中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案

一、中考初中化学推断题1．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。(查阅资料)CaCI2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。(实验步骤)步骤I：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含。步骤II：将步骤I中的混合物过滤，进行下一步实验探究。(实验探究一)小明同学对步骤II中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCI2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。溶液呈红色由此确定原粉末中含有请说明加入足量CaCI2溶液的理由。(猜想假设)小红同学对步骤II中过滤所得固体成分提出了如下猜想:Mg(OH.②BaSO4③BaCO3④Mg(0H)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCI，充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想可能成立(2)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生上述猜想一定成立写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式。(归纳总结)通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2；+2NaCI氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KC1均溶于水；2.CU2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.K0H、K2CO3的水溶液显碱性。根据步骤I可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤(1)取一定量滤液于试管中，加入足量CaCI2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中(1)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCI，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4,—定有BaCO3，可能有Mg(OH)2,猜想③⑥成立；(2)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg(OH)2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2,一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤I：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCI2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCI2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCI，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg(OH)2、BaCO3的混合物，故选择③⑥向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2；+2NaCI.说明猜想⑥成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。A〜F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zE物质的化学式。A和C反应的化学方程。E和F反应的化学方程式。4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有种。【答案】Al。Ca(OH)+CO—CaCO(+HO。2Al+3CuSO—Al(SO)+3Cu。223242432。【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2,能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】E物质是铝，化学式为Al；(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3&+H2O；(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；(4)如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；物质A〜H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略；“一”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能反应)，请回答下列问题。TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为。写出B-C反应的化学方程式。写出H-F反应的化学方程式，此反应属于反(填基本反应类型)。写出物质A在生产生活中的一种用途。【答案】CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3毎H2。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液【解析】【分析】通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。【详解】(1)G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO;由二氧化碳转化为碳酸钙即:CO2+Ca(OH)2=CaCO3*H20；由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应；(4)氢氧化钙可以制波尔多液；A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。("-”表示相连的物质能相互反应；"T"表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：TOC\o"1-5"\h\z写出A、B、G的化学式：A、B、G。物质C在农业生产中的一种用途是。D与E反应的化学方程式是。【答案】H2SO4FeBa(OH)2配制波尔多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根据A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。(1)A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以

是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba(OH)2；(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；(3)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。如图所示A〜G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略，表示相互能反应，T表示转化关系)，其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.TOC\o"1-5"\h\z写出物质E的一种用途：；A〜G七种物质中，氧化物有种；FTE的反应现象是;ATB反应的基本类型属于：;FTG的化学方程式是：；C-D反应的化学方程式是：答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2HO通电2H答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2HO通电2HT+OT222FeO+3CO高温2Fe+3CO23【解析】试题分析：A〜G是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，D是一种红色粉末，盐酸和D会发生反应，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，盐酸会生成G，G和水可以相互转化，所以G是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；通过推导可知，A是盐酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是水，G是氢气，所以A〜G七种物质中，氧化物有4种；FTE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；ATB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；FTG的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O曇J2H2个+O2个，C-D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO値2Fe+3CO2.故答案为(1)改良酸性土壤；(2)4；(3)放出热量；(4)复分解反应；(5)2H2O壘」2H2个+O2个；Fe2O3+3CO高遢—2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。⑴A物质的俗称是，E物质的用途是。E与D作用的基本类型是，B与C作用的化学方程式为【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2(+BaSO4(【解析】【分析】根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。【详解】由以上分析得出：A物质的俗称：是纯碱或苏打，E物质的用途是：钢铁除锈等。E与D作用的基本类型是：置换反应，B与C作用的化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2/+BaSO4；。【点睛】本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、0、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“一"表示两端的物质间能发生化学反应；"T"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为。写出E和F反应的化学方程式。G和H反应的基本反应类型为。写出CTB发生分解反应的化学方程式：。【答案】CuS042NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应Cu(0H)2=Cu0+H20【解析】【分析】F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S元素和0元素的质量比=32:48=2:3；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H—定是氢氧化钙，D是硫酸钙。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】G是硫酸铜，化学式为CuS04oE是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2Na0H+S03=Na2S04+H20oG是硫酸铜，H是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。C是氢氧化铜，CTB发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学方程式：Cu(OH)2=CuO+H2O。8.实验室有一包粉末状物质，可能由NaCI、Na2SO4、Na2CO3、FeCI3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：请回答下列问题：(填化学式)TOC\o"1-5"\h\z若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为;无色气体是。该粉末中一定不含，操作［的名称是。为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择，请写出步骤③的化学方程式：。【答案】H2OCO2FeCI3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4d【解析】【分析】根据(1)中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤.至此分析完毕，可以据此答题。【详解】A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳.加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤.根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4d【点睛】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断.熟记化学方程式：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4d.9．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）:根据实验过程中的现象判断:（1）固体B的成分是（填化学式，下同），a、b、c含同一操作，其名称是2）固体粉末中一定不含有的物质是，可能含有的物质是（3）写出反应③的化学方程式。【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）32+3NaCI【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCI3+3NaOH=Fe（OH）3d+3NaCI10．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na2CO3，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表示反应关系，“T”表示转化关系），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B，D，F2）写出E物质的一种用途（3）写出FTA的化学方程式.【答案】co2h2so4h2o改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）2H2O通电2H2个+02个【解析】【分析】A〜F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，E中含有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，代入框图，推断合理；【详解】由分析可知：(1)B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：CO2；H2SO4;H2O；(2)E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤(或配农药波尔多液等)；(3)水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O通电2H2个+O2个。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11．下列物质A—H，X、Y、Z时初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同。X、Y是两种氧化物，而且X是黑色固体，Y是常用的食品干燥剂，z是红色固体，G是一种蓝色难溶固体。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为；写出反应①的化学方程；其中X其作用；写出反应②的化学方程；MnO【答案】Cu(OH)2；■2HO2^^l1HO+O2催化CaO+H2O=Ca(OH)2。【解析】【分析】由题干可知，A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B,因此，A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰；Y时常用的食品干燥剂，且与水反应，故Y

