3 探索原子构建物质的奥秘综合测试

1、14探索原子构建物质的奥秘综合测试1.以下说法中正确的选项是（）A.晶体熔化时化学键一定发生断裂B.化学键发生断裂的变化一定是化学变化C.二氧化硅和金刚石含有相同类型的化学键D.有的化学键不具有能量2.以下各组物质中，化学键类型完全相同的是B. CO2和C. NaCl 和 HCID. CCL 和 KCI3.以下微粒电子式错误的选项是（）A.氯原子：C7:B.硫离子:S：2一C.漠离子:Br:D.钙离子：Cq2+4.以下表示电子式的形成过程正确的选项是（A.1.以下说法中正确的选项是（）A.晶体熔化时化学键一定发生断裂B.化学键发生断裂的变化一定是化学变化C.二氧化硅和金刚石含有相同类型的化学键

2、D.有的化学键不具有能量2.以下各组物质中，化学键类型完全相同的是B. CO2和C. NaCl 和 HCID. CCL 和 KCI3.以下微粒电子式错误的选项是（）A.氯原子：C7:B.硫离子:S：2一C.漠离子:Br:D.钙离子：Cq2+4.以下表示电子式的形成过程正确的选项是（A.：cz：B.Na-+:Na: Br.C.-Mg-+2:F:-Mg2+:F:F:D.。,+: C: + 一:。：C 。5.关于晶体的以下说法正确的选项是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6.以下晶体

3、中不存在化学键的是（）A.金刚石B.干冰C.食盐D.固体速7.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小 分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可以维持人体6小时正常需水量。以下关于小分子团水的说法，正确的选项是（）7.A.水的化学性质改变B.A.水的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短C.水分子之间的作用力减小C.水分子之间的作用力减小D.水分子结构、水的物理性质改变8.两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开C.水分子之间的作用力减小D.水分子结构、水的物理性质改变不同物质中

4、。-。之间的键长和键能数据。其中工、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是bayx,该规律是（）哈0202oi键长(10一1%)149128121112键能(kJ/nwi) xya = 4946 = 628A.A.成键时，电子数越多键能越大C.成键所用电子数越少，键能越大9.按以下要求写出以下物质的电子式:A.成键时，电子数越多键能越大A.成键时，电子数越多键能越大C.成键所用电子数越少，键能越大9.按以下要求写出以下物质的电子式:B.键长越短，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大(1)空气中最稳定的双原子分子的电子式;(2)天然气中主要成分的电子式;(3)引起大气温室效应

5、的主要气体的电子式;(4)具有强氧化性的过氧化氢的电子式 o.以下各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：(1)碘升华 ； (2)金属铜熔化； (3)碘化氢溶于水; (4)氯化钠溶于水: (5)生石灰熔化;(6)酒精挥发 o.以下5种物质中： 4 ； (2) CO?；SiO2 ； (4 ) NaOH ； (5) K2s。只存在共价键的是； 只存在离子键的是;既存在离子键又存在共价键的是;不存在化学键的是 o (填写编号). X、y两元素能形成X匕型化合物，共有38个电子。假设X1S为离子化合物，其化学式为；假设为共价化合物，其电子式为 O.有A、B、C3种元素

6、，它们之间能形成AC型化合物，5、C原子核外电子层数相同，而最 外层电子数之和为10,和3原子具有相同的电子层数；。原子最外层电子数为次外层电子数的3倍， 请回答以下各项：(1) A、5、C3种元素的名称分别是：A B C(2)画出A离子的结构示意图：；(3)画出BO2的电子式： ，该化合物在固态时属于 晶体，其中的化学键为 键。14.氯化铝是一种常用的物质，认识氯化铝的结构，有利于开发新的含氯元素的化合物。(1)氯化铝由金属和非金属元素组成，根据一般规律，它是一种 (填“离子”或“共价”)化合物； (2)经实验测定，氯化铝在2.02xl()5pa 口寸熔点为190,且在180口寸即升华，推测

7、它应该是化合物；(3)测定氯化铝的蒸气密度，折算到标准状况下为lL92g/L,氯化铝的分子式为，它的晶体内， 微粒间的作用力是，微粒内的作用力是;(4)通过以上讨论，确定以下说法中不正确的选项是 oA.铝是金属元素，但有一定的非金属性B.离子键和共价键之间可能无绝对的界限C.金属与非金属之间形成的化合物不一定是离子化合物D.氯化铝的分子式为15.同类型晶体的熔点、沸点变化是有规律的，试分析以下两组物质熔点的变化规律及其原因。A组物质NaFNaCl NaBr Nai熔点()995801755651B坦物质SiF4SiCUSiBr4SH4熔点6。)-90.2-70.45.2120M/C7和Gt”的熔沸点差异很大，原因是；A组物质的熔点变化规律是,原因是B组物质的熔点变化规律是,原因是参考答案12345678CBBDADDBH.N：;N:. H:C:H :O:C:O: H:0:0:H ， ；H，分子间作用力；金属键；共价键；离子键；离子键；分子间作用力(2) (3)； (5)； (4)； (1) CaF2 : S: C: S:(1)镁；碳；氧国片3):O:C:O 分子；共价(1)离子(2)共价Al2c% .分子间作用力；共价键D(1) NaC/是离子晶体,熔沸点较高；SiC。是分子晶体，熔沸点较低(2)从左到右逐渐降低；因为A组物质为离子晶体，熔沸点高