碳族硼族元素练习

碳族和硼族元素练习一、(共1734分)1.(7643)与NaCO溶液作用全部都生成碱式积淀的一离子是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）23(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+2+2+2+(D)Mg2+2+2+2+，Mn，Ba，Zn，Mn，Co，Ni2.(7462)以下法不正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）SiCl4在与湿润的空气接触会冒“白烟”(B)NF3因会水解，不可以与水接触(C)SF6在水中是定的(D)PCl5不完好水解生成POCl33.(3718)蓄池在充，阳极反是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO2(B)Pb+SO2=PbSO4+2e4+2e4(C)PbSO4+2e=Pb+SO42(D)PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O4.(0545)已知在必然温度下SnO22(g)Sn(s)+2H2O(g)c(s)+2HK=22cCO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)K=所以以下反2+2CO(g)Sn(s)+2CO(g)c）SnO(s)的K⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（(A)(B)(C)(D)5.(7476)分别SnS和PbS，加的⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)氨水(B)硫化(C)硫酸(D)多硫化6.(7475)Sn4+和Sn2+离子，加的⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)酸(B)硝酸(C)硫酸(D)硫化(量)7.(7466)以下分子中，C与O之最短的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)CO(B)Ni(CO)4(C)CO2(D)CH3COOH8.(7363)将量SiF4通入NaOH溶液中，主要物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)H44，NaF(B)Na23(C)Na2326(D)SiO2SiOSiO，NaFSiO，NaSiF，HF9.(4370)以下法不正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）HCO3可通形成双聚离子3(A)(B)NaHCO3的定性不如NaCO高(C)BeCO3在水中即可生疏解(D)全部碱金属碳酸都是易溶于水的10.(4308)CO32的几何构型是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)平面三角形(B)三角形(C)T形(D)直形11.(1460)以下硫化物，能溶于2溶液生成硫代酸的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯NaS（）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi23S12.(1456)判断Ge、Sn、Pb分与3（）HNO作用，正确的法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯(A)三元素都被氧化成+2价(B)三元素都被氧化成+4价Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价(1451)IVA族元素从Ge到Pb；以下性随原子序数的增大而增加的是⋯⋯⋯⋯（）(A)+2氧化的定性(B)二氧化物的酸性(C)的熔点(D)化物的定性14.(7354)从分子道理出，可以在B2分子中存在的化学是⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）1(A)三中心二子(B)一个(C)二个子(D)一个和一个15.(4403)BF3通入量的NaCO溶液，获取的物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）23(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O316.(4333)以下含氧酸中属于三元酸的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)H3BO(B)H3PO(C)HPO(D)HAsO32333417.(1478)在空气中燃，生成⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A)一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN二、填空(共1836分)(1509)将适合的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有____________生，其化学反方程式：__________________________________________________________。19.(7419)HF腐SiO2玻璃的反方程式。20.(1439)在Sn(II)的碱溶液中加入硝酸溶液，生化的化学方程式：________________________________________________________________。21.(1281)周期表(主族元素)中拥有角关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。(7445)由粗硅化硅制硅的反方程式是。(7440)K2CO3与HCl(aq)，Na2SiO3与酸反的化学方程式分是和。(7336)当CO2通入石灰水，依据CO2和Ca(OH)2物的量的比不同样可能生成不同样的物，当nCO2/nCa(OH)2≤1，其物，当nCO2/nCa(OH)2≥2，其物；当1<nCO2/nCa(OH)2<2，其物。25.(4455)达成并配平二氧化与硫酸反的化学方程式：_______________________________________________________________。氧化是_____________________；氧化物是__________________________。26.(4408)将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，生的反是_____________________________。(4365)两种区开NaHCO3和Na2CO3的方法是：____________________________________________________________；____________________________________________________________。28.(1468)C和O的性相差大，但CO分子的偶极矩却很小。其原因是___________________________________________________________________________。(1455)用>或<号表示以下各碳酸定性的大小。(1)Na2CO3______BeCO3；(2)NaHCO3______Na2CO3；(3)MgCO3______BaCO3；(4)PbCO3______CaCO3。