中考化学粗盐提纯专题练习题

中考化学粗盐提纯专题练习题中考化学粗盐提纯专题练习题/8ABCDEFGH（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：（1）铁架台（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。⑶试剂A最好选用。⑴蒸馏⑵蒸发结晶⑶熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2（辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2so4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2c03溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2s04,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为g。①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是。（任写一个）（1）①82。2溶液Na2co3溶液②除去过量的NaOH和Na2co3（2）1.8①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（答出前三种即可）②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质（其它答案合理也可）（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：「►沉淀粗盐溶解卜,BaC%NaOH,Na2cO卡过滤皿①过量过量过量高L滤液到蒸发、结晶、烘干.精盐⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(1)加快粗盐溶解(2)Na2sO4NaOH、Na2co3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl（浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下:⑴操作A是。（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是。⑶有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?（假设实验过程中无损耗）（1）过滤（2）玻璃棒（3）稀盐酸（4）88.8g（•山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：・・

沉淀适量蒸发滤液TOC\o"1-5"\h\zBaCl：XaOHNag始在溶解溶液溶液落液SiSri.沉淀适量蒸发滤液“⑴⑵③④根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是。（2）第⑤步操作的名称是。“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、（4）实验中加入“Na2s04溶液”的目的是（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）酒精灯蒸发皿（4）除去CaCl2和过量的BaCl2（5）③②④（•山东青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水粗盐T沉淀|NaOH溶液Na2CO3溶液过滤滤液海水粗盐T沉淀|NaOH溶液Na2CO3溶液过滤滤液苦卤石灰乳蝮一定条件盐酸⑥蒸发、结晶烘干,精盐（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由是（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是（1）CaO+H2O==Ca（OH）2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠（•山东烟台）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2cO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。（用序号填一种合理组合）。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,由无水MgC12制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：(4)海水制碱。下图是海水制碱的部分简单流程。步骤m、步骤w反应的化学方程式为:制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。(1)蒸馏法(2)蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4cl2NaHCO3S=Na2CO3+H2O+CO2氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产以晶体，其主要流程如下：初相处理后的岩捻水f初相处理后的岩捻水f室温)A晶体滤清“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是。“操作I”中的操作是,若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是。

(4)“盐水精制n”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是(1)Na2SO4(2)通入Ca(OH)2过滤漏斗(3)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2；(4)CaCl2+Na2CO3==CaCO3；+2NaCl通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的