土壤可溶性盐分的测定

和盐分动态，以作为盐碱土分类和利用改良的依据。1—8.1待测液的制备方法原理土壤样品和水按一定的水土比例混合，经过一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，然后将水土混合液进行过滤，滤液可做为土壤可溶盐分测定的待测液。主要仪器往复式电动振荡机；离心机；真空泵；1/100扭力天平；巴氏漏斗；广口塑料瓶(1000ml)。操作步骤称取通过1mm100.0g1000ml广口塑料瓶浸提瓶中，加入去CO2500ml，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3)过滤，最初约10mlpHCO2-3HCO-3离子等项测定，应立液也必须清晰透明。1—8.2水溶性盐分总量的测定(重量法)方法原理取一定量的待测液蒸干后，再在105—110H2O2后，即为水溶性盐总量。(1/10000)。试剂(1)2%Na2CO3，2.0克无水Na2CO3100ml(2)15%H2O2。操作步骤：吸出清晰的待测液105—1104小时。取出，放在干燥器中冷却约30平上称重。再重复烘2(W2)，前后两次重量之差不得大于1mg。计算烘干残渣总量。在上述烘干残渣中滴加15%H2O2溶液，使残渣湿润，再放在沸水浴上蒸干，如此反复处理，直至残渣完全变白为止，再按上法烘干后，称至恒重(W3),计算水溶性盐总量。结果计算水溶性盐总量%=(W3-W1)/W×100式中，W—与吸取浸出液相当的土壤样品重(g)1—8.3碳酸根和重碳酸根的测定方法原理在待测液中碳酸根(CO2-3)和重碳酸根(HCO-3)同时存在的情况下，用标准盐酸滴定时，反应按下式进行：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl(pH8.2为酚酞终点)(1)NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(pH3.8为甲基橙终点)(2)当(1)为8.2碳酸根的二分之一。当(2)3.8。主要仪器滴定管；滴定台、移液管(25ml)；三角瓶(150ml)。试剂(1)0.02mol/L盐酸标准溶液：配制方法参照土壤全氮测定，用标准硼砂溶液标定。(2)0.5%酚酞指示剂(95%酒精溶液)。(3)0.1%甲基橙指示剂(水溶液)。3操作步骤吸取待测液25ml150ml2滴V1，若加入酚酞指示剂后溶液不显色，则表示没有CO2-1由橙黄滴至桔红色即达终点，记下消耗的盐酸毫升数V2。3结果计算3 3 CO2-mmol1/2CO2-/kg土=2V1×C/W×100CO2-%=mmol1/2CO2-/kg3 3 3 HCO-mmol1/2CO2-/kg=(V2-V1)×C/W×3 3 HCO-%=mmol1/2HCO-/kg土×0.061 式V1、V2—滴定时消耗标准盐酸毫升数；C—标准盐酸的摩尔浓度；W3 0.030—每1/2mmol碳酸根的克数；0.061—每1/2mmol重碳酸根的克数100—换算成每百克土中的百分数。1—8.4 氯离子的测定硝酸银滴定法)(3NaCl+AgNO3

3+AgCl↓滴到等当点时，过量的硝酸银与指示剂铬酸钾作用，产生砖红色的铬酸银沉淀。K2CrO4＋2AgNO3→2KNO3+Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由消耗的标准硝酸银用量，即可计算出氯离子的含量。主要仪器滴定管；滴定台；移液管。试剂(1)5%(K2CrO4)5100ml。0.03mol/L1055.097g移入量瓶，加水定容至1升，摇匀，保存于暗色瓶中。必要时用0.0400mol/L氯化钠标准溶液标定。0.0400mol/L氯化钠标准溶液：准确称取经105℃烘干的氯化钠2.338g1升，摇匀。(0.2～0.5g左右，即可使溶液的pH达中性或5毫升数V。结果计算Cl-mmol/kg=V×N/W×100Cl-%=Cl-mmol/kg×0.0355式中V—滴定时所耗硝酸银的体积；N—硝酸银的摩尔浓度；W0.03551mol/L氯离子的克数。