专题水溶液中的离子平衡(八)

---专题水溶液中的离子平衡1.（2017•唐山三模）某温度下，向一定体积0.1mol-L-i一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中PH与POH[POH=—1gC（OH-）]的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.此温度下，水的离子积常数为1.0X10-2aB.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C.口点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D.CA-N点溶液加水稀释，口口八减小CHA2.（2017•长春七校联考）常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡CHCOOH^CHCOO-+H+K1.75X10-5CHCOO-+HO^CHCOOH+OH-K对常温下的溶液，下列叙述正确的是（）A.在CHCOOH和CHCOONa的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用hB.将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的PH>7C.用蒸馏水稀释1mol-L-1醋酸溶液，稀释过程中，口JCH'OOH”CH+•CCHCOO-3始终保持增大趋势D.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为c（Na+）+C（H+）<C（CH3COO-）3.（2017•武汉5月调研）在25℃时，将1.0LWmol/LCHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反3应。然后向混合液中加入CHCOOH或CHCOONa固体（忽略体积和温度变化）,3下列叙述正确的是（）A.a、b、口对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是C>a>bB.b点混合液中，C(Na+)>C(CHCOO-)C.加入⑶3c00H过程中，3CNa+•COH-CCHCOO-3增大D.25℃时，CHCOOH的电离平衡常数K=0.2X10-7-;—Z-；-mol/Lw-0.14.（2017•潍坊二模）室温下，将Xmol-L-1NaOH溶液滴入10的温度和PH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.X=0.1B.滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C.C点对应的溶液中水的电离程度最大D.口点对应的溶液中C(H+)=C(OH-)=C(Na+)=C(CHCOO-)35.（2017•石家庄质检二）25℃时，用0.100mol-L-1的盐酸滴定10mL①100moLNa2cO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正石是（A.a、口两点溶液中水电离出的C（H+）：a<dB.口点溶液存在C(CO2-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.100mol・L-1引起溶液PH的变化如图所示。mL0.1]口.已知：Ksp口.已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-10，KsP(Ag2Cr2O4)=2.0X10-12则Ag2CrO4的溶解度小于AgClC.1点溶液存在c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO-)+2C(CO2-)33D.b点溶液加水稀释过程中，溶液的PH不断升高.(2017•安徽六校联考)下列说法正确的是()A.一定温度下，将浓度为0.1mol-L-iHF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，C(F-)/C(HF)始终保持增大口.浓度均为0.1mol・L-i的NaSO、Na田O混合溶液中：3C(Na+)=2[C(SO2-)+C(HSO-)+C(HSO)]2333323C.在0.1mol-L-i氨水中滴加0.1mol-L-i盐酸，恰好完全中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol・L-110A.根据图示可计算出,(Ag10A.根据图示可计算出,(Ag2c03)=9X10-9.(2017.全国卷I)常温下将NaOH溶液添加到己二酸田?*)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6cHX--.曲线N表示PH与lgc口丫的变化关系cHX2C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=8.(2017•江淮十校联考)25℃时，Ag2c03在水中的沉淀溶解平衡-10)，下列说法正确的是()B.C.反应Ag2B.C.反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)■■2AgCl(S)+CO2-(aq)化3向叩J0。饱和溶液中加入口2c03饱和溶液，可以使Y点移到9.1.9.1.用0.1mol・L-1Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均学平衡常数K=2.5X108D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2C03的混合溶液，川2-先沉淀30.1mol・L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积X化如图：⑴HX为皿皿叭填“强”或“弱”)酸。(2)N点PH>7的原因是(用化学用语表示)叩皿皿皿。(3)下列说法不正确的是(填选项字母)。a.1点c(hx)<c(x-b.M点c(Na+)>c(oh-)c.1点c(ci-010203040V(NaOH溶液VmLn.常温下，向il=10的溶液中持续通入o通入2的体积()与溶液中水电离产生的-浓度()的关系如图所示。(1)点溶液中离子浓度由大至小的关系是_(2)n.常温下，向il=10的溶液中持续通入o通入2的体积()与溶液中水电离产生的-浓度()的关系如图所示。(1)点溶液中离子浓度由大至小的关系是_(2)点溶液中由水电离产生的(+)=;点溶液中(+)填写“等于”“大于”或“小于”)1X10-7mol*L-1。mol・L-i。(3)能使0.1mol-L-1乙酸溶液的电离程度以及都增大的是．加水稀释．通氯化氢.加入少量乙酸钠nr.加入少量苛性钠后0i.-'niin.氨基甲酸铵(=)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更沟内。4寸安(至丁散区仞也印I7JI-I/V24到1L0.1mol-L-1的盐酸中直到=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中(+)=,+水解平衡常数为44W.(1)碳酸：23,=4.3X10-7,=5.6X10-11草酸：224，=5.9X10-2,=6.4X10-50.1mol・L-123溶液的于”或“等于")0.1mol・L-1224溶液的。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是。填_“_大_于(”“小若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是填_选_项_字(母)。(=+)>c(=C,-)>c(=C-,)>c(C2,-)2433(=C-),>c(=C,-)>c(C,2-)>c(C,2-)

