十年高考2004-2013年全国化学试题专题汇编化学计量共计

1.（2013·化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag， B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】 4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的【参考答案】 催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L7.（2013·江苏化学·18）(12NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成22溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2＋HY2NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液2若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 或“偏低”或“不变”)。氨气常 偏 (3)n(Ni2＋)=0.04000mol·L－1×31.2556.00mL×10-3L·mL-4 22.4 34n(SO4

44

2×1.25×10-3mol+2.500×10-3==24m(Ni2＋=59g·mol－1×1.250×10－3ml=0.0375gm(NH＋18gml－12.000－3m0050m(SO42-gl－1500－30425.002.3350g×-0.07375g-0.04500g-0.2400 100.00 18g·mol- x:y:m:nnNH＋):n(Ni2＋):n(SO2－):n(H 8（2013·浙江理综·26）H2的化合物甲和H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 （已知 （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由 液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。（··17（1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸量为1.165g。 计算BaCl2·xH2O中的 操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （1）AgNO3溶液，若无白1.[2012·课标理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA[2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3．[2012理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个34.[2012理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA0.1molN20.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 1molNO2CO22molO原子，ACH含有n(CH 28 ＝2mol,即含碳原子数为2N，B正确同理，C选项中n(NO 92 2.B0.1molCl2Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2完全反应，转移电子0.1molCl20.1mol。A错；18gH2O1mol，含3mol原子，BCH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。A4gCH含有的共价键 4 ×4＝1mol，A正确；B项，Fe与足量稀 33B氟化氢在标准状况下呈液态，ACH2,7.0gCH20.5mol0.5mol×2＝1molNA个，B项正确；结合化学方程Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O50mL18.4mol·L－1(0.92mol)浓硫酸理论上生SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。(2011·卷 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 【解析】石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g1mol2mol1018g1mol，所以Na2ONa2O2，Na11molNa失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】（2011·卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()分子中N、O间形成的共价键是非极性键【答案】（2011·卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的——B、1L0.1mol•L-1的氨水含有

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子2 2 【解析】本题以物质的量为的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1molnA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是2 【答案】（2011·新课标卷）2.下列叙述正确的欲配1.00L,1.00mol.L-1NaCl58.5gNaCl1.00L水【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【答案】（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是1molAl3离子含有的核外电子数为3N+-C.10LpH=1H2NAD.10LpH=13NaOHOHA+-【答案】AA NAl3＋离子核外电子数为AA (2011·II卷)4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的8gH2O中含的质子数为10NA6gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2NA【答案】(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是1molC—H4NAAA

常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为C3H,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷a22O,0.2ol2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的【答案】（2011·卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取Ba(OH)2·8H2O283K、293K303K(g/100gH2O)2.5、3.95.6。烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由。假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞步 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中 将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量 中，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 “0.020“0.05“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数 (只列出算式，运算)室温下 (填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH明显大9.6，说明该试剂含有①搅拌溶解250mL②0.1980 【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol·L－1n(OH－25×10－3×0.2mol 0.1980mol·L－1较为合适；③结Ba(OH2HCl===BaCl2HO即可计算；(4)由上述可知，配制出1.0mol·L （2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。磷元素的原子结构示意图 1molP4时，就有mol电子发生转移。硫代硫酸钠(Na2S2O3C(C6H8O6)I2溶液，使维生C完全氧化，剩余的I2Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。＋36C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H2S2O2－＋I2===S4O2－＋2I－＋36

Ibmol·L－1NaSO溶液VmLC 22 mol在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3 2IO3＋5SO3＋2H===I2

0.0130.011NaSO溶液 体积H2O555550 ；表中 Ⅱ.稀土元素是宝贵的资源，我国的蕴藏量居世界首位热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来。其中，NH4Cl的作用是。在某强酸性混合稀土溶液中加入HO，调pH≈3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)沉淀2 Ce3＋＋HO＋HO===Ce(OH)2 【解析】(1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmol·L－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5Vb10－3mol，该过程加入I总的物质的量为amol·L－1 －3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol，该溶液中维生素C的物质的V1a10－3mol－0.5V210－3mol＝(V1－0.5V2)10－3mol实验1和实2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液＋

（2010·卷）8.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的6gCH44nAC-H1mol·L1NaCl溶液含有nA常温常压下，22.4LCO2中含有nACO2分【解析】每个CH4中含4个C-H16gCH4（1mol）中含4nAC-H键，A正确；故C错；【答案】

