第4章第2节化学反应中的质量关系

1、第二节 化学反应中的质量关系质量守恒定律1、化学反反应的实实质是什什么？问 题化学反应应的实质质：拆分重新组合合聚集分子原子新分子新物质变成构成化学变化化发生时时，一定定有新物物质生成成，还会会伴随着着能量的的释放或或吸收，有时还还会发生生颜色变变化、或或生成沉沉淀、产产生气体体等现象象。那么，在在化学变变化中物物质的质质量发生生变化吗吗？2、怎样判判断化学学反应已已经发生生？思考这些物质质：火柴柴、酒精精燃烧最最后留下下什么？铜片在在火焰上上加热呢呢？火柴燃烧烧最后剩剩下灰烬烬酒精充充分燃烧烧最后连连灰烬都都没有留留下化学变化化中物质质质量变变小了吗吗？表面变变黑，质质量变大大。化学变化化中

2、物质质质量变变大了吗吗你猜得着着吗？物质发生生化学变变化前后后，总质质量是增增加、减减小、还还是不变变？对物质变变化要进进行定量量研究提出问题题：物质质发生变变化前后后，总质质量是否否发生改改变？现现在就让让我们一一起来按按下面的的步骤对对这一问问题进行行探究吧吧！1.猜想与假假设：（物质发生生化学变变化后，其总质质量会怎怎样？）假设的根根据是：2.设计实验验方案验验证3.进行实验验探究活活动4.得出结论论带着这4点我们来进进行实验验探究在烧杯中中放入蓝蓝色硫酸酸铜溶液液，小试试管中放放入氢氧化钠溶溶液；称量烧烧杯内物物质的总总质量；倾斜烧烧杯，使使二者反反应，观观察现象象：称量烧烧杯内物物质

3、的总总质量。演示实验验1：氢氧化钠钠溶液跟跟硫酸铜铜溶液反反应前后后质量的测定氢氧化钠钠与硫酸酸铜反应应前后质质量测定定.mpgM1M2产生的现现象为：产生蓝色色沉淀；溶液的蓝蓝色逐渐渐变浅；且天平仍仍然保持持平衡结论：反应前后后，参加加反应的的物质总总质量相相等演示实验1小结CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2（蓝色溶溶液）（蓝色沉沉淀）CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4演示实验验2：盐酸与碳碳酸钙的的反应有盖时（密闭容器内）观察到的的现象：产生无色色气泡。 M1 M2测得的氯化钙、水、二氧化碳碳酸钙+盐酸无盖时（开放容器内）演示实验2小结 M1 = M2CaCO3Ca

4、Cl2HClCO2H2O现象：有大大量气泡泡产生锥形瓶瓶内固体体逐渐溶溶解；天天平两端端仍保持平衡文字表达达式：碳酸钙盐酸氯化钙+二氧化碳碳+水化学表达达式：HCl+ CaCO3 CaCl2+H2O+CO2结论：反反应前物物质的总总质量等等于反应应后物质质的总质量.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O点击画面面播放视视频反思1实验中要要注意哪哪些问题题？1）装置气气密性良良好；2）用注射射器滴加加可控制制速度，防止反反应速度过快快，质量守恒恒定律生成的各各物质的的质量总总和参加化学学反应的的各物质质的质量量总和等等于反应应后生成成的各物物质的质质量总和和。参加反应应的各物物质的质质量总和和

5、质量守恒恒定律参加化学学反应的的各物质质的质量量总和等等于反应应后生成成的各物物质的质质量总和和。理解质量量守恒定定律的定定义时要要注意：1质量守守恒定律律的“守守恒”指指的是质质量守恒恒，其它它方面如体体积等不不一定守守恒。2是指“参加反反应的各各物质” 的质质量总和和，没有有参加反应应的物质质不包括括在内。4.“反应生成成的物质质”仅指指该反应应过程中中新生成成的物质质质量，在在反应之之前已经经存在的的质量无无关。3质量守守恒定律律只适用用于一切切化学反反应，不不涉及物物理变化。5“生成成的各物物质的质质量总和和”，应应当包括括生成的的各种物质，如如沉淀、气体等等。波义耳的的实验(1673