为氧化钙，F为氢氧化钙；z是红色固体，且与氧气反应，z为铜，D为氧化铜，与稀盐酸反应，得到E为氯化铜；G是一种蓝色难溶固体，它是氢氧化钙和氯化铜反应的产物之一，故为氢氧化铜，H为氯化钙，据此思路解答。【详解】⑴由分析可知，G是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；由分析可知，反应①是过氧化氢和二氧化锰混合得到氧气和水，故化学方程式为：MnO2H2O222H2O+O2T,二氧化锰在此反应中的作用是催化作用，故答案为MnO催化；2HO22H0+0T催化；2222由分析可知，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。【点睛】该题为图形推断题，解题关键是：认真审题，寻找突破点，该题突破点是A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B,因此，A为过氧化氢，B为水，由此突破点深入联系文字和图形，得出问题答案。12．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成12．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。原固体中一定不含有的物质是。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCI。试剂X是。滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是。【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4；+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HN03、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4；+Mg(N03)2；(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。二、中考初中化学流程图13．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：。提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为(选填字母序号)A过量的Na2CO3溶液B过量的BaCI2溶液C过量的NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z步骤丨中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是。写出步骤III加热分解碳酸氢钠的化学方程。写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程。【答案】风力大(阳光充沛等)BAC(或CBA或BCA)将杂质完全除去A2NaHCO^Na2CO3+H2O+CO2个Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；①粗盐水中主要含有MgCI2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCI2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC(或CBA或BCA)；②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2个；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z上述流程中可循环利用的物质是。“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指气体。甲醇(CH3OH)完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为。证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)。点燃【答案】二氧化碳二氧化碳2CH0H+302C0+4H03222CO+Ca(OH)=CaCOI+HO2232【解析】【分析】【详解】根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。甲醇(CH3OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2CHOH+3O2CO+4HO。TOC\o"1-5"\h\z3222检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为CO+Ca(OH)=CaCOI+HO。223215．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑)为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：(资料：AI2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAIO2、Na2SiO3)请回答下列问题：步骤1中矿石粉碎的目的是。步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+X,X是__。步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是。步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应,反应的化学方程式为。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAIO2、Na2SiO3高温水16FeO+FeSllFeO+2SOT232342解析】分析】

