2023年中考化学试题汇编：考点3-空气(Word版-含解析)

PAGE2023中考化学试题汇编：考点3空气1．〔2023•湖南岳阳〕空气是一种珍贵的自然资源。以下有关空气的说法不正确的是〔〕A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C、根据空气的主要成分，进行分析判断。D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，应选项说法正确。B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，应选项说法正确。C、空气的成分按体积〔而不是质量〕计算，氧气大约占21%，应选项说法错误。D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，应选项说法正确。应选：C。2．〔2023•广西〕空气的成分中，体积分数约为78%的是〔〕A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】根据空气的组成和体积分数答复此题。【解答】解：空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78%，氧气占21%稀有气体〔惰性气体〕占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气、其他气体及杂质占0.03%。应选：A。3．〔2023•吉林〕空气是一种珍贵的资源，空气中体积分数最大的气体是〔〕A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，应选项错误；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，应选项错误；C、氧气大约占空气体积的21%，应选项错误；D、氮气大约占空气体积的78%，应选项正确；应选：D。4．〔2023•天津〕如图为空气成分示意图〔按体积分数计算〕，其中“a〞代表的是〔〕A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。应选：B。5．〔2023•北京〕用如图装置进行实验。以下现象能证明空气中O2的含量的是〔〕A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，应选项错误。B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反响后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，应选项错误。C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，应选项正确。D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，应选项错误。应选：C。6．〔2023•重庆〕“绿水青山就是金山银山〞。以下物质的大量排放不违背该理念的是〔〕A．氮气 B．二氧化硫 C．固体粉尘 D．工业废水【分析】此题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。【解答】解：A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，应选项正确；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；应选项错误；C、PM2.5属于粉尘污染，应选项错误；D、工业废水会污染水体；应选项错误；应选：A。7.〔2023•河北〕以下有关空气成分的说法不正确的是〔〕A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用【答案】C【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。应选C。8.〔2023•湖北黄冈〕以下说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯洁物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，那么葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥【答案】A【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯洁物，故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，那么葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有①⑤⑦正确。应选A。9．〔2023•重庆〕用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反响容器内剩下的气体主要是〔〕A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳【分析】根据空气的成分和红磷与氧气的反响分析判断。【解答】解：空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体，剩余的气体主要是氮气。应选：A。10．〔2023•梧州〕空气中体积分数约占21%的气体是〔〕A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气D．氧气【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，应选项错误；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，应选项错误；C、氮气大约占空气体积的78%，应选项错误；D、氧气大约占空气体积的21%，应选项正确；应选：D。11．〔2023•乐山〕小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反响〞，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的〔〕A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体【分析】根据人体的生命活动需要进行呼吸作用，氧气是呼吸作用的主要原料，氧气能够供应呼吸来分析。【解答】解：氧气能够供应呼吸，人体的呼吸作用离不开氧气，在高海拔地区的空气稀薄，其中含有氧气不能满足人体呼吸作用的需要，所以会发生“高原反响〞，感觉身体不适。应选：B。11．〔2023•无锡〕化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验〔见图〕。关于这两个实验的说法正确的是〔〕A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的外表都变为黑色C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，到达一定高度后不再变化【分析】A．根据装置是否密封来分析；B．根据氧化汞的颜色来分析；C．根据质量守恒定律的适用范围来分析；D．根据装置内的压强变化来分析。【解答】解：A．波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误；B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反响生成红色氧化汞粉末，故错误；C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反响生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。12.〔2023•江苏宿迁〕联系已学的化学知识，答复以下问题。(1)空气中能供应呼吸的气体是_________________；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是_______________。

(3)标出水中氢元素的化合价_____________。(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因_______________(用化学方程式表示)。【答案】(1).O2(2).隔绝氧气(3).(4).Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】(1)空气中能供应呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。