CO2不是1mol16O2与18O216O与18O核外电子排布方式不通过化学变化可以实现16O与18O间的标准状况下，1.12L16O21.12L18O2均含有0.1NA个氧原【解析】AA错；B中的两种氧原子的电子数相等，核1.12L标准状况O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确【答案】 A．在 18g18O 中含有N B．标准状况下，22．4L空气含有NA NANaNa2O1LNa的物质的量浓度为

【解析】本 2正好是0.5mol，一个氧分子正21mol1NA；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl1NA的电子；DNANa，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.2【答案】等物质的量的N2CO所含分子数均为B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O24NA【答案】 0.05mol，其每个分子中含有的电子为181.7g中含有的电子的物质的量为 （2010·江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B．1mol羟基中电子数为10NA【答案】【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。ANH4水解与否，根据元素守恒B1mol羟基中9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少【答案】1mol，A1molSO22mol,NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5molB项正确17.6g丙烷的物质的量为0.4mol1mol丙烷中含有极性键8mol故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2010·卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中的是 B.W17c/1000C.W17V/17V 【答案】（2009·卷） nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 L0.1mol·L-1NaSO0.1 【答案】【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B n(Na2SO4)=0.1mol,应为0.2nANaC项应生成2nAHCl分子。D1molCa变成Ca2mol,2nA（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA【答案】总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 D.标准状况下，22.4L1.0NA【答案】Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中的质量分数相等 ，21.0g混合气体中 ，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确（2009·卷） nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为【答案】 【解析】1molK2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28g乙烯和环丙烷混合气4nBFe3+Fe3+0.1ND （2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 AAmol甲烷分子所含质子数为【答案】- 224g1mol2mol，即不正确。1CH4分子中含质子数为10，所以1mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准- （2009·卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na--【答案】【解析】标准状况下，水是液体，A水解引起阴离子数目增多,BC22.4L，故错误。3.4g含N—H数目为0.6Na,D项错。（2008·卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是 L1mol·L-1H+【答案】H+2mol；C1mol。（2008·卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 L2mol·L-1MgClMg2+2ND. 【答案】【解析】23g钠失去电子数为NA，A错误Mg2发生水解反应Mg2数小于2NAB错误；标准计算，（2008·卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值 nA，下列说法正确的是 【答案】N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：标准状况下，14gD.1molNA【答案】核外电子总数为0.5mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误A.甲的分子数比乙的分子数多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】【解析】由知，ρ甲＞ρ乙V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙M甲＞M乙，D项错误。（2008·山东卷 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g2NA个电子D.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含物【答案】【解析】在稀释过程中溶 H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞ w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1molO2转移电子2mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确（2008·卷）下列说法中不正确的C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为×1023=12.04×1023个，AB1mol1mol×3=3mol，1.5mol1.5mol×2=3mol，二者相等，BC1mol磷酸电离出的氢离子数小于3mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物1∶62∶6=1∶3，D（2008·江苏卷）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是B．标准状况下，22.4L己烷价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物有NA个分子，其中的氧原子数为D．1L浓度为1mol·L1的NaCO溶液中含有N个 【答案】正确； 水解，其数目少于NA个，D错误（2007·卷）3.下列叙述正确的 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 常温常压下，4.6gNO气体含有1.81×1023NO 20.5mol·L－1CuCl溶液中含有3.01×1023个2 标准状况下，33.6LHO含有9.03×1023个HO 【答案】 1mol，含有6.02×1023个O分子，故A正确。B项中4.6gNO气体，其物质的量为0.1 含有6.02×1022个

