2020北京高考一二模选择汇编速率与平衡

9•利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH>0。每次只改变一种条件(X),其它条件不变，ch4的平衡转化率(p随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是(海一)X为温度时，p的变化趋势为曲线NX为压强时，p的变化趋势为曲线MX为投料比广;;'］时，p的变化趋势为曲线Nn(H2O)D•某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L,p=25%，则K=312.某同学在室温下进行下图所示实验。(已知：H2C2O4为二元弱酸)(海一)HcLO.水溶/L2mL0.2mol/Lh2c2o4水溶液1mL0.2mol/Lh2c2o4水溶液1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/L溶液1mL0.01mol/L的酸性KMnO4水溶液试管a、b、c中溶液褪色分别耗时)90s、677s、600s。下列说法正确的是反应的离子方程式为2MnO+16H++5C2O===2Mn++10Cqf+8H,O试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/L对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)—=N2O4(g)o其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：n2o4为无色气体)t/C27354970no2%20254066n2o4%80756034下列说法不正确的是(西一)27°C时，该平衡体系中NO2的转化率为平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数14.298K时，0.180mol-L-iy-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成7-丁内酯:HOCH2CHHOCH2CH2CH2COOH+H2O不同时刻测得7-丁内酯的浓度如下表。t/min205080100120160220c/(mol-L-i)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。

列分析正确的是(东一)增大y-羟基丁酸的浓度可提高Y-丁内酯的产率298K时，该反应的平衡常数为2.75反应至120min时，卩-羟基丁酸的转化率<50%80〜120min的平均反应速率：v(y-丁内酯)>1.2x10-3mol•L-i・min-i11.反应2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g)AH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4molNO和5molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变oO5flO車oO5flO車322I°°°温度：T>T2a点达到平衡所需时间比c点短c点NO的平衡转化率：50%若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的°山备餉益&平衡状态可能是图中的c点13•在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AHV0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不.正.确.的是(丰一)t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20反应前4min平均速率v(X)=7.5^10-3moLL-imin-i该温度下此反应的平衡常数：K=20其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：卩(逆)Vy(正)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%14.SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)—SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH=+48kJ・mol-1。已知：反应速率’"ii—儿.ZW■,「-、沁分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(石一)下列说法正确的是下列说法正确的是343K时反应物的平衡转化率为21%a点的反应速率小于b点的反应速率343K时——K逆0.78-由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡J壬喙沖-OJ壬喙沖-O避不正确的是(海二)AP<P2该反应AH<0a点，N2的转化率为40%合成氨工业实现了人工固氮(CO和h2)，有利于减小温室效应，其主要反应为AH(CO和h2)，有利于减小温室效应，其主要反应为AH=+247kJ・mol-iAH=+75kJ・mol-iAH=+172kJ・mol-i。6C0650700CH4(g)+CO2AH=+75kJ・mol-iAH=+172kJ・mol-i。6C0650700高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳温度高于600Q积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

CO2(g)+H2(g)13.800°C时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应OCO2(g)+H2(g)K=1.0,一段时间后，分别达到化学平衡状态。容器编号起始浓度/(mol・L-i)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)□0.010.0100□000.010.01III0.0080.0080.0020.002列说法不.正.确.的是(东二)口中达平衡时，c(H2)=0.005mol・L-iIII中达平衡时，CO的体积分数大于25%III中达到平衡状态所需的时间比口中的短D•若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍±COS(g)+H2O(g)o有关实验数据高温下CO2和H2S发生如下反应：±COS(g)+H2O(g)o有关实验数据如下：实验温度物质的起始物质的量/(mol)平衡时COS物质的量/(mol)n(CO2)n(H2S)n(COS)I337C0.100.400.01II347C0.100.400.015列说法不.正.确.的是(朝二)该反应为吸热反应实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%实验I温度下，反应的平衡常数为..D•平衡后向II中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol已知：4CO(g)+2NO2(g^^^4CO2(g)+N2(g)AH=—1200kjmol-i。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