(3)标出水中氢元素的化合价2O;(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因铁与硫酸铜反响生成铁和硫酸亚铁，反响方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO421.〔2023•江苏扬州〕空气是珍贵的自然资源，以下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求答复相关问题:(1)空气属于__________(填“纯洁物〞或“混合物〞)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。(2)图中别离空气的过程属于________变化(填“物理〞或“化学〞)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼〞或“稳定〞)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大〞或“小〞)。(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可〞或“不可〞)。②点燃CH4之前应__________。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，那么a=__________。③由CH4在该流程中的作用说明：化学反响中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量〞或“原子个数〞)。(6)尿素属于_______(填“氮肥〞、“磷肥〞或“钾肥〞)；写出NH3合成尿素的化学反响方程式_____________。【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).稳定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).检验甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【解析】此题主要考查了纯洁物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论〔1〕空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；〔2〕图中别离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；〔3〕空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；〔4〕实验室用大理石〔或石灰石〕和稀盐酸制取二氧化碳，大理石〔或石灰石〕的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反响方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；〔5〕①天然气属于不可再生资源；②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4之前应检验甲烷的根据质量守恒定律2023中考化学试题汇编：考点4氧气1．〔2023•广西〕以下有关氧气的说法，错误的是〔〕A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比拟活泼，能跟许多物质发生反响【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料，不易溶于水，化学性质活泼，铁丝在氧气生成四氧化三铁。【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；C、标准状况下，氧气的密度比空气略大，正确；D、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能跟许多物质发生反响，正确。应选：B。2.〔2023•黑龙江齐齐哈尔〕以下有关实验现象的描述正确的是A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝外表出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1【答案】C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝外表出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。应选C。点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3．〔2023•湖南岳阳〕以下有关实验现象的描述，正确的是〔〕A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误。C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，应选项说法错误。D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，应选项说法正确。应选：D。4.〔2023•四川雅安〕以下有关单质硫性质的表达中，属于化学性质的是A.能与活泼金属反响B.难溶于水C.淡黄色固体D.熔沸点低【答案】A【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反响，属于化学性质；B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，复原性等。5．〔2023•安徽〕实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，以下实验操作正确的是〔〕A．组装好装置后，检查装置气密性B．参加药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管【分析】A．根据实验前应先检查装置的气密性来分析；B．根据给试管加热的考前须知来分析；C．根据排水法收集氧气的考前须知来分析；D．根据实验中的考前须知来分析。【解答】解：A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；B．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。应选：A。6．〔2023•重庆〕纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。比照铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的以下结论不正确的是〔〕A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B．相同的反响物在不同条件下生成物可能不同C．有些物质燃烧时温度不需要到达着火点D．反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一【分析】根据影响化学反响的因素温度、反响物浓度、催化剂、反响物接触面积等知识进行判断即可。【解答】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；B、相同的反响物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要到达着火点，错误；D、反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一，正确；应选：C。7．〔2023•重庆〕实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，以下说法错误的是〔〕A．MnO2加快了反响速率B．该反响属于分解反响C．固体减少的质量等于生成O2的质量D．反响前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价【分析】A．根据催化剂的特点分析解答；B．根据反响原理分析反响类型解答；C．根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析；D．根据化合物中代数和为零的原那么分析；【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反响速率，故正确；B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反响，故正确；C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确；D、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；应选：D。8．〔2023•天津〕有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反响，医生让他吸氧后病症缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反响的原因是〔〕A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧【分析】根据氧气的性质来考虑此题，知道严重的高原反响是指的什么。【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供应呼吸，严重的高原反响是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供应人类呼吸。应选：C。9．〔2023•天津〕以下说法正确的是〔〕A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【分析】根据已有的知识进行分析，到达铁丝燃烧的条件，铁丝能在氧气中燃烧，红磷在空气中能燃烧，硫磺燃烧后生成的二氧化硫，具有刺激性气味，木炭燃烧后生成的二氧化碳。【解答】解：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得到达燃烧的条件才能燃烧，故错误；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；应选：D。10．〔2023•河南〕以下物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是〔〕A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，应选项错误。B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，应选项正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项错误。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项错误。应选：B。11．〔2023•安徽〕为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。以下说法正确的是〔〕A．反响①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反响前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化【分析】A、反响①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。C、根据X1个分子的构成，进行分析判断。D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】解：A、反响①是二氧化碳转化为一氧化碳，反响条件是高温，反响①的化学方程式为CO2+CCO，应选项说法错误。B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反响前后化学性质不发生变化，应选项说法错误。C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，那么X的化学式为C2H4，应选项说法错误。D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，应选项说法正确。应选：D。12．〔2023•甘肃白银〕分类是学习化学的重要方法。以下物质属于氧化物的是〔〕A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。【解答】解：A、由同种元素组成的纯洁物叫单质，氧气属于单质；应选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；应选项正确；C、由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；应选项错误；D、由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；应选项错误；应选：B。13．〔2023•北京〕H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。〔1〕H2O2分解的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑。〔2〕分析如图得到的结论是在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量到达最大值。【分析】〔1〕过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。〔2〕根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。【解答】解：〔1〕过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。〔2〕由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量到达最大值。故答案为：〔1〕2H2O2═2H2O+O2↑；〔2〕在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量到达最大值。14．〔2023•广西〕某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动〔1〕装置A中发生反响的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。〔2〕假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。〔3〕活动小组对〔2〕收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入枯燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支枯燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反响完全。①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反响更充分。②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否那么会使测得的实验结果偏大〔填“偏大〞偏小〞或“无影响〞〕，原因是气球内含有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的枯燥剂；不同实验装置，优缺点不同。【解答】解：〔1〕装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反响的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。〔2〕假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。故填：a→c→b→d。〔3〕①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反响更充分。故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反响更充分。②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。故填：实验前后注射器读数。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否那么会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。故填：偏大；气球内含有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。15．〔2023•呼和浩特〕如图为实验室中常用装置。请答复以下问题：〔1〕仪器①的名称锥形瓶。〔2〕实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯洁的氧气，所选用的装置是BF〔填装置字母〕，该反响的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。假设要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、枯燥。〔3〕通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出适宜的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。那么装置的接口连接顺序是adc→f．上述实验中，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止造成空气污染。【分析】〔1〕熟记仪器的名称；〔2〕根据反响物的状态和反响条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；根据反响原理来书写方程式；根据混合物别离回收方法来分析；〔3〕根据根据反响物的状态和反响条件确定制取氨气的装置，根据氨气的性质选择收集方法。【解答】解：〔1〕仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；〔2〕用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯洁的氧气；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法得到二氧化锰；故填：BF；2KClO32KCl+3O2↑；溶解、过滤、洗涤、枯燥；〔3〕实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集〔短进长出〕，最后装置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc；吸收多余的氨气，防止造成空气污染。16.〔2023•河北〕图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内参加少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，翻开弹簧夹。〔1〕红磷燃绕的化学方程式为__________________。〔2〕翻开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。〔3〕实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。【答案】