230.(1450)由于SnCl2极易________和_______，所以在配制SnCl2水溶液时，必然先将SnCl2溶于____________中，今后还要加入少许____________。31.(1447)用>或<号表示以下化合物中键的离子性大小：(1)PbO____PbS(2)SnS____SnS232.(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素：；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。33.(7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为和。34.(7369)BF3的几何构型为，而BF4的几何构型为。中的B—F键长比中的键要短。(1477)H3BO3是极弱的一元酸，在定量解析中不可以直接用强碱滴定，假如加必然量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则即可滴定了。三、计算题(共1题5分)36.(4412)利用金属电极电势，经过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实质上可否进行终究(2+2+：Sn/Sn为V，Pb/Pb为V)四、问答题(共20题100分)(1722)有人估计拥有114个质子和184其中子的原子核可以牢固存在。试估计：该元素的近似相对原子质量；(2)该元素的价层电子排布；它和哪一种元素的性质最相像。38.(1653)拟出正确鉴识标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。39.(7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4构造相像，且依据：CCl4(l)+2H2O(l)SiCl4(l)+2H2O(l)

==

CO(g)+4HCl(g)1G=-377kJ·mol2SiO2(s)+4HCl(g)1rGm=-282kJ·molCCl4(l)的水解比SiCl4(l)的水解在热力学上趋势更大。但是，在实质上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试说明原因。(4465)某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占%，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占%，又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为℃，其蒸气对空气的相对密度约为倍。回答以下问题：该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；A与B的化合物的构型、极性大小。(4418)除掉酒中酸味的一种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并拥有甜味。(1)写出相关的反应方程式，(2)请议论这个方法。42.(4413)SnCl4和SnCl2水溶液均为无色，怎样加以鉴识说明原理，写出反应式。343.(4395)有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由以下实验判断，该白色固体是什么化合物写出相关方程式。(1)加水生成悬浊液；(2)将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；(3)通HS于白色固体的盐酸溶液中，获取棕色积淀，积淀与HO反应又析出白222色积淀。44.(1491)在温热天气条件下的浅海地域经常发现有厚层的石灰岩聚积，而在深海地域却很少见到，试用平衡挪动原理说明CO浓度的变化对大海中碳酸钙的聚积有何影响245.(1472)回答对于CO分子的以下问题：用分子轨道理论说明CO分子中的键级；CO分子为什么能作配合物的配位体举二例此类配合物；举例说CO的复原性。46.(1471)绘出分别和判断Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的表示图。(1464)试述Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb氧化态变化规律的相像性。为什么(1448)试设计一个化学实验，证明Pb3O4中铅的不同样氧化态。(1393)试说明CO2和SiO2在构造、物理性质方面的差别。(7422)写出以下反应方程式：CaH2与Na2CO3溶液作用；(2)NO2通入NaOH溶液；(3)BF3通入Na2CO3溶液。(4323)H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么(7404)写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使硼酸的酸性增强的反应。(4329)写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。(1488)为什么BCl3能强烈地水解写出水解反应式。(1487)为什么BH3不存在，而BF3却能牢固存在，其原因是什么(1474)写出Na2B4O7制备H3BO3B2O3BCl3B(NH2)3的各步反应方程式。一、选择题(共17题34分)2分(7643)7643(D)2分(7462)7462(B)2分(3718)3718(A)2分(0545)0545(C)2分(7476)7476(D)42分(7475)7475(D)2分(7466)7466(A)2分(7363)7363(C)2分(4370)4370(D)*.2分(4308)4308(A)2分(1460)1460(B)2分(1456)1456(C)2分(1451)1451(A)2分(7354)7354(C)2分(4403)4403(C)2分(4333)4333(D)52分(1478)1478(D)二、填空题(共18题36分)18.2分(1509)1509白色积淀2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl42分(7419)7419SiO2+4HF2H2O+SiF4SiF4+2HFHSiF622分(1439)14393Sn(OH)3+2Bi3++9OH=3Sn(OH)26+2Bi黑2分(1281)1281Li─Mg；Be─Al；B─Si。2分(7445)7445Si(粗)+2Cl2(g)SiCl4(蒸馏)SiCl4+2H2Si+4HCl2分(7440)7440K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2Na2SiO3+2H+++SiO2·H2O(硅胶)2Na2分(7336)73366CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3与Ca(HCO3)2的混淆物2分(4455)44552PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2+2H2OPbO2；O。22分(4408)4408IO3+Cl2=PbO2+2Cl+2H2O2分(4365)4365NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；(2)NaHCO3溶液的pH值(~8)小于NaCO液的pH值(~11)。