应的应用【应用一】变“黄”的苹果【应用二】绿茶变“黄茶”【升华】氧化还原反应与生产和生活息息相关，如化石燃料的燃烧和利用，金属的冶炼和防腐，环境污染的治理，食品的保鲜与加工。所以只有深入的理解氧化还原，才能以最小的资源消耗，最少的环境污染，获得最大的经济效益，实现人类社会的可持续发展。所以，学习氧化还原，不仅要学习知识，更应该提高社会责任和科学意识，解决生活中的实际问题（三）课后小结（四）及时训练下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2下列变化过程属于氧化反应的是（）A.HC1

7、-H2B.MgfMg2+C.Cl-AgClD.CuO-Cu3.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应4.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.一定发生氧化反应B.一定发生还原反应C.可能发生氧化反应也可能发生还原反应D.以上都不是（五）作业布置：必做：1、思考如何简单表示氧化还原反应中电子的转移2、训练案课后习题1、2、3、4、5选做：思考氧化还原反应中电子的得失存在怎样的量的关系？学案设计第2章第3节氧化剂和还原剂（第1课时）【学习目标】1学会判断

8、化学反应是否是氧化还原反应，掌握氧化还原反应的实质和外在表现2独立思考，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。3激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】.仔细阅读课本4851页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。.结合“观察思考”“知识支持”栏目，初步理解氧化还原反应的外在表现及实质。预习案一、氧化还原反应定义：在反应过程中有的反应实质：反应过程中有_。.特征：反应前后元素的化合价有_。.氧化反应：元素的原子电子，元素化合价的反应。.还原反应：元素的原子电子，元素化合价的反应。【预习自测

9、】在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.在反应中所有元素的化合价都发生变化B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C.氧化反应和还原反应是同时发生的D.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应2在反应H+CuO=CuHO中，哪种物质发生氧化反应、哪种物质发生还原反应?【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？探究案一、氧化还原反应探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价元素化合价是否变化CaCO3=CaO+CO2H2O+CaO=Ca（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tZn+3H2SO4=ZnSo4+H：t【小结

10、】2氧4化还原反4应的2判断依据是【针对训练】1下列反应中属于氧化还原反应的是()A、CuO+2HCl=CuCl2+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O探究二：氧2化还原2反应与3四种2基本反应类型的关系基本反应类型是否为氧化还原2Fe+3Cl2=2FeCl3H2O+CaO=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22H2O=2H2t+02tZn+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tC+2CuO=2Cu+CO2tNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJBaCl+NaSO=2

11、NaCl+BaSO；【小结】244一定是氧化还原反应;一定不是氧化还原反应；可能是氧化还原反应【针对训练】2.在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A.生石灰和水反应B.三氧化硫和水反应C.铜和氯气反应D.氨气和氯化氢反应二、氧化还原反应的实质探究三：氧化还原反应中化合价为何会升高或降低方队第一方队第二方队反应2Na+Cl2=2NaClCu2+Zn=Zn2+Cu讨论提示1、是否属于氧化还原反应2、钠原子和氯原子是经过怎样的变化变成钠离子和氯离子？1、是否属于氧化还原反应2、铜离子是如何变成铜原子，锌原子是如何变成锌离子？【小结】氧化还原反应是通过实现的探究四：如何验证氧化还原反应

12、过程中存在电子的转移小组实验：将锌片和铜片同时插入硫酸铜溶液中，观察电流计的变化，思考一下问题：1、电流计如何变化？2、如何解释电流计的变化？【小结】元素化合价的升降是因为发生了探究五：从化合价升降和电子得失的角度认识氧化还原反应【小结】失电子化合价升高发生氧化反应得电子化合价降低发生还原反应小诀窍：【针对训练】3.分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、发生反应类型MnO2+4HCl(浓)=二=MnCl2+Cl2t+2H20,发生还原反应发生氧化反应三、氧化还原反应的应用课堂反思小结：训练案下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2下列变化过程属于氧化反应的是()A.HC1-H2B.MgfMg2+C.Cl-AgClD.CuO-Cu3.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A.一定发生氧化反应B.一定发生还原反应C.可能发生氧化反应也可能发生还原反应D.以上都不