(1)

4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)(3)红磷量缺乏。【解析】

(1)

红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反响化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，翻开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量缺乏。17．〔2023•湖南岳阳〕实验课上，同学们利用以下装置进行气体制备的学习。请答复以下问题：〔1〕编号①的仪器名称是酒精灯。〔2〕用加热法制取氧气，所选择的发生装置是A〔填字母，下同〕，收集装置是E或F，反响的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。〔3〕假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体〔常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→D→C→F．检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。【分析】〔1〕酒精灯是常用的加热仪器，〔2〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。〔3〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后枯燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。【解答】解：〔1〕酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；〔2〕装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；〔3〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后枯燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；C；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；18.〔2023•江苏泰州〕请答复以下实验问题：(1)现提供以下装置①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。②实验室将双氧水参加二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反响的化学方程式为_____________，假设用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊〞的装置顺序制取纯洁的CO2气体，B装置中发生反响的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。②以下操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

d.转移时，有少量溶液溅出【答案】(1).长颈漏斗(2).B(3).2H2O2MnO22H2O+O2↑(4).气泡连续不断均匀放出(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6).饱和碳酸氢钠溶液(7).浓硫酸(8).搅拌加速溶解(9).b【解析】(1).①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。②B，固体和液体反响不需加热制取气体；2H2O2MnO22H2O+O2↑；假设用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比拟纯洁。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊〞的装置顺序制取纯洁的CO2气体，B装置中发生反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