6、年)拉瓦锡的的实验(1777年)失败成功Hg+O2 HgO加热 1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。波义耳-英国拉瓦锡-法国 1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。 至此，质量守恒定律才获得公认。练习与实实践判断对错错：1.因为“质质量守恒恒”所以以煤燃烧烧后产生生的煤渣渣的质量量一定和和所用煤煤的质量量相等（）2.H2和O2形成混合合物的质质量等于于其反应应后生成成水的质质量（）3.下列变化化能用质质量守恒恒定律解解释的是是（）A.5g水受热变变成5g水蒸气B.5g食盐溶解解在95g水中，成成为100g食盐溶液液C.木炭在

7、空空气中燃燃烧后质质量减少少D.100mL水中加入入100mL酒精，成成为体积积小于200mL的溶液1.某同学定定量研究究化学反反应时发发现：木木炭燃烧烧后质量量减小了了，而铁铁钉生锈锈后质量量增加了了。请你你分析下下这些反反应是否否遵守质质量守恒恒定律？1.木炭燃烧烧CO2CO2生成物二二氧化碳碳是一种种气体跑跑到空气气中去了了，所以以质量减减少了。点燃2.铁钉之所所以会生生锈是因因为铁与空气气中的氧氧气发生生了缓慢慢 氧化化，所以以最后生生成的铁铁锈的质质量不仅仅包括铁铁的质量量还包括括参加反反应的氧氧气的质质量2.为什么“参加化化学反应应的各物物质的质质量总和和等于反反应后生生成的各各物

8、质的的质量总总和”呢呢?你能用物物质由微微粒构成成的观点点对质量量守恒定定律作出出解释吗吗？请以以金属镁镁和氧气气的反应应为例说说明。MgO2MgO化学反应应是反应应物的原原子重新新组合转转变成生生成物的的过程2 MgO22MgO点燃原子数：氧原子子：2镁原子：2氧原子：2镁原子：2相对质量量：242162=802（2416）=80参加反应应的各物物质质量量总和反应生成成的各物物质质量量总和化学反应应前后原子数目目、原子子种类原子数目目、原子子种类都没有改改变原子数目目没有增增减原子种类类没有改改变原子质量量没有变变化化学反应应前后质质量守恒恒的原因因点击画面面播放视视频水分解微观示意图水 氢

9、气 + 氧气通电通电拆成重新组合合氢原子氧原子水分子氧分子氢分子元素种类类变了吗吗？元素质量量变了吗吗？分子数目目变了吗吗？化学反应应前后物质种类类呢？分子种类类呢？动脑筋不变改变可能改变变原子数目目原子质量量原子种类类微 观元素质量量元素种类类 不 变物质的种种类分子的种种类改变宏 观可能改变分子数目目化学变化化的本质质：元素化合合价 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒恒定律适适用于一一切化学学反应1.进行有关关的计算算2.推测一些些物质的的组成3.解释一些些实验事事实我们可以以运用该该定律： 1、在反应应A+B=C+D中，已知知2gA和5gB参加了反反应，生

10、生成了4gC，则有_gD生成。三质量量守恒定定律的简简单应用用32、 将24.5g氯酸钾加加热至完完全分解解，得到到固体质质量14.9g，则产生生气体g。3、加热10g氯酸钾和和二氧化化锰的混混合物，反应后后称得残残留物的质量量总和为为9.52g，则生成成氧气的的质量为为g9.60.484、已知石石蜡是蜡蜡烛的主主要成分分，蜡烛烛在空气气中完全全燃烧后后的产物物是CO2和H2O，判断石石蜡中一一定含有有_元素，可可能含有有_元素。C、HO5、在化学学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4B总质量时间总质量时间总质量时间总质量时间ABCD6.镁

11、带在密密闭的容容器中加加热，其其总质量量与时间间的关系系正确的的是（）B7.双氧水和和二氧化化锰的混混合物共共a g，完全反反应后得得到到b g氧气和c g水，则混混合物中中二氧化化锰的质质量为为（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g8.有A物质36g，在一定定条件下下完全分分解生成成4gB气体和气气体体C，这些C气体在一一定条件件下与一一定量的的D恰好完全全化合，生成44gE，则参加加反应的的D的质量为为（）A.12gB.10gC.16gD.21g点燃9.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为： 。21210.在一定密密闭容器器内有X、Y、Z、Q四种物质质，在一一定条件下下充分反反应后，测得反反应前后后各物质质的质量如下