232分(1468)1468+由于CO的构造可表示为CO在CO分子内有一个由O一方面供给一对电子而形成的配位键。进而使分子中电子云重心不再显然偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。2分(1455)1455(A)Na2CO>BeCO33(B)NaHCO3<NaCO23(C)MgCO3<BaCO3(D)PbCO3<CaCO330.2分(1450)1450水解，被氧化较浓的盐酸溶液中，锡粒31.2分(1447)1447(A)PbO>PbS(B)SnS>SnS232.2分(7325)77325IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属B，Al，C，Si2分(7474)74744BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]BCl3+3H2O=HBO+3HCl332分(7369)7369平面三角形，正周围体，BF3，BF435.2分(1477)1477甘油或甘露醇(己六醇)CH2OOCH2配合物HHOCHBCHOHCH2OCH2三、计算题(共1题5分)5分(4412)4412Sn+Pb2+=Sn2++PbK=[Sn2]lgK=2[(013.)(014.)]20.01=K2[Pb2]0.0590.059所以不能能进行完好。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时，达到平衡。四、问答题(共20题100分)5分(1722)1722(1)近似相对原子质量为114+184=2987s27p2和Pb最相像5分(1653)16538第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少许MnSO溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO：425PbO2+2Mn2++4H++52-△4+2H2O2SO4==MnO4+5PbSO第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出)：△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分红两份，分别加入少许K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液，都产生深蓝色积淀的是Fe3O4。Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe2++Fe(CN)63+K+=KFe[Fe(CN)6]↓=Fe3++Fe(CN)4+K+KFe[Fe(CN)6]↓65分(7355)7355主假如动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有空d轨道，不可以发生亲核取代反应。5分(4465)4465(1)设化合物为AB，则MABx==170xMA=170(1-=故为Si在第三周期，IVA族。281.=故氧化物中有两个氧原子。(10.533)所以ABx中x=4，4MB=170=142所以B为，故B为Cl。M(2)SiCl、SiO2。4周围体、非极性。5分(4418)4418(1)2Pb+O2=2PbOPbO+2CH3COOH=(CH3COO)Pb+H2O2(CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不能取。5分(4413)4413利用SnCl2的复原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色积淀产生，后又渐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白)+SnCl4SnCl2+Hg2Cl2=2Hg(黑)+SnCl495分(4395)4395依据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应以下：(1)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl(2)SnCl2+I2+4HCl=H2SnCl6+2HI(3)SnCl2+H2S=SnS(棕色)+2HClSnS+2H2O2=Sn(OH)4(白色)+S44.5分(1491)1491石灰岩的形成是CaCO3的聚积结果，海水中溶解必然量的CO2，所以CaCO3与CO2，H2O之间存在着以下平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2OCa(HCO3)3(aq)海水中CO2的溶解度随温度的高升而减小，随压力的增大而增大，在浅海地域，海水底层压力较小，同时水温比较高，所以CO2的浓度较小，依据平衡挪动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向挪动，所以在浅海地域有好多的CaCO3积淀。深海地域情况恰相反，故深海基层聚积的CaCO3很少。45.5分(1472)1472(1)分子轨道表示(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2键级＝(10-4)/2＝3(2)CO作为配位体是由于它的孤电子对和金属原子的空轨道形成键；其他CO分子中的反键轨道(2p*)和金属原子的d电子形成反应键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等△(3)如在反应CuO+CO==Cu+CO2△FeO+CO==Fe+CO2中CO起复原剂作用46.5分(1471)1471Pb2+、Bi3+、Sn4+过分NaOH溶液Bi(OH)3PbO2、SnO32HNO3稀HNO3酸化通入H2SBi3+PbS、SnS2Na2S溶液10PbSSnS32HNO酸化3Pb2+SnS2浓HCl、加热Sn4+(SnCl26)5分(1464)1464Ga、In、Tl氧化态有+1、+3Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)牢固性下降，低氧化态(分别是+1和+2)牢固性增大。这是由于6s2“惰性电子对”效应的影响。5分(1448)1448Pb3O4(红色固体)可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO，生成无色的Pb(NO)2溶液，而棕色的PbO不溶于HNO，反应式为：3323Pb3O4(红)+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2(棕色)+2H2O为进一步证明溶液中为Pb(II)，棕色积淀中的Pb为Pb(IV)，可进行以下实验：将上述积淀过滤，将滤液用水稀释，通入HS有黑色积淀PbS生成，或加入KCrO溶液有PbCrO黄色沉2244淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式：Pb2++H2S=PbS(黑)+2H+再将棕色积淀与浓HCl溶液共热，产生Cl2即可证明Pb(IV)的存在。△PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O产生的Cl2可使KI淀粉试纸变蓝。49.5分(1393)1393sp3杂化，(1)CO2中是C原子外层电子sp杂化，SiO2中是Si原子外层电子直线型空间构型硅氧周围体构造(2)固态CO2是分子型晶体SiO2是原子型晶体，硬度大(3)CO熔沸点低SIO熔沸点高22(4)CO2室温下是气体SiO2室温下是固体(5)CO微溶于水SiO不溶于水225分(7