【详解】（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。故答案为：H2O。（3）根据资料:AI2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAQ、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAIO2、Na2SiO3。故答案为：NaAIO2、Na2SiO3。（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：高温水16FeO+FeSllFeO+2SOT。故答案为.23234216FeO+FeS高温llFeO+2SO16FeO+FeS高温llFeO+2SO16.SrCI2・6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2・6H2O的工艺流程如下：SrCI2难溶于酒精，SrCI2・6H2O在61.5°C会失去结晶水，生成SrCI2・2H2O。降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。SrCI2溶解度曲线及结晶装置图如下：酸浸时，搅拌的作用是。发生反应的化．学．方．程．式．主要为，属于反应(填基．本．反．应．类．型．)。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__(填“能．”或“否．”)理由是___。沉淀A为____(填化学式)，沉淀B为红褐色，是—(填化学式)。调节pH时，最好选用的试剂是。ANaOHBCa(OH)2CSr(OH)2流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩一—一过滤一洗涤一烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为—(填“a”或“b”)。洗涤SrCI2・6H2O晶体适宜选用的试剂是。A0°C时蒸馏水B常温SrCI2饱和溶液C热水D无水酒精SrCI2・6H2O晶体烘干的适宜温度为—。A50~60°CB70~80CC80~100CD100C以上常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCI2・6H2O,则本工艺中的锶转化率约为—。(精确到小数点后一位)【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分SrCO+2HCl=SrCl+HO+COT3222复分解否因为要制备SrCI2・6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe(OH)3C冷却结晶漏斗aBA99.5%【解析】【分析】【详解】酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化．学．方．程．式．

主要为SrCO+2HCl=SrCl+HO+COT，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合3222物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：因为要制备SrCI2・6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3)。调节pH时，最好选用的试剂是Sr(OH)2，以免引入钠离子和钙离子。故选C。流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a,有利于充满装置，冷却效果好。洗涤SrCI2・6H2O晶体适宜选用的试剂是：常温SrCI2饱和溶液，以免晶体损失。故选B。SrCI2・6H2O在61.5°C会失去结晶水，生成SrCI2・2H2O。SrCI2・6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60C，不超过61.5°C。故选A。常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCI2・6H2O,则本工艺中的锶转化率约为8888176.9吨x一x100%=58.3吨，100吨x98.5%xxl00%=58.6吨26714858.3吨x100%=99.5%。58.6吨17．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：CO；粗盐水精制过滤——粗盐水精制过滤——►kNaCl饱和濬液合成氨厂粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH4溶液、②NaCO溶液、③BaCl溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序232为(填字母序号)。TOC\o"1-5"\h\zA.①②③B.③②①C.①③②加盐酸的作用是(用方程式表示)、。制碱原理可看作是由①CO+NH+HO=NHHCO和②NaCl+NHHCO=NaHCO+23243433NHCl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相4关物质20°C时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？表1相关物质的溶解度（20C）（单位：g）NaClNHHCO43NaHCO3NHCl436.021.79.637.2（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置中（填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净（5）X的化学式为，若X直接排放到空气中会造成的后果是（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名2称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。【答案】BCNaOH+HCl==NaCl+HONaCO+2HCl==2NaCl+HO+COf22322NaHC0的溶解度较低，析出晶体B取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已3洗涤干净CO温室效应氨气NHCl作氮肥24【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl、NaCO；223（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl+NHHCO=43NaHCO+NHCl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶34解度很小，20C时的溶解度为9.6g，所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X的化学式为CO,直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca（OH）反应22的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NHCl，因含氮元4素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．18.草酸镍晶体（NiCO・2HO）可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为FeO、24223Ni、Fe、SiO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：2

废鶴備化剂W不｝废鶴備化剂W不｝H馥擾卄浚出液f滤液已知：①Ni能和稀HSO反应。24②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.8&8Ni2+6.79.5③HO能将Fe2+氧化为Fe3+22废镍催化剂“粉碎”的目的是。保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。A．30C、30minB．90C、150minC．70C、120minD．90C、120min，电T&5~j，电T&5~jIlfitFViliiii“酸浸”中发生的复分解反应方程式为。“浸出液”得到“溶液X”过程中，加入试剂先后顺序是(填字母)。A.先加H0溶液，再加NaOH溶液B.先加NaOH溶液，再加HO溶液2222加NaOH溶液调节pH(填范围)，充分反应后得到滤渣的操作是，该操作中所TOC\o"1-5"\h\z用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110°C下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、；烘干温度不超过110C的原因是。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFeO+3HSO===Fe(SO)2324243+3HOA3.2WpHV6.7(或3.2~6.7)过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍2失去结晶水【解析】把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；根据镍浸出率随时间变化图可知，70C时，镍浸出率很大，从时间看，120min时镍浸出率已经很