分子C项中不知道

溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。（2007·卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA混合物中n(C)= =1mol，n(H)= 正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6g0.1mol，0.1mol0.2mole－ （2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约 6.02×1023mol-1，下列叙述正确的A.2.24LCO2中含有的原子数为 B.0.1L3mol·L-1的NHNO溶液中含有的数目为 【答案】【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24LCO2在标准状况下，其物质的量才为0.1mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2O NH3·H2O+H+，故 n(NHNO)=0.1L×3mol·L－1=0.3molNH的数目小于0.3×6.02×1023，B 含硅氧键的数目 ×4NA=0.3NA，D正确（2007·卷）22.已知阿伏加德罗常数 NA，下列说法正确的mol重水含有NA个D2O分子g氢气含有NAH2分子mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子【答案】等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；B1mol—CH31mol—OH9mol；C22.4LO2的D项16gCH4所含的质子数为10mol，18 所含的质子数是11mol（2007·卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的H2n中含有的氢原子数目为NAL0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为【答案】检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量远大于1mol，故A不正确 mol·2n=1mol，B正确；18g0.5mol·L－1=0.5mol，由 +H2OHCO+OH－，所以所给溶液中 数目小0.5NA（2007·卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原4g氮气中含有7NA个电【答案】【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子；C.14g氮气的物质的量为 mol,n(N2)=0.5mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28g，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g·mol=8g，质量之比为28∶8=7∶2。（2007·卷）6.对相同状况下的12C18O和14NA.B.C.若分子数相等，则体积相等D.【答案】

两种气体，下列说法正确的是A、B、D（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是气体摩尔体积是指1mol22.4L【答案】决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体的体22.4LCD错。（2007·Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度 B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)＞ D.p(H2)＞p(Ne)＞【答案】 ，而n=m/M,不难推密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。3 Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolHSOymolAgNOc(Na+)/mol·L3 A.（y- B.(y-C.(2y- D.(2y-【答案】【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl的物质的量 n(Na+)=2ymol－4xmol=(2y-4x)mol,c =(2y-4x)/a（2006·卷 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的molMgCl22molCH4分子价键总数为4【答案】【答案】（2006·卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的同质量、不同密度的N2和同温度、同体积的H2同体积、同密度的C2H4同压强、同体积的N2O和【答案】 2 2 2【答案】2 A选项中n(CHCOOH)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol，由于CHCOOH的电离 分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O222.4L，，转移2mol电子，则生成1.1LO2时转移电子数应为 ，B不正确；32gS8的物质量 ，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32gS8中含S-的数目为mol×8×Nmol-1=NC22.4LN （2006·卷Ⅱ）9.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mLCl－离子的物质的量约等于 0.74 1.5【答案】【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl＝2n(Mg2＋)＝1.5mol（2006·卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的A.0.5molAl1NAC.0.1molCH41D.46gNO2N2O41【答案】【解析】A反应中Al变成Al3，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中

在标准状况下为22.4L·molCH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电1molNA个；1molNO246g2NO2N2O4后得到混46g1mol46gNO2、N2O4NA。（200川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度O2O3两种气体的分子数目相等【答案】 ，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为 ，分子数目之比为 ，O原子数目之比为。正确答案为D。（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B.100mL2.0mol/L0.2NA【答案】【解析】Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，5.6gFe反应转移的电子为 22.4LHe含NA22.4LF22NA（2006·卷）6.下列说法正确的 4A.200mL1mol/LAl(SO)溶液中，Al3+和离子总数为 422C.0.1 【答案】2 4 4 【解析】Al(SO200mL1mol/LAl(SOAl3＋SO2－总数小于6.02×1023；标准状况22.4LClHCl2 4 4 分 中有4对共用电子，所以30g（1mol）含共用电子对4×6.02×1023A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×10C.标准状况下，22.4L【答案】 1molDO含有10mol电子，故18.0gDO所含电子数为 ×10×6.02×1023 2原子数为 ×6.02×1023mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体22.4L甲苯的物质的量远大于1mol，故C不正确；标准状况下，aLCH4和C2H6混合气体的 mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 【答案】11.2LCH40.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A1molSO22NA个氧原子，0.3molSO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1mol铝与足量 MgCl====Mg2++2Cl－0.1molMgClMg2+0.1N （2005·卷 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的标准状况下，22.4L2NA【答案】【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1molCH4含10NA个电子态溴的物质的量远大于1mol，故C不正确。由 生2gH2即1molH2时转移2NA个电子，D正确。（2005·卷）9.下列说法正确的含有相同氧原子数的SO2CO的质量相D.等温等压下，3molC2H2（g） 1molC6H6（g）的密度相【答案】【解析】含相O原子数SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误1CH3COOH1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。（2005·卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.B.2g氢气所含原子数目为NA在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为7g氨气所含电子数目为【答案】数不一定相同，所以A错误；2gH2NAH2分子，2NAH原子，B不正确；常温常压下，1mol22.4L，C17gNH31mol10NA个电子，正确答案为D。（2005·卷）24.下列与化学有关的叙述正确的33D.18gH2O1mo