1—8.5 (容量法)方法原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸根沉淀完全。过量的钡在pH10时加钙，镁混合指示剂，用EDTA钡镁所耗EDTA(EDTA主要仪器滴定管；滴定台；移液管(25ml)；三角瓶(150ml)；调温电炉。试剂(1)0.01mol/LEDTAEDTA3.72g1升，其浓度可用标准钙或镁液标定。0.01mol/L(BaClO)2.04g(MgClO)2 2 2 2溶于水，定容至1升，摇匀。此溶液中钡、镁浓度各为0.01mol/L每毫升约可沉淀硫酸根1毫克。pH10缓冲剂：67.5g570ml0.90325%)1升。钙镁混合指示剂：0.5g、1B100研磨均匀，贮于暗色瓶中，密封保存备用。操作步骤25.00ml150ml1：1HCl2滴，加热煮沸趁热用吸25—100%5—10ml)52小时以上，加入氨缓冲液5ml摇匀，再加入K—B指示剂或铬黑T10.1g)后立即用EDTA标准液滴定至溶液由酒红色突变成纯蓝色，记录EDTA溶液ml数(V3)。空白标定取25ml(5—10ml)B1(0.1g)，摇匀后用EDTAEDTA(V4)。Ca2++Mg2+合量的测定见1—8.6EDATml数(V1)结果计算硫酸根(mmol1/2SO4/kg)=2M(V4+V1-V3)/W×100W(g)。M—EDTA标准溶液的浓度mol/l。1—8.6钙和镁离子的测定方法原理EDTA能与多种金属阳离子在不同的pH条件下形成稳定的络合物，而且反应与金属阳离子的价数无关。用EDTA后加钙、镁指示剂进行滴定。在pH10合物，使溶液呈红色或紫红色。当用EDTAEDTA对钙、镁离子的络合EDTA所夺取，当溶液由红色变为兰色时，即达到滴定终点。钙、镁离子全部被EDTA络合。在pH12，无铵盐存在时，待测液中镁将沉淀为氢氧化镁。故可用EDTA单独滴定钙，仍用酸性铬蓝K—萘酚绿B作指示剂，终点由红色变为兰色。试剂(1)0.01mol/LEDTA标准溶液：称取3.720克EDTA二钠盐溶解于无二氧化碳的蒸馏水中，微热溶解，冷却后定容到1升，再用标准钙标定。33.75150(0.90)285500毫升，此溶液pH10。500.5酸性铬蓝K，1克萘酚绿B，放于玛瑙研钵中，继续进行研磨，混合均匀。铬黑T指示剂：0.5克铬黑T100克烘干的NaCl共研至极细，贮于棕色瓶中。(5)钙指示剂：0.5(C21H14O7N2S)50克NaCl研细混匀，贮于棕色瓶中。(6)2mol/LNaOH溶液：0.8NaOH100ml无二氧化碳水中。操作步骤Ca2++Mg2+25.00ml150mlpH10氨缓冲液2mlK—BT1小勺0.1克)EDTA标准溶液滴定至由酒红色突变为纯蓝色为终点。记录EDTA溶液的用量为V1。Ca2+25ml1分钟赶出CO22mol/LNaOH2ml，摇匀，用EDTA须逐滴加入，充分摇动，直至溶液由酒红色突变为纯蓝色，记录EDTA溶液的体积为V2。结果计算土壤钙，mmol1/2Ca2+/kg=2×V2/W×100Ca2+,%=Ca2+,mmol1/2Ca2+/kg×0.0200土壤镁，mmol1/2Mg2+/kg=2M(V1-V2)/W×100Mg2+,%=Mg2+,mmol1/2Mg2+/kg×0.0122和V2(Ca2++Mg2+)和Ca2+时所消耗的EDTA标准液ml数；M—EDTA1/2Ca2+1/2Mg2+W—与吸取浸出液相当的样品重(g)0.02000.0122—Ca2+和Mg2+。1—8.7 钠和钾离子的测定方法原理待测液在火焰高温激发下，辐射出钾、钠元素的特征光谱，通过钾、钠滤光钠含量。主要仪器：火焰光度计、K1000mg/LNaK的标准溶液，然后配成混合1000mg/LNa标准溶液；2.542gNaCl(11000mg/LK1升。1000mg/LNaK500mg/LNaK0，5，10，20，30，50，70mg/LNaK混合标准系列溶液。操作步骤：将配制好的Na、K混合标准系列溶液在火焰光度计上分别测定NaK发射光强度，以水为空白参比液，分别绘制Na和K的工作曲线。5.00～10.00ml(视Na+)25mlNaK的发射光强度。由测得结果分别在NaKNa、K的浓。结果计算土壤Na+,%=查得