山东省临港一中09-10学年高二化学上学期第一次月考(理)新人教版

.高二上学期第一次模块考试化学试题（偏理）第I卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32一、单项选择题（本题包含18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项）1、以下说法中不正确的选项是（）A．与煤、柴油对照较，天然气是一种比较干净的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完好燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源取代化石能源能有效改进空气质量D．煤转变为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫没心义2、关于A、B、C三种物质之间的转变及能量变化以以下列图所示，以下说法中不正确的选项是（）A．物质A拥有的能量高于B和C拥有的能量总和B．关于A=B+C的过程是一个吸热的过程C．关于A=B+C和B+C=A两个反应吸取和放出的热量相同D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程3、以下说法不正确的选项是（）自觉过程的系统趋向于从高能状态转变为低能状态或有序转变为无序知道了某过程有自觉性此后，则可展望过程发生完成的快慢C．系统的无序性越高，即凌乱度越高，熵值就越大，同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小。D．高温时能自觉进行，在低温时逆反应能自觉进行的反应是吸热的熵增加的反应4、以下关于放热反应的说法中错误的选项是（）放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸取的总能量放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0专业..放热反应不用加热就可以进行D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应5、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则以下说法正确的选项是（）A．反应经过的时间是5s2的浓度减少了－1B．SO0.2mol·L－1－1D．O2的浓度增加了－1，C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L·s0.2mol·L6、关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的选项是（）A.改变压强，若不能够引起浓度的变化，反应速率就不会受影响B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增加7、对可逆反应N+3H2NH3，以下描述能说明反应已达平衡的是22（）A．单位时间内有amolN2耗资，同时生成2amolNH3B．氨气的浓度不再变化C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2）8、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是( )A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝—183kJ/molB．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molC．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol专业..9、某温度时，浓度都是-1的两种气体，XZ，达到平衡1mol·L2、Y2在密闭容器中反应生成气体时c(X2-1、c(Y2-1-1，则该反应的反应式是)=0.4molL·)=0.8molL·c(Z)=0.4molL·()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y223223C.3X+Y2XYD.X+3Y2XY10、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率能够用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来胸襟，t越小，反应速率越大。某研究性学习小组在20℃进行实验，获取的数据以下表：实验编号①②③④⑤－c(I)0.0400.0800.0800.1600.160mol/L42－c(SO)0.0400.0400.0800.0200.040mol/Lt/s88.044.022.044.0t2以下关于该实验的解析正确的选项是（）A.该实验的目的是研究反应物的浓度对反应速率的影响B.显色时间t2＝44.0sC.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0sD.经过解析比较上表数据获取的结论是高升温度反应速率加快11、在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O(g)2NO2(g)△H＞0，4改变条件，以下说法不正确的选项是（）温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混杂气颜色变浅温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混杂气中NO2的百分含量减少体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深专业..体积不变时高升温度，再次平衡时混杂气颜色变深12、1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol－113、已知：4NH+5O24NO+6HO，若反应速率分别用υ(NH)、υ(O)、υ(NO)、υ(HO)32322-1-1]表示，则以下关系正确的选项是[molL··min（）A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O)B.υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)=4：5：4：6C.υ(NH2)=3/2υ(H2O)D.5υ(O2)=6υ(H2O)14、必然量混平和体在密闭容器中发生以下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积减小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，以下说法正确的选项是( )A．m+n>pB．A的转变率变大C．平衡向左搬动D．C的百分含量增加15、以下说法或表示方法正确的选项是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨牢固C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H(g)＋O(g)＝2HO(l)△H＝222+285.8kJ/molD．在稀溶液中－△H＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)含1molNaOH的溶液混杂，放出的热量大于57.3kJ16、必然条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CHOH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系以以下列图3所示，以下解析正确的选项是（）专业..A.反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)B.高升温度，K值增大C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H)/n(CHOH)增大2317、已知必然温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则以下表达正确的选项是（）A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ18、关于反应：N+3H22NH（正反应为放热反应），以下列图象所示不正确的选项是23（）专业..高二上学期第一次模块考试化学试题（偏理）第II卷（46分）产二、填空题（本题包含5个题，共46分）生19（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率H2变化以下列图。在反应过程中以致速率变化的因素有的①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质自己的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素解析以下问题:Mg和Fe均能够与O2反应,Mg在空气中能够点燃,Fe在空气中不能够点燃,是由于的影响；②Fe在空气中加热不能够燃烧,但在纯氧中能够，是由于的影响；20（10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)反应速率v甲_____v乙，SO2的转变率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)I2的浓度c(I2)A____c(I2)B,,I2蒸气在混杂气体中的体积分数A容器__B容器21（8分）把煤作为燃料可经过以下两种路子：点燃路子Ⅰ：C(s)+O22(1mol碳单质反应放热1(g)===CO(g)QkJ)路子Ⅱ：先制水煤气点燃C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(1mol碳单质反应吸热Q2kJ)再燃烧水煤气点燃专业..2CO(g)+O2(g)===2CO(g)(1molCO和1molH2反应共放热Q3kJ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)试回答以下问题：（1）当等物质的量的单质碳反应时，路子Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)路子Ⅱ放出的热量。2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，因此反应物所拥有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所拥有的总能量。（4）简述煤经过路子Ⅱ作为燃料的意义：。22（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度高升.H2浓度减小。解析以下问题：1）该反应的化学方程式为：2）温度高升，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡搬动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在一体积为10L的容器中，通人必然量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化以以下列图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+H2CO+H2O(g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol／L、水蒸气0.09mol／L、二氧化碳0.08mol／L、氢气0.08mol／L，此时v(正)v(逆)（“大于”“小于”“等于”）23（10分）已知：合成氨反应为N222NH3（正反应为放热反应），解析以下问题：+3H专业..（1）在必然温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转变率和压强之间的关系（填“I”“II”“III”）转化ⅠⅡ率Ⅲ（2）在不相同温度和压强下（P12），合成氨反应达到平衡时，混杂气体中氨气的体积分数Z%>P随温度变化的曲线应为（填“A”“B”“C”“D”）1Z%PZ%P2Z%Z%ABCP1P2DTTTT(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转变率之比α(N2)∶α(H2)=；平衡时N2的转变率为_________；平衡混杂气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=高二上学期第一次模块考试化学试题（偏理）参照答案一、单项选择题（本题包含18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项）123456789101112131415161718DABCACBACAAABCDACD二、填空题（本题包含5个题，共46分）19（6分）（1）①③（2分）物