324243(=+)>c(=C,-)>c(C,2-)>c(C,2-)24243233-)(=C2,4-)23,-),,当有少量酸性或碱性物质进入血液中(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：++-,,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：10.(2017•郑州质检一)工业废水常含有一定量的r-,易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将27-转化为3+,再将3+转化为(3沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的2可以处理酸性铬废水，用离子方程式表示反应原理：(2)已知(=1)X10-30。室温下，除去被还原所得溶液中的3+使(3+)W1X10-6TOC\o"1-5"\h\zsp32mol・L-1,需调节溶液的至少为。(3和1(3类似，也是两性氢氧化物。写出(3的酸式电离方程式：。3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为2-0发生反应的离子方程式为_控4制其他条件不变，反应温度对3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，3+转化率下降的原因是。

向少量A3溶液中滴加适量溶液，再滴加适量溶液，若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀，即说明PA）PACl）2.（2017山东师大附中三模,13）常温下,下列叙述正确的是（）A.H=的氨水,稀释至原体积的10倍后,其H二则二1在滴有酚欧溶液的氨水中,加入El至溶液恰好变为无色,则此时溶液的H刑力C.向10mL0.1mol・L的勺CH3C溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中,将减小向10mLH=11的氨水中,加入10mLH=3的H2溶液,混合液H='时）3.（201河南南阳等六市联考,13）某温度下，向一定体积0.1mol・L的勺氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的HH=-）与（H的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A.点和点溶液中H2的电离程度相同.点溶液中，（「）（3•田2）=（oiC.点溶液的导电性小于点溶液的导电性叫.点溶液加水稀释,变小.（201江西九江十校第二次联考,43）25℃时，向100田溶液中滴加0.1mol・L1溶液,得到的溶液积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.点时溶液的H1.点到点的过程中,溶液的导电能力减弱(j)+H()HC.段上的点（不包括点）均满足关系式（j）.点时离子浓度大小顺序为（）(j)+H()H.（201河北衡水中学三调,1常温下10mL浓度均为0.1moLL的H和H两种一元酸溶液加水稀释过程中的邛随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是（）向］A.电离常数（H）（H）4二;出浓度均为0.1口。1・1的口和H的混合溶液中-（H）=）+（H火彳TTOC\o"1-5"\h\z.浓度均为0.1mol-L1的和的混合溶液2/；中（N）-（）H+H!'D.点水的电离程度大于点水的电离程度f.（201湖南邵阳第二次联考,12）0.1mol・L1HVl（）2溶液的H随温度变化的天4如此我1曙腮下列说法中正确的是（A.0.1mol・L1HVl（）2溶液中（H1）大于等浓度的（卜）向100mL0.1mol・L1HU（）溶液中逐滴滴加mol・L1濯液时,溶液H勺变化如曲线II升高温度，HV1（）2溶液的H说法中正确的是（A.0.1mol・L1HVl（）2溶液中（H1）大于等浓度的（卜）向100mL0.1mol・L1HU（）溶液中逐滴滴加mol・L1濯液时,溶液H勺变化如曲线II升高温度，HV1（）2溶液的H减小，是因为升温促进了mi（）2的电0mL0.0田溶液中3A=10mol・L1D.20℃时，0.1mol・L1HU()2溶液中2(：亚砷酸（HA）可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒物L肝形态,将溶液滴入亚砷酸溶液中，各种微粒的物质的量分数与科溶液的H关系如图所示。下列说法正确的是（）f0.S-A.人体血液的I在.之间，用药后人体中含砷元素的a批：I1"Hn主要微粒是AS9.4-.n邢）：n（HAS；）=1：1时,溶液显酸性2一■:当I调至11时发生反应的离子方程式是HA0.2-HJD.H=12时,溶液中（声。；）2(HAS).（2017吉林长春七校联考,17）（1分）H22是绿色氧化剂，且在酸101!14第邨pH冰,所得溶液显弱酸性,常温下1=1X10122=1X102。回答下列问题⑴过氧化氢的电子式为⑵H22是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离的方程式。（设常温下水的电离平衡常数为则、1、2从大到小的顺序为

（4）将阻溶液加入盐酸酸化的2（4）将阻溶液加入盐酸酸化的⑸工业上可用H2O2除去废水中的J与用O除去l的方法相比，其优点是,（在和H2O的混合溶液中加入与02溶液,迅速发生反应放出大量气体，反应的过程可表示如下①H2O2224—2202H)②H2022-2H0③HO2H4Of①H2O2224—2202H)②H2022-2H0③HO2H4Of22222HO2据此分析,碘单质在H2O2分解反应中的作用是,其理由是.9.（15分）（1）某温度（t℃）时水溶液中（+和（O-的关系如下图所示，点离子积该温度下，H=12的（溶液与H=2的H20溶液等体积混合，溶液显性。（2）25℃时，向0.1mol・L氨水中加入少量Hl固体，当固体溶解后，测得溶,卜的物质的量浓度。（填“增大”“减小”或“不变”)（体积相等的稀（和HOOH§液混合，若溶液中（）二（HO-,则该溶［伊液显（填，，酸性”，，碱性”或“中性”），混合前（oh）“=”)。⑷常温时，（OH的=1X10-次要使溶液中的沉淀完全残留在溶液中I则溶液的H最小为（5）用可溶性碳酸盐可以浸取I固体,则溶液浸取过程中会发生反应44（。）+(O)+S()已知298时,4（。）+(O)+S()已知298时,C=2.80X109（4）=4.90X105则此温度下该反应的平衡常数（计算结果保留三位有效数字）。10.（201江西南昌一模,2）（15分）水合碱式碳酸镁4MgOMg（OH）2・4H2O又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法