2023年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学部分

2023届广州市普通高中毕业班综合测试〔一〕〔化学局部〕一、单项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。〕7．以下说法正确的是〔〕A．甲烷和乙醇均能发生取代反响B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．以下说法正确的是〔〕A．Fe在一定条件下与水反响生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后参加几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9．能在水溶液中大量共存的一组离子是〔〕A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的是〔相对原子质量：C12O16〕〔〕A．常温下，22gCO2含有nA个氧原子B．2molNa与足量水反响，转移nA个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子11．对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是〔〕A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4＋)>c(OH－)12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，以下表达正确的是〔〕abCuSO4溶液A．假设a和b为石墨，通电后a电极上发生的反响为CuabCuSO4溶液B．假设a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．假设a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．假设a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加二、双项选择题〔此题包括2小题，每题6分，共12分。每题有两个选项符合题意。假设只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分〕22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，那么〔〕A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．丙与乙形成的化合物具有两性D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强NaOH溶液I2的四氯化碳溶液NaOH溶液I2的四氯化碳溶液氨水氨水0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液BaCl2溶液BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液SO2、SO3氨气氯化氢IIIIVA．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色〔Ⅲ〕CHOOH〔Ⅱ〕〔Ⅰ〔Ⅲ〕CHOOH〔Ⅱ〕〔Ⅰ〕CH3－C－O－C－CH3OO①OHOHCH－CH2－C－O－C－CH3OO②③④香豆素OHCH＝CH－C－O－C－CH3OOOHCH＝CH－COOHOO〔Ⅳ〕〔1〕Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反响生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。〔2〕反响②的反响类型是_____________，反响④的反响类型是_____________。〔3〕香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。〔4〕Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反响。Ⅴ的结构简式为_______________〔任写一种〕。〔5〕一定条件下，－CHO与CH3CHO能发生类似反响①、②的两步反响，最终生成的有机物的结构简式为_____________。－CHO31．〔16分〕〔1〕其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率〔α〕与温度〔T〕、反响物配比〔R〕的关系如下图。TT/Kα/%注：R＝n〔C2H5OCOOC2H5〕：n〔CH3OCOOCH3〕①ΔH______0〔填“＜〞、“＝〞或“＞〞〕。②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反响的平衡常数K。〔2〕上述反响需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反响过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。〔3〕CH3OCOOCH3〔g〕+C2H5OH〔g〕CH3OCOOC2H5〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH2CH3OCOOC2H5〔g〕+C2H5OH〔g〕C2H5OCOOC2H5〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH3ΔH1＝______________〔用ΔH2和ΔH3表示〕32．〔16分〕绿矾〔FeSO4·7H2O〕的一种综合利用工艺如下：绿矾绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉复原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂②转化②别离②……〔1〕绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反响，有CO2生成，反响的离子方程式为______________。〔2〕隔绝空气进行“焙烧〞，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFeCO3FeOFe分解复原〔3〕“除杂〞步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是____________。〔4〕母液“除杂〞后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。浓缩时假设温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。〔5〕绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。空气通入量/L·s－1温度/℃SO2含量/％SO3含量/％0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833．〔16分〕实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，假设用酚酞作指示剂，逐滴参加盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，假设用甲基橙作指示剂，逐滴参加盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。〔化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84〕〔1〕分别写出上述转化反响的离子方程式____________、_____________。〔2〕某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，参加几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中参加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。②该天然碱化学式中x＝_________。〔3〕某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，参加适量蒸馏水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，参加适量蒸馏水使之溶解，参加几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。____________，说明产品中含有NaHCO3。2023届广州市普通高中毕业班综合测试〔一〕〔化学局部〕参考答案：选择题：7—12ABCABD22.AC23.CD非选择题：30.(1)C7H6O2CHCH2OHOHOOOO+H2OOH+H2OOHCH＝CH－COONa+2NaOH+2NaOH(4)(任写一种)OHOHCH2COOHCH＝CH－CHOCH＝CH－CHO(5)31.(1)>增大反响物中C2H5OCOOC2H5的浓度〔或比例〕由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%K=9(3)H2--H332.(1)Fe2++HCO3－=FeCO3+CO2+H2O(2)FeCO3=FeO+CO2CO2+C=COFeO+CO=Fe+CO2(3)Fe2+(4)过滤NH4++H2O==NH3.H2O+H+温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO433.(1)CO3－+H+=HCO3－H++HCO3－=CO2+H2O(2)eq\o\ac(○,1)酸式滴定管eq\o\ac(○,2)2〔3〕实验步骤结果分析步骤1：取少